中学化学竞赛试题-电解质溶液

1、 PAGE PAGE 48中学化学竞赛试题资源库电解质溶液A组 C某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 CA NH4 B Mg2 C Fe2 D Al3 C用10毫升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是 CA 322 B 123 C 133 D 311 B将质量百分比浓度为a%、摩尔浓度为C1摩/升的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，摩尔浓度为C2摩/升，则C1和C2的关系是

2、 BA C2 2C1 B C2 2C1 C C22C1 D C12C D将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会 DA 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能 C、D现有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1 C、DA H103摩/升 B OH109摩/升C pH值4 D 溶液中由水电离的H1010摩/升 B常温下，一定浓度的NaOH溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为107，则这两种溶液的pH值之和为 BA 22 B 21 C 15 D 14 A、C25时将水不断滴入0.1 A、C A B C D B把40毫升Ba(OH)2溶

3、液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的pH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液pH值之和为14，则盐酸的摩尔浓度接近于 BA 0.015摩/升 B 0.02摩/升 C 0.03摩/升 D 0.04摩/升 C有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1摩/升的盐酸溶液，溶液的凹面最低点与20毫升刻度线相切。若将管内的酸液全部放完，刚好中和锥形瓶内30毫升NaOH溶液，此碱液的摩尔浓度为（单位：摩/升） CA 0.1 B 0.1 C 0.1 D 不能确定 C在中和滴定中，中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHa克，若先在该醋酸溶液中溶入少量CH3COONa，再用该NaOH中和，消耗该NaOH

4、 b克，则a与b的关系是 CA ab B ab C ab D 无法确定 C用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平称得20克NaOH，配成1000毫升标准溶液，用来测定大约浓度为1摩/升的盐酸50毫升，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05毫升），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中哪个比较合理 CA 0.1克 B 0.01克 C 0.001 B物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF比HCN易电离） BA NaFNaCN B NaFNaCN C NaFNaCN D 无法确定 D常温下的下列物质中，含离子数目

5、最多的是 DA 20毫升冰醋酸 B 20毫升0.2摩/升的CH3COOH溶液C 20毫升0.2摩/升的BaCl2溶液 D 20毫升0.15摩/升的AlCl3溶液 A、D向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr A、DA K OH CO32 B Na Ag NO3C K SO42 S2 D H Cu2 NO3 B、C一定温度下，用水稀释C摩/升的稀氨水，若用Kw表示水的离子积， B、CA c（c表示加水过程的动态浓度） B Kw/OHC NH4/NH3H2O D Kw/ D有一种A族金属的酸式盐AHB和H2B溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度。下列说法正确的是 D

6、A AHB的溶液呈弱酸性B 室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C 该盐的电离方程式为：AHBAHB2D 溶液各离子的摩尔浓度大小顺序为：AHBOHH B下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是 BA 向水中加入NaHSO4溶液 B 向水中加入Al2(SO4)3溶液C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100，使pHx2100143101000稀释倍数HBHA DHAx2100143101000稀释倍数HBHA DA HA是一种强酸B X点，ABC HB是一种弱酸D 原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 BpH值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来

7、的n倍m倍，稀释后两溶液的pH值仍相等，则n和m的关系是 BA mn B mn C mn D mn D有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等 体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1毫升和V2毫升，如，V1V22V1，则上述溶液中的溶质是 DA NaHCO3 B Na2CO3 C NaHCO3、Na2CO3 D Na2CO3、 A取等体积0.05moL1的Ba(OH)2溶液，分别装入标有编号的4个锥形瓶中，将加水稀释到原体积的2倍，在中分别通入少量的CO2；作对照，分别在中滴加酚酞做

8、指示剂；在中滴加甲基橙做指示剂，用HCl溶液分别摘定上述4种溶液，所消耗HCl AA B C D A、C25时，在水电离出的H1105 A、CA Al3、NH4、SO42、Cl B Mg2、K、SO42、HCO3C K、Na、Cl、SO42 D Ba2、Cl、Na、PO43 A能抵抗外加的少量酸、碱，而本身的pH值几乎不发生变化的溶液叫做缓冲溶液，则下列溶液中不属于缓冲溶液的是 AA 碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液 B 甲酸和甲酸钾的混和溶液C 碳酸氢钠溶液 D 氨水和氯化铵的混和溶液 A、B在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaRCO2H2OHR

9、NaHCO3；2NaRCO2H2O2HR2Na2CO A、BA HR的酸性比HR强B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaRNa2CO3NaRNaHCO3C 相同条件下，HR与NaR溶液中水的电离度：HRNaRD pH值相同、体积也相同的HR与HR溶液中和碱的能力HRHR BpH值相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m和n的关系是 BA mn B mn C mn D 无法判断 A将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是 AA 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方

10、向移动，氢离于的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离度增大，CH3COO也增大了 B在室温下，0.1mol/L100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取 BA 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体C 提高温度 D 加入少量纯醋酸 A下列事实能说明醋酸是弱酸的是 A当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOHA B C D C0.1mol/LNH3H2O用水稀释后

11、下列说法不正确的是 C电离度增大 OH离子数目增多 pH值增大 导电性增强A 只有 B 只有 C 和 D 和 A下列说法中正确的是 AA 铜和稀硝酸反应时，参加反应未被还原的硝酸的量是已被还原的硝酸的量的3倍。B pH10的NaOH溶液中的H的摩尔浓度是pHl3的NaOH中H的摩尔浓度的3倍C 0.3mol/L的氨水中OH离子数是同体积，0.1mol/L的氨水中OH离子数的3倍D 在磷酸钠的水溶液中，Na的摩尔浓度是PO43的摩尔浓度的3倍 A、B下列实验中，能不断增大硫酸铜溶液里的H A、BA 通入H2S B 用碳棒做电极电解 C 加锌粒 D 加Na2S溶液 D酸式盐的水溶液是 DA 一定呈

12、酸性 B 一定呈碱性C 一定呈中性 D 不能肯定呈酸性还是呈碱性 A摩尔浓度和体积都相同的下列各组物质的溶液混和，所得的混和溶液的pH值大于7的是 AA Na2S、NaHSO4、K2SO4 B NaCl、(NH4)2SO4、KNO3C Ba(NO3)2、NH4Cl、Na2SO4 D KHCO3、KHSO4、KCl D能与AlO2大量共存于同一溶液中的一组离子是 DA H、SO42、Na B Mg2、Na、OHC Fe2、MnO4、Cl D Na、S2、OH B39.将2.44克BaCl2nH2O溶于水制成100毫升溶液，取25毫升，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗

13、AgNO3溶液20毫升，则n BA 1 B 2 C 3 D 4 D下列四种溶液中：pH值为0的盐酸；0.1犘/升的盐酸；0.01犘/升的氢氧化钠溶液；pH值为11的氢氧化钠溶液。由水电离生成的H DA 011211 B 14131211C 141323 D 1101001000 B将100毫升0.1mol/LK2CO3溶液与pH13的Ba(OH)2溶液等体积混和，要使其滤液的pH值7，应加入1mol/L盐酸的体积为 BA 10毫升 B 20毫升 C 40毫升 D 60毫升 D将pH3的硫酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH值7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是 DA 12

14、0 B 110 C 201 D 101 D等摩尔浓度的下列溶液中，pH值最小的是 DA NaHCO3 B Al2(SO4)3 C NaAlO2 D NaHSO C将0.1摩下列物质置于1升 CA KCl B Mg(OH)2 C Na2CO3 D MgSO D在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是 DA pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液B pH3的盐酸跟pH11的氨水C pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液D pH3的醛酸跟pH11的氢氧化钡溶液 B、C经实验测得某一溶液由Mg2、Al3、NO3、SO42四种离子组成，其中Mg2、Al3、SO42 B、CA 3110 B 3

15、51 C 3101 D 315 D测得某溶液中仅含Cu2、K、SO42、Cl四种离子，且阳离子的个数比为Cu2K34，则SO42和Cl的个数比可能是 DA 32 B 13 C 18 D 任意比 A等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是 AA 0.2摩/升K2S B 0.1摩/升Ba(OH)2C 0.2摩/升NaCl D 0.2摩/升(NH4)2SO4 A、D室温时某溶液的pH值为 A、DA Zn2、Cl、Ba2、NO3 B Na、NO3、K、CO32C K、SO42、Na、AlO2 D Cu2、NO3、Al3、SO42 D用0.01摩/升H2SO4滴定0.01摩/升NaOH溶液，中和后加水至

