2021-2022学年江苏省南京市南师附中新城中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省南京市南师附中新城中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （多选题）下列物质中，属于电解质的有A乙酸 B乙醇 C油脂 D氯化钠参考答案：AD试题分析：溶于水或在熔融状态下能被自身电离出离子的化合物是电解质，则氯化钠和乙酸是电解质，乙醇是非电解质，油脂是混合物，答案选AC。2. 加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又的不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是A硝酸钾溶液 B硝酸铵溶液 C硫酸铵溶液 D硫酸钠溶液参考答案：C3. 已知酸性强弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件

2、下都能被羟基（-OH）取代（均可称为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是 （ ）参考答案：BC略4. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是（） A都能作干燥剂 B都具有一定的氧化性C加热时都能与铜发生反应 D在常温下都能用铁制容器贮存参考答案：B略5. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：B略6. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金

3、属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性下列说法正确的是（）AW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点BW与X形成的化合物中只含离子键CX、Y、Z、W的原子半径依次减小D若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则W为第二周期的非金属元素，X、Y为第三周期的金属元素，且X的金属性强，Z为第三周期的非金属性元素，结合实例来解答【解答】解：A

4、若W为N、O或F，Z为P、S或Cl，因W的氢化物分子间含氢键，W的气态氢化物的沸点高于Z的气态氢化物的沸点；若W为C，Z为Si，则W的气态氢化物的沸点低于Z的气态氢化物的沸点，故A错误；B若W为O，X为Na，化合物过氧化钠中含离子键、共价键，故B错误；C由电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小可知，X、Y、Z、W的原子半径依次减小，故C正确；D若W与Y原子序数相差5，Y为Mg、W为N时，形成化合物的化学式为Y3W2，若W为O，Y为Al，形成化合物为Y2W3，故D错误；故选C7. 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是 A它们是同分异构体 B它们都是天然高分子化合物 C它们都是混

5、合物 D它们水解的最终产物都是葡萄糖参考答案：A略8. 已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b kJ / molC. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / mol2D. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol参考答案：B略9. 燃烧0.2 mol某有机物，得

6、到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O,由此可得出的结论是 ( )A.该有机物含有2个碳原子和6个氢原子B.该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为31C.该有机物中含有2个CO2和3个H2OD.该有机物的1个分子里含有2个C原子和6个H原子，还可能含有O原子参考答案：D0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O（l）= H2O（g）；H= +44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）ABCD参考答案：AC略11. 下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（）A碳酸氢钠BL谷氨酸钠C苯甲酸钠D乳酸参考答

7、案：考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 .专题：化学应用分析：食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，苯甲酸的化学式为C7H6O2，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，据此即可解答解答：解：A碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故A错误； BL谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故B错误；C苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故C正确；D乳酸，其化学式为C3H6O3，乳酸具有

8、帮助消化、增进食欲的功能，不是防腐剂，故D错误故选C点评：本题考查了食品防腐剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单12. 2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致松花江受到严重污染，污水流经哈尔滨市，该市于11月23日至27日停止供水，市民生活和企事业单位受到较大影响。这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。下列说法正确的是：A硝基苯是由苯与硝酸发生加成反应制取的B硝基苯与三硝基甲苯互为同系物C硝基苯有毒，密度比水小D硝基苯属于芳香族化合物参考答案：D略13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（H 0）的是( )参考答案：D略1

9、4. 2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种 参考答案：C略15. 下列实验装置图正确的是A实验室制备及收集乙烯B石油分馏C实验室制硝基苯D实验室制乙酸乙酯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶

10、液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时

11、操作方法是_。参考答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒 (2)B、C、F(3)2.0 小于 小于(4)13.6 （ 本空2分，其余每空1分）15 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）用碳棒作电极，在Na+、Cu2+、Cl、SO42等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是 ；当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是 ；(4)通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极析出的气体的物质的量之比为421时，电解质的化学式是 。参考答案：略18. pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入pH10的NaOH溶液，应加_mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加_mL参考答案：略0.2 mol有机物与0.5 mol O2恰好完全燃烧后的产物为CO2和H2O(g)。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过碱石灰