浙教版九年级科学上册全册教案教学设计含教学反思

1、浙教版九年级科学上册全册教案教学设计含教学反思第1章 物质及其变化第1节 物质的变化一、知识与技能1.通过阅读思考、观察比较等活动，感受化学在时代变革、促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。初步建立化学科学的价值观，树立为民族振兴和社会进步学习化学的志向。2.通过分析和动手实验，认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3.了解化学变化是改造物质世界和实现能量相互转化的重要途径，初步形成物质变化观等一些基本观念。认识物理变化、化学变化的基本特征；激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。二、过程与方法初步建立宏观与微观联系的思维方式

2、。认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。1.化学改变了世界； 2.化学变化、物理变化的概念，如何判断变化的类型；3.化学变化能改造物质世界并实现物质与能量的转化。如何激发学生学习化学的热情、兴趣。整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛） 物质是不断变化着师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。讨论：自然界中的这些变化是什么变化？【PPT】 ：图1-1 下雨请学生讲讲下雨的成因。

3、（然后教师再总结分析：空气中的水汽在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。）师：整个过程是物理变化还是化学变化？生：在这个过程发生的是水的三态变化。【PPT】 ：图1-2 木材燃烧学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。【PPT】 ：图1-3 植物的光合作用分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。【PPT】 ：图1-4 瀑布下落分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理

4、变化和化学变化。 在学生回答的基础上，教师进行小结：（下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。）【巩固练习】 ：判断下列反应时物理变化还是化学变化。用条形磁铁吸引铁钉水电解生成氢气和氧气【出示】 ： 水分子电解的模型请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。教师过渡：

5、我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？探究物质变化的方法：师；要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。【演示实验1】 ：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。问：有没有发生变化？生：有现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。（由学生观察分析得出，培养学生实验观察能力）分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。【出示】：发黄的落叶，与绿叶做对照师：你知道叶子为什么会发黄吗？生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶

6、绿素不能形成的造成的。师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。 【PPT】:图1-7 钢铁厂的高炉分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。【演示实验2】 ：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？生：属于物理变化。每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物理性质。小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉

7、淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。（由学生来归纳总结，教师适当引导）【演示实验3】 ：观察硫酸铜晶体的变化。1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 （由学生观察）生： 形状规则 蓝色的固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 生：硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生：生成蓝色的沉淀。4、取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 生：变成白色。5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。 生： 变成蓝色。根据实

8、验中观察到的现象，可进行如下的分析：（书本）1、有颜色变化的实验是4和5，原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。2、有沉淀生成的实验是3，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。3、有状态变化的实验是2，原因是硫酸铜晶体能溶于水。 小结:根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们认识物质，进一不探索物质变化规律的方法.(由于实际教学中，学生归纳能力有限，所以是在教师的引导下学生才逐渐得出这个方法的)思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？（实际教学中，此环节由学生自己完成，教师补充完结）分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固

9、体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。师：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？物理性质：能溶于水的蓝色的固体化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀三、物质变化规律的应用：师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。【演示实验4】 ：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。师：根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害

10、。思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化，我们可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度，变化中有沉淀、气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质，并利用物质变化规律造福人类。第1节 物质的变化（一）物质的变化：物理变化、化学变化（二）物质的性质：物理性质、化学性质（三）探究物质变化的方法（四）物质变化规律的应用在前面的学习中学生已经学习了典型的物理变化：物态变

11、化，机械运动，地球运动，本章主要学习化学变化。教材首先让学生来讨论自然界中的各种变化，然后来区别物理变化和化学变化。接着来探究物质变化的方法，这是这节课的重点，这为以后的学习中来判断化学变化是否 有发生打下基础。最后是物质性质的应用。这其中贯穿着一个这样的思想：变化 性质 用途。但是在教学过程中，学生表现出对已学过知识不熟悉的状态，使一些教学环节并没有如预想那样，还有，学生对于一些概念存在误区，并不能很好的表述出来，需要教师进行引导和纠正。第1章 物质及其变化第2节 物质的酸碱性一、知识与技能1.进一步学会收集资料、处理信息的技能，学会观察与实验。2.通过观察、实验知道物质有酸性和碱性物质，知

12、道一 些典型的强酸和强碱并确定它们具有腐蚀性,知道生活中常见的酸性物质和碱性物质并确定某些碱性物质具有一定的去污能力。3.学会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质的酸碱性强弱可用PH高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。二、过程与方法通过了解科学探究的一些方法-怎样进行观察、怎样进行实验等使学生学会科学探究。三、情感与价值观1.让学生了解科学即生活、生活即科学的本质。2.激发学生学习科学的兴趣，认识到学习科学的价值。3.鼓励学生关注生活、关注身边的事物。4.培养学生实事求是的科学态度。5.培养安全实验的习惯。认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。对酸性物质

13、和碱性物质的认识；pH的大小与物质酸碱性强弱的关系。同学们，你们闻过醋的味道吗？什么味道？你还尝过哪些有酸味的东西？这些都是酸。我们身边吃的用的物质有很多，哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性的强弱程度如何？这些就是我们今天要研究的主题。 1.如何测定酸碱性师：看了大家刚才举到的这些例子，酸的我满嘴都是口水，牙都要到了。这些物质在我们科学当中都属于酸性物质。你能用已经学过的知识，来测定他们的酸碱性吗？学生回忆相关知识。师：我准备了一些大家刚才讲到物质，请你来测一测他们的PH值。学生活动：测定溶液的PH值。（这样的设计可以让学生将已学知识运用与本节课，达到温故旧知识的目的，同时也让学生的动手实验能

14、力得到锻炼。）师：通过测定溶液的PH值，我们可以知道溶液的酸碱度，进而我们知道了这种溶液的酸碱性。这样就能将酸性物质找出来。那有没有其他方法，更直接地来找出酸性物质呢？（出示石蕊试液和酚酞试液）这两种试液可以在酸性物质或酸性溶液中能显示出不同的颜色，我们把他们成为酸碱指示剂。这样我们就可以通过试液的颜色变化，更直接方便地知道物质的酸碱性了。那么，他们在不同酸碱性的溶液当中，颜色到底是怎么变化的呢？请你用这两种试液做一做刚才已经测出PH值的这些溶液，看看颜色有什么变化，自己来得出结论。学生活动：观察石蕊试液和酚酞试液在酸碱性不同的溶液中的颜色变化。实验后汇报结论：石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱

15、性溶液中显蓝色，在中性溶液中不变色。酚酞试液在碱性溶液中显红色，在酸性和中性溶液中不变色。（让学生通过在前一个实验的基础上，结合新的实验现象，自己得出结论，自主地进行学习。）2.认识什么是酸师：那么这些酸性物质为什么都具有这样共同的特点都呈酸性呢？因为他们都含有一类特殊的物质酸。醋当中含有醋酸，柠檬，橘子等水果中含有柠檬酸等，盐酸、硫酸和硝酸是我们实验室常见的酸。那么，酸到底是怎么样的一类物质呢？我们今天要从微观的角度来认识一下他们。首先我们要将他们溶于水或者将他们受热熔化，因为这样，就能将他们离解成自由移动的离子。这个过程叫做电离。那么。就让我们来看一下，他们电离之后的情况吧！（出示三种酸电

16、离之后的微观示意图）你能找一找他们电离之后有什么共同点吗？学生讨论，后自由回答。教师小结：电离之后成阴阳两种离子，其中阳离子都是H+。阴离子叫做这种酸的酸根离子。我们可以用电离方程式来表示他们电离的过程。老师板演HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。并强调在书写电离方程式时要注意的事项。学生练习电离方程式书写：H2CO3,HF,H3PO4师提问：那么，是不是只要在电离时能产生H+，我们就说这种物质就是酸呢？比如，NaHCO3在电离时能电离产生Na+，H+，CO32-，它是酸吗？学生讨论，回答。师：根据你刚才的讨论，你能自己来给酸下一个定义吗？到底怎么样的物质是酸呢？学生思考后自己回答：酸是

17、指电离时产生的阳离子都是H+的化合物。师：我们也可以给酸写一个电离的通式：酸H酸根阴离子师：这节课，我们认识了酸，你能来介绍一下吗？酸属于不属于酸性物质呢？你有什么方法可以来肯定它是酸性物质呢？学生思考后回答。师：用酸碱指示剂可以来测定物质的酸碱性，但是酸碱指示剂毕竟是化学药品，只有在实验才有，如果在我们身边有没有可以用来做酸碱指示剂的东西呢？我这有一份利用我们身边的花或者果实来做指示剂的资料，请你课后去做一做，然后测一测家里厨房里各种溶液，比如油，酱油，苏打水，厨房洗涤剂的酸碱性。第2节 物质的酸碱性一、酸碱指示剂1.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝2.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红二、什么是酸1.

18、电离：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程（三种强酸和醋酸的电离方程式）2.酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。本节课的内容比较基础，没有难点，但和生活密切相关，通过让学生回忆生活中常见的物质的酸碱性的判断方法，引出化学上判断酸碱性的方法，从完成情况看，学生感受到了化学就在我们身边，激发学生的求知欲；然后通过介绍指示剂的发现史，当一次科学家，探究指示剂发现的全过程，培养学生善于观察、勤于思考、勇于探索的科学素养，从完成情况看，学生对这个过程的体验，应该说有了一个明确的认识，同时也为学生今后怎样学习提供了一些启示；通过教师的演示实验，总结酸碱指示剂的概念、种类及应用，

19、pH值含义、测试方法及应用，让学生了解测试溶液酸碱性的不同方法。然后通过学生自己动手做实验来进一步验证酸碱指示剂的作用和pH值的应用，在实验过程中，要求学生运用所学知识来探究这些物质的酸碱性，从完成情况看，学生对两种方法的掌握还可以，但对实验过程中出现的问题没有得到很好的解决，如有的同学在测试碳酸钠溶液的酸碱性时，加过酚酞后变成红色但马上又无色，这个问题的出现也没有引起我的足够重视，解释的比较牵强，课后觉得应把此问题留在课后继续探究。学生通过亲身的实验也总结出了两种方法的异同点，这个环节学生基本是独立完成的，也看出实验在课堂上所起的作用是巨大的；在最后pH试纸的问题上是对知识进行了迁移，让学生

20、认识酸碱指示剂不是只有这两种，进一步体验化学对我们日常生活的重要性。总之，本节课虽然知识点不多，但在安排上我考虑到了以学生为主体，变被动学习为主动学习。也考虑到学生的实际，所以整节课没有按照预期完成教学还存在着不足，我会在今后的教学中不断改进。第1章 物质及其变化第3节 常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。酸的化学性质即酸

21、与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题-盐酸（HCl）。 （1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想 可能是水分子？ 氢离子？ 氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。加入盐酸现象加入NaCl溶液的现象由哪

22、种粒子决定鸡蛋壳（主要成分CaCO3）生锈铁丝网（主要成分Fe2O3）加入盐酸现象加入NaCl溶液的现象由哪种粒子决定铁钉（Fe）AgNO3溶液（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。说明氢离子决定反应。图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。图三铁钉和盐酸反应产生气泡 。氯化钠不和铁钉反应。说明反应由氢离子决定。图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。说明反应由氯离子决定。以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。理解没有现象也可能发生反应。再演示将氢氧化钠滴入含

23、有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。化学方程式 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3得出结构决定了性质。盐酸物理性质的探究观察盐酸，盐酸是无色有刺激性气味的液体。浓盐酸打开瓶盖有白雾。分析白雾是不是水，取俩张蓝色石蕊试纸，一张滴水，一张放浓盐酸瓶口，俩试纸的颜色不同，说明白雾不是水。解释白雾是HCl气体和水蒸气结合形成的盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。（4）用途。通过类比二氧化碳的性质决定用途，推出盐酸的用途。有除铁锈，制二

24、氧化碳，氢气，帮助消化等用途。本节课以物质的结构决定性质，性质决定用途的主线，学习了盐酸的化学性质，物理性质以及它的用途。常见的酸化学性质能使紫甘蓝汁变色 氢离子决定能和碳酸钙反应 氢离子决定 能和铁锈反应 氢离子决定能和氢氧化钠反应 氢离子决定 能和硝酸银反应 氯离子决定 能和铁反应 氢离子决定 结构 决定 性质 决定 用途物理性质颜色 无色气味 刺激性气味状态 液态浓盐酸具有挥发性用途：除锈 制取二氧化碳和氢气 帮助消化等本节课下来，有很多需要改正的地方，自己设计到的很多地方都没有上出来。自己觉的需要改进的地方有以下几点。1.上课还是没有体现学生为主体的教学规律，自己讲的太多，没有发散出学

25、生的思维。2.对于分组实验平时做的太少。没有一个很好的控制力。3.对于初中生的实验操作安全性一定要注意强调。4自己设计的图片本来就是想要联系化学方程式的，结果忘记没有将，使化学方程式的讲解非常的枯燥。第1章 物质及其变化第4节 常见的碱一、知识与技能1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解其用途。2.探究CO2和NaOH的反应。3.学习总结碱的通性。二、过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。三、情感态度与价值观1.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。2.通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态

26、度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。NaOH和Ca(OH)2的性质。碱的化学性质。常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢？这节课我们共同来探究。 【设疑】常见的碱有哪些？【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手，下面请同学们注意观察并思考。【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体，氢氧化钙为白色粉末状固体。【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关？【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，它

27、俗称消石灰、熟石灰，所以使用时也要注意安全。【意图】通过标签增强学生的感性认识，培养安全实验的操作意识。【继续探究】继续观察氢氧化钠固体表面的变化【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮，少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面【设疑】同学们观察真仔细！这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？【回答】吸水性，属于物理变化【追问】利用这个性质有何用途？【思考】用作某些气体的干燥剂【讲解】碱石灰固体干燥剂（介绍成分、装置和干燥范围）【实验二】将一药匙的氢氧化钠固体和氢氧化钙固体加入3mL水中振荡，并触摸试管壁。【体验】氢氧化钠溶于水，感觉试管壁发烫，而氢氧化钙形成了悬浊液。【结论】