16、100毫升。若时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4 少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05毫升），则和H之比的值是 DA 10 B 50 C 5103 D 1104 A若室温时pHa的氨水与pHb的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水的电离可表示为 AA 10(ab12)% B 10(ab14)% C 10(12ab)% D 10(14ab)% D将NaCl和NaBr的混和物m克溶于足量水中配成500毫升溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体（m2）克，则A溶液中Na、Br、Cl的物质量浓度之比不可能是 DA 321 B 312 C 431 D 314 C实验室用

17、100毫升0.10摩/升盐酸去滴定100毫升0.10摩/升NaOH溶液，如果允许滴定误差为0.1%，则滴定终点时溶液的pH值范围是 CA 58 B 3.310.7 C 4.39.7 D 4.410 B0.5mol/L一元强酸A和未知浓度的一元强碱B以12的体积比混合时，溶液的pH13，用B滴定pH2的一元弱酸C 20mL，至滴定终点时用去B溶液5mL，则弱酸C BA 1% B 10% C 0.1% D 5% B现有pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH值接近于 BA alg2 B blg2 C alg2 D blg2 A将0.03摩尔Cl2缓缓通入

18、含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的H与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变） A A B C D A、D将等体积的0.4mol/LCH3COONa和0.2mol/LHNO A、DA NaCH3COONO3HOHB NaCH3COOHNO3OHC 将混和溶液加水稀释过程中，H/CH3COO的比值变小D 将混和溶液稀释1010倍以后，溶液的pH值接近7，NO31011mol/L B、D在Na2 B、DA OHHSHH2S B OHHSH2H2SC OHHS2HH2S D NaS2OHHS C相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHSO

19、4，CH3COONa，NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是 CA B C D D下列四种溶液中：pH值为0的盐酸，0.1mol/L的盐酸，0.01mol/L的NaOH溶液，pH值为11的NaOH溶液，由水电离生成的H之比依次为 DA 011211 B 14131211C 141323 D 1101001000 C中和一定量的某种醋酸溶液共消耗NaOH溶液a克，若先在该醋酸溶液中溶入少量的醋酸钠，再用NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液b克，则a与b的关系是 CA ab B ab C ab D 无法确定 B对某物质进行试验：能与碱反应生成盐和水 该物质的水溶液能与铁反应生成氢气 该物质的

20、水溶液中阳离子只有H，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是 BA 均能说明该物质是酸 B 均不能说明该物质是酸C 只有能说明该物质是酸 D 能说明该物质是酸 D常温下，1摩纯水中所含氢离子的物质的量为 DA 107摩 B 1014摩 C 1摩 D 1.8109摩 D下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是 DA NH4、OH B Ag、NH3C H、S2 D Ba2、SO42 C体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力 CA B是A的1.3倍 B B是A的1.13倍C B是A的76.9倍 D B是A的98.7倍 C、 C、

21、DA pH值等于14与pH值等于12的两种NaOH溶液等体积混和后，H(10141010)/2B 浓度为11010mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4C 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100毫升0.1mol/L盐酸时，若滴定误差在0.1%以内，则反应完毕后溶液的pH值范围应是4.39.7D 相同温度下pH值等于1的盐酸溶液中水的电离度与pH值等于13的Ba(OH)2溶液中水的电离度相等 A、 A、DA NaNO2溶液的pH值大于7B 用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C HNO2不跟NaCl反应D 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.145 A、DFeCl3溶液和Fe(O

22、H) A、DA 分散质微粒都能透过滤纸B 加入盐酸时先产生沉淀，然后沉淀又溶解C 都有丁达尔现象D 都比较稳定，密封保存时不会产生沉淀 CpH值等于2的两种溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如下图所示，则下列结论正确的是 CA 酸A比酸B电离度大 B A为弱酸，B为强酸C 酸B的摩尔浓度比酸A大 D A比B易电离 B25时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三种溶液，若测得其中NH4分别为a、b、c（单位：mol/L BA abc B cab C bac D acb C已知常温下某浓度的CH3CO

