关于高一化学的必修二总知识点

1、 关于高一化学的必修二总知识点关于高一化学的必修二总学问点1 1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的挨次从左到右排列; 将电子层数相同的元素排成一个横行周期; 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据： 元素金属性强弱的推断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 元素非金属性强弱的推断依据： 单质与氢

2、气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。 质量数=质子数+中子数：A=Z+N 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 元素周期律 1、影响原子半径大小的因素：电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素) 核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素) 核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正

3、价) 负化合价数=8最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引力量减弱，失电子力量增加，还原性(金属性)渐渐增加，其离子的氧化性减弱。 同周期：左右，核电荷数渐渐增多，最外层电子数渐渐增多 原子半径渐渐减小，得电子力量渐渐增加，失电子力量渐渐减弱 氧化性渐渐增加，还原性渐渐减弱，气态氢化物稳定性渐渐增加 价氧化物对应水化物酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱 化学键 含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。 用电子式表示出下列物质： CO2、N2、H2S、CH4、Ca(

4、OH)2、Na2O2、H2O2等如：NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键 关于高一化学的必修二总学问点2 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的正价、负价均相同 (3)全部单质都显零价 3、单质的熔点 同一

5、周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性(及其推断) (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越简单得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越简单失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 关于高一化学的必修二总学问点3 化学能与热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化. 缘由:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要汲取能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.

6、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由.一个确定的化学反应在发生过程中是汲取能量还是放出能量,打算于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量 2、常见的放热反应和吸热反应 常见的放热反应:全部的燃烧与缓慢氧化.酸碱中和反应.金属与酸反应制取氢气. 大多数化合反应(特别:C+CO22CO是吸热反应). 常见的吸热反应:以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g). 铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等. 3、能源的分类: 形成条件x09利用历史x09性质 一次能源 常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能 不行再生资源x09煤、石油、自然气等化石能源 新能源x09可再生