课题第二课时酸的化学性质

1、各位老师、同学：你们好！1请多指导!金堂县白果中学 何早富2第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱(第二课时 P53） 酸的化学性质3瞧：我快乐学习流程图二、新课学习：课题 ：酸的化学性质(一）活动与探究 ：1、 2 、3。（二）讨论:一、复习上节课知识(一）（二）（三）（三）小结：三、课堂练习四、课后练习4加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液一、复习上节课知识:红色蓝色红色蓝色无色红色无色红色（一）酸碱指示剂5（二）.常见的酸1.几种常见的酸 盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味无色、液体白雾无色、液体无味刺激性气味无明显现象干燥剂在实验室可以用

2、浓硫酸做-浓硫酸具有吸水性,62.浓硫酸的腐蚀性实 验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量弄硫酸把浓硫酸滴到一小块布上由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色7在稀释浓硫酸时,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不断_。切不可将_到进_.注意：浓硫酸水搅拌水酸爱惜生命8（三）课前几分钟1. 胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( )A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?盐 酸答:浓度变小 , 质量变小 .B9二、新课学习：课题 ：酸的化学性质(一）活动与探究加紫色石蕊溶液加无色

3、酚酞溶液稀盐酸稀硫酸红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用10(2)酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO411(3)酸与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色12（二）讨论:(1)上面反应的生成物有什

4、么共同之处?（温馨提示：1、盐酸+活泼金属反有什么气体生成。2、盐酸+铁锈反应有什么常见液体生成）(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?温（馨提示：将生锈的铁长间浸在酸中，当铁锈反应完成，酸会继续与什么应？）13（三）小结：酸的通性,能使紫色石蕊试剂变红色无色酚 酞不变色，酸较活泼金属盐氢气，酸金属氧化物盐水同学：你清楚了吗？14三、课堂练习（一）.你会选吗?1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( )A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( )3.在实验室制备氢气可以用( )A 炭粒与水反应 B

5、铁屑与盐酸反应C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBB15Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2（二.）请你帮忙完成:（三.）活学活用 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写字的地方因炭化变