高中化学一轮复习苏教选修系列第一部分专题阶段质量检测专题化学反应与能量变化含答案

1、学习好资料 欢迎下载满分100 分 时间90 分钟一,选择题此题包括16 小题,每道题 3 分,共48 分1氢能是一种既高效又干净的新能源,进展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐；我国拥有完全自主学问产权的氢燃料电池轿车“超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进；以下有关说法正确选项A氢制备工艺廉价易行,且储存便利B燃料电池车中能量转化率为 100%C燃料电池车是直接将化学能转化为电能D利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举解析：氢气的制备需要电解,电解需要消耗大量的能量,最终仍要依靠热电厂的电能,而且氢气所占体积大,压缩存放由于压力的关系存在危险,因此选项

2、A,D 错；尽管燃料电池的能量转化率高,但不会达到 100% ,B 错；答案：C2双选题以下反应属于放热反应的是NaOH溶于水不是化学变化；A锌粒与稀H 2SO4 反应BNaOH 溶于水CKClO3 受热分解DCaO 溶于水解析：金属与酸的反应及大多数化合反应是放热反应,答案：AD3在钢铁腐蚀过程中,以下五种变化可能发生的是Fe2转化为Fe3O 被仍原产生H2FeOH 3 失水形成Fe 2O3H2O杂质碳被氧化A只有和B只有CD 解析：钢铁腐蚀的过程中,杂质碳作正极不会参与电极反应,其他四种情形均可能发生；答案：C42022温州高二检测以下与化学反应能量变化相关的表达正确选项A生成物能量确定低

3、于反应物总能量B放热反应不必加热就确定能发生C应用盖斯定律,可运算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下,H 2g Cl 2g=2HClg 在光照和点燃条件的 H 不同第 1 页,共 12 页学习好资料 欢迎下载解析：生成物能量高于反应物该能量,为吸热反应,反之为放热反应,A 错误；吸,放热反应与反应条件无关,B 错误；某些对应以直接测量的反应的反应热,可应用盖斯定律求解,C 正确；化学反应的反应热 H 与反应条件无关,取决于反应物与生成物的总能量的相对大小,D 错误；答案：C5某同学想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电力的消毒液,设计了如图的装置,就对电源电极名称和消毒液的主要

4、成分判定正确选项 Aa 为正极,b 为负极；NaClO 和NaClBa 为负极,b 为正极；NaClO 和NaClCa 为阳极,b 为阴极；HClO 和NaClDa 为阴极,b 为阳极；HClO 和NaCl解析：据题意可知发生器上部为阴极,2H 2e=H2 ,同时生成NaOH 溶液,下部为阳极,2Cl 2e=Cl 2,产生Cl2 与NaOH 反应生成NaCl 和NaClO ,故a 为负极,b为正极；答案：B6为了测定中和反应的反应热,运算时至少需要的数据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液温度变化 操作所需的时间ABCD 全部解析：在此题中

5、,生成 H 2O 的量可由酸,碱的量准备,而反应的热效应可先由公式QcmT 2T 1求算热量；由于酸,碱的稀溶液的密度可近似认为是 1 g cm3,因此当知道时,也就确定了溶液的质量,再利用溶液的比热容和反应前后的温度变化值,即可求出反应的反应热；答案：A7沼气是一种能源,它的主要成分是 CH 4,0.5 mol CH 4 完全燃烧生成 CO 2 和H 2Ol 时,放出445 kJ 热量,就以下热化学方程式中正确选项 A2CH 4g4O 2g=2CO 2g4H 2Ol第 2 页,共 12 页学习好资料 欢迎下载H 890 kJ/molBCH 4g2O2g=CO 2g2H 2Ol H 890 k

6、J/molCCH 4g2O2g=CO 2g2H 2Ol H 890 kJ/mol1 1 D. CH gO g= CO 2gH Ol 2 2H 890 kJ/mol解析：0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO 2 和H 2Ol 时,放出445 kJ 热量,即1 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和H 2Ol 时,放出890 kJ 热量；答案：C82022大连模拟已知化学反应A 2gB2 g=2ABg 的能量变化如以下图,判定以下表达中正确选项A每生成2 分子AB 吸取b kJ 热量B该反应热 HabkJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂1 mol A A 和1 m

