高中化学必修二教案全册

1、第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构（ 2 课 时 ）本节教材分析：（一）学问脉络通过中学的化学学习, 同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的；本节教材, 就是要在已有体会的基础上连续深化地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律,并利用原子结构的学问说明某些元素的部分性质,使同学初步明白原子的最外层电子排布与元素的性质 得失电子才能、化合价等的关系；同时,通过原子结构学问的学习,为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础；（二）学问框架原子中各微粒之核 外 电 子核外原子原子核间的数量关系、核外电子的排的构质子和核 素 和 同成布 规 律 原 子核外电子排布与元素性质（原

2、子得失电（三）新教材的主要特点：新教材（必修）与旧教材相比,删掉了描述核外电子运动特点的电子云；降低了核外电子排布规律的 要求；增加了原子结构示意图,元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同 位素在教材中显现的位置；使得它更符合学问的规律关系,符合同学熟识规律；同时,新教材更留意了 让同学参与学习,提高了同学学习的主动性,更留意了同学才能的培育；一、教学目标（一）学问与技能目标：1引导同学熟识原子核的结构,懂得质量数和A ZX 的含义,把握构成原子的微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的涵义；把握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系；2.引导同学明白原子核外电子

3、的排布规律,使他们能画出118 号元素的原子结构示意图；明白原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子才能和化合价的关系；（二）过程与方法目标 通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨,培育同学分析、处理数据的才能,尝试运 用比较、归纳等方法对信息进行加工；三情感态度与价值观目标1.通过构成物质的基本微粒的质量、电性的熟识 ,明白微观世界的物质性,从而进一步熟识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系,熟识原子是冲突的对立统一体；2.通过人类探究原子结构的历史的介绍,使同学明白假说、模型等科学争论方法和科学争论的历程,培育他们的科学态度和科学精神,体验科学争论的艰

4、辛与欢乐；3.通过“ 化学与技术 -放射性同位素与医疗”用；,引导同学关注化学学问在提高人类生活质量中所起的作4.通过“ 将来的能源-核聚变能”,引导他们关注与化学有关的热点问题,形成可连续进展的思想；二、教学重点、难点（一）学问上重点、难点：构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律；（二）方法上重点、难点：培育分析、处理数据的才能名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成1 解假说、模型等科学争论方法和科学争论的历程；三、教学预备同学上网查阅,14 6C 在考古上的应用；核素、同位素在生产和生活中的应用；搜集有关原子结构模型的资料；老师预备教学媒体、课件、相关资料；四、教学方法：问题推动

5、法、争论法；五、教学过程：第一课时【提问】化学变化中的最小微粒是什么 习；. 经讲评后引入新课：这一节就从探讨原子的结构开头我们的学（分析）：原子是化学变化中的最小微粒；同种原子的性质和质量都相同；那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢.Flash 动画演示卢瑟福的粒子散射试验（媒体显示）：利用【观看、摸索】：在老师引导下,同学摸索以下问题：（1）绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原先的方向前进,缘由是什么？（2）为什么有少数 粒子却发生了较大的偏转？（3）极少数的 粒子几乎象是被金箔弹了回来,缘由是什么？【争论】 同学分组争论：依据 粒子散射的试验现象,同学提出自己的原子结构模型；并由代表发言；

6、【归纳、小结 】3. 卢瑟福的原子核式模型：原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电荷,位于原子的中心；带负电荷的电子在原子核四周的空间做高速运动；问题 ：我们已经知道原子由原子核和核外电子构成；那么,原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢 . 1. 原子核的构成：通过媒体显示原子结构示意图【同学阅读】构成原子的微粒-电子、质子和中子的基本数据： 27中子 27微粒电子质子质量 kg 9.10 9 10311.673 101.675 10相对质量0.005484 1.007 191.008 1.602 10191.602 10电量 C 0 电荷-1 +1 0 【摸索、

7、争论并提问】请依据表中所列数据争论 : 1. 在原子中,质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2. 原子的质量主要由哪些微粒打算？3. 假如忽视电子的质量,质子、中子的相对质量分别取其近似整数值,那么,原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系 . 引导同学小结：1数量关系：核内质子数核外电子数2质量关系：质量数（A）质子数（ Z）中子数（ N）【归纳小结】假如用 A Z X的形式表示一个质量数为A、质子数为 Z的原子, 那么组成原子的粒子间的关系可以表达为: 【迁移与应用】1. 在科学争论中,人们常用 37 17Cl 符号表示某种原子,请谈谈图中符号和数字的

8、含义；2 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 2 页,共 56 页2. 某二价阳离子含有 10个电子 ,12 个中子 , 求质量数；3. 元素 R的一个原子,质量数为 a ,其阴离子 R n-有b个电子,求中子数；【回忆】 元素的种类是由原子核内的质子数打算的；元素是具有相同质子数 核电荷数 的同一类原子的总称；【质疑】 同种元素原子的质子数相同,那么,中子数是否也相同呢 . 【媒体显示】 三种不同的氢原子核素： 人们把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子称为核素；同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素；【迁移与应用】1请你描述构成原子的各种微粒与元素

