中学化学竞赛试题-硼族及其化合物

1、 PAGE PAGE 22中学化学竞赛试题资源库硼族及其化合物A组 C已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如右图： C则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 A 2 B 3 C 4 D 6 B无机苯B3N3H6（B、N BA 4 B 6 C 8 D 10 A1998年，中国十大科技成果之一 AA GaN B Ga2N3 C Ga3N2 D Ga5N3 C铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32AgTl2Ag CA Tl的最外层有1个电子 B Tl3的氧化性比Al3弱C Tl能形成3价

2、和1的化合物 D Tl的还原性比Ag强 C铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。已知Tl3在酸性介质中可与Ag发生反应生成Tl CA Tl32AgTl2Ag B Tl3CuTlCu2C 2Tl33Zn2Tl3Zn2 D 3Tl32Al3Tl2Al3 D氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120 DA 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B 氯化硼加到水中使溶液的pH降低C 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子 D 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 A铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。

3、用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2 AA 镓酸酸性强于铝酸 B 铝酸酸性强于镓酸C 镓浓度小，所以不沉淀 D Al(OH)3是难溶物 A第A族的Al、Ga均为两性元素，Al(OH)3与Ga(OH)3相比，后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2 AA Al(OH)3 B Ga(OH)3 C 同时沉淀出来 D 无法判断B组 B我国报道的高温超导体中，铊（Tl） BA 是银白色质软的金属 B 氢氧化铊是两性氢氧化物C 能生成3价的化合物 D 能置换出盐酸中的氢 B我国新报道的高温超导体中，

4、铊（Tl BA 是银白色的金属 B Tl2O3与Al2O3一样，可溶于NaOH溶液C 能形成三价化合物 D 与稀硫酸反应生成硫酸盐 C C、DA 可和氢元素形成气态氢化物B 原子半径比铝小C 溴化物的化学式是BBr3，这种化合物的晶体是一种离子化合物D 氧化物的水化物是酸，化学式是H3BO3，其酸性比碳酸强E 氟化硼（BF3）是非极性分子 C中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可有B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180时合成的，已知B12H122粒子结构如右图。有关B12H122的说法不正确的是 CA

5、该离子中硼原子间构成20个正三角形B 一个B12H122粒子中含有30个硼硼键C Na2B12H12属共价化合物D 合成Na2B12H12反应可表示为5B2H62NaBH4Na2B12H1213H2H3BO3的层状结构 D正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3H3BO3的层状结构 DA 正硼酸晶体属于原子晶体B H3BO3分子的稳定性与氢键有关C 分子中硼原子最外层为8e稳定结构D 含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 D不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约106m，直径为107m的碳纳米

6、管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从18到490 DA 碳纳米管的体积在10至500之间随温度变化很小，可忽略不计B 金属镓的熔点很低，沸点很高C 金属镓的体积在10至500之间随温度变化比较均匀D 金属镓的体积在10C至500之间随温度变化很小，可忽略不计 D科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490 DA 常温常压下镓为液体B 金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀C 碳纳米管的体积在10500之间随

7、温度的变化很小，可忽略不计D Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物 D镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属A族。镓的熔点为29.78，沸点高达2403。镓有过冷现象（即冷至熔点以下不凝固），它可过冷到120 DA 镓是制造高温温度计的上佳材料B 镓能溶于强酸和强碱中C 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质 H3BO3H2OB(OH)4H H3BO3H2OB(OH)4H B是

8、缺电子原子，可接受孤对电子 一元酸 （1）B3N3H6 （2）B（硼） H（氢） （3）B2H6 （1）B3N3H6 （2）B（硼） H（氢） （3）B2H6（1）化合物G的分子式为 ；（2）反应消耗1mol NH3，可生成2 mol H2，组成化合物E的元素是 和 ；（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反应，化合物E的分子式为 。 （ （1）B原子以sp2杂化和F形成平面正三角形结构； （2）酸，B原子有一个空p轨道，能接受电子对； （3）B(OH)3H2OB(OH)4十H 一元酸（1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于 ；（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是 ，这是因为 ；（3）正硼酸

9、在水中有如下反应： ，故正硼酸为 元酸。 （1）3 惰性电子对 （2）能 （ （1）3 惰性电子对 （2）能 （3）碱性 （4）低（1）Tl的最高正化合价为 ，较常见的化合价是1价，这是 造成的；（2）Tl （能或不能）与盐酸反应生成氢气；（3）Tl的低价氧化物是 （碱生、酸性、两性或情性）氧化物；（4）Tl的熔点比地壳中含量最多的金属元素的单质的熔点 （高或低）。 BH4 BH42H2OBO24H2 8Au33BH424OH8Au3BO218H2O（1）NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以BO2形式存在于溶液中。此反应的离子方程式是 。（2）NaBH4可使许多金属离子还原为

10、金属单质，例如它们可以使含有金属离子（Au3+）的废液中的Au3+还原（碱性条件、产物中硼以BO2形式存在），反应的离子方程式是 C 3个（氧原子） B(OH)3 C 3个（氧原子） B(OH)3H2OHB(OH)4B(OH)33CH3OHB(OCH3)33H2O BF3NH3F3BNH3 Lewis酸，Lewis碱 A 强酸 B 中强酸 C 弱酸（2）在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外电子层具有达到8个电子稳定结构的趋向在硼酸分子中，原子最外电子层达到8电子稳定结构的原子有 个。（3）已知0.01mol硼酸可被20mL、0.50mol/L NaOH溶液恰好完全中和。据此推断

11、：硼酸在水中显酸性的原因是（写方程式）： （4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸甲酯，试写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 （5）三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出反应方程式 ，三氯化硼属于 ，氨气属于 。 （1）H2（2）2.40（3）NaBH4与水反应生成碱性的偏硼酸钠，阻碍反应的进行（ （1）H2（2）2.40（3）NaBH4与水反应生成碱性的偏硼酸钠，阻碍反应的进行（4）A、B（5）它们都是酸性物质，可以加快NaBH4与水反应放出H2的速率（6）C、D（7）它们都是碱性物质，在溶液中可以抑制地NaBH4与水反应，从而使NaBH4起到还原剂的作用当需要用NaH

12、B4作为A气体的发生剂时，常用一些促进剂制成药丸，将药丸一投入水中即可快速地释放出A气体，下列物质中能成为促进剂的是 （填字母）。A 草酸 B 氯化铝 C 醋酸钠 D 氨水试说明你选择促进剂的依据是 。当需要用NaHB4在水溶液中作为与其它物质反应的还原剂时，你应选择上述物质中 （填写字母），其选择的理由是 。 缺 缺 B2H63O23B2O33H2O 硼烷的热分解产物有毒 硼烷在空气中易着火爆炸 5B2H62NaBH4Na2B12H1213H2 26e 5/6 B2H6、NaBH4 B2H6、NaBH4 (NH3)2BH2 BH4 B2H62NH3(NH3)2BH2BH4最简单的硼烷是B2H

13、6（乙硼烷），它属于 电子化合物（填缺、富、正常），它燃烧能放出大量的热，其燃烧反应方程式为 ，它之所以没有实际应用作火箭燃料，是因为 ， 。在180时乙硼烷与NaBH4反应，得到一种钠盐和一种气体。其钠盐中含有由B和H两种元素组成，式量为141.82，电荷为2的离子，在这种离子中，B和H的质量分数分别为：B：91.47%，H：8.53%。B2H6与NaBH4反应的化学方程式为 ，该反应转移的电子数为 ，在产物中硼元素的平均氧化数为 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。乙硼烷还能与氨气反应，生成共价型离子化合物，且阴、阳离子都有四面体结构，其阳离子的化学式为 ，阴离子的化学式为 ，化学反应方程式

14、为 。 （1）A、B、C（对C的说明：人们利用稼熔点低的特性，把镓跟锌、锡、铟这些金属掺在一起，制成低熔点合金，把它用到自动救火龙头的开关上。一旦发生火灾，温度升高，这种易熔合金做的开关保险熔化，水便从龙头自动喷出灭火。对D （1）A、B、C（对C的说明：人们利用稼熔点低的特性，把镓跟锌、锡、铟这些金属掺在一起，制成低熔点合金，把它用到自动救火龙头的开关上。一旦发生火灾，温度升高，这种易熔合金做的开关保险熔化，水便从龙头自动喷出灭火。对D的说明：近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的化合物（GaAs等）的导电性介于导体和绝缘体之间的

