高中化学-全册精品教案-新人教版必修2

1、三课题第一节元素周期表 第 1 课时编号001 学问初步把握元素周期表的结构与维技能引导同学自主学习,熟识元素周期表的结构目过程标与方法情感 态度通过化学史的学习,培育同学勇于创新的的品质与价 值观教学重点元素周期表的结构修改建议教学难点原子结构与元素周期表的位置相互推断教学方法比较、归纳教学媒体多媒体教学内容师生活动【引入课题】 元素周期律使人们熟识了杂乱无章的化学元素之间相互联系和变化规律,表现出来呢？【板书】 一、元素周期表如何把这种规律具体地【阅读摸索】 阅读教材 P4P5页,摸索周期表中周期和 族划分的依据是什么？【小结、板书】同一周期： 电子层数相同, 原子序数递增的元素从左到右为

2、同一周期；同一族：最外层电子数相同, 原子序数逐步增大的元素在原子中：原子序数 =质 子数 =核电荷 数=核外电子 数从上到下为同一族；【阅读摸索】 阅读教材 P4页1,摸索周期表中有多少周 期？每周期有多少种元素？【概括总结】1周期,共 2种元素1 第 1 页,共 107 页短周期 2 周期 共 8 种元素周期 3（七个横行） 4周期,共 8 种元素 周期,共 18 种元素长周期 5周期,共 18 种元素26 种 6周期,共 32 种元素不完全周期 7周期,目前已发觉元素【阅读、摸索】 在周期表中有两个特别的位置,镧系和 锕系,阅读课文 P14倒数其次段,说出这些元素在周期 表中什么位置？结

3、构上有何特点？【总结陈述】 在第六周期中,从 57号镧（ La）到71号元素镥（ Lu）,共15种元素,它们的最外层和次外层电子镧 系 和 锕 系 都有 15 中元素；含有的元 素种类 =32-1 个 0 族-7 个 主族 -6 个副 族-3 层结构及元素的化学性质特别相像,这15种元素总称为镧系元素；排在周期表第六行,第三列；与此类似,在第七周期中, 89号元素锕（ Ac）到103号 铹（Lr ）这15种元素总称为锕系元素,排在第七行,第三列；【观看与摸索】 在周期表中共有多少列？分为哪些族？【概括总结】 主族,包括长周期和短周期元素 主族（ A）：共 7 个 副族（ B）：共 7个副族只包

4、括长周期元素 族（18个纵行）第 VIII 族：包括 8、9、10 三个纵行的元素 0 族：稀有气体元素【观看与摸索】 在周期表的个纵行个族中,各 族从左到右的排列次序如何？最 外 层 的 电 子逐步递增【展现】 元素周期表【陈述】 在元素周期表中,各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA 2 第 2 页,共 107 页VA VIA VIIA 0 ；【观看与摸索】 在全部族中,元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？【结论】 在全部族中,第 IIIB 族包括镧系和锕系元素,IIIB族 包括 镧 系 和 锕系元素因此元素

5、最多,共有 32种元素；【懂得应用】 据周期表结构,估计原子序数为85 号的估计114 号元素在周期表中的哪一周期？哪一族？【 案 例 分 析 】 推 测 元 素 在 哪 一 周 期 ：85-2-8-8-18-18=31 ,减 5 次后小于 32,为第 6 行,第 六周期；估计在哪一族：第六行的最终一列元素应为第元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位置： 方法 1 用 原 子 结 构 示意图 法 2 逆推32 个,从减出的数据为 31 可以推出它是在第17 列,为第 VIIA 族；【阅读摸索】阅读教材 P13页倒数第一自然段,通过周期表,我们仍可以明白元素的哪些信息？【沟通】（1）通过周期

6、表,我们可以明白元素的原子序数、元 素的位置、元素名称、元素符号、元素的类别、相对原 子质量、价层电子排布、是否人造元素、是否放射性元 素等信息；（2）通过周期表,我们仍可以对元素进行分区,如硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线,虚线的左侧为金属元素,右侧为非金属元素；位于虚线 邻近的元素,既表现金属元素的性质,又表现为非金属 元素的性质；（3）通过周期表,仍可以依据元素在周期表中的位置 熟识它们的性质；【随堂练习】1原子序数 = = = ,这个关系只能用于情形3 第 3 页,共 107 页周期：与行是什么关系？依据什么原就划分？族：与列是什么关系？依据什么原就划分？2写出 A

