2021-2022学年湖北省荆州市李庙中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年湖北省荆州市李庙中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸氢钠的水解反应： B向澄清石灰水中加入盐酸：CCl2通入热的KOH溶液中制取KClO3：D苯酚钠溶液中通入少量CO2：参考答案：C2. 将含O2和CH4的混合气体充入装有234gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（ ） A原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 B原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 C残留

2、固体中有Na2CO3和NaOH D残留固体中只有Na2CO3参考答案：C略3. 下列有关物质性质的应用正确的是A液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝参考答案：A4. 有机物的结构可用“键线式”简化表示，如CH3CH=CHCH3可简写为有机物X的键线式为 ，下列说法中不正确的是（）AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种参考答案：D【考点】

3、有机物的结构和性质【分析】有机物X的键线式为，分子中含8个C、8个H，含3个碳碳双键，结合烯烃的性质来解答【解答】解：A分子中含8个C、8个H，X的化学式为C8H8，故A正确；BY的结构简式为，X、Y的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，且Y中含苯环只有C、H元素，Y属于芳香烃，故B正确；CX中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；DX含双键，与足量的H2在一定条件下反应可生成环状饱和烃Z，Z中H原子种类是2，则其一氯代物是2种，故D错误；故选D5. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验操作和事实的解释正确的是 （ ） A不同浓度的醋酸溶液与醋酸

4、钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质 BCuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶 C中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗 D某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性参考答案：B略6. 常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 下列判断正确的是 （ ） Aa9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5molL-1 Cc1=0.2 D丁组混合液：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)参考答案：B略7.

5、 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）XYZWQA. 尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态而X的化合物只能形成-2价B. 其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是元素Q、W 、ZC. Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离. D. Y单质做的容器可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液，Y和Q形成的盐溶液水解呈酸性参考答案：D略8. 某含铬Cr2O72 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 （x、y可以是分数）。已知在该过程中

6、铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A处理的废水中含Cr2O72 的物质的量为(nx/2)molB反应中发生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol参考答案：D略9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB铜片溶于三氯化铁溶液 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸钠溶液显碱性CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O参考答案：答案：D

7、10. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2= 2Fe3+2Br2+6ClBNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+3H2OC向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2OD滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I+O2+4H+= I2+2H2O参考答案：B【知识点】离子方程式的判断 B1【答案解析】B 解析：A将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2F

8、e2+Cl2= 2Fe3+2Cl，错误；BNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32+ 6H+ + 2MnO4= 5SO42 + 2Mn2+3H2O，正确；C向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+2H2O +CO32-，错误；D滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+4H+=2 I2+2H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。11. 下列说法中正确的是A在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由

9、“ C（s，石墨）C（s，金刚石）H1.9kJmol1 ”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq) OH(aq) H2O(l) H57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H285.8kJmol1参考答案：AC略12. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢复到电解前的状态（不考虑二氧化碳

10、的溶解）则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B0.5molC0.6mol D0.8mol参考答案：C解析：电解硫酸铜时，初阶段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，后阶段：2H2O2H2+O2，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入CuO或CuCO3就可以，但是现在加入的是Cu2（OH）2CO3，相当于多加入了0.2molCuO和0.1molH2O，这0.1mol的水，应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.2mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移电子0.6mol故选C13. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960

11、mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )A8.64g B9.44g C9.00g D 9.20g 参考答案：【知识点】金属与硝酸反应的规律C2 C3 D4【答案解析】D 解析：还原产物NO2的物质的量是8960 mL/(22400mL/mol)=0.4摩，N2O4的物质的量是672mL/(22400mL/mol)=0.03摩，化合价共降低0.4+20.03=0.46；设铜xmol,镁ymol，则有：98x+58y=17.02 ；2x+2y=0.46.解得x=0.092 y=0.138；

12、所以x=0.092mol64g/mol+0.138mol24g/mol=9.20g故答案选D【思路点拨】本题考查了金属与硝酸反应的规律，利用氧化还原反应原理即可顺利解答。14. 在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 参考答案：D略15. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NAD125gCuSO45H2O晶体中含

13、有0.5NA个Cu2+参考答案：答案;B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从（填“”或“”）处通入（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为参考答案：1. 2. 不能 3. 3NO2+H2O=HNO3+NO考点：气体的收集 专题：化学实验常用仪器及试剂分析：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯

14、中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应解答：解：（1）用装置A收集氨气气体，利用向下排空气法，由图可知从进气，故答案为：；（2）装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，烧杯中液体倒吸后进入广口瓶，不会进入前面的装置，不能防止倒吸（或作安全瓶），故答案为：不能；（3）C来收集NO2气体，最终得不到NO2，是因气体与水反应，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O=HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=HNO3+NO点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的收集、干燥及倒吸装置及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验

15、能力的综合考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2008上海卷）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐3.01 g，加入2.0 molL-1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL 时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加

16、入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。参考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留两位有效数字（2）设所需胃舒平数量为x根据题意得关系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反

17、应：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g58 gmol-1=0.03 mol酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g0.0401 gmol-1=0.12 mol则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)2=0.02 mol最后得n（Al3+）=0.01 mol该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO34H2O18. 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取350g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出100mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液200mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取525g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O