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文档简介

化学反应与能量 (复习课）1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、了解化学能与热能的相互转化及在生产、生活中的应用（吸热反应、放热反应）。3、说明化学能与电能的转化关系及运用（原电池）、了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）。学习目标及要点:基础题1、下列说法正确的是 （ ）若反应 X + Y M 是放热反应，该反应一定不用加热。B.一个化学反应的能量变化量与其反应物，生成物的状态无关。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放热量称为中和热。C2.下列变化属于吸热反应的是（ ）液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰与水反应生成熟石灰 A. B. C. D.D3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 (4)(2)=(3)

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