7、l 、C、O 三种原子的结构示意图,在分别找主 族 元 素 的 序数 =最外层 的电子数出它们在元素周期表中的位置,发觉什么规律了吗？请你整理好之后用文字表达出来；3写出 K、Na 与水反应的方程式、（摸索）两者性质有什么相像之处和不同之处？是哪一个比较活泼？与原子结构有关吗？4（2022 年全国）以下离子中, 所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）AAl3+ BMg2+ CBe2+ DH+5已知某元素 R 原子的质量数是 A,其阴离子 Rn-含有x 个 电 子 , 就 m g Rn-中 含 有 中 子 的 物 质 的 量 是mol；布置作业P11 第 1 题和 第 5 题短周期（一、二

8、、三行） （元素有 2、8、8 种）板书设计周期长周期（四、五、六行）（元素有 18、18、32 种）不完全周期（七行）（元素有 26 种）元素周期表结构族主族（ 1、2、13、14、15、16、17 列） A 族副族（ 3、4、5、6、7、11、12 列） B 族零族（ 18 列）第 VIII 族（8、9、10 列）课后反思 通过元素周期表结构的明白,让同学懂得元素周期表与原子核外电子的排布规律,懂得原子核外电子的排布的周期性,从而为同学学习元素性质的周期律埋下伏笔；4 第 4 页,共 107 页三课题编号002 第一节元素周期表 其次课时 学问1、会写简洁的碱金属与氧气、水反应的化学反应方

9、程式,并进行相关的运算；与维技能2、运用原子结构的理论说明同主族元素性质的递变规律；目过程3、知道结构打算性质；标1、由原子结构理论分析推导出元素性质的递变规律；与2、让同学亲自动手试验来争论物质化学性质的变化规律；方法3、理论联系实际；情感 态度 与价值观1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法；由实践得出理论,并 由理论指导实践；2、加深同学对物质世界对立统一规律的熟识；3、用辩证唯物主义量变质变的观点,在本节内容中有着最恰当的体现；教学重点 元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点 金属族的性质递变判定；金属活泼性强弱的判定规律教学方法 比较、归纳 明白假说模型等科

10、学争论方法和科学争论的历程；教学媒体多媒体师生活动修改建议教学内容【引入】活泼的金属元素Na 的性质是我们所熟知的,现象是本质的反应, 宏观是微观的表达； 现在让我们从原子 结构这一微观角度来争论微观结构与宏观性质的关系；【板书 】二、元素的性质与原子结构的关系（一）、碱金属元素 科学探究 1请同学们看书本 P5,并完成该表；由此可以得出什么结论？1核电荷数从 Li 到 Cs 逐步增多；原 子 半 径 逐步减小2最外层电子数都相同为1；3电子层数依次增多,从2 层增大到 6 层；试验 1取钾、钠各一粒,分别放在石棉网上的左、右两 边,同时加热；观看试验的现象；现象 钾第一熔化（熔点低） ,先与

11、氧气发生反应,后钠5 第 5 页,共 107 页再熔化与氧气反应；板书 1、碱金属与氧气的反应 摸索与沟通 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应 方程式,并尝试的写出锂、 钾与氧气在加热条件下的化学 反应方程式；碱金属 锂 钠与氧气的化学反应方程式（反 应 越 来 越猛烈,氧 化 物 越 来 越复杂钾提问 从钾、钠与氧气的反应试验中,请总结出碱金属与 氧气的反应有什么相像性、递变性？答相像性： 碱金属都能与氧气反应；递变性递变性：周期表中碱金属从上往下, 与氧气的反应越来越猛烈；过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外仍能与水发生 反应；试验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯,放入相同量的水,然后分别

12、取绿豆大的钾、钠各一粒同时分别放入两烧杯比较现象中,观看试验的现象；现象 钾燃烧,先消逝；钠熔化,后消逝；板书 2、碱金属与水的反应 提问 依据 钾、钠与水反应的试验, 请请总结出碱金属与 水反应有什么相同点、 不同点？生成的碱性氢氧化物的碱性如何变化？答相同点： 碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气；不同点： 周期表中碱金属从上往下,与水的反应越来说 明 金 属 性 越 来 越强越猛烈；生成氢氧化物的碱性越来越强；6 第 6 页,共 107 页过渡 以上我们学习的是碱金属的化学性质,下面我们来 学习碱金属的物理性质；板书 3、碱金属的物理性质 科学探究 2依据碱金属的物理性质表格,请总结碱金属