15、性质。）（2）21.66g（3）n为奇数：；n为偶数：n为奇数：11；n为偶数：11（4）N2O3H2SO4SO32NOHSO4A 镓是制造高温温度计的上佳材料B 镓能溶于强酸和强碱中C 镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中D 近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质（2）在充有氮气压强为101kPa的密闭容器中装有HgO和2.3g金属钠，将其加热至500K，使其充分反应，再冷却至室温，若容器内的气体成分未变，那么装入容器中的HgO应满足的质量条件是 。（3）某分子式为CnH2n1O

16、4N的氨基酸，若分子内只有氨基和羧基两种官能团，且无甲基。计算符合该分子式通式的氨基酸的数目。（4）根据酸碱质子理论，写出N2O3与发烟硫酸（H2SO4SO3）反应的化学方程式。 （ （1）（2）环硼氮烷同苯一样其存在离域的键，因为每个氮原子都比碳原子多一个电子，而每个硼原子又都比碳原子少一个电子，所以总的电子数同苯相等。（3）有4个：尽管第二个和第四个异构体上的X原子相同，但因为一个是与氮原子相连，一个是与硼原子相连，所以它们不是同一个异构体。（这与苯自身的情况不同。）（1）画出其分子结构图（2）讨论其成键情况（3）具有相同链状结构的双基取代物B3N3H4X2的异构体有几个？ （1）有5 （

17、1）有5个（2）有30个（3）36个（4）因为没有60个电子，所以每个棱边不都代表一个电子对（5）其必为三中心“桥”键（1）与同一个硼原子等矩的硼原子数为多少？（2）有多少原子在棱上？（3）有多少个价电子？（4）每个棱边是否都代表一个电子对？（5）指出硼元素成键的类型。 （1）A：；B： 从立体几何的角度看，A式为六元环，结构比B式三元环稳定，三元环的张力太大；从纯化学的角度看：A式中的N、B均以sp （1）A：；B： 从立体几何的角度看，A式为六元环，结构比B式三元环稳定，三元环的张力太大；从纯化学的角度看：A式中的N、B均以sp2杂化轨道成键；在A中，3个N原子的pz轨道上3对孤对电子与3

18、个B原子的空pz轨道形成6中心、6电子的离域键，而B式却不能形成离域键。所以A式比B式稳定。（2）A：B、N sp2杂化，一个；B：B、N sp3杂化（3）在成键情况下，上面的两个式子中B、N都没有成单电子，所以都是抗磁性分子。（4）由于A式中的离域键的形成是N原子将孤对电子提供给B原子（B原子是缺电子原子），综合考虑，N原子因而少电子，因此N原子显示正电荷，B原子显示负电荷。A式的结构与苯的结构类似，因此又叫作无机苯，与苯的性质相似，能发生取代反应和加成反应。（5）3HCl；3HBr（脱HBr也算正确）（1）此分子有两种可能构型A和B，其中A比B要稳定。请画出它们的结构式，并说明为什么A比B

19、要稳定？（2）说明A和B分子中化学键的类型；（3）说明A和B分子为什么是非极性抗磁性分子；（4）标明A分子中成键骨架原子的形式电荷，并简述理由。A分子有哪些主要的化学性质？请分别写出A和Br2、HCl反应的化学方程式。 B4O727H2 B4O727H2O2H3BO32B(OH)4；H3BO3H2OB(OH)4H。Na2B4O7较易水解，水解时得到等物质的量的H3BO3和B(OH)4。H3BO3是弱酸，故H3BO3B(OH)4共轭酸碱的溶液具有缓冲作用。当向溶液中加入少量酸时，B(OH)3与加入的H反应生成H3BO3，使反应平衡向左移动，溶液中H不会明显增大；当加入碱时，反应平衡右移，溶液的p

20、H值也不致明显增大。（1）它为什么具有缓冲能力？（2）它是如何具体实现缓冲的，并写出所有方程式。 B2H66H2O2H3BO33H2O H3BO3：0.72mol/L pH4.64B B2H66H2O2H3BO33H2O H3BO3：0.72mol/L pH4.64 （1）A：B2Cl4 B：Hg2Cl2（2） 2B2Cl （1）A：B2Cl4 B：Hg2Cl2（2） 2B2Cl44HgB4Cl42Hg2Cl2（1）试确定A和B的分子式。（2）将A以每小时10mg的速率通过汞放电管时，会产生一种淡黄色的挥发性的固体C（熔点95）。已知汞电极放电同样是还原反应，且C和Hg的物质的量之比为12。据

21、测定C在70以下存在于真空中。结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.701010m；任意两个硼原子之间为1.711010m。试画出分子C的空间构型，并写出生成C的化学反应方程式。 （1）28g/mol（2）44g/mol CO2、N2O、C3H8 CO2（3）B2O3（4）A：C2H4 0.75g B：B2 （1）28g/mol（2）44g/mol CO2、N2O、C3H8 CO2（3）B2O3（4）A：C2H4 0.75g B：B2H6 0.25g（1）计算混合气体的平均摩尔质量；（2）计算气体C的mol质量，写出满足该mol质量的全部化学式，并确定满足题意的C的

22、化学式；（3）计算确定固体D的化学式；（4）计算确定A、B的化学式及各自的含量。 （1）A：TlF B：Tl2O C：O2；（2）Ba(OH)22TlF2TlOH （1）A：TlF B：Tl2O C：O2；（2）Ba(OH)22TlF2TlOHBaF2 2TlOHTl2OH2O（3）Tl2O2HNO32TlNO3H2O 2TlNO32TlNO2O2（3）Tl2O3 2Tl2Cl26OHTl2O34Cl3H2O（4）TlO2试回答下列问题：（1）确定A、B、C的分子式：A ；B ；C 。（2）写出上述化学反应方程式。（3）若将Cl2通入上面的硝酸盐溶液中，再滴加NaOH溶液，将生成的沉淀过滤，干

23、燥，得一棕黑色固体D（D中金属呈最高价态）。经研究发现，其物质所含元素与B相同。试确定D的化学式，写出该反应的离子方程式。（4）若在上面的硝酸盐溶液中，滴加少量的草酸溶液，在一定条件下电解此混合溶液，可制得棕紫色固体E。与B、D相比，除了组成元素相同外，E分子中金属的质量分数为86.5%。E不溶于水，若滴加热的盐酸，则放出气体C。试确定E的化学式。 （1）Ga Ar3d104s24p1 （1）Ga Ar3d104s24p1 1 3（2）2Ga6H2Ga33H2 2Ga2OH2H2O2GaO23H2（3）30（只要高于一般室温，低于体温即可，实际熔点29.78） 高温温度计 X的液体受热时能膨胀

24、，且随温度呈线性膨胀。（4）当气温高于29.78时，固体像就熔化为液体“逃之夭夭”，故要用容器盛装镓，防止固体爆镓化为液体“潜逃”。另外，嫁具有反常膨胀的性质，当镓由液态凝固成固态时，体积要膨胀3，这样盛装镓的容器的材料就不能装在玻璃容器里注意。要装在具有弹性的塑料袋或橡胶袋中（1）X的元素符号是 ，电子构型是 。呈现的化合价可能是 和 。（2）X的化学性质不活泼，在常温下几乎不与氧和水发生反应，但溶于强酸和强碱。写出离子反应方程式。（3）X的熔点为 （请估计），沸点却高达2403，更奇妙的是X有过冷现象（即熔化后不易凝固），它可过冷到120，是一种低熔点、高沸点的液态范围最大的金属，是金属制

25、造 材料中的千古绝唱。并分析X做该材料时还可能具有哪些性质。（4）X不能像普通金属那样任意堆放，也不能盛装在玻璃容器内，试分析可能原因，并提出保存方案。C组 因为铊具有次外层电子对（6s2），而铝却没有。解释为什么在铝的氧化物中铝只能以3价稳定存在，而相比之下铊却具有 因为铊具有次外层电子对（6s2），而铝却没有。 氢原子都同硼原子相连，其相互间是等价的，也即正二十面体的每个角都是等价的。解释为什么用核磁共振实验检测B12H122 氢原子都同硼原子相连，其相互间是等价的，也即正二十面体的每个角都是等价的。 B12H122。因为每个硼原子都比碳原子少一个电子，所以要使B B12H122。因为每个

