卤素的递变规律

1、1Br2： 易挥发保存：水封 在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发。 极臭的液体，剧毒。2下列能使淀粉变蓝的物质是（ ） A.KI B.KCI C.I2 D.Br2下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A碘水 B溴水 C氯化钾溶液 D氯气 C C3振荡碘水CCl44水汽油、苯四氯化碳溴碘橙黄橙红色棕黄色紫红色 溴和碘在不同溶剂中所生成溶液的颜色碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。51.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液用CCl4萃取碘水中的碘并分液如何试漏？实验实验过程主要仪器分液漏斗、铁架台、烧杯萃取与分液实验操作63. 倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞

2、，把分液漏 斗放正。2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。 萃取和分液74. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。 萃取和分液86. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液7. 将上层水溶液从分液漏斗上口倒出 萃取和分液9实验步骤小结查漏加液、加萃取剂振荡静止、分层放液（上、下各自出）10四、卤素性质的递变规律11Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I212F2 Cl2 Br2 I2 F- Cl- Br- I- 氧化性逐渐减弱还原性逐

3、渐增强1、氧化性还原性递变规律13思考如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中，能否将Cl2、Br2、I2置换出来？14F2Br2I2Cl2单质颜色密度状态熔沸点浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色气 体气 体液 体固 体增 大升 高 2、卤素单质物理性质的变化规律152、卤素单质(X2)的化学性质相似性：（1）X2+ 金属 金属氯化物 （2）X2+ H2 HX （3）X2 + H2O HX + HXO （F2除外）（4）X2 + OH X + XO+ H2O （F2除外）16（1）卤素与金属的反应 卤素单质与大多数金属在一定条件下可以发生反应。Fe+ I2FeI22Fe+ 3Br22FeB

4、r32Fe+ 3Cl22FeCl3 单质碘与变价金属反应生成的是低价金属碘化物。17（2）卤素与氢气的反应单质反应条件 化学方程式生成氢化物稳定性 F2Cl2 Br2I2光照或点燃（光照爆炸）稳定冷暗处爆炸5000C高温（缓慢化合）高温持续加热（缓慢反应，且反应进 行得不完全）很稳定较不稳定很不稳定H2 + I2 2HI H2 + F2 2HF H2 + Cl2 2HCl光照H2 + Br2 2HBr5000C18结论：与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,反应越来越难进行，生成的氢化物的稳定性也逐渐降低暗光照5000CH2+X22HX ( X=F、Cl、Br、I ）不断加热19（3）卤化氢(HX)的

5、性质卤化氢均为无色，刺激性气体卤化氢均极易溶于水，生成氢卤酸，故易在空 气中形成白雾(酸雾)氢卤酸酸性递变规律：HF HClHBrHI 卤素气态氢化物稳定性递变规律： HF HClHBrHI氢化物还原性递变规律： HF HClHBrI2 B原子半径：IBr C还原性：HIHBr D颜色：氟气氯气 D都可练习：273、在含有KCl、KI的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的残留固体物质是（ ）A. KCl和KBr B. KCl、KBr和I2 C. KBr D. KBr和KI4、有甲、乙、丙、丁四只集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，甲、丁两瓶

6、气体混和后见光会发生爆炸，甲、乙两瓶混和后，瓶壁上可见暗红色小液滴。则乙瓶中的气体是（ ） A.HBr B.HCl C.H2 D.Cl25、甲、乙、丙三种溶液是氯水、KI溶液和KBr溶液中任意一种，取甲滴入乙中没有明显现象，取乙滴入丙中出现棕黄色，滴入淀粉溶液，出现蓝色，则下列说法一定正确的是（ ）A乙是KBr溶液，甲是氯水 B甲是KI溶液 C乙是KI溶液 D依上述现象尚不能判断ADAC28砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A. 常温下单质是固态，颜色比碘单质深B. 单质砹易溶于有机溶剂C. HAt是不稳定的弱还原剂D. NaAt溶于水，而AgAt不溶

7、于水29金属卤化物金属卤化物在自然界分布很广，常见的有以下几种:氯化钠(NaCl)9g/L 为生理盐水。氯化钾(KCl)补钾剂，利尿剂。氯化钙(CaCl2)补钙，抗过敏。溴化钠(NaBr)镇静作用。碘化钾(K I)补充碘。溴化银（AgBr）胶片感光。碘化银（AgI）人工降雨。30含溴化合物有广泛的用途AgBr-黑白照片底片、相纸的感光材料溴和汞的化合物-红药水三溴片-镇静剂二溴乙烷-汽油抗震剂溴青霉素酸青霉素甲基溴 杀虫剂溴钨化合物 溴钨灯31含溴化合物有广泛的用途还有的：二溴乙烷-汽油抗震剂溴青霉素酸青霉素甲基溴 杀虫剂 等等AgBr-黑白照片底片、相纸的感光材料溴和汞的化合物-红药水三溴片