28、氢氧化钠易溶于水，溶解放热，水溶液有滑腻感，氢氧化钙微溶于水。【意图】通过实验探究让学生对氢氧化钠的物理性质有较强的感性认识总结归纳【总结】一、常见的碱的性质（一）物理性质【意图】将性质以列表的形式进行总结，一目了然化学性质探究【过渡】常见碱的化学性质如何？让我们进行以下探究吧！【展示】探究内容（二）化学性质【意图】将需要探究的内容列出，有利于学生进行实验，增强实验的目的性【提问】在这张表格中哪些是你已经知道的呢？【回答】1、这两种溶液都使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红；2、澄清石灰水与二氧化碳反应生成沉淀3、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀【意图】发学生回忆，激发学生原有认知，有利于

29、学生知识层次的进一步提升【实验三】两份NaOH 溶液 +（分别）石蕊、酚酞 （分别）观察颜色的变化。【结论】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。【启发】还有些反应能否发生，现象如何，需要通过实验来研究【实验四】二氧化碳气体气体通入氢氧化钠溶液【观察】无明显现象【提出问题】氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应？求学生设计实验说明【意图】通过实验产生认知冲突，激发学生对新问题的探索【学生合作探究】利用压强的变化，充分联系已学知识，利用身边仪器和物品学生想到以下方案：将充满二氧化碳的试管倒插入氢氧化钠溶液中在软塑料瓶中充满二氧化碳，然后倒入氢氧化钠溶液振荡，观察现象等等（部分方案如图）【意

30、图】学生借鉴之前学过的一些实验的设计思路和方法,发挥创新思维, 设计各种形式的实验装置。充分肯定学生的实验设计【表达交流】各组汇报自己的实验设计和实验结果，交流实验现象。【意图】进行简单的交流和评价, 体现探究的开放性。【质疑】上述实验真的能说明发生反应了吗? 实验设计严密吗?如何排除水的干扰?【设问】生成什么物质【学生讨论】可能是二氧化碳与水的反应。通过对比实验的方法, 上几个实验都需要设计对比实验, 才比较严谨【实验五】两个充满二氧化碳的塑料瓶中，分别加入等量水和氢氧化钠溶液, 加碱的瓶子变得更瘪。【得出结论】确实发生了反应。【归纳方法】采用对比的方法, 控制变量排除干扰。【意图】对学生进

31、行控制变量、对比实验等科学方法的教育, 培养学生探究能力, 体现探究的严密性, 深刻性。【引导】是否还有其他方法?【讲述】我们不要立即实验, 先分析需要研究的问题, 选择最佳实验方案【总结】研究一个问题我们有多种方法, 同样的问题可以从不同角度分析, 在探究过程中一定先设计好实验方案选择最优方案实施【实验六】向充满二氧化碳的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，振荡，瓶子变瘪，反应后，加入稀盐酸，溶液中产生大量气泡，瓶子又恢复为原状【讨论】可以证明氢氧化钠减少或者证明反应产生了碳酸钠, 有人说用酚酞, 有人说加盐酸。【讨论并实验】各组在点滴板上做碳酸钠溶液与酚酞的反应, 发现碳酸钠也能使酚酞变红色, 不

32、能用这个方法。在试管里做氢氧化钠与盐酸的实验, 没有气泡产生, 可以用这个方法。【意图】培养学生从多角度分析问题, 反思问题的学习习惯和方法。培养学生实验探究的目标意识和优选意识增强学习兴趣,进行方法教育。【思考】请模仿CO2 与Ca(OH)2 HYPERLINK 溶液反应的化学方程式，写出CO2 与NaOH 反应的化学方程式。CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O2【思考】工厂烧含硫煤会产生大量SO2 ，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。【书写方程式】SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O【思考】用所学知 HYPERLINK 识分析：如

33、何保存NaOH 固体？能否用NaOH 来干燥CO2 、SO2 等气体？【思考】如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？【来拓展应用【提问】根据氢氧化钠的性质，实验室应当如何保存？为什么？【回答】应当密闭保存，因为既能吸收空气中水蒸气而潮解，又会与二氧化碳气体反应。【意图】应用知识, 解决实际问题。化学性质介绍【联系】学习酸的性质时，我们就已经知道酸可以与碱反应了，请同学们尝试写出NaOH、Ca(OH)2，分别于稀硫酸、盐酸反应的方程式。【思考讨论】书写方程式【实验七】（试管 + CuSO4 （FeCl3 ）溶液 + NaOH 溶液蓝色（红褐色）【思考讨论】请完成下列化学方程式：NaOH