9、、核素间的关系；2请你描述元素、核素、同位素间的关系 . 【拓展与提高】1 以下各组物质中,互为同位素的是（A）O2、O3 、O4（B）H2、D2、T2（C）H2O、D2O、 T 2O （D）40 20Ca 和42 20 Ca 2以下说法正确选项（A）同种元素的质子数必定相同（B）不同元素原子的质量数必定不同（C）原子核都是由质子和中子构成的（D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素【沟通与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子-碳 -14 （14 6C）会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发觉的遗物里碳 -14 的数量,可以推断出它的存在岁月；依据课本内容 与网上资料：阐述 146C 在

10、考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用3 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 3 页,共 56 页其次课时【复习提问 】1. 构成原子的粒子有哪些 , 它们之间有何关系 . 2. 为什么原子不显电性 . 3. 为什么说原子的质量主要集中原子核上 . 在讲评的基础上 引入新课 ：我们已经知道,原子是由原子核和电子构成的,原子核的体积很小,仅占原子体积的几千亿分之一,电子在原子内有“ 宽阔” 的运动空间；在这“ 宽阔” 的空间里,核外电子是怎样运动的呢 . 电子的运动具有区分于宏观物体的几大特点 :1 质量很小 9.109 10-31kg ；2 带负电荷； 3 运动空间范

11、畴小 直径约 10-10m ;4 运动速度快 接近光速 ；因此,电子的运动特点就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道；【质疑】 我们如何去描述核外电子的运动呢 . 【沟通与研讨】依据课前搜集的有关资料：争论电子在原子核外是怎样运动的 .【简介】 原子结构模型的演化1. 道尔顿原子结构模型： 4. 2. 汤姆逊原子结构模型: 3. 卢瑟福原子有核模型玻尔原子结构模型【阅读与争论】 同学阅读课本第六页第三自然段,核外电子排布的规律 : 分小组争论核外电子排布的有哪些规律？派代表回答；1. 电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；2. 每层最多容纳的电子数为2

12、n2n 代表电子层数 ；3. 电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排其次层,等等；4最外层电子数就不超过8 个 第一层为最外层时, 电子数不超过2 个 ；【争论】 电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N 离核距离 近 远电子的能量 低 高2最多能容纳的电子数 2 8 18 32 2n【媒体显示并表达】尝试运用上述规律 , 排出钠原子核外的电子,并用原子结构示意图加以表示；【试一试】 完成 P11下表,看看谁较快；【媒体显示】核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图【迁移与应用】1. 以下微粒结

13、构示意图表示的各是什么微粒 . 2. 以下微粒结构示意图是否正确？如有错误,指出错误的缘由；4 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 4 页,共 56 页【概括与整合】构成原子的各种微粒之间的关系及相关学问如下图所示；原子中各微粒间的数量关系、电性关系、质量关系原子核（质子、中子）核素、同位素的含义元素与原子的关系原子结构核外电子排布规律核外电子核外电子排布与元素性质间的关系【迁移与应用】1质子、中子、核外电子从不同角度描述了元素或原子的某些性质和特点,试填下表说明质子、中子、核外电子数目的多少分别打算着什么？微粒或微粒组合 打算属性质子 打算元素的种类中子电子质子和中子其次节 元

14、素周期律和元素周期表 5 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 5 页,共 56 页本节教材分析：（一）学问脉络 本节教材采纳归纳总结的方法引导同学探究元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及 主要化合价、原子得失电子才能）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律,揭示元素周期律的实质；再在元素周期律的基础上引导他们发觉周期表中元素排布的规律,熟识元素周期表的结构,明白同周期、同主族元素原子结构的特点,为下一节学习同周期元素性质的递变规律,猜测同主族元素的性质奠定基 础；同时,以铁元素为例,呈现了元素周期表中能供应的有关元素的信息和金属与非金属的分区；最终 以 IIA 族、 V

15、A族、过渡元素为例分析了同族元素结构与性质的异同；（二）学问框架原 子 最 外原 子 半归纳出元素周表现为元素周周期表的元 素 化熟识 IIA VA（三）新教材的主要特点：新教材通过对元素周期律的初探,利用图表（直方图、折线图）等方法分析、处理数据,增强了教 材的启示性和探究性,留意同学的才能培育,如作图、处理数据才能、总结概括的才能,以及利用数据 得出结论的意识；一、教学目标（一）学问与技能目标 1使同学明白元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化,熟识元素周期律； 2让同学熟识元素周期表的结构以及周期和族的概念,懂得原子结构与元素在周期表中的位置间的关系；3让同学明白 IIA

16、 族、 VA族和过渡金属元素的某些性质和用途；（二）过程与方法目标 1通过对元素周期律的探究,培育同学利用各种图表（直方图、折线图）分析、处理数据的才能； 2通过对猎取的大量事实和数据等信息进行加工、分析,培育同学学归纳、概括才能、口头表达能 力和沟通才能；3通过案例的探究,激发同学主动学习的意识；并且把握从大量的事实和数据中分析总结规律、透 过现象看本质等科学抽象的方法；（三）情感态度与价值观目标1学习元素周期律,能使同学初步树立“ 由量变到质变” 、律” “ 内因是事物变化的依据” 等辩证唯物主义观点；“ 客观事物都是相互联系和具有内部规2学习化学史学问,使同学熟识到： 人类对客观存在的事

17、物的熟识是随着社会和科学的进展不断发展的；任何科学的发觉都需要长期不懈地努力,才能获得胜利；二、教学重点、难点1元素周期律和元素周期表的结构；2学会用图表法分析、处理数据,对数据和事实进行总结、概括从而得出结论；三、教学方法 ：阅读探究、 争论归纳法 四、教学过程：第一课时6 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 6 页,共 56 页导入新课： 前面我们学习了原子的构成,它包括质子、中子、电子三部分,相同元素肯定具有相同 的质子数,假如我们按质子数从小到大把元素排列起来,每种元素就有一个序号,即原子序数,对原子序数为1-18的元素进行争论,有助于我们熟识元素之间内在联系和变化的规律

18、性；那么,原子序数为1-18 号元素的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价随原子序数的变化是如何变化的？一、元素周期律 沟通与研讨：（1）分组填写教材 P11页表中所缺的内容；（2）对表中各项内容进行比较、分析,查找其中的规律；（分组填写的表格：详细内容略）我们发觉从 3 号到 10 号, 最外层电子由 1 增加【引导过渡】 观看 1-18 号元素的最外层电子数的变化,到 8,从 11 号到 18 号最外层电子数又由 1 增加到 8；象这样每隔肯定数量,又重现前面显现过的情形的 变化称为周期性变化；通过直方图,对于原子的最外层电子数随原子序数的变化情形,你能得出什么结论？【联想与质疑】【小

19、结、板书】随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布出现周期性变化；【方法引导】 为了更直观地观看原子半径随原子序数变化而变化的情形,每四人为一小组,通过 excel 插入图表的方法画出以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图；对于原子半径的变化,你的结 论是什么？【沟通研讨】 小组代表呈现其折线图,沟通小组的观点 小结： 随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布出现周期性变化；并且有以下规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加,半径逐步减小；【表达】 稀有气体元素的原子半径教材中没有列出,它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特殊大,这 是由于测定稀有气体元素的原子半径的依据与其

20、它元素的原子半径不同；【小组争论】 影响原子半径的因素：（1）电子层数相同时,影响原子半径的因素是什么？（2）最外层电子数相同时,其影响因素是什么？影响原子半径的因素：【小结、板书】（ 1）电子层数相同,质子数越多,吸引力越大,半径越小；（ 2）最外层电子数相同,电子层数越多,电子数越多,半径越大；【沟通研讨】 小组代表呈现其折线图,沟通小组的观点；小结： 随着原子序数的递增,元素的化合价出现周期性变化；【引导、探究】综合以上的事实,各自发表自己的观点；大家可以得出什么结论. 小结：元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增,而出现出周期性的变化；【引导、探究】大家知道吗？元素的性质是由元素

21、原子的哪一部分打算的？那么元素性质随原子序数的 递增出现出周期性变化的根本缘由是什么？作业：1元素周期律的内容和实质是什么？2以下元素原子半径最大的是A、Li B、F C、 Na D、Cl _3以下各组元素中按微粒半径递增次序排列的是+ Cl- D、N O FA、Li Na K B、Ba 2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca 2+ K4某元素气态氢化物的分子式为H2R,该元素的最高价氧化物的分子式为其次课时7 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 7 页,共 56 页【引入课题】元素周期律使人们熟识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律,如何把这种规律详细地表现出来呢？阅读摸索：

22、阅读教材 P14 页,第 3 行；摸索周期表中周期和族划分的依据是什么？小结：（1）同一周期：电子层数相同,原子序数递增的元素从左到右为同一周期；（2）同一族：最外层电子数相同,原子序数逐步增大的元素从上到下为同一族；阅读摸索：阅读教材 P14 页 15 行,摸索周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期,共 2种元素短周期 2 周期,共 8 种元素周期 3 周期,共 8 种元素（七个横行） 4 周期,共 18 种元素长周期 5 周期,共 18 种元素 6 周期,共 32 种元素不完全周期 7 周期,目前已发觉 26 种元素【阅读、摸索】在周期表中有两个特殊的位置,镧系和锕系,

23、阅读课文 P14 倒数其次段,说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？【总结陈述】在第六周期中,从 57 号镧（ La）到 71 号元素镥（ Lu）,共 15 种元素,它们的最外层和次外层电子层结构及元素的化学性质特别相像,这 15 种元素总称为镧系元素；排在周期表第六行,第三列；与此类似,在第七周期中,89 号元素锕（ Ac）到 103 号铹（ Lr ）这 15 种元素总称为锕系元素,排在第七行,第三列；【观看与摸索】在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】主族（ A）：共 7 个主族,包括长周期和短周期元族 副族（ B）：共 7 个副族,只包括长周期元素（18 个纵行）第 V

