高中化学人教版选修3教案

1、 高中化学人教版选修3教案 使同学把握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。一起看看高中化学人教版选修3教案!欢迎查阅! 高中化学人教版选修3教案1 教学目标 学问与技能： (1)使同学把握糖类的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。 (2)能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 过程与方法： 运用类推、迁移的方法把握糖类主要代表物的性质，通过探究试验，完成学问的建构。通过合作探究，再次体会到试验是学习和讨论物质化学性质的重要方法。 情感态度与价值观：

2、通过单糖、双糖、多糖的探究试验，使同学进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的力量，体验科学探究大的乐趣。 通过对糖类在实际生活中的应用的了解，熟悉化学物质对人类社会的重要意义。 教学重点：把握糖类重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质，它们之间的相互转变以及与烃的衍生物的关系。 教学难点：糖类的概念、葡萄糖的结构和性质、纤维素的酯化。 教学过程 【第一课时】 新课导入“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜蜜的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地用心地垂着绿荫的”。(印度诗人：泰戈尔)诗人为何对“绿叶”情有独钟? 绿叶利用了廉

3、价的水和二氧化碳，化腐朽为奇妙将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天摄取的热能中大约75%来自糖类。 提问你今日吃糖了吗?(同学举例日常生活中的糖类物质) 常识介绍含糖食物与含糖量。 设问什么是糖? 教材阅读同学阅读教材P79“资料卡片”。 板书1、糖的概念： 糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式Cn(H2O)m但不是全部的糖符合这个通式且符合这个通式的也不肯定是糖。 2、糖的分类： 单糖：葡萄糖、果糖不能水解成更简洁的糖 分类二糖：蔗糖、麦芽糖1mol糖水解生成2mol单糖 多糖：淀粉、纤维素糖水解生成很多mol单糖 小组试验同学观看葡萄糖晶体并做葡萄糖溶解试验。(同学归纳小

4、结) 板书一、葡萄糖与果糖 (一)葡萄糖的结构与性质 1、物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。 2、结构: 置疑试验测得：葡萄糖分子量为180，含C、H、O三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 同学推算葡萄糖的分子式 板书葡萄糖分子式为：C6H12O6 设问葡萄糖具有什么结构呢?含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢? 回答可能含-CHO、-COOH、-OH等。 设问如何鉴别葡萄糖的官能团呢? 小组探究学习 探究内容:葡萄糖的结构特点及性质 已知的试验数据:(1)1mol该未知物与5mol乙酸完全反应生成酯;(2)1mol该未知物与1molH2加成反应时，被还原

5、成直链己六醇。 同学试验探究与思索：1以小组的形式进行争论 2设计试验方案 3动手实施方案 4设计表格记录并记录现象 5分析试验结果 6做出推论 (同学试验过程中进行表现性评价，自评、互评结合) 小组沟通结论葡萄糖具有什么结构?具有什么性质? 老师点评 板书2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 3、化学性质：(具有醇与醛的共同性质) (1)与乙酸发生酯化反应生成酯 (2)能发生银镜反应 (3)能与新制氢氧化铜反应 (4)体内氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) 提问人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么?

6、 学问介绍葡萄糖在人体内如何储存和被氧化：j储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的热量。注射葡萄糖可快速补充养分。 介绍葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液检验的原理：葡萄糖遇试纸中的氢氧化铜发生反应，生成红色的氧化亚铜(展现糖尿病人尿液检验的试纸);2、保温瓶内胆的制备原理：葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。 小结葡萄糖是醛糖，具有还原性。 学问介绍果糖的存在与应用。 同学阅读归纳果糖的结构、果糖与葡萄糖的相互关系、果糖的物理性质。 板书(二)果糖的结构与性质 1、物理性质

7、：无色晶体，易溶于水，有甜味(最甜) 2、结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH 设问如何检验果糖是否有还原性(设计简洁的化学试验验证) 同学试验探究果糖的化学性质 同学沟通果糖没有还原性，由于它没有醛基，不能发生银镜反应和与新制氢氧化铜反应。 板书二、蔗糖与麦芽糖 叙述蔗糖是自然界分布最广的一种二糖，存在于大多数植物体中，甜菜和甘蔗中含量最丰富。麦芽糖主要存在于发芽的谷粒和麦芽中，是淀粉在体内消化过程中的一个中间产物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖与麦芽糖的分子式均为：C12H22O11，二者为同分异构体。 阅读同学阅读课本P82总结蔗糖与麦芽糖的物理

8、性质。 总结(在同学的回答基础上)进行总结。 板书1、物理性质 蔗糖：无色晶体，溶于水，有甜味 麦芽糖:白色晶体,易溶于水,有甜味(不及蔗糖) 设问蔗糖与麦芽糖具有怎样的化学性质? 同学分组试验设计蔗糖与麦芽糖性质的对比试验，记录试验现象，得出结论、进行解释、写出化学方程式。 板书2、化学性质 蔗糖：无醛基，无还原性，但水解产物有还原性。 C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6 (蔗糖)(葡萄糖)(果糖) 麦芽糖:(1)有还原性:能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. (2)水解反应:产物为葡萄糖一种. C12H22O11+H2O2C6H12O6 (麦芽糖)(葡萄糖)

