2021-2022学年江西省宜春市西村中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年江西省宜春市西村中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42C Na、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3参考答案：B2. 有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（）A、B、C、D、参考答案：D略

2、3. 按下列实验方案能达到要求的是（ ）A用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL1的盐酸D用250 mL容量瓶配制0.1 molL1 150 mL盐酸参考答案：C略4. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D 在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：答案：A5. 将 Cl 、 Br、 I 、 O、 S、 C六种化学元素的符号加上“H”，如果元素可以任意组合，原子个数可以任意取用，它们能

3、拼成酸的分子式共有A、8种 B、10种 C、12种 D、多于12种参考答案：D略6. 下列实验不能达到目的的是 （ ） A B C DA测定一定时间内生成H2的反应速率 B用CO2的做喷泉实验C验证NH3易溶于水 D比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性参考答案：D略7. 下列说法正确的是A. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、HCO3、NO3B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C. 在0.1mol?L-1 Na2SO3溶液中：c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D. 25时

4、NH4Cl溶液的KW大于NaCl溶液的KW参考答案：B略8. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。则下列叙述不正确的是（ ）A原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.136 mol BC点对应的值为7 CB与A的差值为0.008 molD原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为1：3参考答案：A略9. 下列说法中不正确的是 （ ） A分散质微

5、粒直径介于之间的分散系称为胶体 B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键 C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质 D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略10. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是A食醋 B淀粉 CPH试纸 D酚酞试液参考答案：B11. 配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C

6、、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤 D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线参考答案：B略12. 在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是 （ ） A氯气溶于水 B金属钠溶于水 C三氧化硫溶于水 D氟气通入水中参考答案：答案：A13. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+参考答案：B考点：探究氯水、氯气的漂白作用分

7、析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答解答：解：A氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水

8、和二氧化碳，故D正确；故选：B点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累14. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D上述说法均不正确参考答案：C略15. 由阿伏加德罗常数（）和一个水分子的质量（克）、一个水分子的体积（升），不能确定的物理量有 A1摩尔水的质量 B1摩尔水蒸气的质量 C1摩尔水的体积(忽略分子间

9、的距离) D1摩尔水蒸气的体积参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）请按要求填空：（1）下列叙述完全正确的是_(填序号)A、测溶液pH的方法是：取一小片广泛pH试纸置于玻璃片或表面皿上，再用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中部，然后在30S内跟标准比色卡比较B、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作都会导致测定结果偏高：加热前称量容器时，容器未完全干燥 加热过程中有少量晶体溅出 加热后容器未放入干燥器中冷却C、配制0.1 molL-1的NaCl溶液250 mL，烧杯、玻璃棒、250 mL的容量瓶、胶头滴管等玻璃仪器必须用到。D、用50 mL酸式滴定

10、管量取25.00 mL稀盐酸的操作可以是：先将稀盐酸注入酸式滴定管，调节其凹液面正好与25 mL刻度相切，然后将溶液全部放入50 mL锥形瓶中。E、硝酸钾溶解度测定的实验中，温度计的水银球应处于烧杯中的水浴液面以下；分馏石油时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处。F、仪器洗涤中常采用下列方法：用酒精清洗制取酚醛树脂用过的大试管 用氨水清洗做过银镜反应的试管 用浓盐酸稍加热清洗用高锰酸钾制氧气后的试管（2）实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的的试剂瓶。请把下列常见的试剂的序号填写在各试剂瓶下方的括号里：浓硫酸碳酸钾溶液碱石灰四氯化碳氯水浓硝酸硝

11、酸银溶液金属钠参考答案：（12分）（1）(4分)AC（全对得4分，错1个扣2分，扣完为止）（2）（8分）（每空2分，）B（）、C（）、D（）、E（）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）25时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1810-5 K1 4310-7 3010-8 K2 5610-11 回答下列问题： 物质的量浓度为01mol/L的下列四种物质：aNa2CO3，bNaClO，cCH3COONa dNaHCO3；PH由大到小的顺序是：_；（填编号）（2）常温下01mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数

12、据一定变小的是:_； Ac（H+） Bc（H+）/c（CH3COOH） Cc（H+）c（OH-） Dc（OH-）/（H+）（3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）_醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_；（4）25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=_。 （ 填准确数值）参考答案：略18. 由Fe2O3

13、、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)_(2)Z为一种或两种气体：若某浓酸为浓硫酸，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是_若某浓酸为浓硝酸，Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是_(3)若向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_(4)若取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗

14、2 mol I时，共转移3 mol 电子，该反应的离子方程式是_(5)另取原样品，加入足量稀硫酸反应若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中除了不含（1）中推出的物质，还一定不含_参考答案：(1)Al(2)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2ONO、CO2(3)Cu2、Fe3、H(4)2Fe33H2O24I=2Fe(OH)32I2(5) Fe由题干中框图转化的关系可知，Y中必含Cu，另有Fe2.(1)上层清液中通入CO2无明显现象说明无AlO，进一步说明样品中无Al.(2)Z为一种气体，则必为CO2，说明另一种气体为SO2被NaHCO3溶液除去，浓酸为浓H2SO4，反应为C2H2SO

15、4(浓)CO22SO22H2OZ为两种气体，a为H2O，则说明浓酸为浓HNO3，Z中气体为NO和CO2.(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3，2Fe3Cu=2Fe2Cu2循环反应，则溶液中阳离子为Fe3、Cu2和过量酸余下的H.(4)据题目信息可推知氧化还原反应为：4I3H2O22Fe2=2I22Fe(OH)3(5)由题意分析无Cu生成，则必定是不发生Cu2Fe=CuFe2或2Al3Cu2=3Cu2Al3的置换反应，说明混合物中无Fe和Al.由题干框图知必含CuO和C.则组合可能为CuO、C；CuO、C、Fe2O3.19. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题：(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_ 。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。参考答案：(1) Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O=NH3+3LiOH） (2) 2Al2O34Al+3O2 A