23、OH的电离度为1.76%，常温下将pH3的CH3COOH溶液用水稀释一倍后，溶液的pH值约为 CA 2.7 B 3 C 3.15 D 3.3 B、D有两瓶pH值都等于 B、DA 石蕊试液和水 B pH试纸和水C 酚酞试液和水 D 酚酞试液和苛性钠溶液 B在室温下，10%的NaOH溶液（密度为1.1克/厘米3）与10%的KOH溶液（密度为1.1克/厘米 BA KOHNaOH B NaOHKOH C 都一样强 D 无法比较 C只能在水溶液中导电的电解质是() CA NaNO2 B Cl2 C KHCO3 B水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 BA 1104

24、B 55.6107 C 1107 D 6.02 B、D分别在pH1的酸溶液和pH14的 B、DA 两种溶液体积相同，而酸是多元酸B 两种溶液体积相同，而酸是弱酸C 酸是硝酸溶液，体积比NaOH溶液大D 酸是硫酸，且酸的体积大于NaOH的体积 C一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，下列判断正确的是 CA 生成的盐不发生水解B 加入过量的碱C 反应后溶液中A和M物质的量的浓度相等D 混和前酸的物质的量与碱的物质的量相同 A、 A、DA OH103mol/L的氨水与H103mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B 氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色C AgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，

25、但沉淀能溶解在过量的氨水中D 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH值为5.1 BpH值相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH值同，则X、Y、Z的关系是 BA XYZ B XYZ C XYZ D XYZ B、C下列溶液中，与0.1mol/L某一元酸溶液（其电离度为 B、CA pH1的盐酸溶液 B 1105mol/L的NaNO3溶液C pH9的氨水溶液 D 1105mol/L的NaHSO4溶液 C两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是 CA H大的 B 电离度大 C 物质的量的浓度大的 D 导电能力强

26、的 D能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生白色沉淀的离子组是 DA Ba2 Mg2 NO3 CO32 B NH4 Ba2 Fe3 ClC H Ba2 Al3 Cl D K Ca2 Cl HCO3 C、D在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，电离度为2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C C、DA pH1pH2 B H1H2 C C2C1 D 1 C、 C、DA NaHCO3 B FeCl3 C KCl D Al2(SO4) D加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2C

27、O3溶液中的NaCO32更接近于21 DA 加NaOH B 通足量CO2 C 加Ca(HCO3)2 D 加Na2CO B、D要使水的电离平衡向右移动，且使pH值 B、DA 加少量NaOH B 加少量NH4Cl C 加少量盐酸 D 加热 B常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba(OH)2溶液等体积混和，所得溶液的pH值 BA 7 B 7 C 一定等于7 D 可能大于7 C常温下，浓度均为0.01mol/L的HA和BOH两种溶液，其pH值分别为3和12，将两溶液等体积混和后，所得溶液的pH值 CA 7 B 7 C 一定大于7 D 可能等于7 B中和V1升pH4的醋酸和中和V2升pH3

28、的醋酸所用的1mol/L的 BA V1V2 B V110V2 C 10V1 V2 D V210V B、D物质的量都是0.01摩的HCN和NaCN配成一升混和液，已知其pH值大于 B、DA NaCNB CNHCN0.02mol/LC CNNaHCNOHHD NaHCNOH B、D常温下，pH值等于2的两种酸溶液HA和HB，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示； B、DA 酸HB是比酸HA更强的酸B 酸HA是比酸HB更强的酸C 稀释前酸HA的摩尔浓度大D 稀释前酸HB的摩尔浓度大 D下图为10毫升一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出N

29、aOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是 DABCDHCl（mol/L）0.120.040.120.09NaOH（mol/L）0.040.120.060.03 B、C常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用 B、CA 稀释前盐酸和醋酸的物质量浓度相等B 稀释后醋酸溶液的体积较大C 中和醋酸所用烧碱溶液的体积较大D 完全中和后两种溶液的pH值仍然相等 A同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是 AA 大于 B 小于 C 等于 D 不能确定 B、D某pH值等于 B、DA Na Cl S2O32 SO42 B K N

30、a ClO S2C Na Ba2 AlO2 HSO3 D K Na MnO4 I A、C某学生用下列溶液配制一种混和液，已知配成的溶液中各种离子的深度如下：2K2ClNa2SO42 A、CA KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 Aa、b、c、d四种溶液pH值都小于7，已知四种溶液中H和OH之和由大到小的顺序是badc，则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 AA cdab B badc C abcd D 无法确定 B将40的饱和石灰水冷却至10或温度仍为40 BA Ca(OH)2的溶解度 B 溶液的质量分数（百