7、ol B B 键,放出a kJ 能量解析：观看题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热 H ab kJmol1；化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程；答案：B92022安徽调研21世纪是钛的世纪；在8001000 时电解TiO 2 可制得钛,装置如右图所示；以下表达正确选项 Aa 为电源的正极 B石墨电极上发生仍原反应C阴极发生的反应为：TiO 24e =Ti2O2第 3 页,共 12 页学习好资料 欢迎下载D每生成0.1 mol 钛,转移电子 mol解析：由O2移动方向可知b 为电源正极,A 项错误；b 为电源正极,石墨电极上发生

8、氧化反应,B 项错误；D 项每生成0.1 mol 钛,转移电子 答案：C0.4 mol ,错误；10双选题为了防止青铜器生成铜绿,以下方法正确选项A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器储存在干燥的环境中 C将青铜器储存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面掩盖一层防渗透的高分子膜解析：Cu 比Ag 活泼,形成的原电池中Cu 作负极,A 不正确；将青铜器放在潮湿的空气中,在表面形成原电池,Cu 被腐蚀,C 不正确；答案：BD11双选题上海人张霞昌在芬兰制造了“纸电池”,这种一面镀锌,一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后,变成一张可任意裁剪大小的“电纸”,纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解质

9、溶液,电池总反应式为：2MnOOH ；以下说法正确选项A该电池的负极材料为锌B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应Zn 2MnO2H 2O=ZnOC电池的正极反应式为MnO 2H 2O e =MnOOHOH23D当有0.1 mol 锌溶解时,流经电解质溶液的电子数为10解析：锌为活泼金属,失去电子作负极,A 项正确；二氧化锰得到电子,发生仍原反应,B 项错误；因电池的负极反应式为：Zn 2OH 2e=ZnO H 2O ,用总反应式减去负 极反应式得出正极反应式为：MnO 2H 2O e=MnOOH OH ,C项正确；电子只 能经外电路流淌,而不能在电解质溶液中流淌,电解质溶液中应为阴,阳离子的定

10、向移动,D 项错误；答案：AC12某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液,以下有关该电池的表达不正确选项A正极反应式为：O22H 2O 4e =4OHB工作一段时间后,电解液中KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2O2=2H 2OD用该电池电解CuCl2 溶液,产生2.24 L Cl 2标准状况时,有0.1 mol 电子转移第 4 页,共 12 页学习好资料 欢迎下载解析：把释放能量的氧化仍原反应：2H 2O2=2H 2 O 通过电池反应进行就制得氢氧燃料电池；H 2 失去电子,在负极上被氧化,产生 H ,由于电解液中有大量的 OH ,所以电极反应式为：2H 24e4OH

11、=4H 2O；工作一段时间后,KOH 溶液被稀释,但KOH的物质的量不变；D 项,nCl 2 mol,转移电子 0.2 mol ；答案：D13在208 K ,100 kPa 时,已知：2H 2Og=O 2g2H 2gH 1Cl2 gH 2g=2HClgH 2H 32Cl 2g2H 2Og=4HClg O2g就 H 3 与 H 1 和 H 2 间的关系正确选项A H3 H12H2B H3 H1 H2C H3 H12H2D H3 H1 H2解析：第三个方程式可由其次个方程式乘以2 与第一个方程式相加,由盖斯定律可知H 3H 12H 2；答案：A142022杭州师大附中模拟高铁电池是一种新型可充电电