34、 + CuSO4 _，现象：_NaOH + FeCl3 _，现象：_【演示】澄清石灰水与硫酸铜溶液混合【讲解】这是配制农药波尔多液发生的反应【拓展】“波尔多液”由来观察并记录实验现象【意图】通过演示实验增强学生感性认识提高学生的兴趣总结归纳【总结】（二）化学性质【意图】性质以列表的形式进行总结，一目了然【归纳】碱的通性1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐【提问】碱为什么具有相似的化学性质？【思考回答】不同的碱在溶液中都能产生相同的OH-【意图】指导学生从物质的组成结构分析物质的性质, 初步形成物质的组成决定物质

35、的性质的观点。为后面学习酸碱中和反应作铺垫。拓展应用【提问】常见的碱有哪些主要的用途？交流讨论并回答【意图】应用知识, 解决实际问题，培养自学能力。常见的碱一、常见的碱的性质（一）物理性质（二）化学性质碱的通性：1、碱能与酸碱指示剂作用2、碱能与非金属氧化物作用生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能与某些盐反应生成新碱和新盐二、碱的用途1、氢氧化钙用途：改良酸性土壤、配制农药波尔多液、建筑2、氢氧化钠用途：本节教学遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程，以充分联系生产、生活实际，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。注重学法指导，紧扣研究化学物质的主线，通过对比的教学手段，指导学生按照

36、由个别到一般的顺序认识化学物质；重视实验探究，培养学生自主发现的探索意识，培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。第1章 物质及其变化第5节 酸与碱之间发生的反应一、知识与技能1.通过自主探究寻找酸和碱之间发生反应的证据。2.通过阅读教科书、查阅资料等途径，例举酸碱反应在生活中的应用。二、过程与方法1.学会借助指示剂判断酸碱反应发生的实验方法。2.学会通过实验来研究物质及其变化规律的科学方法。三、情感、态度与价值观1.通过参与实验探究过程，培养勇于创新和实践的科学精神。2.在了解酸碱反应应用的过程了，认识到科学知识在生产和生活

37、中起到的重要作用。在实验中寻找酸碱反应的证据，并正确书写酸碱反应的化学方程式。结合微粒的观点初步认识酸碱反应的实质，通过实验判断酸碱反应的发生。提供一段新闻材料：一辆运载浓硫酸的槽罐车与一辆客车碰撞后，侧翻在路边，罐内硫酸大量泄漏流向田边水沟。当地政府立即与石灰厂联系，调运数吨熟石灰与浓硫酸反应，以尽可能地降低危险程度。 提问： = 1 * GB3 浓硫酸和熟石灰分别属于哪一类物质？ = 2 * GB3 事故处理中熟石灰是关键的物质，猜想它起了什么作用？（新闻中的场景能引发学生的关注，之后设计了两个问题鼓励学生用科学知识谈谈对这场事故抢救的认识和想法，并适时地提出本节课的主题内容“酸和碱能不能

38、发生反应”，以激发学生的求知欲，并在问题的驱动下，积极参与到探究中来。）实验一、酸和碱能发生反应么？回忆：判断化学反应的证据。学生一般能回答出：产生沉淀或气体、颜色的变化、Ph的变化等。小组实验活动：在Cu(OH)2粉末和NaOH溶液这两种碱中，均分别滴入稀硫酸和稀盐酸。在实验过程中注意观察实验现象，并根据实验现象确定是否发生了反应，将观察到的现象和分析记录在以下表格。实验一碱滴入的酸现象能否确定发生化学反应Cu(OH)2粉末稀硫酸Cu(OH)2粉末稀盐酸NaOH溶液稀硫酸NaOH溶液稀盐酸 （此环节提供多种常见的酸和碱，让学生进行小组实验的对比。Cu(OH)2粉末与稀硫酸或稀盐酸反应，会产生

39、明显的实验现象，通过化学变化的证据让学生来解释酸碱有没有反映。而NaOH溶液与稀硫酸和稀盐酸的混合，均无明显的变化，它们是否也发生了化学变化呢？此时就会形成一种认知碰撞，有些同学会认为发生了反应，但有些同学会认为只是单纯的混合。这时形成了本节课最核心的探究问题。） 探究一、如何进一步判断稀盐酸与NaOH溶液是否发生了反应？ 首先。教师根据学生的回答，提炼出两种猜想： 猜想1、发生反应了，至少有一种反应完了。 猜想2、没有发生反应，混合物中既有酸又有碱 。 提问：如果溶液既有酸又有碱，那么它们各自可以用哪些物质区检验？（学生一般能回答道：酸可以用金属、金属氧化物等，碱可以用紫色石蕊、无色酚酞等。

40、） 小组实验探究：利用教师提供的药品稀盐酸、NaOH溶液、无色酚酞试液、镁条，设计实验方案来证明它们之间是否发生了反应，将结果记录在学案的表格中。探究一检验实验现象结论取稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液加镁条滴入无色酚酞 思考： 1、 镁条和酚酞试液分别用什么作用？ 2、 通过以上实验说明了什么问题？ （此环节中，不同的小组由于酸、碱用量的不同，可能会有三种不同的实验现象：有气泡，不变红；无气泡，变红；或无气泡，不变红。得到的结论分别是：有碱无酸；有酸无碱；既无酸，又无碱。第三种情况出现的可能性很小。这些结论均能说明酸和碱不能共存，它们一定生成了新的物质。） 两个问题解决之后，在进行问题的升华与提

41、升（如果往NaOH溶液中加入稀盐酸后，用PH试纸测得PH7，说明两者没有发生反应？） 让学生对完成以上两幅曲线图，让学生明白碱中加酸、酸中加碱其PH的变化。(最后在曲线图上取三个点（A、B、C）三个点，让学生分析此时溶液中的溶质有哪些，让学生更好的明白PH的变化和溶液中物质变化的关系。) 提问：如何通过直观的现象，控制酸的用量，从而使稀酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的？实验二、如何使NaOH溶液和稀酸恰好完全反应？学生先设计方案后汇报交流，师生一起在多个方案中提炼出最优方案，方案如下：在两支试管中分别加入3mlNaOH溶液，各滴2滴无色酚酞试液，再分别向试管中逐滴滴加入稀盐酸和稀硫酸。边滴边振荡

42、，直到红色刚好褪去。（由学生提炼出最优方案，并马上完成该实验操作，对于知识的得出和操作的掌握有很大的帮助，学生的学习兴趣也会大大的提高）提问：反应后的产物既不是酸又不是碱，那是什么呢？探究二、NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，产物是什么？学生小组实验：用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，观察现象。思考：根据质量守恒定律，推理蒸发皿上的白色固体粉末的成分。（以上实验一、探究一、实验二、探究二形成了阶梯探究，有了实验、探究一的铺垫，在进行实验、探究二，设计并实施如何控制酸和碱的用量，使酸和碱恰好完全反应，恰好完全反应后的产物有什么特征。这样的设计，能让核心知识渐渐形成，水到渠成，更

43、能符合学生的认知逐步建构的规律。）探究三、酸和碱为什么会发生反应，它们究竟发生了怎样的反应？通过解读酸碱反应的微观过程示意图，使学生直观地感受酸碱反应的实质。盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了水分子。盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后保持不变。得出酸碱反应的实质：H+OH-=H2O。（从前面的实验探究递进到反应实质的探究，借助微观示意图理解酸碱反应的实质，同时也能感受到“透过现象看本质”的科学气息。）归纳总结：写出实验一中四个反应的化学方程式，用自己的话概括一下酸与碱反应的规律。教师讲解：像NaCl、Na2SO4这样的由金属离子和酸根离子构成的

44、化合物称为盐。引出酸碱反应的通式：酸+碱=盐+水。呼应导入：为什么浓硫酸要用熟石灰去反应？引出酸碱反应的应用。现学活用酸碱反应的应用 提出较有意义的问题进行小组的讨论：1、为什么浓硫酸要用熟石灰去反应？（用化学方程式解释） 2、治疗胃酸过多常服用胃舒平（Al(OH)3）？（用化学方程式解释） 3、为什么蚂蚁叮咬后常涂些肥皂水？ 4、酸雨导致土壤酸化，你觉得用什么来改良土壤？ （通过问题情境的创设，把课堂引向酸碱反应在实际生产和生活中的应用，让学生深刻体会到“科学知识来源于生活，而又服务于生活”的STS教学思想。）有学生自我评价本节课的收获，根据学生回答进行点拨，鼓励学生反思自己的学习过程。对小

45、组间酸碱反应的应用得互问，进行自评与互评，提高学生的学习技能和方法。第5节 酸和碱之间发生的反应1.反应过程：酸和碱反应生成盐和水2.反应实质：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合生成水分子。3.应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药和日常生活教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题的设计较好地体现出传授知识与培养能力的关系。如:在学完酸碱反应后，让学生讨论:被蚊虫叮咬后可以怎样解决。学生在回答这个问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力。在学完本节课内容后，让学生总结这节课学到的知识，这样同学们兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思

46、维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。第1章 物质及其变化第6节 几种重要的盐1.学会利用金属活动性顺序判断金属是否与盐溶液反应。2.知道几种常见盐的性质与用途。3.了解化学肥料的用法，学会铵盐的检验。铵盐的检验。学会利用金属活动性顺序表判断金属是否与盐溶液反应。【情景导入】同学们知道有哪些在化学方面作出杰出贡献的科学家的名字？比如道尔顿、居里夫人、门捷列夫等。我国著名制碱专家侯德榜

47、，1890年出生于福建省一个普通农家。自幼半耕半读，勤奋好学，有“挂车攻读”美名。1921年，在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，毅然放弃自己热爱的制革专业，回到祖国。1941年，和技术人员一起研发了“侯氏制碱法”，闻名于世界，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。托起了祖国现代化学工业的大厦。侯德榜制得的碱指什么呢？让我们一起学习这节课的内容。【课堂探究】探究一:盐酸和氢氧化钠反应HCl+ NaOHH2O+NaCl盐是酸跟碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。【交流讨论】 观察下列盐的组成，给它们分类。 NaCl、NaNO3、Na2

48、SO4钠盐CuSO4、CuCl2、CuCO3铜盐NH4Cl、NH4NO3铵盐CaCO3、MgCO3碳酸盐KCl、AgCl、MgCl2盐酸盐KNO3、Zn(NO3)2硝酸盐【过渡】从组成上看，盐由哪两部分组成？探究二:盐的组成和性质问题1:氯化钠、氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硝酸铵都是盐，它们在组成上的相同之处是什么？答案:都由金属离子和酸根组成。问题2:请查部分酸、碱和盐的溶解性表(20 )阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微 Al3+不溶溶溶Mn2+不

49、溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶- Cu2+不溶溶溶-Ag+溶不微不钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；碳酸盐除钾、钠、铵外都不溶于水；钙盐中碳酸钙不溶于水；钡盐中碳酸钡、硫酸钡不溶；银盐中氯化银不溶、碳酸银不溶；硫酸钡不溶，硫酸钙微溶，硝酸钾易溶。问题3:请写出下列反应的化学方程式，并判断它们的反应类型。答案:铁与硫酸铜反应；碳酸钠、碳酸钙与盐酸反应;硫酸铜与氢氧化钠反应；Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2复分解反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2复分解反应CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2

50、+ Na2SO4复分解反应【交流讨论】 在反应 Fe+CuSO4Cu+FeSO4中Fe和Cu在金属活动性表中的位置关系：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序中，Fe的活动性大于Cu，Fe是排在H前面的金属，一般可以将位于其后面的金属Cu，从它的盐溶液中置换出来。【拓展视野】 酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件:有沉淀析出或有气体放出或有水生成。1.有沉淀生成CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4AgNO3+NaClAgCl+NaNO3，此反应可以用来检验氯离子BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl，此反

51、应可以用来检验硫酸根离子2.有气体生成Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2此反应可以用来检验碳酸盐3.有水生成HCl+ NaOHH2O+NaCl【交流讨论】1.氯化钠的知识你知道哪些？比如:物理性质、用途等。物理性质:无色晶体，易溶于水(其溶解度随温度变化不大)，不潮解。用途:厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；工业上用于生产氯气、烧碱等；农业上用氯化钠溶液来选种。2.碳酸钠(Na2CO3)呢？白色粉末状固体，易溶于水。重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。【过渡】常见的盐有哪些性质呢？探究三:常见盐的性质问题1:取少量小苏打观察颜色状态。答案:白色粉末状固体问

52、题2:取一支试管，加入0.5 g碳酸氢钠(NaHCO3)，再加入2 mL稀盐酸，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入石灰水中，观察现象。答案:现象:试管中石灰水变浑浊。NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2【观察与思考】1.取一小块片状石灰石(或贝壳、蛋壳)仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。容易捏碎、敲碎。2.用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精喷灯或煤气灯的外焰上加热灼烧几分钟后，放在石棉网上冷却，看看石灰石灼烧后是否容易捏碎、敲碎。很容易捏碎、敲碎。3.将另一片石灰石灼烧几分钟，然后把它投入盛冷水的小烧杯内，可以看到什么现象?水变浑浊CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa

53、(OH)2静置后，取少量上层清液置于两支试管中，一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中吹气，观察现象。酚酞变红；另一支试管石灰水变浑浊。【过渡】通过以上学习，知道了常见的盐及其性质和用途，下面认识一种特殊的盐化学肥料。探究四:铵态氮肥的性质在农业生产中经常使用铵态氮肥，在实验室里可以用简单的方法检验铵态氮肥。步骤现象结论实验1:把少量硫酸铵放在研钵中，加入一些熟石灰用研杵混合研磨，小心闻混合物的气味产生刺激性气味的气体(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3实验2:把少量硫酸铵放在试管中，加入3 mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察