31、分比浓度）C 溶液的质量 D 溶液中Ca2的数目 A在氯化钠，氯化镁和硫酸镁组成的盐溶液中，知Na为0.1摩，Mg2为0.25摩，Cl为0.4摩，则SO42的物质的量为 AA 0.1 B 0.5 C 0.15 D 0.25 B下列叙述正确的是 BA 22.4升B 0、2.02l05帕时，1摩CO2的质量为C 11.2升的HCl气体溶于水，制成1升D 0、1.01105帕时，纯水中HOH1l07 D下列哪一事实可以肯定某物质是碱 DA 能与酸反应，生成盐和水B 其水溶液中，有金属阳离子和OH离子C 其水溶液能使酚酞溶液变成红色D 其水溶液中的阴离子只有OH离子 D有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量

32、浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变，然后用同浓度H2SO4溶液滴定，完全反应后，所需H2SO4溶液体积是 DA 甲乙丙 B 丙乙甲 C 乙丙甲 D 甲乙丙 B在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中，含有Na、SO42、OH、Cl，其中Na、SO42、OH的个数比为812。则溶液中含有Na2SO4、NaCl 、NaOH的“分子”个数比是 BA 111 B 142 C 124 D 132 B在硫酸铁溶液中，Fe3与水分子的个数比为1100，则该溶液中溶质的质量分数为 BA 5% B 10% C 15% D 20% D以12体积比混和0.5摩/升一元强酸溶液

33、和C摩/升一元强碱溶液，所得溶液的H为1.01013摩/升，则C值为 DA 0.1 B 0.2 C 0.3 D 0.4 C中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为 CA V1V2V3 B V3V2V1 C V3V2V1 D V1V2V D等量的苛性钠溶液分别用pH值这3和3的醋酸中和，所消耗醋酸溶液的体积依次为VA、Vb，则两者关系正确的是 DA Va10Vb B 10VaVb C 10VaVb D 10VaVb A有下列四种溶液：HCl AlCl3 NaOH Na2CO3，此四种溶液中水的电离度分别为

34、1、2、3、4，已知13，24，且2/1106，则四种溶液的pH值不可能是 AA 5 5 10 10 B 4 4 10 10 C 3 5 11 9 D 5 3 9 11 D有下列四种判断两种弱酸相互反应后生成两种强酸 两种弱酸盐相互反应后生成两种强酸盐 两种酸溶液相互反应后溶液的酸性减弱 一种酸与一种盐溶液相互反应后溶液的酸性增强。其中确有具体例证的是 DA 只有 B 只有 C 只有 D D在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO DA HCl溶液 B NaOH溶液 C KCl溶液 D KOH溶液 D在0.1摩/升K2CO3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1摩/ DA

35、 H2O B CO2 C HCl C、D加入 C、DA Al3 B NH4 C AlO2 D S2 B、D将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L B、DA c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)B c (Ac)c (Cl)c (HAc)c（H）C c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)D c (Na)c (H)c (Ac)c (Cl)c (OH) C常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7 CA HCOONa B HCOONaC HCOONa D 无法确定HCOO与Na的关系 C为维持 CA Mg2 B Ca2 C Na D Fe3 D DA 氨

36、水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B 铵盐受热易分解C 0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5 A、 A、CA I AlO2 Cl CO32 B Na K NH4 Ba2C Br S2 Cl CO32 D SO32 NO3 SO42 HCO3 B100 BA pH6，呈弱酸性 B H106mol/L，溶液为中性C Kw值是常温时的102倍 D pH7，溶液为中性 A将0.1升1.0mol/L的纯碱溶液逐滴加入到0.1升1.25mol/L的盐酸中，将0.1升1.25mol/L的盐酸逐滴加入到 AA 52 B 25 C 21 D 11 C25时，在0.1

37、mol/L NaX溶液中，水的电离度为1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为2，若1/2109，则NaX溶液的pH CA 5 B 7 C 10 D 11 B在一定温度下，将pH3的H2SO4与pH9的氨水等体积混和，恰好完全反应，则在该温度下，氨水的电离度为 BA 10% B 1% C 0.5% D 0.01% C在一定条件下，0.1mol/L的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是251，则该酸在此条件下的电离度为 CA 4% B 2% C 1.96% D 2.04% B一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值7，则下列说法中不正确的是 BA 甲为一