26、硼原子都比碳原子少一个电子，所以要使B10C2H12和硼烷离子上的电子总数相等，则替代碳原子的两个硼原子上必须都多加一个电子（如从碱金属离子上得到的）。 3个。两个碳原子可相邻，或中间有一硼原子，或位于正二十面体的两边。但因为正二十面体的二十个面都等价，所以总共只有三个异构体。具有正二十面体结构的B10C2H 3个。两个碳原子可相邻，或中间有一硼原子，或位于正二十面体的两边。但因为正二十面体的二十个面都等价，所以总共只有三个异构体。 封闭式硼烷BnHn2的s和x均为 封闭式硼烷BnHn2的s和x均为0，对B5H52tn2523 y3styx数据为0.330，即B5H52中有3个BB共价单键和3

27、个3c2e键。结构式可写为： 封闭式硼烷BnHn2的s和 封闭式硼烷BnHn2的s和x均为0，对B4H42 tn2422 y3styx数据为0.230，即B4H42中有3个BB共价单键和2个3c2e键，它的结构式为这种结构违背了：“两个B原子不能同时通过二中心BB键和3中心BBB键结合”的规则。所以B4H42不能稳定存在，迄今没有制得这种化合物。 画出B4H10和B5H11 3Tl2Tl 3Tl2TlTl3 E01.59V因为电势为较高的负值，所以Tl在水溶液中不会发生歧化反应，相反自发地向逆方向进行。TleTl E00.34V Tl32eTl E01.25V A为 A为TlI B为Tl2SO

28、4 C为Tl2S D为TlCl E为TlCl3 F为Tl2O3 G为Tl2O H为TlOH I为Tl2CO3 （1）NaBH8O7 NaBH2O4（写成水合物也可）（2）（）在30以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14.90，B 7.03， （1）NaBH8O7 NaBH2O4（写成水合物也可）（2）（）（1）写出X、Y的最简式，给出推理过程。X的最简式： Y的最简式：推理过程：（2）用最恰当的视角画出Z2离子的立体结构（原子用元素符号表示，共价键用短线表示）。 8NaBH4十4NiCl218H2O2Ni2B6H3BO32

29、5H28NaCl1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域在众多的反应中，NaBH4 8NaBH4十4NiCl218H2O2Ni2B6H3BO325H28NaCl （1）所带负电荷在以上结构图标有 eq oac(,)的B原子上，因为B原子以sp3杂化的形式成键时，缺一个电子，就接受了一个O作为配位原子，因而负电荷集中在带 eq oac(,) （1）所带负电荷在以上结构图标有 eq oac(,)的B原子上，因为B原子以sp3杂化的形式成键时，缺一个电子，就接受了一个O作为配位原子，因而负电荷集中在带 eq oac(,)的B原子上。（2）B4O722H5H2O4H3

30、BO3 B4O722OH4BO2H2O 相当于二元酸或二元碱。硼砂既能与酸反应，又能与碱反应，写出有关离子方程式，并说明它相当于几元酸、几元碱。 （1）Na2B4O716Na （1）Na2B4O716Na8H27SiO24NaBH47Na2SiO3（2）BH42H2OBO24H2（3）溶液的pH越大（越小）和水反应的速率越小（越大）（4）8Ru33BH424OH3BO28Ru18H2O（1）在60年代，德国拜尔药厂把NaBH4的合成发展成工业规模：Na2B4O7NaH2SiO2NaBH4Na2SiO3请配平这个方程式。（2）NaBH4易溶于水，并会和水反应产生氢气，设以BO2离子为产物的B元素

31、的存在形式，试写出该反应的离子方程式。（3）NaBH4与水反应的速率受温度、浓度及溶液的pH影响，将发生改变，根据你的知识，说明pH值的变化将导致反应速率怎样变化。（4）NaBH4可以将许多金属离子还原成金属，并使得到的金属沉积在金属、玻璃、陶瓷、塑料上，从而有广泛的应用场合。例如，它把镍沉积在玻璃上，形成极薄的镍膜，用于太阳能电池；把金或铜沉积在塑料板上形成印刷板电路；还原废液中的贵重金属。试以Ru3为例写出一个配平的离子方程式。 （1）B2O3：三氧化二硼 HBO2：偏硼酸 BN：氮化硼 H3BO3：硼酸 B2H6：乙硼烷（2）（3） 是3C2e键（4）乙硼烷的燃烧热很大，可用作火箭燃料。