54、试纸颜色变化湿润的红色石蕊试纸变蓝(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3【教师总结】通常本节的学习，知道了盐的组成和常见盐的化学性质。盐的组成金属离子和酸根盐对学生来说是生活中比较熟悉的物质，但是学生所熟悉的盐食盐，并不是我们科学中所说的盐。所以本节课以有关食盐的谜语来导入盐的学习，联系生活实际，贴近学生生活，学生很容易说出谜底，并产生兴趣。接着问：“食盐是盐，盐就是食盐，你们同意吗？理由是什么？”顺利引入本课。出示本节课的主要学习内容，让学生学习起来有明确的方向。首先由学生介绍常见的几种盐氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠。利用幻灯片呈现出来，使预习不足的同学得到充实，

55、并强调了其中的重点内容通过小组实验、合作探究、实验观察发现盐与盐也可以发生反应，而且发现硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，由此得出硫酸根离子的检验方法。在突出本节课重点的同时也突破了本节课的难点。最后用侯德榜先生的座右铭展开小组竞赛答题，希望能调动学生积极性，同时激起学生积极向上、努力学习的热情，最后赠予学生一句具有化学色彩的激励语言，以表达老师对学生祝福和期盼。第2章 物质转化与材料利用第1节 金属材料一、知识与技能1.了解金属的物理特征及常见金属的特性和应用，能区分金属和非金属；2.认识合金，能说出合金和纯金属在组成和性能上的区别，知道合金比纯金属用途更广泛；3.知道生铁和钢等重要合金材料。二、

56、过程与方法1.学习收集、整合信息的方法；2.学习设计和进行对比实验的研究方法，在探究过程中培养学生观察、分析、归纳的能力。三、情感与价值观1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，初步形成“物质性质决定物质用途，用途体现其性质”的观念；2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属保护金属资源的意识。1.金属材料的物理性质2.物质性质与用途的关系1.培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2.提高学生综合分析问题的能力展示：一组金属制品的图片（马踏飞燕、司母戊鼎、铝合金制品、日常金属用品）。提问：图片中的物品都是由什么材料制成的？提问：（1）生活、生产中常用金属有哪些？（2）你知道

57、人类目前用途最广的金属（铜、铁、铝）被人类应用的时间前后吗？录像展示：人类利用金属的发展史；过渡：本节课我们就来学习金属材料的相关知识。一、探究金属的物理性质和决定用途的因素讲述故事：1912年，英国探险队的船只，在去南极的途中，因天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。提问：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？过渡：看来熟悉金属材料的性质非常

58、重要，我们一起通过科学探究得到我们想知道的知识。活动探究：利用发给小组的金属材料进行实验，通过实验现象并结合生活经验总结金属有哪些共同的物理性质。总结：常温下是固体（汞除外）有金属光泽有延展性有良好的导电性和导热性密度较大熔点较高。指导学生阅读课，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的物理性质比较，之后提问。1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？2.银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3.为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4.为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？讨论：物质的用途主要是由什么因素决定的？它是否是决定物质用途的唯一因素？

59、还有哪些因素决定了物质的用途？总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但还应该综合考虑价格、是否美观、资源存量、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等因素。二、了解合金及其应用过渡：目前已制得的纯金属只有90余种。由于科学技术的日新月异，仅有的这些纯金属已经远远不能满足工农业生产和国防技术现代化的需求。因此合金材料应运而生。金属材料包括纯金属和合金。提问：1.我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2.什么是合金？合金属于纯净物还是混合物？常见的合金有哪些？（重点了解生铁和钢两种铁的合金。）3.合金与纯金属在物理性质上有什么不同？三、金属的污染与回收利用1.金属污染的危害。2.金属

60、的回收利用。第5节 金属材料金属与非金属 金属和非金属物理性质的对比、常见金属的特性和用途合金-钢铁的锈蚀 影响钢铁锈蚀的因素探究实验钢铁的防护 保护膜法、改变内部结构法金属材料可循环利用本节课充分应用情景教学思想。“情境”是生成“问题”和学生“自主探究”的基础和支撑。在本课的教学中，通过一系列“情境”的创设如各种图片、实验现象激发了学生学习的兴趣和求知欲，为学生自主建构知识搭建了思维平台，让学生在体验学习的过程中获得了学习经历，提高了学生自主学习的能力，发展了学生的智力。从教师的角度而言，应用“情境问题探究”教学模式从根本上改变了传统的以单一传授为主的教学方法，教师的作用主要体现在“情境创设