9、 小结同学自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的结构式、物理性质、化学性质的异同。 课外作业 1、走访当地医院相关科室的医生，了解对糖尿病如何进行检测? 2、查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。 课堂练习 1.从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应试验，往往能得到银镜，产生这一现象的缘由是() A.蔗糖本身具有还原性B.蔗糖被还原 C.试验过程中蔗糖发生水解D.在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 2.蔗糖3.42g与麦芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m个葡萄糖分子与n个果糖分子，则m与n的比值是 A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1 3.某同学进行蔗糖水解的试验，并

10、检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：取少量蔗糖加适量水配成溶液;在蔗糖溶液中加入35滴稀H2SO4; 将混合液煮沸几分钟，冷却;在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其试验结果没有银镜产生。其缘由是_。 A.蔗糖尚未水解B.加热时间不够 C.煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性D.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖 上述试验的正确操作是。 4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解为一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互为同分异构体)。棉子糖的分子式是，假如使1mol的棉子糖完全水解时，则生成和、各1mol。 参考答案1、D2.B3.C，在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和

11、H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。 高中化学人教版选修3教案2 复习葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖的学问，引入新课。 板书三、淀粉与纤维素 结构：C6H7O2(OH)3n 提问我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉? 回答米饭、馒头、红薯等。 设问米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么? 叙述淀粉是一种多糖，属自然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。 板书淀粉在体内的水解过程： (C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6 淀粉糊精麦芽糖葡萄糖 补充试验碘

12、遇淀粉变蓝试验。 置疑如何用试验的方法推断淀粉是否已水解及水解程度? 方案设计同学设计试验方案。 方案评价对同学设计的试验方案的可行性进行争论评价。 溶液是否变蓝 碘水 参考方案 硫酸 是否有银镜 银氨溶液 溶液呈碱性 NaOH溶液 淀粉液水解液 水浴加热 小组试验选择方案后进行小组试验，进行试验探究。 展现含纤维素的植物的画面。 叙述纤维素是绿色植物通过光合作用生成的，是构成植物细胞的基础物质。一切植物中都含有纤维素，但不同的植物所含纤维素的多少不同。纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质，是一种多糖。水解的最终产物是葡萄糖。 板书(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6 展现

13、牛、羊或马等草食动物吃草的画面。 提问草中的主要化学成份是什么?为什么牛、羊、马等动物能以草为生? 阅读同学阅读教材P84 叙述草等植物中含有纤维素，牛、羊、马等草食性动物能分泌出访纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成葡萄糖，葡萄糖在体内氧化为这些动物供应的生命活动所需要的能量。 阅读同学阅读教材P84，总结纤维素的用途。 小结同学自己列表归纳比较葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖、淀粉与纤维素的结构式、物理性质、化学性质的异同。 课外作业查阅资料，介绍糖与人体健康，以网页形式展现成果。 高中化学人教版选修3教案3 一、导入 师：上节课我们学习了原电池的有关学问，请大家回忆，构成原电池的条件是什

14、么? 生：(思索)构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极;电解质溶液; 生：形成闭合电路;自发氧化还原反应。 二、新课讲授 师：投影显示如下图所示。大家观看试验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应? (生观看现象) 生：1.电流表的指针发生偏移; 生：2.碳棒上有红色物质生成。 师：请大家是这写出电极反应。 生：铁为负极，碳棒为正极。 生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应;C：Cu2+2e=Cu还原反应;总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu 师：这里设计了三个试验，请大家分组试验并观看试验现象，精确记录试验现象，汇报试验结果。 投影显示1.将两根碳棒分

15、别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观看碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观看碳棒表面变化(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观看两极上的现象并用潮湿的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。 师：在此过程中请大家肯定要操作规范，留意平安。 生：前两个试验碳棒上没有明显变化; 生：第三个试验通电一会儿发觉，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出; 生：与电源正极相连的一端碳棒上有使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。 全部生：分析整理作出推断。红色物质为铜，黄绿色

16、使潮湿淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。 阳极产物氯气(Cl2);阴极产物铜(Cu) 师：为什么会有这样的结果?提示争论提纲 投影显示 1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的? 2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的转变? 3.有关离子在两极发生了什么样的反应? 生：(争论分析) 1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。 2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。 师：总结板书 通电前：CuCl2=Cu2+2Cl-;H2OH+OH-自由移动 通电后：阳极：2Cl-2e=Cl2氧化反应;阴极：Cu2+2e=Cu还原反应 总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2 概括通俗记法，利用谐音。阳(极)氧(化反应) 师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页，归纳电子流淌 方向。 生：电源负极电解池阴极电解质溶液电解池阳极电源