2021-2022学年浙江省温州市梧田第二中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省温州市梧田第二中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ） A、3mol B、4mol C、5mol D、6mol参考答案：C略2. 在N2+3H2 2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol?L1 则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A0.3 mol?L1?S1B0.4 mol?L1

2、?S1C0.6mol?L1?S1D0.8 mol?L1?S1参考答案：C【考点】反应速率的定量表示方法【分析】根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol?L1，所以v（NH3）=0.4mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=0.4mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），故选C3. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H”、“=”或“”）2 L，其原因是： （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一

3、段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式： 。(5) 右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是( )AB电极反应式：2Cl- - 2e Cl2BW是稀的氯化钠溶液 CZ是氢氧化钠溶液Da是电源负极参考答案：（1）滴加顺序为：BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 ；（2）化学成分是 NaCl （填化学式）；（3）还有 500毫升容量瓶 （4） 2 L，原因是： 氯气在水中有一定量的溶解 ；总反应方程式：NaCl+H2O NaClO + H2 (条件：电解) 。(5) BC 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分

4、）17. （1）1.5molH2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_g氧元素。（2）9.031023个氨分子含_ mol氨分子_ mol氢原子（3）_mol CO2中含有12g碳。标况下，_L CO2中含有2mol 氧原子，它的质量是 g。参考答案：(1)147、3、96 （2）1.5、4.5 （3）1、22.4、44 略18. 某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a gcm3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻

5、璃管的塞子，加热，发生反应。反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。 回答下列问题：（1）装置中长玻璃管的作用是 。（2）步骤中洗涤的目的是为了除去沉淀吸附的 离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是 ，判断依据是 。（4）该卤代烷的相对分子质量是 （列出算式）。（5）如果在步骤中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤测得的c值 _（填下列选项代码）。A偏大 B偏小 C不变 D大小不定参考答案： （1）冷凝回流（2）H+、NO3、Ag+、Na+ （3）氯元素，得到的是白色沉淀（4）（5）A，HNO3不足，则会有

6、AgOH沉淀，使沉淀质量增加略19. 某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应至第2分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，Y所占的体积分数为_。（2）该反应的化学方程式为_（3）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_ 。参考答案：(1)50.0% (2)3X+Y?2Z (3) 0.05 mol?L-1?min-1【分析】(1) 从图象可知，2min时到达平衡状态，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol，依据体积分数等于物质的量分数计算； (2)同一可逆反应同一时间段内参加反

7、应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图象数据计算X、Y、Z的计量数之比，写出化学方程式；(3)根据=计算前2min内Z的平均反应速率。【详解】(1) 从图象可知，2min时到达平衡状态，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol，则Y所占的体积分数为 100%=50.0%；因此，本题正确答案是：50.0%；(2)同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，由图象知，该反应中参加反应的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol