沉淀溶解平衡 (3)课件

1、关于沉淀溶解平衡 (3)第一张，PPT共十七页，创作于2022年6月吃完糖之后不刷牙容易导致龋齿，这是什么原因呢？第二张，PPT共十七页，创作于2022年6月 （1）在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中。加入3ml蒸馏水,充分振荡后静置 （2）待上层液体变澄清后,向其中滴加几滴0.1mo/LKI溶液,观察实验现象。 现象:滴加碘化钾溶液后,上层澄清溶液中出现黄色沉淀 观察思考 :说明:上层清液中存在铅离子.第三张，PPT共十七页，创作于2022年6月PbI2 (s) Pb2(aq)2I(aq) 溶解沉淀V溶解V沉淀=0速率V0时间t.V溶解V沉淀t1尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb

2、2+和I离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2 +和I又会在固体表面沉淀下来。第四张，PPT共十七页，创作于2022年6月定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，即达到沉淀溶解平衡状态。1.沉淀溶解平衡：一、沉淀溶解平衡动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 此时固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变,形成饱和溶液。特点：等：V溶解V沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程 第五张，PPT共十七页，创作于2022年6月练习1：下列对沉淀溶解平衡描述正确的是A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B.沉淀溶解达到平衡

3、时，沉淀的速率和溶解的速率相等。C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难容性的该沉淀物，讲促进溶解。第六张，PPT共十七页，创作于2022年6月沉淀溶解平衡表达式： PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq) AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2OH-(aq)对比电离方程式： PbI2Pb2+ 2I- AgClAg+ Cl-Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-小结：必须注明固体，溶液符号可以省略PbI2:AgCl:Cu(OH)2:必须用可逆符号第七张，PPT共十七页，创作于

4、2022年6月定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。2、溶度积常数(Ksp) PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I-(aq)Ksp=Pb2+ I- 2注意：书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度溶度积常数有单位25时溶度积 Ksp=Pb2+ I- 2= 7.110-9 mol3L-3第八张，PPT共十七页，创作于2022年6月通式：AnBm(s) nAm+(aq)+ mBn-(aq) 则 Ksp(AnBm)= Am+n Bn-m小结：试一试 写出下列难溶物的沉淀溶解平衡表达式和溶度积表达

5、式 难溶物沉淀溶解平衡表达式Ksp表达式AgI BaSO4Mg(OH)2Ca3(PO4)2AgI(s) Ag+ I-BaSO4(s) Ba2+SO42-Mg(OH)2(s) Mg2+ 2OH-Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+ 2PO43-Ksp =Ag+ I- Ksp = Ba2+SO42-Ksp =Mg2+ OH- 2Ksp = Ca2+ 3PO43- 2第九张，PPT共十七页，创作于2022年6月一定温度下，当难溶电解质的化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强Ag2CO3(s) 2Ag+CO32- Ksp= Ag+ 2 CO32- = 8.

6、110-12mol3L-3几种难溶电解质在25时的沉淀溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2L-2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+I- = 8.310-17mol2L-2（2）Ksp的意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力AgCl、AgBr、AgI三种饱和溶液中Ag+由大到小的顺序为：AgCl AgBr AgI如何计算？溶解能力:AgCl AgBr AgIKsp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)

7、第十张，PPT共十七页，创作于2022年6月练习2已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.510-16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl第十一张，PPT共十七页，创作于2022年6月（3）Ksp的影响因素 难溶电解质本身的性质和温度第十二张，PPT共十七页，创作于2022年6月 溶液不饱和，若加入固体将溶解溶液过饱和 ，有沉淀生成处于沉淀溶解平衡AnBm(s) nAm+(aq)

8、+ mBn-(aq) 浓度商Q(AnBm)= c(Am+)n . c(Bn-)m Ksp(AnBm)= Am+n . Bn-m（4）应用：判断沉淀溶解平衡的方向第十三张，PPT共十七页，创作于2022年6月通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难容电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp，过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新平衡。 Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 QcKsp，不饱和溶液，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难容电解质溶解直至溶液饱和。第十四张，PPT共十七页，创作于2022年6月讨论总结：对于平衡AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag+ ）C（Cl-）升 温加 水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO3(s) 不变 不变不移动 不变 不变 第十五张，PPT共十七页，创作于2022年6月课堂达标ad bc 将足量AgCl分别放入：5mL水，10mL0.2mol/