32、X是硬而脆及相对不活泼的元素，只能溶于热浓HNO3、热浓H2SO4，在空气中燃烧生成X2O3和XN，但却无X3 （1）B2O3：三氧化二硼 HBO2：偏硼酸 BN：氮化硼 H3BO3：硼酸 B2H6：乙硼烷（2）（3） 是3C2e键（4）乙硼烷的燃烧热很大，可用作火箭燃料。（1）写出上述化合物的名称及化学式。（2）写出XN的结构式。（3）写出最简单氢化物的电子结构。（4）最简单氢化物的燃烧热，Hocomb2020kJ/mol，基于此性质，请考虑氢化物有何种用途？ （1）A BF3 （1）A BF3，B NH3，C F3BNH3，D NH4HCO3，E (BN)x（2）BF3NH3F3BNH3

33、酸碱加合反应，BF3为Lewis酸，NH3为Lewis碱，F3BNH3为酸碱加合物。（3）E1的结构与石墨相似，为六方晶系，层状结构，层中B原子与N原子通过sp2杂化轨道成键，B和N之间的共价键长小于其共价半径之和，有部分双键特征，层与层之间通过分子间力结合。E2与金刚石相似，为立方晶系，B原子与N原子以sp3杂化轨道形成共价单键，交替连接形成三维结构。E1可用作耐高温材料、高温润滑材料和绝缘材料，E2因与金刚石的硬度相似，可以代替金刚石作磨料、切割材料等。（4）生成的化合物的分子式为(C6H5NBF)3，结构式：气体A与气体B相遇立即生成一种白色的晶体C。已知在同温同压下，气体A的密度约为气

34、体B的密度的4倍；气体B易溶于水，向其浓水溶液通入CO2可生成白色晶体D；晶体D的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出CO2、水蒸气和B；晶体C在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体E1；E1在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体E2。E1和E2是化合物E的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E可与单质氟反应，主要产物之一是A。（1）写出A、B、C、D、E的化学式。（2）写出A与B反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C各属于哪一类物质？（3）分别说明E1和E2的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。（4）化合物A

35、与C6H5NH2在苯中回流，可生成它们的11加合物；将这种加合物加热到280，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去2摩尔HF）；这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的分子式和结构式。 NH3HClNH4Cl 最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离于化合物HC60CB11 NH3HClNH4Cl （1）以上反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是： 。（2）上述阴离子CB11H6Cl6的结构可以跟图101的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，CB11H6Cl6离子有如下

36、结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360/5的度数，不能察觉是否旋转过。请在下图右边的图上添加原子（用元素符号表示）和短线（表示化学键）画出上述阴离子。 （1） （1） 或 共（2）3B2H66NH32B3N3H612H2（3）3NH4Cl3BCl3Cl3B3N3H39HCl 2Cl3B3N3H36NaBH42B3N3H63B2H66NaCl 3NH4Cl3LiBH4B3N3H63LiCl9H2（4）3RNH3Cl3BCl3Cl3B3N3R39HCl 2Cl3B3N3R36NaBH42H3B3N3R33B2H66NaCl Cl3B3N3R33LiRR3B3N3R33LiCl（5）氮原

37、子电负性比硼原子大，氮原子上电子云密度比硼原子大，氮原子有部分碱性，硼原子有部分酸性。（6）（7）A： B：（8）C： D：（1）画出环硼氮烷的结构式：（2）Stock通过对乙硼烷和氨的加合物加热合成了环硼氮烷，产率50。写出总反应方程式。（3）Geanangel在Stock合成方法的基础上进行改进，他将氯化铵与三氯化硼混合，然后加入硼氢化钠合成了环硼氮烷，产率达80。写出这两步反应方程式。后来，Geanangel研究发现用氯化铵和硼氢化锂直接反应，也能合成环硼氮烷，且其步骤简化，产率能达到90。写出反应方程式。（4）自环硼氮烷问世后，人们又开始了对烃基环硼氮烷合成方法的研究。Altenau经

38、过反复实验，发现铵盐和三氯化硼混合后，加入硼氢化钠反应可得到烃基环硼氮烷，产率48。写出这两步反应方程式。若将三氯三烃基环硼氮烷与烃基锂反应可得到六烃基环硼氮烷。写出反应方程式。（5）判断比较硼、氮原子的电负性大小和硼、氮原子上的电子云密度大小；确定硼、氮原子的酸碱性：（6）环硼氮烷能和氯化氢发生反应，产率为95。写出反应方程式。（7）溴和环硼氮烷发生加成反应生成A，然后发生消去反应生成B。写出A、B的结构简式。（8）除了六元的环硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的类似物C，及联苯类似物D。写出C、D的结构简式。 （1）碳（2）Na2B4O72CO(NH2)24(BN)3Na2O十4H

