河北省保定市坛下中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、河北省保定市坛下中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置能达到实验目的的是A实验室制乙烯 B实验室制少量C比较不同催化剂对反应速率的影响D比较氯、碳、硅三种元素的非金属性 参考答案：B2. 下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性B利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C制水泥和玻璃都用石灰石作原料D铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应参考答案：C考点：浓硫酸的性质；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：

2、元素及其化合物；化学应用分析：A浓硫酸具有吸水性；B氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英；D铜与硝酸能发生氧化还原反应解答：解：A浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，故A错误；B氧化铝为两性氧化物能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；C水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是纯碱、石灰石和石英，制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故C正确；D铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素及化合物知识，题目难度不大，熟悉浓硫酸、氧化铝的性质是解题关键，注意制备水泥玻璃的原料3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是

3、NaAlO2(aq) AlCl3Al NH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3 FeS2SO3H2SO4A B C D参考答案：A4. 参考答案：答案：B5. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）A用SO2水溶液吸收Br2：SO2 + Br2+2H2O =4H+ + SO+2BrB用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO23H2OC酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2OD用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+参考答案：C略6. （不定项）下列实验用酸性KMnO4溶液能达

4、到预期目的是A鉴別SO2和CO2 B鉴别苯和甲苯C检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键 D检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁参考答案：ABA二氧化硫能还原酸性高锰酸钾溶液，而二氧化碳不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以反应现象不同，能达到实验目的，A正确；B甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以反应现象不同，能达到实验目的，B正确；C碳碳双键和羟基都能被高锰酸钾氧化，不能用酸性高锰酸钾鉴别，C错误；D亚铁离子能还原酸性高锰酸钾溶液而铁离子不能还原酸性高锰酸钾溶液，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁，不能达到实验目的，D错误，答案选AB。【点

5、睛】本题考查化学实验方案的评价，注意物质的性质差异性以及比较方案的合理性。选项C是易错点，注意掌握常见官能团的性质检验方法。7. 下列说法中正确的是 （ ） AK+与Ar的结构示意图均为 B1mol C4H10分子中共价键总数约为146.021023 CSO2、SiO2都属于酸性氧化物 D标准状况下，1 mol NO与0.5mol O2混合后气体的体积为22.4 L参考答案：C略8. 化学知识广泛应用于生产生活中，下列叙述正确的是 A空气中的臭氧对人体健康有益无害 B液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 C由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝

6、和人造丝的主要成分都是蛋白质参考答案：B略9. 下列有关化学用语正确的是（）A次氯酸的结构式：HClOB二氧化碳的比例模型：C甲基的电子式： D纤维素的通式：（C6H12O6）n参考答案：C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A次氯酸分子中的中心原子为O原子，其分子中不存在氢氯键；B二氧化碳的比例模型中，碳原子半径应该大于氧原子半径；C甲基中存在3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；D纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式错误，应该为（C6H10O5）n【解答】解：A次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键，次氯酸正确的结构式为：HOCl，故A错误；B二氧化碳为

7、直线型结构，比例模型中，碳原子的相对体积大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故B错误；C甲烷失去1个H原子形成甲基，甲基中C原子的最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D纤维素的结构单元为C6H10O5，所以其通式为（C6H10O5）n，故D错误故选C10. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A肯定有SO2和NO B可能有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：A略11. （2002京皖蒙卷

8、）6.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（） A.该元素属于第七周期B.该元素位于A族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子参考答案：B略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A10molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略1

9、3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是：A在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75 NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4 NAC0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3 NA个离子D铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA参考答案：C略14. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（）AY、Z、X、W的原子序数依次减小BW与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C由W、X、Y、Z四种元素组成

10、的常见化合物一定显酸性DX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，结合选项分析解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期，Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1，则Z

11、是Na元素、X是O元素，X和Y同一主族且为短周期元素，则Y是S元素，W和Z同一主族，且与半径最小，则X为H元素，A通过以上分析知，Y、Z、X、W的原子序数依次减小，故A正确；BX是O元素，W是H元素，W与X可形成的H2O2中既含极性共价键又含非极性共价键，故B正确；CW、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物为NaHSO4，为强酸强碱酸式盐，其溶液显酸性，故C正确；DX的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物是H2S，水中含有氢键但硫化氢不含氢键，导致水的沸点高于硫化氢，故D错误；故选D【点评】本题考查了原子结构和元素周期律，根据原子结构及元素周期表确定元素，再结合元素周期律、物质结构和性质解答，注意

12、硫酸氢钠和碳酸氢钠在水溶液里电离方式的区别，为易错点15. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 ( )A469 B168 C2316 D169参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液

13、，应选用 （填字母），理由是 ； A98%浓硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。 （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。 （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确

14、，其理由是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）接触室中废钒催化剂含V2O5、VOSO4 和SiO2 等，从废钒催化剂中回收V2O5 的主要流程图如下： （1）反萃取过程使用质量浓度（单位体积溶液所含溶液的质量）为176.4 g/L的H2SO4，配制1 L该溶液需要质量分数为98%的浓硫酸 mL。（98%的浓硫酸的密度为1.8 g/cm3 ）（2）某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。充电过程中，a极的反应式为 。（3）浸取还原过程的产物为VOSO4，加

15、入KClO3的反应为：KClO3 + VOSO4 + H2SO4 KCl +(VO)2(SO4 )3 + H2O（未配平）。若两步所用试剂Na2SO3与KClO3 物质的量之比为2: 1，则废钒催化剂中V2O5、VOSO4物质的量之比为 。（4）质谱法分析沉淀的摩尔质量为598g/mol，取沉淀59.8g充分焙烧，得固体残留物54.6 g，再将所得气体通入碱石灰，减少1.8g ，剩余气体能被稀硫酸完全吸收。通过计算确定沉淀的化学式。（已知：Mr(V2O5)=182。）参考答案： 176.4 g/L1 LV mL1.8 g/cm398%，V100。 VO2 e + H2O VO2 + 2H 还原

16、时的反应为：V2O5Na2SO32H2SO42VOSO4Na2SO42H2O；氧化时的反应为：KClO36VOSO43H2SO43(VO)2(SO4)3KCl3H2O；则废钒催化剂中n(V2O5)n(VOSO4)2(1622)2211。（以上每空2分，共6分） n(沉淀) mol0.1 mol （1分）n(V2O5)mol0.3 mol （1分）n(H2O)mol0.1 mol （1分）m(NH3)59.8 g54.6 g1.8 g3.4 g （1分）n(NH3)mol0.2 mol （1分）故该沉淀的化学式为3 V2O52NH3H2O，即V6N2H8O16 或 (NH4)2V6O16。 （1分）（按步骤给分，共6分）略18. （2000广东卷）28.在1.00L 1.00molL1NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。 参考答案：通入CO2的物质的量0.750 mol 溶液中NaOH物质的量1.00L1.00 molL11.00 mol 根据2NaOHCO2Na2CO3H2O2： 1该反应中CO2过量：0.750 mol0.250 mol 生成的Na2CO3为0.500 molNa2CO3CO2H2O2NaHCO3 1 ： 1 ： 2反应中Na2CO3过量，生成的