化学平衡转化率变化规律应用_第1页
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文档简介

1、化学均衡转变率的变化规律及应用化学均衡中转变率的变化问题是一个重要的知识点，为便于正确掌握，将其变化规律总结以下：一：温度的影响：若正反响是吸热反响，高升温度，转变率高升，降低温度，转变率降低；若正反响为放热反响，高升温度，转变率降低，降低温度，转变率高升。二压强的影响：关于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若m+np+q时，压强增大，A、B的转变率高升；压强减小，A、B的转变率降低2、m+np+q时，A、B的转变率降低。m+np+q时，A、B的转变率高升。m+np+q时，A的转变率高升。mp+q时，A的转变率降低。m=p+q时，A的转变率不变。例1、相同体积的四个密闭容器中，进

2、行相同的四个可逆反响，2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）开端时各容器中所装A、B的物质的量分别是：甲容器乙容器丙容器丁容器A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同的温度下成立均衡时，相关A、B转变率的说法正确的是：（A）A的转变率为：甲丙乙丁（B）A的转变率为：甲乙丙乙丙丁（D）B的转变率为：丁乙丙甲分析：依据转变率的变化规律：丁中A的转变率最大，甲中转变率最小，丙容器比乙容器物质的量大，相当于丙中的压强盛于乙中的压强，因该反响是一个气体体积增大的反响，因此乙中A的转变率大于丙中A的转变率，即丁乙丙甲；B的转变率用相同的方法确立为：甲乙丙丁故正确选项为A、C例2：完整相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B中装有2和O2各2g，在相同温度下达到均衡，设A中SO2的SO转变率为a%，B中SO2的转变率为b%，则A、B两个容器中SO2的转变率的关系是：a%b%（B）a%=b%（C）a%b%（D）没法确立剖析：2SO2+O22SO

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