河北省沧州市河间兴村中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析

1、河北省沧州市河间兴村中学2021-2022学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）ABCD参考答案：AA该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A正确；BCu、Ag均不与稀硫酸反应，不能发生自发的氧化还原反应，该装置不能构成原电池，故B错误；C与B同理，故C错误；D该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故D错误。故本题选A。2. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A将过量的Na投入到Al

2、Cl3溶液中B将过量的Al投入到NaOH溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀【解答】解：A将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C将过量的Na

3、投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C3. 下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D汽车尾气中

4、的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小参考答案：D解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。4. 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D5. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl晶体、BaSO4B铜、二氧化硫C硫酸溶液、HClD熔融的KNO3、酒精参考答案：D【考点】电解质与非电解质【分析】根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与

5、非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物【解答】解：ABaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误；B铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误；C硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误；D熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确故选：D6. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A溶液是透明的，胶体是不透明的B溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D溶液稳定，放置后不会生成沉

6、淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀参考答案：C7. 已知气态烃A的密度是相同状况下氢气密度的14倍，有机物AE能发生如图所示一系列变化，则下列说法错误的是A. A分子中所有原子均在同一平面内B. AB所用试剂C. 分子式为的酯有3种D. 等物质的量的B、D分别与足量钠反应生成气体的量相等参考答案：C【分析】依题意可得气态烃A的相对分子质量为142=28，即A为乙烯，由B连续催化氧化可知，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，则E为乙酸乙酯。A与水发生加成反应得到乙醇，据此分析解答。【详解】A乙烯为平面结构，所以所有原子在同一平面内，故A正确；B乙烯与水发生加成反应得到乙醇，故B正确；C分子式为C4H8O2

7、且含酯基的同分异构体有4种，即HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3，故C错误；D金属钠能与醇羟基反应放出氢气，也能与羧基反应放出氢气，而乙醇和乙酸中都只有一个活泼氢原子，因此等物质的量乙醇和乙酸与足量钠反应生成气体的量是相等的，故D正确；故选C。8. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH- = H2OCNaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合：HCO3- + H+ = H2O+CO2D碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+2H+ = H2O+CO2

8、ks5u参考答案：BC略9. 下列溶液中的c(Cl-) 与150 mL、1 mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等的是： A150 mL、1 mol/L氯化钠溶液 B25 mL、3 mol/L氯化铵溶液C75 mL、2 mol/L氯化镁溶液 D75 mL、2 mol/L氯化铁溶液参考答案：B略10. 下列对某些问题的认识正确的是（ ）A. 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B. Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D. 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料参考答案：CA. 漂白粉和明

9、矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同，前者作消毒剂，后者作净水剂，A错误；B. Na的还原性比Cu强，但Na是活泼的金属，与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，不能制取Cu，B错误；C. 铝以及氧化铝均既能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物，C正确；D. 玻璃、水泥、陶瓷都是重要的硅酸盐材料，水晶是二氧化硅，不是硅酸盐，D错误，答案选C。11. 将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）A偏铝酸钠溶液B氯化钡溶液C水玻璃D饱和Na2CO3溶液参考答案：B【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【分析】A、碳酸

10、酸性大于氢氧化铝，根据强酸制弱酸的反应原理来回答；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3【解答】解：A、碳酸酸性大于氢氧化铝，氢氧化铝只与强酸强碱反应，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故A错误；B、因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以氯化钡溶液中通二氧化碳不反应，故B正确；C、硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸，硅酸是白色不溶于水的沉淀，故C错误；D、饱和碳酸钠与二氧化碳和水反应，既消耗了水，且反应生成溶解度较小的NaHCO3，所以一定有沉淀析出，故D

11、错误；故选B12. 下列叙述不正确的是A向蛋白质溶液中加(NH4)2SO4 饱和溶液，蛋白质会变性而析出B天然蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸C有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D可以用灼烧的方法鉴别蛋白质参考答案：A13. 为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A减少二氧化硫的排放量 B减少含铅废气的排放量C减少氟氯代烃的排放量 D减少二氧化碳的排放量参考答案：C略14. 在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z

12、 mol，该反应中生成HCl的物质的量是A. (1X2Y3Z) molB. (XYZ)molC. (2X3Y4Z)molD. (1XYZ)mol参考答案：A【详解】A.因为甲烷和氯气均无剩余，则由反应前后碳元素的质量守恒可得一氯甲烷的的物质的量为(1-X-Y-Z)mol，由氢元素的质量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1X2Y3Z）mol，故A正确；答案选A。15. VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的

13、量的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算SO42的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度解答：解：n（SO42）=mol，则n（Fe3+）=n（SO42）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）=mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取SO2的反应

14、原理为：Na2SO3H2SO4（浓） Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器中橡皮管的作用是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）装置的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。参考答案：（1）afgbc（或cb）d（2）作用是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）防止空气中的水和二氧化碳进入III中，干扰实验结果（5）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A摩尔质量g/mol B气体摩尔体积L/mol C物质的量浓度L/mol D密度g/cm3参考答案：C略18. （4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个