39、2O2CO2（3）根据等电子原理，(BN)3 （1）碳（2）Na2B4O72CO(NH2)24(BN)3Na2O十4H2O2CO2（3）根据等电子原理，(BN)3与石墨的性质相近，因而(BN)3与石墨的结构相同，为层状结构，图示如右：；(BN)3与金刚石的性质相近，因而它具有与金刚石相同的结构。图示如右：。（1）它与什么单质互为等电子体？（2）写出硼砂和尿素的反应方程式；（3）根据等电子原理画出(BN)3和(BN)3的构型。 ：Al（CH3）3222CH4326CH4环硼氮烷B3N3H6是苯的等电子体，具有与苯相似的结构。铝与硼同族，有形成与环硼烷类似的结构可能。这种可能性长期以来一直引起化学

40、家的兴趣。近来报道了用三甲基铝 ：Al（CH3）3222CH4326CH4第一步：A2BC2CH4第二步：CDCH4（未配平）若C的结构简式为，请分别写出两步反应配平的化学方程式（A、B、C、D要用结构简式表示）： （1）（2） （3）B 17.5% C 82.5%环硼氮烷B3N3H6是苯的等电子体，具有与苯相似的结构。铝与硼同族，有形成与环硼氮烷类似的环铝氮烷的可能。这种可能性长期以来一直引起化学家们的兴趣。近期报道了用三甲基铝Al(CH3)3 （1）（2） （3）B 17.5% C 82.5%第一步：A2BC2CH4第二步： C D CH4 （ 中需填入适当的系数）请回答下列问题：（1）分

41、别写出两步反应配平的化学方程式（A、B、C、D要用结构简式表示）；（2）写出D的结构式；（3）设在第一步反应中A与过量的B完全反应，产物中的甲烷又全部挥发，对反应后的混合物进行元素分析，得到其质量分数如下：C（碳）：73.71%，N（氮）：6.34%。试求混合物中B与C的质量分数（%）。 （ （1）H3BO32KHF2KBF4KOH2H2O（2）B3N3H6或H3B3N3H3 （B、N：sp2杂化，一个）H3B3N3H33HClH3Cl3B3N3H6（ B、N：sp3杂化）9H2O3CH3NH23H3BO33H2H3B3N3(CH3)39H2O3CH3NH23H3BO33H26H2O3NH33

42、CH3B(OH)2(CH3)3B3N3H36H2O3NH33CH3B(OH)27H2O2NH32CH3B(OH)2CH3NH2H2H3BO37H2O2NH32CH3B(OH)2CH3NH2H2H3BO3(CH3)2HB3N3H2CH37H2O2NH32CH3B(OH)2CH3NH3H2H3BO38H2ONH3CH3B(OH)22CH3NH22H22H3BO38H2ONH3CH3B(OH)22CH3NH22H22H3BO3(CH3)H3B3N3H(CH3)28H2ONH3CH3B(OH)22CH3NH22H22H3BO3根据产物及其量的差别，可判断三甲基取代物的四类（种）可能结构。（3）具有金刚石网状或石墨层状类似结构，不具有导电性。（4）B5O93：阴离子的电荷数等于朋氧四面体的数目（1）溴甲酚绿指示剂的pH值变色范围为3.85.4，由黄色变为蓝色。该指示剂在饱和硼酸溶液中呈黄蓝过渡色，在二氟化氢钾溶液中呈黄色，但在加有适量硼酸的二氟化氢钾溶液中呈蓝色，写出后者有关反应方程式。（2）硼可与氮形成一种类似于苯的化合物，俗称无机苯，是一种无色液体（沸点55），具有芳香气味，许多物理性质都与苯相似，但其化学性质较苯要活泼得多，如冷时会缓慢水解，易与Br2、HCl发生加成反应等。写出其分子式，画出其结构式并标出形式电荷；写出无机苯与HCl加成反应的方程大；无机苯的三甲