12、池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压；高铁电池的总反应为3Zn 2K 2FeO 4 8H 2O放电OH22FeOH 34KOH ；关于该电池的说法正确选项充电A放电时,Zn 作负极,发生仍原反应B放电时,K 2FeO 4 邻近溶液pH 减小C充电时,锌极邻近溶液pH 减小D充电时,阳极电极反应为：FeOH 33e 5OH=FeO 4 24H 2O解析：放电时,Zn 作负极,发生氧化反应,正极反应为：FeO 2 3e4H 2O=FeOH 35OH ,溶液 pH 增大；充电时,锌极反应为 ZnOH 22e=Zn 2OH ,溶液 pH增大；答案：D152022厦门模拟20XX年1

13、0月1日,我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”；嫦娥二号火箭推动器以联氨 化学方程式为N2H 4为燃料,过氧化氢为助燃剂；已知以下各物质反应的热第 5 页,共 12 页学习好资料 欢迎下载N2H 4gO2g=N 2g2H 2Og；H1kJmol11H 2Og=H2Ol ； H244kJmol2H 2O2l=2H 2Ol O 2g；H3kJmol1就联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为AN2H 4g2H 2 O2l=N 2g4H 2Ol ；HkJmol1BN2H 4g2H 2 O2l=N 2g 4H 2Og ；HkJmol1CN2H 4g2H 2 O2l=N 2g4H 2Ol ；HkJ

14、mol1DN2H 4g2H 2 O2l=N 2g4H 2Og；HkJmol1解析：此题考查热化学反应方程式的书写和简洁相关运算；4H 2Ol ；N2 H 4g 2H 2O 2l=N 2gHkJmol1kJmol1 2 44 kJmol 1 kJ mol1；N2H4g2H2O 2l=N 2g4H2Og ； H1kJmol1kJmol12 44kJmol 1 kJmol1,B选项正确；答案：B 162022山东高考以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,以下说法正确的 是 A未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程 B因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的

15、析出量无确定关系 C电镀时保持电流恒定,上升温度不转变电解反应速率 D镀锌层破旧后即对铁制品失去爱惜作用解析：此题考查电镀,意在考查考生对电镀原理的懂得和应用才能；未通电前,题述装置不能构成原电池,A 项错误；锌的析出量与通过的电量成正比,B 错误；电镀时电解反应速率只与电流大小有关,与温度无关,作正极,得到爱惜,D 项错误；C 项对；镀锌层破旧后,会形成铁锌原电池,铁第 6 页,共 12 页学习好资料 欢迎下载答案：C二,非选择题此题包括6 小题,共52 分NaOH 溶液完全反应,176分 L mol L 1H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol L 1放出114.6 kJ 热量,表

16、示生成1 mol H 2 O的热化学方程式为；2在25 ,101 kPa 时,1.00 g C 6H 6 l燃烧生成CO 2g和H 2Ol ,放出41.8 kJ 的热量,C6H 6的标准燃烧热为kJmol1,该反应的热化学方程式为；解析：11 mol H 2SO4 与2 mol NaOH 反应生成2 mol H 2O ,放出114.6 kJ 热量,故生成1 mol H 2O 的热化学方程式为1 2H 2SO4aq NaOHaq=1 2 Na 2SO4aq H 2OlHkJmol1；H21 mol C 6H6 燃烧放出热量41.8 kJ 783 260.4 kJ ,因此,C 6H 6 的标准燃烧

17、热为：3kJmol1；答案：1 1 2 H 2SO4aq NaOHaq=Na 2SO4aq H 2Ol 12HkJmol1123 15HkJmolC6H 6l 2 O2g=6CO 2g3H 2Ol188 分某化学爱好小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列 试验,试验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向Mg ,Al稀盐酸偏向AlAl,Cu稀盐酸偏向CuAl ,石墨稀盐酸偏向石墨Mg ,AlNaOH 溶液偏向MgAl ,Zn浓硝酸偏向Al依据上表中的试验现象完成以下问题：1试验,中Al 所作的电极是否相同？答：； 2 写出试验中的电极名称,电极反应式和电池总反

