河北省保定市神南中学高二化学期末试题含解析

1、河北省保定市神南中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是A.Na2CO310H2O Na2CO3 B.过磷酸钙 液氮C.石油 液氢D.碘酒 干冰参考答案：AD2. 常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中C（H+）=110-3，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中HA的电离度为 1C该溶液中水的离子积常数为110-22D若加水稀释，则C（OH-）/C（H+）将减小参考答案：B略3. 有一系列有机化合物按以下排列：CH3C

2、H=CHCHO，CH3CH=CHCH=CHCHO，CH3(CH=CH)3CHO，在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近 A95.6% B92.3% C85.7% D75.0%参考答案：B略4. 在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中()A氧化产物与还原产物的物质的量之比为52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为18D氧化剂与还原剂的物质的量之比为51参考答案：A略5. 金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672mL混合气体（标准状况下），放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物

3、中金属钠、氧化钠和过氧化钠的物质的量之比为A、1：1：1 B、2：1：1 C、1：2：1 D、3：2：1参考答案：B略6. 铝和镓的性质相似，例如它们对应的M(OH)3，都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为A.镓酸酸性强于铝酸 B.铝酸酸性强于镓酸 C.镓浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物参考答案：A7. 下列措施可以提高燃料燃烧效果的是固体燃料粉碎 液体燃料雾

4、化 煤经气化处理 通入适量的空气ABCD全部参考答案：D8. 关于常温下pH3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A加水稀释10倍后，pH4B加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH)均减小C加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D加入等体积、pH11的NaOH溶液后，c(Na+) c(CH3COO)参考答案：C略9. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-（忽略水的电离），其中Cl-、Br-、I-的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl- 和Br-的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为A71 B73 C72 D74参考答案：B略10. 参考答案

5、：B11. 在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是A400 10molSO2 和5molO2 B400 20molSO2 和5molO2C300 10molSO2 和5molO2 D300 20molSO2 和10molO2在参考答案：C略12. 下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与盐酸反应： CO32+ 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42 = BaSO4C钠与水反应： 2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH + H2D铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe + 3Cu2+ = 2Fe3+ + 3Cu参考答案：C13.

6、 下列关于阳离子的说法中错误的是（）阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子ABCD参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质【分析】铵根离子中不存在金属原子；非金属原子能形成阳离子，如铵根离子；阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，如氢离子；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数；阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子【解答】解：阳离子不一定是由一个金属原子失去电子而形成的，如铵根离子，故错误；铵根离子为阳离子，所以非金属原子也可以形成阳离子，故错误；氢离子核外

7、电子数为0，所以阳离子的电子排布不一定与稀有气体相同，故错误；阳离子的价态可能大于其原子的最外层电子数，如铁的最外层电子数为2，可以为+2价，+3价，故错误；阳离子不都是稳定结构，可能会再失去电子，如亚铁离子，故错误；故选D14. 下列有关说法正确的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反C对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大D100时水的离子积常数Kw为5.51013，说明水的电离是放热反应参考

8、答案：C15. 在接触法制硫酸的三个反应中 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） SO3+H2O=H2SO4其中对反应物纯度有严格要求的是A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100.00 mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00 mL用0.14 molL-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。 (1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 2

9、5.00 mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E C D_F；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_。(3)配制

10、准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_。(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液， 应用 _的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(选填“甲”或“乙”)中。(下图)(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)ECDBAGF；无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去

11、。(2)偏大(3)100mL容量瓶 (4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO3)2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）参考答案：略18. 在加热条件下，用二氧化锰与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。（1）写出该反应的离子方程式；（2）求被氧化的HCl的质量；（3）计算在反应过程中，电子转移的数目。 参考答案：略19. （6分）常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH