高二5班原电池

1、第一节 原电池电化学基础本节学生应该掌握的内容：1、原电池的定义2、构成原电池的条件3、原电池的工作原理、电极方程式的书写4、原电池正、负极的判断方法5、原电池的设计6、原电池的应用 形形色色的电池KOH溶液 CH4 O2 H2Oa极 b极 A CuZn 稀H2SO4一、原电池1概念把_转化为_的装置。2构成原电池的条件(1)两个_电极。(2)将两个电极插入_中。(3)用导线连接电极形成_。(4)具有自发进行的_。化学能电能活泼性不同的电解质溶液闭合回路氧化还原反应 请写出图片中原电池的电极反应式和电池反应方程式。 负极：（锌片） Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应正极：（铜片） 2H+2e-=

2、H2反应方程式：Zn+2H+=Zn2+H2稀H2SO4还原反应CuSO4 溶液电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都有红色物质生成CuSO4 溶液思考：如何才能得到持续稳定的电流？分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。 按课本P71图4-1所示, 将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，探究实验 电流计指针偏转,指示电子是由锌极流向铜极有电流通过电路,是原电池装置;有盐桥时现象: 由两个半电池组成，锌

3、和锌盐组成锌半电池，铜和铜盐组成铜半电池；每个半电池中的电极与电解质溶液互不反应，中间通过盐桥连接形成闭合回路。装置特点：二、原电池的工作原理分析电极反应：负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Cu）：Cu2+2e-=Cu（还原反应）电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu2、判断电子的流动路线？溶液中阴、阳离子移动趋势？外电路：电子由负极（Zn片）流向正极（Cu片）；内电路：阳离子移向正极（Cu片）；阴离子移向负极（Zn片）。1、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极半反应和电池反应方程式。 （1）使整个装置构成通路，代替溶液直接接触。（2）平衡电荷。3、盐桥的作

4、用（参考课本P72第三段）-+盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。氧化反应Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液盐桥失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2+2e- =Cu阴离子阳离子负极正极 阳离子铜锌原 电 池 工作原 理外电路内电路Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu2e-电极反应总式：化学能电能氧化还原反应原电池反应本质：四、原电池的设计活泼性不同 的两种金属。如锌铜原电池，锌作负极，铜作正极金属和非金属。如锌锰干电池，锌作负极，石墨棒作正极金属和化合物。如铅蓄电池，铅板作负极，PbO2作正极惰性电极。如氢氧燃料电池中，两根电极均可用Pt（电池的电极必须导电）电解质溶液一般要能够与负极发生反应。但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行，则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的阳离子。请根据氧化还原反应 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+设计成原电池。你有哪些可行方案?Cu Cu 2e- = Cu2+比Cu不活泼的金属或石墨2Fe3+