18、应方程式；铝为,石墨为 ；第 7 页,共 12 页电池总反应：学习好资料欢迎下载；3试验中的铝作极；4试验中铝作极；解析：原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关,在解答时确定建立在分析氧化仍原反应的基础上进行；同时要利用表中的对比关系得出相应结论；答案：1 不相同2负极2Al 6e =2Al3正极FeCl 3 可用作催化剂,印刷6H6e=3H 2 铁及铁的化合物应用广泛,如2Al 6HCl=2AlCl33H 2 3负4正198 分2022 滨州高二质检电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等；1写出 FeCl 3 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式；2如将1中的反应设计成原电池,请画出

19、原电池的装置图,标出正,负极,并写出电极反应式；正极反应；负极反应；解析：1 利用Fe3氧化性的反应：2FeCl Cu=2FeCl CuCl ,然后改为离子方程式；2依据2Fe3Cu=2Fe 2Cu 2氧化仍原反应和原电池的工作原理进行设计,铜作负极,石墨作正极,FeCl 3 溶液作电解质溶液；答案：12Fe 3Cu=2Fe 2Cu 22装置图如以下图3正极反应：2Fe 2e=2Fe2负极反应：Cu2e=Cu22010 分自然气,重油,煤都可以与水反应制得氢气；下表是某合成氨厂接受不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据；第 8 页,共 12 页学习好资料自然气欢迎下载煤原料重油相对投资费用能

20、量消耗/J t128 10938 10948 109请回答以下问题；1依据上表信息,你认为接受为原料最好；2请写出甲烷在高温,催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：；3已知Cs,COg 和H 2g完全燃烧的热化学方程式分别为：CsO2g=CO 2g； H394kJmol12COg O2g=2CO 2g； H566kJmol12H2gO 2g=2H 2Og ； H484kJmol 1试写出由 C 与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：；解析：1依据表中相对投资费用与能量消耗的数值,以自然气为原料时相对投资费用最小并且能量消耗最少,应选用自然气；3由给出的热

21、化学方程式进行处理： 2得到的热化学方程式的两边同时除以2,得CsH2Og=COg H2g； H131kJmol1；答案：1 自然气 催化剂2CH4H2O=高=温= CO 3H2 3Cs H2Og=COg H 2g；H131kJmol1218分2022淄博检测某同学利用下面试验装置探究盐桥式原电池的工作原理Cu元素的相对原子质量为64；依据试验步骤依次回答以下问题：1导线中电子流向为 用a,b 表示；2写出装置中锌电极上的电极反应式：；3如装置中铜电极的质量增加 g,就导线中转移的电子数目为；不许用 “NA” 表示第 9 页,共 12 页学习好资料欢迎下载K4装置的盐桥中除添加琼脂外,仍要添加

22、KCl 的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的,Cl的移动方向的表述正确选项；A盐桥中的K向左侧烧杯移动,Cl 向右侧烧杯移动B盐桥中的K向右侧烧杯移动,Cl 向左侧烧杯移动C盐桥中的K,Cl都向左侧烧杯移动D盐桥中的K,Cl 几乎都不移动解析：在该原电池中负极为Zn ,电极反应为Zn 2e=Zn 2,正极为铜,电极反应为Cu22e=Cu,当铜电极增加0.64 g 时,转移电子由a 到 g b为64 g/mol 23 10 mol1 2 10 22 ；盐桥中K 向正极区右侧烧杯移动,Cl 向负极区左侧烧杯移动；答案：1 由a 到b或a b2Zn 2e =Zn2 10224B2212分2022江苏高

23、考氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢气能源利用领域的争论热点；已知：CH4gH 2Og=COg 3H 2gH kJmol1CH 4gCO 2g=2COg 2H 2gH kJmol12H 2Sg=2H 2gS2gH kJmol1H 2Og 反应生成CO 2g1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法；CH 4g与和H 2g的热化学方程式为；2H 2 S 热分解制氢时,常向反应器中通入确定比例空气,使部分H2 S 燃烧,其目的是；燃烧生成的SO2 与H 2S 进一步反应,生成物在常温下均为非气体,写出该反应的化学方程式：；3H 2 O 的热分解也可得到H 2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图甲所示；图中A,B