24、III 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素0 族：稀有气体元素【观看与摸索】在周期表的个纵行个族中,各族从左到右的排列次序如何？（引导同学看元素周期表）【观点陈述】在元素周期表中,各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0；【观看与摸索】在全部族中,元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】在全部族中,IIIB 族包括镧系和锕系元素,因此元素最多,共有32 种元素；【懂得应用】据周期表结构,估计原子序数为85 号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【案例分析】估计元素在哪一周期：85

25、-2-8-8-18-18=31 ,减 5 次后小于 32,为第 6 行,第六周期；估计在哪一族： 第六行的最终一列元素应为第 32 个,从减出的数据为 31 可以推出它是在第 17 列,为第 VIIA族；【分析】通过评判,学会如何应用周期表的结构估计肯定原子序数的原子在周期表的位置；巩固了对元8 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 8 页,共 56 页素周期表结构的熟识,可以加深对周期表结构的懂得；【阅读摸索】阅读教材P13 页倒数第一自然段,通过周期表,我们仍可以明白元素的哪些信息？【沟通观点】（1）通过周期表,我们可以明白元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、元素的

26、类别、相 对原子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息；（2）通过周期表,我们仍可以对元素进行分区,如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一 条虚线,虚线的左侧为金属元素,右侧为非金属元素；位于虚线邻近的元素,既表现金属元素的性质,又表现为非金属元素的性质；（3）通过周期表,仍可以依据元素在周期表中的位置熟识它们的性质；【达标检测】 依据周期表的结构来估计32 号和 54 号和 118 号元素在元素周期表的位置；【课后作业】 1、 P17 练习 1、练习 29 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 9 页,共 56 页第三课时【课堂导入】 在元素周期表中,你

27、熟识的元素有哪些？举例谈一谈它们的用途（演示试验） 请同学演示：将氯化钙、硝酸钡、硫酸锶分别放在燃烧匙中灼烧；再将三者混合放在燃烧 匙中灼烧,观看火焰的颜色；【板书】 第IIA 族元素简洁失去最外层两个电子,为活泼金属元素；【阅读摸索】 阅读教材 P15页,第 14-20 行 第VA族元素的名称、符号及其用途：元素名称元素符号本族元素用途【板书】 第VA族元素从非金属过渡到金属,N、P、As为非金属, Sb、 Bi 为金属；【阅读摸索】 阅读教材 P15页,倒数其次自然段；回答过渡元素的位置和它们的共同性质；你熟识的元素有哪些？有何特性？【陈述、板书】过渡元素位置：第 3列到第 12列,共 6

28、8种元素；熟识的元素：金（Au）、银（ Ag）、铜（ Cu）、铁（ Fe）,硬而有光泽,金、银单质性质稳固；【点评】 通过阅读,同学们学会同自己已有的化学学问建立联系,既能引起同学旧学问的迁移,也可以加强同学对新学问的懂得和巩固；【摸索与探究】认真观看元素周期表,每周期中非金属元素种数与周期序数的关系如何？可能仍有几种非金属元素未被发觉？【方法指导】 （1）利用元素周期表的金属与非金属的分区图,直接进行估计；（2）利用周期表中周期序数与非金属元素种数的关系,进行归纳概括引导同学填写下表：周期序数非金属种数【归纳概括】 除第一周期外,周期序数 +非金属种数 =8 故,随着周期数的递增,设周期序数

29、为 n,就非金属元素种数为（8-n ）；【联想与探究】在元素周期表中,相邻周期,同族元素之间原子序数差与周期序数有何关系？用符号表达出来；并运用上述规律完成以下练习：元素周期表中有相邻元素 A、B、C,A 与 B同周期, B 与 C同主族,它们的原子最外电子数电子数之和为 19,原子序数之和为 41,就三种元素的名称分别是A ,B ,C ；【点评】 通过摸索与探究,要求同学自己查找材料,分析其中的数据,总结归纳周期表中潜藏的一些规律,由此培育同学总结概括的才能；【课后探究】 查阅资料,查一查元素周期表有哪些不同的格式,谈一谈它们的特点；【点评】 本节通过引导同学们阅读与摸索,并开展沟通,培育同

30、学主动学习的习惯,并适时地进行学问迁移,有利于懂得、巩固新知；通过案例的探究,激发同学主动学习的意识,以及利用数据得出结论的意识；10 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 10 页,共 56 页第三节 元素周期表的应用本节教材分析：（一）学问脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后,结合化学1（必修）中学习的大量元素化合物知识,通过对第3 周期元素原子得失电子才能强弱的探究,整合A 族元素及其化合物的性质,以及对金属钾性质的猜测等一系列活动,归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律,体会元素在周期表中的 位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“ 位、构、性” ）三者间的关

31、系,学会运用元素周期律和 元素周期表指导化学学习、科学争论和生产实践；（二）学问框架通过探究第三周期元素原子得失电子才能强弱熟识同周期元素性质的递变通过整合 A 族元素及其化元素周期合物性质、猜测钾的性质熟识同主族元素性表的应用质的相像性和递变通过查找新材料、探矿等实例明白元素周期表在哲 学、指导生产实际和科学争论等方面的意义（三）新教材的主要特点：旧教材是依据第 3 周期元素性质的递变通过归纳得出元素周期律和元素周期表,而新教材就是在学过元素周期律和元素周期表之后,让同学依据原子结构理论猜测第3 周期元素原子得失电子才能的递变规律和金属钾性质,再通过自己设计试验去验证；教材这样处理旨在培育同