38、元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H的溶液乙的OH相等C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为32D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H和溶液乙的OH相等 D用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100毫升。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升），则甲和乙最终H的比值为 DA 10 B 50 C 5103 D 1104 A、C在20时，H2S的饱和溶液1升，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时S

39、 A、CA 加入适量的水 B 加入适量的NaOH固体C 通入适量的SO2 D 加入适量的CuSO4固体 B、 B、CA 电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 电离度的大小首先决定弱电解质本身D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强 A某温度下1mol/L氟化氢的电离度为，在1 AA 1 B 2 C (1)/6.021023 D 2/6.02 D在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的电离度及OH都增大，可采取的措施是 DA 通

40、入HCl B 加入少量NaOH C 加水 D 升温 D某一元弱酸HB在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有1摩HB DA (12)/(1)摩 B (1)/摩C 2/(1)摩 D (1)/1)摩 A、D甲、乙两溶液的pH值分别为6 A、DA 甲的H数目是乙的100倍B 甲不可能是稀氨水C 乙不可能是稀醋酸D 甲不可能是强酸溶液，乙不可能是强碱溶液 BpH3的盐酸和pH3的醋酸溶液等体积混和后，溶液的pH值为 BA 大于3 B 等于3 C 一定不等于3 D 无法判断 D在一定温度下，用水稀释Cmol/L的稀氨水，若用KW表示水的离子积， DA B KW/OH C NH4/NH3H2O D KW/

41、BpH2的溶液，其H浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：25的溶液、 BA B C D D有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液的两倍，则甲溶液中H与乙溶液中H的关系 DA 21 B 1001 C 1100 D 无法确定 C今有pH10的Na2CO3溶液、pH10的NaOH溶液和pH4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是 CA 123 B 123 C 123 D 12 D将体积都为10毫升，pH值都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a毫升和b毫升，测得稀释后溶液的pH值均为5。稀释后溶液的体积 DA ab100毫升 B ab1000毫升 C

42、ab D ab B下列说法中正确的是 BA 任何钠盐投入水中都不会水解B 可溶性铁盐投入水中，都能水解C 碳酸氢根离子在水中只水解不电离D 氯化钾水解后溶液呈中性 B、C下列物质的水溶液，当加热后，溶液的 B、CA 碳酸钠 B 氯化铵 C 氯化钠 D 醋酸钠 A某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是 AA 酸 B 强酸弱碱盐 C 酸式盐 D 弱酸强碱盐 A纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH A将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A 只有碳酸钠 B 只有氢氧化钠C 有碳酸氢钠和氢氧化钠 D 有碳酸钠和氢氧化钠 D向NaCN的水溶液中加入

43、下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 DNaOH NaCN NH4Cl Na2CO3 H2O HCN HClA B C D B有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是 BA BX B AX C AY D BY A一定温度下，Na2CO3溶液中Na/CO32a，加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na与CO32之比 AA 大于a B 小于a C 等于a D 无法确定 B、C某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后，其pH值等于 B、CA 酸溶液的物质的量浓

44、度大于碱溶液B 酸溶液中H的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D 两种溶液的物质量浓度相等 A、C A、CA Fe3 Cu2 NO3 SO42 B Fe3 Fe2 NO3 SO42C S2 CO32 OH SO42 D PO43 H2PO4 NH4 NO3 C在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 CA NH4 Fe2 SO42 NO3 B K Na S2 NO3C K NH4 Br SO42 D Na K NO3 HCO3 A、D两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用 A、DA 甲操作有错误 B 乙操作有错误C 甲测定数值一定比乙小 D

45、 乙实际测得值比较准确 A若用已知浓度的碳酸钠溶液来测定某盐酸溶液的浓度。配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠中分别含有如下杂质NaOH NaHCO3 NaCl K2CO3，所测结果偏低的是 AA B C D A、B A、BA 溶液的pH值会升高B 在试管中会收集到氢气C 在试管中会收集到氧气D 在试管中的溶液呈酸性 A、C在20时，H2S的饱和溶液1升，其浓度为0.1mol/L，若要使溶液的pH值增大的同时S A、CA 加入适量的水 B 加入适量的NaOH固体C 通入适量的SO2 D 加入适量的CuSO4固体 C100mL 0.1mol/L的盐酸与50mL 0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列关