8、-镇静剂（适应症： 镇痛药，神经衰弱，歇斯底里症。）溴钨化合物 溴钨灯32一、海水提溴Br浓度 海水 0.0672 g/ L卤水（晒盐之后） 2.53 g/ LBr 在各种溶液中的浓度海水提溴的第一步骤是： ，我国目前从食盐化工的 中提取溴。 浓缩尾料液33海水提溴Br的浓度（g /L） 海水 0.067卤水(晒盐之后) 2.5-334实验探究：哪些氧化剂可以使Br转化为Br2？探究1：往溴化钠溶液加双氧水 ，并用四氯化碳 萃取。 提示：加热、在酸性条件下反应速度可以加快探究2：往溴化钠溶液滴加高锰酸钾溶液 探究3：往溴化钠溶液滴加新配制的氯水 探究4：往溴化钠溶液中通入氧气35问题：工业上选

9、择哪种氧化剂？常见氧化剂的比较常见氧化剂与溴化钠反应的化学方程式： 2NaBr +Cl2 Br2+2NaCl 2NaBr+H2O2+H2SO4 Br2 + Na2SO4 +2H2O；10NaBr+2KMnO4+8H2SO4Br2+2MnSO4+5Na2SO4+K2SO4+8H2O 常见氧化剂的价格价格（万元/吨） Cl20.155H2SO40.85KMnO43.4H2O21.436问题：怎样把Br2从混合液中提取出来？ 实际工业生产没有采用萃取，而是仍然延续19世纪初法国化学家使用的方法，就是鼓入热空气或水蒸气，使溴和水蒸气一起挥发出来，冷凝后得到粗溴，再将粗溴精制就可以得到纯度很高的溴了。

10、这个方法也是目前工业大规模海水提溴的惟一成熟方法。 37实验方法：（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。（4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。海水日光蒸发分离纯溴尾料液浓缩Cl2水蒸气冷凝粗溴精制提取溴的流程食盐化学方程式：2NaBr Cl2Br2 2NaClBr2 SO2 2H2O 2HBr H2SO42HBr Cl2 Br2 2HCl总结：提溴步骤三步骤: 浓缩氧化提取 381、从海水中提取溴原

11、理：将Br-氧化为Br2三个步骤：浓缩、氧化、提取简单流程：海水 晒盐提取NaCl后 苦卤 提取KCl后 浓苦卤 通Cl2氧化Br-：0.067g/L Br-：2.5-3g/L Br-：6g/L仍在苦卤中Br2 鼓入热空气或水蒸气,冷凝 粗Br2 精制 高纯度Br2反应式：Cl2 + 2Br- Br2 + 2Cl-39思考：1.食盐为什么要加碘？2.从哪里获得碘呢？40碘（I2） 缺碘大脖子病 41碘的提取42提碘原料 碘是非金属元素。但是,碘在海水中含量太低,仅有0.06g/L目前还不能直接从海水中提取碘。海洋植物,如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力,它们能把海水中的碘富集到是海水中的1

12、0万倍以上。所以通常从海带或马尾藻中提取碘。43实验方案设计：探究提示 （1）海带灰中有不溶于水的物质。（2）碘和四氯化碳的沸点：碘：184.4 oc 四氯化碳：76.8 oc以四人为一组设计一个海带提碘实验方案。要求：参考工业海水提溴流程图，写成流程图形式。44工业海带提碘流程图海带灼烧溶解悬浊液过滤通氯气含I2的水溶液含I的溶液加四氯化碳（萃取）含I2的四氯化碳溶液蒸馏固体碘海带灰45碘的存在和提取 土壤中的碘随水流入海洋，所以大量的碘留在洋海中，因此海洋就成为自然界的碘库。 虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业并不直接由海水提取碘。海洋植物如海带、马尾藻等有吸附碘离子的特殊能力，它们能把碘富集到海水中的10万倍以上。从海产品（如海带等）中提取碘是工业获取碘的重要途径。 46思考：1、碘元素在海带中以什么形式存在?2、如何把海带中存在的碘由化合态变为游