2021-2022学年广东省汕尾市玉燕中学高二化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年广东省汕尾市玉燕中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是： 甲在500时，SO2和O2各10 mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲参考答案：C略2. 1

2、999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4mol CO键参考答案：B略3. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol

3、 D+430 kJ/mol参考答案：B考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算.专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热解答：解：反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF6（g），其反应热H=280KJ/mol+3160KJ/mol6330KJ/mol=1220kJ/mol，故选：B点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚H=反应物总键能生成物总键能是解题关键4. 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应

4、物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ) A.(NH3)= 0.010 molL-1s-1 B.(O2) = 0.0010 molL-1s-1C.(NO) = 0.0010 molL-1s-1 D.(H2O) = 0.045 molL-1s-1参考答案：C略5. 下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略6. 有一种二肽的化学式是C8H14N2O5，水解后得到丙氨酸和另一氨基酸X，X的化学式是A.C5H7N2O5 B.C5H9N2O5 C.C5H11NO5 D.C5H9NO4参

5、考答案：D试题分析：二肽水解需要一分子水（H2O），由原子守恒知X的分子式应等于C8H14N2O5的化学式加上水的分子式减去丙氨酸（C3H7N2O2）的分子式，则X为C5H9NO4，故答案D。7. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转化技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A B C D参考答案：C略8. 下列说法正确的是 A. 溶液加热蒸干后所得固体的成分是 B.配制溶液时,将固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度 C.AgI沉淀也可以转化为AgCl沉淀 D.为绘制中和滴定曲

6、线,在滴定过程中,每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 参考答案：C略9. 反应PCl5（g） PCl 3（g）Cl2（g） 2HI（g） H2（g）I2（g） 2NO2（g） N2O4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大参考答案：D10. 阿司匹林结构式为根据其结构推断，其不可能有的性质 A与NaOH溶液反应 B与金属钠反应C与乙酸发生酯化反应 D与乙醇发生酯化反应参考答案：D略11. 下列有关化学用语正确的是A 乙烯的最简式C2

7、H4 B 乙醇的结构简式C2H6O C 聚丙烯的结构简式为： D 苯的分子式C6H6参考答案：D略12. (双选)在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动C降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%参考答案：BD考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A反应为可逆反应，不能完全转化；B容积不变，通入1m

8、ol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算解答：解：A反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B正确；C该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气

9、为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的100%=90%，故D正确；故选BD点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大13. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）A、0.5molCO + 2molH

10、2O(g) + 1molCO2 + 1molH2B、1molCO + 1molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2 . C、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2 D、0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2 参考答案：B略14. 某烃的结构简式为，分子中处于四面体结构中心的碳原子（即饱和碳原子）数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（）A3、12、8B4、13、4C3、12、4D4、13、8参考答案：B考点：常见有

11、机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断注意单键可以旋转解答：解：甲基碳、亚甲基碳、次甲基碳是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），分子中含有3个甲基、1个次甲基，所以饱和碳原子数a为4；有机物中，甲基碳取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了苯环上氢原子的位置，乙烯基上碳原子取代了乙炔上氢原子的位置，甲基可以旋转，线可以在面上，所以可能在同一平面内的碳原子数最多b为13，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为4个碳原子，所以一定在

12、同一直线上的碳原子数最多c为4，故选B点评：本题考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（）选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色该物质一定是碱AABBCCDD参考答案：B考点：化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：物

13、质检验鉴别题分析：A沉淀可能为AgCl；B加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子；C具有漂白性的物质可使品红褪色；D溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液解答：解：A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故A错误；B加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，则不含铁离子；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C具有漂白性的物质可使品红褪色，则品红

14、溶液褪色，气体可能为二氧化硫、氯气等，故C错误；D溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色，溶液显碱性，可能为盐溶液，如碳酸钠溶液，也可为碱溶液，如NaOH，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子的检验、物质的漂白性、溶液的碱性等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是石蜡进行催化裂化和检验裂化产物的装置,根据图示回答: (1)试管中盛的是。(2)试管至上部导管的作用是。(3)试管中盛的是,现象是。参考答案：(1)石蜡和催化剂(2)导气和冷凝(3)酸性高锰酸钾溶液(或溴水)溶液颜

15、色逐渐褪去解析：石蜡催化裂化的产物中有烯烃,烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,或使溴水(因发生化学反应)褪色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (l)某科研小组研究在其他条件不变的情况下.改变起始氢氧物质的量用n(H2)表示对反应的影响.实验结果可表示成如下图所示的规律（图中T表示温度.n表示物质的量):比较在a、b、c三点所处的平衡状态中.反应物N2的转化率最高的是_点。若容器容积为1L.开始时只加人氮气和氢气，且n(H2)=3mol。反应达到平衡时.H2、N2的转化率均为60%.此条件下(T2).反应的平衡常数K=_(精确到0.01).图像中T2_T1(填“高于”、“低于”“等于

16、.或“无法确定”）。(2)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧试验中相关的反应有:请写出上述三个反应中三者之间关系的表达式:_.(3)Allis-Chalmers制造公司发现可以用氨作为燃料电池的燃料。其总反应式为.正极上的电极反应式为，则负极上的电极反应式为_.参考答案：（1） c 2.08 低于 (2) (3H2+2H3)/ 5 (3) 2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O（1）增大氢气的浓度，平衡向正反应方向进行，氮气的转化率就越大，所以根据图像可知c点氮气的转化率最大，答案选c。消耗氢气

17、是0.63mol1.8mol，所以同时消耗氮气是0.6mol，因此氮气的起始物质的量是0.6mol601mol。平衡时氢气、氮气、氨气的浓度分别是（mol/L）1.2、0.4、1.2，所以该温度下平衡常数K1.22/(0.41.23)=2.08；正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨气含量降低，所以T2T1。（2）根据盖斯定律可得H1=(3H2+2H3)/ 5(3)根据总反应式减去正极电极反应式得负极上的电极反应式为2NH3 +6OH- -6e- = N2 + 6H2O18. （14分）有机化合物AH的转换关系如下所示：链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，请回答下列问题：（1）A的结构简式是 ；（2）由F转化为G的化学方程式是 ；（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；（4）的反应类型是 ；的反应类型是 ；（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B任一可能的结构简式 ；（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。参考答案：+2NaOH（CH3）CHCH（OH）CH2OH + 2NaBr略19. XW（16分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如