46、系式正确的是 CA ClNH4OHHB ClNH4OHHC HClNH42NH3H2OOHD HNH4Cl A在1L 0.2mol/L NaOH溶液中通入标态下的SO2 4.48L，完全反应后，则下列关系式中正确的是 AA NaHHSO32SO32OHB NaHHSO3SO32OHC NaHSO3HSO32OHD NaHSO3OHSO32H B用200mL0.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是 BA 溶胶中不再含有任何离子 B 溶胶中仍含有K离子C 溶胶中仍含有NO3离子 D 溶胶带有正电荷 C、D C、DA

47、 一定显碱性 B 不可能显碱性 C 可能显碱性 D 不可能显酸性 A、C室温时，0.01 molL1 A、CA 上述弱酸溶液的pH4B 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7C 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7D 加入等体积0.01 molL1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 C CA AgNO3 B FeCl3 C Al2(SO4)3 D CuSO B、C在相同温度时100mL 0.01mol/L B、CA 中和时所需NaOH的量 B 电离度C 对的物质的量 D CH3COOH的物质的量 A、D在常温下10mL pH10的KOH溶液

48、中，加人pH4的一元酸HA溶液至pH A、DA c（A）c（K） B c（H）c（OH）c（K）c（A）C V总20mL D V总20mL B、D某溶液中水的电离度为1801013 B、DA K、NH4、I 、HSO3 B Ba2、K、Br、NO3C Ca2、Cl、C17H35COO、Na D Fe3、Cu2、SO42、Cl C在水电离出来的H+102.5mol/L CA Ag+ K+ Ba2+ I B AlO2 S2 PO43 Na+C NH4+ Fe3+ Br SO42 D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3 B BA 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4、Cl、NO3B pH值为1

49、1的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC 水电离出来的H1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3、Al3 D某氨水的pH值为x，某盐酸的pH值为y，已知xy14，即pHPOH14，且x11。若将上述的氨水和盐酸等体积混和后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 DA ClNH4OHH B ClNH4HOHC NH4ClHOH D NH4ClOHH D26.在0.1摩/升的乙酸钠溶液中，下列离子浓度关系不正确的是 DA NaCH3COOCH3COOHB NaOHCH3COO2CH3COOHHC NaCH3COOOHCH

50、3COOHHD NaOHCH3COOHCH3COOH B、C向100毫升1摩/升的氢氧化钠溶液中通入 B、CA NaH1/2CO32HCO3OHB HH2CO3CO32OHC NaH2CO3HCO3CO32D NaH2CO3HCO3 2CO32 C、D把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H2SO C、DA SO42NaNH4OHHB NaSO42NH4OHHC NH4SO42NaOHHD HNH4NaOH2SO42 B0.1摩/升NaOH和0.1摩/升NH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是 BA NaClOHH B NaClOHHC NaClHOH D C

51、lNaOHH D0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H DA Na+HSOHH2SS2H+B Na+H+HSS2OHC Na+H2SHSS2-OHD S2OHH+H2S B下列离子反应方程式正确的是 BA 用硝酸银溶液检验磷酸溶液中的PO43：3AgH3PO4Ag3PO43HB 过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClOCO2H2OHClOHCO3C 过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl22Fe22Br4Cl2Fe3Br2D 湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气体：Pb2H2SPbS2H A、 A、DA 往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu22HSCuSH2SB F

52、e3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O48HFe22Fe34H2OC 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混和共热：NH4OHNH3H2OD 大理石溶解在氢溴酸中：CaCO32HCa2H2OCO2 B、 B、CA 少量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2B 把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H2PO43Ba24OHBa3(PO4)34H2OC 把少量氢氧化钡溶液加入到磷酸二氢钠溶液中：2H2PO43Ba22OHBaHPO4HPO422H2OD 把金属钠投入到硫酸铜溶液中：2NaCu2Cu2Na B、 B、CA 二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca22ClOSO2H2OC

53、aSO32HClOB 硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu2HSCuSHC 用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb2H2SPbS2HD 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2H D下列离子方程式正确的是 DA 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2OSO322HClOB 在NH4HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4H2OHNH3H2OH2OC 在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：3Ca22H2PO44OHCa3(PO4)24H2OD 在AgF溶液中滴入盐酸：AgFHClAgClHF C、 C、DA 将少量氢氧化钙溶液逐滴加入到碳酸氢钠溶液中：

54、Ca22OH2HCO3CaCO3CO322H2OB 少量碳酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钙溶液中：HCO3Ca2OHCaCO3H2OC 少量硫酸氢钠溶液逐滴加入到氢氧化钡溶液中：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD 氯化铁溶液中加入铜片：Fe3CuFe2Cu2 D下列离子方程式正确的是 DA 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO22ClOH2OSO322HClOB 在NH4HSO4溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4H2OHNH3H2OH2OC 在Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量NaOH溶液：3Ca22H2PO44OHCa3(PO4)24H2OD 在AgF溶液中滴入盐酸：AgFHCl

55、AgClHF A能正确表示下列反应的离子方程式是 AA 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS2HFe2H2SB 氯气跟水反应：Cl2H2O2HClClOC 钠跟水反应：Na2H2ONa2OHH2D 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42BaSO4 A、 A、CA 纯碱溶液与胆矾溶液混合：3CO322Cu22H2O2HCO3Cu2(OH)2CO3B 过量的Ba(OH)2溶液与NaH2PO4溶液混合：3Ba26OH3H2PO4Ba3(PO4)2PO436H2OC AgCl沉淀可被NaCN溶液所溶解：AgCl2CNAg(CN)2ClD 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)36H2Br2Fe2Br2

56、6H2O C、 C、DA 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg22OHMg(OH)2B 二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClOCaSO32HClOC Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH值7：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OD KHS的水解：HSH2OH2SOH B B、CA 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClOB 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH7：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OC 向Ca(H2PO)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：3Ca2+6H2

57、PO4+12OHCa3(PO4)2+4PO43+12H2OD 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2 A AA 等物质的量的Ba(OH)2的与明矾溶液混合：3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3B Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H+Fe3+3H2OC H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O224OH18O2D CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS2H2OCu(OH)22H2S D DA FeS固体与稀HNO3溶液混合：FeS2H2Fe2H2SB NH

58、4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：HSO42Ba2OHBaSO4H2OC Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2气体：Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClOD 等浓度等体积Ca(H2PO4)2的溶液与NaOH溶液混合：Ca2H2POOHCaHPO4H2O C、 C、DA Fe3的检验：Fe33SCNFe(SCN)3B Na2S溶液呈碱性：S22H2OH2S2OHC NaHSO3溶液呈酸性：HSO3H2OH3OSO32D Cl2通入FeBr2中使其中1/2Br被氧化：2Fe32Br2Cl22Fe3Br24Cl （1）HnRm （1）HnRmH2OHn1R(m1)H3O （2）H

59、nRmH2OHn1R(m1)OH（1）HnRmH2O（2）HnRmH2O HCl NaCl NaOH 酚酞有1、23、4号四瓶未知溶液，它们是：NaCl（0.1mol/L）、HCl（0.1mol/L HCl NaCl NaOH 酚酞（1）各取少许溶液两两混和，据此分成两组；（2）取一组混和液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此可鉴别出1号和2号；（3）再取已鉴别出的1号2mL，滴入3滴3号未知液，再加4号未知液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是 ，2号是 ，3号是 ，4号是 。 xy14lgm/n将m体积的强酸溶液和n体积的强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混和前该强

60、酸的pH值x xy14lgm/n 电离方程式：AmBnmAnnBm 电离方程式：AmBnmAnnBm；水解方程式：BmH2OHB(m1)OH 6 中性 5.56107 92100时，纯水的Kw1012，pH ，溶液呈 （填酸性、碱性、中性）；若此时每n个水分子中有1个H2O发生电离，则n值为 ；将pH等于7的Ba(OH)2溶液和5105mol/L的H2SO4溶液按一定的体积比混和后，溶液的pH值等于 6 中性 5.56107 92 （1）1 （2）0.1 （3） （1）1 （2）0.1 （3）10ab14 大于（1）如果ab14，则m/n （填数字）（2）如果ab13，则m/n （填数字）（3