32、学的探究才能,引导同学学 会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学争论；一、教学目标（一）学问与技能目标1以第 3 周期元素和 A、 A 族元素为例,使同学把握同周期、同主族元素性质递变规律,并能用 原子结构理论初步加以说明；2明白元素“ 位、构、性” 三者间的关系,初步学会运用元素周期表；3通过“ 试验探究” 、“ 观看摸索” ,培育同学试验才能以及对试验结果的分析、处理和总结才能；4明白元素周期表在指导生产实践等方面的作用；（二）过程与方法目标 1通过“ 活动 探究” ,学会运用详细事物来争论抽象概念的思想方法；2通过“ 阅读探究” 、“ 沟通 研讨” 、“ 观看摸索” 等活动,培

33、育同学猎取并整合信息的才能；3通过对本节内容的整体学习,学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学学问的学习方法；（三）情感态度与价值观目的 1通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发觉等化学史的学习,让同学体验科学争论的艰辛与喜 悦；2通过对元素“ 位、构、性” 间关系的学习,帮忙同学初步树立“ 事物的普遍联系” 和“ 量变引起 质变” 等辨证唯物主义观点；3通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等学问的学习,让同学体会化学对人类生活、科学研 究和社会进展的奉献,培育同学将化学学问应用于生产生活实践的意识；11 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 11 页,共 56 页二、教学重

34、点、难点（一）学问上重点、难点1同周期、同主族元素性质递变规律；（二）方法上重点、难点2元素“ 位、构、性” 三者间的关系；学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物学问的学习方法；三、教学预备：布置同学预习并预备试验探究方案；四、教学方法：试验探究法、争论归纳法 五、教学过程：第一课时【导入新课】：前面我们学习了元素周期律和元素周期表,它对我们化学有什么作用呢？大家知道,门 捷列夫在编制元素周期表时,人类只发觉了六十多种元素,因此他做过很多大胆的猜测,如他就猜测在 硅和锡之间存在一种元素-“ 类硅” , 15年后该元素被德国化学家文克勒发觉,为了纪念他的祖国,将 其命名为“ 锗”

35、 ；【投影】类硅相对原子单质二氧化物沸点四氯化物体积原子体积比重比重体积比重质量72 13 5.5 4.7 22 1001.9 113 锗72.6 13.22 5.47 4.703 22.16 861.887 113.35 摸索： 你知道门捷列夫是如何做出如此精确的猜测的吗？【板演】 请写出第 3 周期元素的名称和元素符号【沟通与研讨】（1）第 3 周期元素原子的核外电子排布、原子半径是如何递变的？（2）尝试用元素原子的核外电子排布规律猜测第3 周期元素原子失电子或得电子才能的相对强弱；【媒体呈现】 第 3 周期元素名称、符号、原子结构示意图；【归纳慨述】 第 3 周期元素从钠到氯,随着核电荷

36、数增加,原子半径减小,元素原子失去电子才能减弱,得到电子才能增强；【设问】 如何用试验验证你的结论？【阅读】 教材 P21 页“ 方法导引” ；【小组争论】 设计试验方案,论证钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能相对强弱；【试验探究】 取一镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中；向试管中加入2mL水,并滴入2 滴酚酞溶液；观看现象；过一会儿加热试管至水沸腾；观看现象；【争论】 回忆钠与水反应的现象,并与镁和水反应的现象相比,你得出什么结论？【观点陈述】 每组选派一位代表陈述自己的试验现象和结论；【板书】 Mg + 2H 2O = MgOH 2 + H 2【结论】 钠元素原子失去电子才能比镁强

37、. 【试验探究】 取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管中；向试管中各 加入 2mL1mol/L 盐酸；观看现象；【争论】 比较镁和铝分别与盐酸反应的难易程度,你又得出什么结论？【观点陈述】 每组选派一位代表陈述自己的试验现象和结论；【板书】 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2【结论】 镁元素原子失去电子才能比铝强 . 【试验探究】 向盛有 AlCl 3 溶液的试管中加入NaOH溶液,直到产生大量白色絮状沉淀为止；将所得沉淀分盛在两支试管中,再分别加入 HCl 和 NaOH溶液,观看现象；【板书】

38、AlCl 3 3NaOH = AlOH 3 3NaCl AlOH 3 3HCl = AlCl 3 3H 2O 12 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 12 页,共 56 页AlOH 3 NaOH = NaAlHO4 ,我们把 AlOH 3称为两性氢氧化物；【表达】由于AlOH 3既能和发生中和反应,又能和发生中和反应【争论】 从上述试验中能否比较NaOH、MgOH 2 和 AlOH 3 的碱性强弱？元素钠镁铝单质与水反应 单质与盐酸反应与冷水猛烈反应与冷水反应缓慢,与热水反应快速猛烈反应猛烈反应,较镁慢最高价氧化物化学式NaOH MgOH 2AlOH 3对应水化物碱性强碱中强碱

39、两性氢氧化物结论钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能逐步减弱【板书】 钠、镁、铝三种元素原子失去电子才能逐步减弱；【过渡】 我们又如何判定硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子才能的相对强弱呢？【阅读】 教材 P22 页“ 方法导引”请完成表格：元素硅磷硫氯单质与氢气反应难易气态氢化物论化学式稳固性最高价氧化物化学式对应水化物酸性结【板书】 硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子才能逐步增强；【表达】 请看元素周期表,我们不难发觉,除第1 周期外,周期表中每一周期都是从活泼的金属逐步过渡到不太活泼的金属元素,再到非金属元素,最终到性质极其稳固的稀有气体元素终止；【达标检测】1. 下述事实能够说明

40、硫原子得电子才能比氯弱的是（）（A）硫酸比盐酸稳固（B）氯化氢比硫化氢稳固（C）盐酸酸性比氢硫酸强（D）硫酸酸性比高氯酸弱2. 电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱次序为：HXO 4 H2YO4H3ZO4,以下判定错误选项（）（A）原子半径 X YZ （B）气态氢化物稳固性 XYZ （C）元素原子得电子才能 X YZ （D）单质与氢气反应难易 XYZ 3. 按C、N、O、F的次序,以下递变规律错误选项（）（A）原子半径逐步增大（C）最高正化合价逐步增大（B）元素原子得电子才能逐步增强（D）气态氢化物稳固性逐步增大【课后作业】 课本 P28 页第 5 题1

41、3 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 13 页,共 56 页其次课时复习提问 : 同周期元素的性质是如何递变的？然后【板书】二、同主族元素性质的猜测导入新课 : 那么同主族元素的性质有无规律呢？【沟通与研讨】 在元素周期表中, 同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？对元素的性质有何影响？【结论】同主族元素从上到下,随着原子核外电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的引 力减小,元素原子得电子才能减弱,失电子才能增强；【设问】如何用我们学过的学问来证明上述结论？【阅读自学】教材P21 页最终一自然段至P22 页第 2 自然段；【归纳】完成表格：元素氟（ F）氯（ Cl）

42、溴（ Br）碘（ I ）最外层电子数 原子半径 最高化合价 最低化合价 气态氢化物 最高价含氧酸【分组争论】从上表中你能得出什么结论？【板书】 1、同主族元素原子的最外层电子数相同,因而化学性质具有相像性；【质疑】同主族元素的性质有何不同吗？【摸索】依据 F2、Cl2 、 Br2、I2 分别与 H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳固性等方面分析 同主族元素性质的递变规律；【概括】 A 族元素单质与H2反应情形Br 2I 2F2Cl 2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸猛烈缓慢缓慢氢化物的稳固性很稳固稳固较稳固不稳固【板书】 2、同主族元素性质具有递变性 增强,得电子才能减弱-

43、 从上到下,原子半径增大,元素原子失电子才能【过渡】 同主族元素性质既有相像性,也有递变性,门捷列夫正是依据这个规律对某些元素的性质进行 大胆猜测的； 【争论】 请你依据钾在周期表中的位置,猜测金属钾的性质；【演示】 分别向两只培育皿中加水至其体积的1/2 ,然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠,观看反应的猛烈程度,记录现象（为了便于观看,将培育皿放在投影仪上,通过投影来观看试验现象）【板演】 钾、钠分别与水反应的化学方程式；【结论】 钾和钠的化学性质相像,钾比钠更活泼；【摸索】 依据钾和钠的性质,猜测 A族其它金属的性质；【阅读自学】 教材 P22 页最终一自然段至 P23 页第 1 自然段；【

44、板书】相同点：最外层 1 个电子 A族元素原子结构不同点：电子层数增多,原子半径增大A 族元素的性质相像性：都是活泼金属,+1 价,单质都能与氧气、水等物质反应,氧化物对应的水化物都有较强碱性；递变性：从锂到铯,原子失电子才能增强,表现在与氧气和水的反应程度上；【小结】 元素周期表中每一周期、每一主族的元素,其性质总是出现规律性的变化,所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【课后作业】 教材 P26 页第 1、3 题, P27 页第 3 题（ 3）14 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 14 页,共 56 页第三课时【练习】 已知磷元素位于第 3周期 A族,（ 1）画出磷的原子

45、结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为,其氢化物的化学式为；在讲评的基础上 , 然后 导入新课 : 由上例可见, 元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着亲密的关系,这是我们本节课要争论的重点；元素“ 位、构、性” 之间的关系 相关内容用多媒体呈现: 性 质位 置反映原反映周期序数= 电子层数子打算主要化合价主族序数= 最外层电子数结得失电子才能打算构【训练】 : 1. 由 A、 B两种元素组成的化合物,假如A、B 两种元素的原子最外层电子数分别是 1 和 6,就化合物的化学式可能是（）A. AB 2 BA2B C. AB D. A2B22. 砹是原子序数最大的卤族元素,估

46、计砹和砹的化合物不行能具有的性质是A. 砹是有色固体 B. 砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳固 D. 砹化银不溶于水3. 有 X、Y、Z 三种元素,其中 X、Y 属于同一主族,加热时,其单质都能与氢气形成气态氢化物 H2X,H2Y；常温下, X 单质为气态, X与 Y 可形成两种化合物 YX2 和 YX3,Y、 Z均在 X 的下一周期,而 Z 可与 X生成化合物 Z2X 和 Z2X2；试写出：（1）元素名称 X 、Y 、Z ；（ 2）化合物 Z2X2与 H2X 反应的化学方程式；（3）两个由 X、 Y、Z 三种元素所组成物质的化学式；【分组争论】 完成教材 P25 页“ 概括 整合1” ； 【

47、观点陈述】 每组派一名代表陈述本组观点；【过渡】元素周期表除了对我们学好化学有着重要意义外,仍有其它的作用吗？【阅读自学】教材P23 页“ 资料在线” 至P27 页；具有重要的哲学意义、自【摸索】 元素周期律和元素周期表的产生是19 世纪化学科学的重大成就之一,然科学意义和实际应用价值,请你依据教材所给资料和你在网上查阅结果,分别举例说明；【同学发言】略（让同学充分发表观点,勉励同学大胆想象、质疑）2. 指导科学争论,如发觉新元素；3. 指导生产实践,如查找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；4. 论证了“ 量变质变规律” ；【达标检测】 元素周期表在指导科学争论和生产实践方面具有特别重要的意义,

48、请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来；A B A B 制半导体的元素（a） B至 B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl 、Br、N、S“ 三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线邻近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素【课后作业】课本P26 页第 2 题, P28 页第 4 题【课外活动】课本P26 页第 4 题【说明】老师从题目入手,使同学对元素的“ 位、构、性” 之间的关系有直观的熟识,体会元素周期表 在化学学习上的指导作用,而元素周期表在生产实践和科学争论等方面的重要作用,是同学感爱好的内 容,通过指导同学自己阅读、查找资料,不

49、仅可以开拓同学视野,仍让同学对科学争论、化学对人类生 活和社会进展的奉献有深切的情感体验；15 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 15 页,共 56 页第 2 章 化学反应与能量第一节 化学键与化学反应本节教材分析 : 一 教材特点 在前边原子结构和元素周期律学问的基础上,引导同学进一步探究原子是如何结合成为分子的；通 过对化学键概念的建立,使同学在原子、分子的水平来熟识物质的构成和化学反应；老教材把“ 物质的 构成” 和“ 化学反应中的能量变化” 两个学问点,分开来讲,两者学问跨度较大,前后联系不太紧密；实际上人们争论化学反应,有两个主要的目的：一个是争论物质的组成（或得到新

50、的物质）,二是争论 物质变化时相伴的能量转变；两者是紧密联系的；新教材就突出了这一点,把化学变化和能量变化放到 一块来讲,使同学懂得物质在发生化学变化的同时也相伴有能量的变化,从两个视角来关注化学反应,从而为熟识化学反应和应用化学反应奠定良好的基础； 二 学问框架 学问点一：化学键与物质的形成化学键的定义 义 离子键化化学键的类型共价键学不同类型化学键的形成特点学问点二：化学反应中的能量变化化 化学反应的实质旧键的断列和新键的形成有的吸热 学 每一个化学应都相伴有能量的转变一、教学目标 有的放热（一）学问与技能目标 1. 明白化学键的含义以及离子键、共价键的形成,奠定同学对物质形成的理论基础；

51、2. 明白化学反应中相伴有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化；（二）过程与方法目标 1. 讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间,“ 猛烈的相互作用” 而不能说成是“ 结合力” ；通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍,搞清共价键的形成缘由和存在情形；关于离子键的形成,通过对 NaCl 形成过程的分析,引导同学留意离子键的形成特点：（1）成键的主要 缘由得失电子（2）成键的微阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用；当静电吸引与静电排斥 达到平稳时形成离子键 通过生产或生活中的实例,明白化学能与热能间的相互转变,熟识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁 能源的重要性,引导同学关注能源、

52、关注环保能等社会热点；（三）情感态度与价值观目的 在同学已有学问的基础上,通过重新熟识已知的化学反应,引导同学从宏观现象入手,摸索化学反应的16 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 16 页,共 56 页实质, 通过对化学键、 共价键、 离子键的教学, 培育同学的想象力和分析推理才能；通过“ 迁移应用” 、“ 沟通 研讨” 、“ 活动 探究” 等形式,关注同学概念的形成；通过对“ 化学反应的应用” 的学习,提升同学对化学反应的价值的熟识,从而称赞化学科学对人类社会进展的奉献；二、教学重点、难点 重点：化学键、离子键、共价键的的含义,化学键与化学反应的实质,化学键与化学反应能量的关

53、系；难点： 1. 对离子键、共价键的成因和本质懂得； 2. 针对共价键和离子键,这些比较抽象的概念,要以某一实例动身,绽开分析剖析,从中提出 问题,勉励同学联想质疑,形成概念；三、教学预备试剂： NaOH溶液,稀盐酸（2mol.L-.,锌粉,氢氧化钡晶体（BaOH2 8H2O ）仪器：试管,小烧杯,玻璃片,温度计,镊子,胶头滴管,药匙,单空塞老师预备 : 教学多媒体设备和多媒体课件；预备电解水的试验装置,以便做电解水的演示试验氢气在氯气中的燃烧和钠在氯气中的燃烧试验录象编制“ 活动 探究” 活动报告及评判表；四、教学方法 : 问题推动法、总结归纳法 五、教学过程 第一课时化学键与化学反应中的物

54、质变化- 学问点 1：化学键的定义【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习,知道目前已知的元素种类只有一百多种,可这些元素却 构成了已发觉或合成的一千多万种物质,元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质,说明形成这些 物质的原子间肯定存在着相互作用；【演示试验】水在直流电的作用下分解：2H2O = 2H2 + O2【摸索 质疑】水在通电条件下能够发生分解,为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用,要 破坏这种相互作用就需要消耗能量,通电正是为了供应使水分解所需要的能量；化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用称为化学键；强调：（

55、 1）第一必需相邻；不相邻一般就不猛烈（2）只相邻但不猛烈,也不叫化学键（3）“ 相互作用” 不能说成“ 相互吸引” （实际既包括吸引又包括排斥）【分析 归纳】水在通电时分解成H2和 O2 ,在这个过程中第一水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂,形成单个的氢原子和氧原子,然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子；结论：化学反应的实质旧化学键的断裂和新化学键的形成；学问点 2：化学键的类型【引入】元素有一百多种,这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素；金属元素一般简洁失 电子,非金属元素一般简洁得电子；我们发觉非金属和非金属元素之间,非金属元素和金属

56、元素之间、金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质,他们之间的化学键是否一样呢？【试验录象】钠在氯气中的燃烧试验录象：2Na + Cl2 = 2NaCl 氢气在氯气中的燃烧试验录象：H2 + Cl2 = 2HCl 【联想 质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠,在形成化学键方面是 否相同？【归纳】氢气在氯气中燃烧时,氢分子和氯分子获得能量,化学键分别断裂,从而形成氢原子和氯原子；由于氢和氯都是非金属元素,都有得电子的趋势,最终谁也不能把对方的电子完全得到,而是氯原子和 氢原子各供应一个电子组成共用电子对,从而使两者的最外层都达到稳固结构并产生猛烈的相互作用形成化学

57、键；这样的化学键叫共价键；由于氯和氢都没有完全得失电子,因此,都不形成离子,HCl 中的氢和氯不能叫氢离子氯离子,只能叫氢原子氯原子；而在氯化钠的形成过程中,由于钠是金属元素很简洁失电子,氯是非金属元素很简洁得电子,当钠 原子和氯原子靠近时,钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子,氯原子最外层得到钠的一个电子17 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 17 页,共 56 页形成氯阴离子（两者最外层均达到稳固结构）,阴、阳离子靠静电作用形成化学键离子键,构成氯 化钠；由于钠和氯原子之间是完全的得失电子,他们已形成了离子,因此 NaCl 中的微粒不能再叫原子,而应当叫离子；共价键 ：

58、原子间通过共用电子对形成的化学键；一般非金属元素之间形成共价键；离子键 ：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键；一般存在于金属和非金属之间；【强调】 （1）共价键的成键微粒是原子,而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键,典型的金属和非金属之间都形成离子键（3）共价键和离子键的实质相同,都属于电性作用；成键缘由都是原子都有使自己的最外层达到稳固结构状态的趋势；（稀有气体原子的最 外层都已达到稳固结构,因此稀有气体分子都是单原子分子,分子内不形成化学键）【迁移 应用课堂练习】指出构成以下物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2 、H2O、 CH4、NH3

59、、CO2物质形成化学键的微粒化学键类型H2O CH4 NH3 NaCl MgCl2 CaO CO2【学问拓展】非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键,两个原子对共用电子对共用电子对 的吸引才能相同；共用电子对不偏向于任何一个原子,成键原子不显电性；这样的共价键叫非极性共价 键；极性共价键：在共价键形成的化合物分子中,由于不同原子对共用电子对的吸引才能不同,共用电子对 会偏向于吸引电子才能强的一方,因此吸引电子才能强的原子带部分负电荷,吸引电子才能较弱的一方 带部分正电荷,这样的共价键叫极性共价键；如氯化氢中的共价键就是极性共价键,共用电子对会偏向 于氯原子一方偏离于氢原子一方；H2 、

60、Cl2 中的化学键；通过氯化氢和氯化钠两种物质的形成过程的剖析,分别给出共价键、离子键的定义；又通过他【说明】们化学键的形成特点,从成键微粒、成键缘由、成键本质等方面,找出他们之间的异同点；然后把从具 体事例得出的结论推广开来,重点强调在什么情形下会形成共价键,在什么情形下会形成离子键,再通 过当堂举例判定、练习,使同学对概念的把握比较清楚；对于程度好的同学,通过“ 学问拓展” 补充介绍“ 非极性共价键” 和“ 极性共价键” 的概念,以及化 合价与共价键的关系,但不要进一步拓展,这样可以达到开拓同学思路的目的；18 名师归纳总结大肚能容,容学习困难之事,学习有成第 18 页,共 56 页第 2