13、 的物理性质有什么共性、递变性？碱金属颜色和密度熔点（；沸点单质状态（g/cm-3C）（；C）Li 银白色,0.534 180.5 1347 递变规律：随 核 电 荷数增加,密松软Na 银白色,0.97 97.81 882.9 松软K 银白色,0.86 63.65 774 松软Rb 银白色,1.532 38.89 668 松软Cs 银白色,1.879 28.40 678.4 松软总结 随核电荷数增加,密度逐步增大（K 除外）,熔沸点逐步降低；度 逐 渐 增提问 碱金属有这样的相像性、递变性的本质缘由在哪 大 （ K 除里？外）,熔沸答由于,原子结构的最外层电子,原子半径的递变,有 点 逐 渐

14、降性质的递变；低；随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径 逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能逐步减小,最外7 第 7 页,共 107 页层电子易失去, 表现在参与化学反应时越来越猛烈,金属性增强；板书 4、结构打算性质讲解 金属性：金属原子失电子的才能；金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来 比较；强 调 最 高 价 氧 化 物 的水化物随堂练习 1通过课本的演示试验,总结整个碱金属的性质规律有哪些？（1）（2）（3）2如何比较元素金属性的强弱写出铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式写出铜与硝酸银溶液反应的离子方

15、程式你认为,金属活泼性应当是 Fe Cu Ag 3以下那个选项 不能说明金属 A 比金属 B 活泼（）AA 常温下可以与水反应, B 不与水反应；BB 不能从任何含 A 的盐中置换出金属 A C用氨水可以制取 B 对应的碱, 却不能制取 A 对应的碱DA 在空气中比 B 耐腐蚀4以下对铯的性质猜测正确选项（）A它的熔点很高 B它只存在一种氧化物 C它的碳酸盐不易溶于水 D氯化铯易溶于水5随着电子层数的增加,碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力,原子的电子才能增强, 元8 第 8 页,共 107 页素的仍原性,金属活泼性；通过碱金属性质相像性和规律性的总结,相像性和规律性请你估计卤素的随着电 子

16、层数 的增 加 ,原子 核对于 外层 电 子的吸引布置作业力,原子的电子才能减弱, 元素的氧化性,卤族元素的化学性质；p11 9板书设计【板书设计】第一节 元素周期表（一）、碱金属元素1、碱金属与氧气的反应 2、碱金属与水的反应 3、碱金属的物理性质随核电荷数增加,密度逐步增大（K 除外）,熔 沸点逐步降低；4、结构打算性质金属性强弱的比较依据：1、金属与水或者酸反应生成氢气的猛烈程度来比较；2、最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性强弱来比较；课后反思金属性强弱的比较方法有1 让活泼金属与水反应,看反应猛烈程度2 中等活泼金属利用置换反应或与酸反应看产生氢气快慢程度 4 看其最高价氧化物水化物

17、碱性强弱3 不活泼金属利用置换反应9 第 9 页,共 107 页三课题编号003 第一节元素周期表 （第三课时）知 识把握卤族元素的性质与原子结构的关系与技能维过程1、归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质；目与2、自主探究：探究卤族元素性质递变规律；标方法情感1、通过探究、分析,培育同学创新思维才能；态度2、培育理论联系实践的才能；与价值观教学重点金属族的性质递变判定；金属活泼性强弱的判定规律修改建议教学难点金属族的性质递变判定；金属活泼性强弱的判定规律教学方法探究法、试验法教学媒体多媒体教学内容师生活动【引入】借鉴上节课推导碱金属元素性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,现在我们来进一

18、步学习卤族元素,并比较与Cl2 的相同与不同之处； 板书 四、元素的性质与原子结构的关系（二）卤族元素科学探究 1依据碱金属元素结构的相像性、递变性,依据下表总结并估计卤族元素的结构和性质有什么相像性和递变性；电子层 数 规律： 原 半 子 核 对外 层 电 n 子 的 吸 引 能 力逐 渐 减 n 小,得电n 子 能 力 越 来 越差,非金 n 属 性 减 弱 10 元素元素核电原子结最外名称符号荷数构示意图层电子数卤氟族元氯素 溴碘相像性： 最外层电子数相同,均为7；递变性： 卤素随着荷电荷数的增加,电子层数逐步增加,原子半径第 10 页,共 107 页逐步增大,原子核对外层电子的吸引才能

19、逐步减小,得电子才能越 来越差,非金属性减弱；讲解 非金属性：非金属得到电子的才能；非金属性强弱的判定依据：1、非金属单质与 H2 化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳固性；过渡 下面我们依据对卤素性质的估计来验证卤族元素性质的相像 性和递变性； 板书 1 、卤素的物理性质 科学探究 2依据下表,总结卤素的物理性质有什么相像性、 递变性；金属性强 弱的判定 1.和水反 应的猛烈 程度 2.最 高阶氧化 物对应水 化物的碱 性；卤素单颜色和状态密度沸点溶点溶解度质 常态 100g 水中 F2淡黄绿色气169g/l-1881 -219 6 反应体（15）Cl2黄绿色气体3214g/l-3

20、4 6 -101 3 226cm（0）Br2深红棕色液3119g/c5878 -7 2 417g 体m 3（20）I2紫黑色固体 4 93g/cm 3 1844 1135 0029g 相像性： 都是双原子分子,有颜色,不易溶于水（氟除外） ,易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理） ；递变性： 从氟到碘,单质的颜色逐步加深,密度依次增大,熔点、沸点依次上升； 板书 2 、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与 H 2的反应单质易溶 于有机溶 剂可用四氯化碳等 有机溶剂萃取化学式跟 氢 气 的 反 应反 应 化 学 方程 式F2在冷、暗处就能猛烈化合而爆炸,生成F2H22HF氟化的氟化氢很稳固氢

21、11 第 11 页,共 107 页Cl 2在光照或点燃下发生反应,生成的氯化 氢较稳固Cl 2H22HCl氯 化氢 Br 2H22HBr溴 化氢 I2H22HI 碘化 氢 可逆反应与碱的反应很复杂Cl2NaOHNaClNaBr2在加热至肯定温度下才能反应,生成的 溴化氢不如氯化氢稳固I 2连续加热,缓慢的化合,碘化氢不稳固 同时发生分解卤素单质与水、碱反应的比较化学式与水的反应F22F22H2O4HFO2 （猛烈）Cl2Cl2H2OHClHClO（能跟水反应）Br2Br2H2OHBrHBrO（比氯气跟水的 反应更弱一些）Br2NaOHNaBrNa 通式X2+H2O不写=HX+H XO I 2I

22、2H2OHIHIO（只有很柔弱的反 应）总结 卤素与 H2、H2O、碱的反应,从氟到碘越来越不猛烈,条件 越来越苛刻,再次证明白从结构上的递变有结构打算性质；（2） 卤素单质间的置换反应试验 1-1完成以下试验,观看现象；写出有关反应的化学方程式；试验 现象 化学方程1将少量新制的饱和氯 1 水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,2 用力振荡后加入少量四 Cl2+ 氯化碳,振荡、静置；NaBr =NaCl+Br2 3 2将少量溴水加入盛有 说明氧化 KI 溶液的试管中, 用力振 性强的可 荡后加入少量四氯化碳,以将氧化 性弱的从 振荡、静置；其化合物 摸索与沟通 分析以上三个反

23、应的电子转移方向和数目,找出氧化 中置换出12 第 12 页,共 107 页剂、氧化产物,比较氧化性强弱；降来再次证明白,结构打算性质,卤族元素从氟到碘,氧化性逐步低；随堂练习 1.如用 X 代表 F、Cl、Br、I 四种卤族元素,以下属于它们共性反应的是AX 2+H2 = 2HX BX 2+H2O = HX+HXO C2Fe+3X2 = 2FeX3DX2+2NaOH = NaX+NaXO+H2O 2.随着卤素原子半径的增大,以下递变规律正确选项A单质的熔、沸点逐步降低 C单质的氧性逐步增强B卤素离子的仍原性逐步增强 D气态氢化物的稳固性逐步增强3砹（At ）是放射性元素, 它的化学性质符合卤

24、素性质的变化规律,布置作业以下说法正确选项（）D砹AHAt 很稳固BAgAt 易溶于水C砹易溶于有机溶剂At2是白色固4以下表达正确选项 A.卤素离子（ X）只有仍原性而无氧化性B.某元素由化合态变成游离态,该元素肯定被氧化C.失电子难的原子获得电子的才能肯定强D.负一价卤素离子的仍原性在同一族中从上至下逐步增强学案与测评练习第一节元素周期表13 第 13 页,共 107 页板书设计（二）卤族元素 1、卤素的物理性质2、卤族元素的化学性质（1） 卤素单质与 H 2的反应（2） 卤素单质间的置换反应非金属性强弱的判定依据：1、非金属单质与 H2化合的难易程度；2、非金属单质其气态氢化物的稳固性；

25、课后反思 采纳归纳总结的方法引导同学探究元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半 径以及主要化合价、原子得失电子才能）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律,揭 示元素周期律的实质；14 第 14 页,共 107 页三课题编号004 第一节元素周期表 （第四课时）学问把握原子的构成,会用质量数表示原子的组成与对核素和同位数有肯定的熟识维技能目过程会依据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有标与方法关运算；通过同位素的学习,深化元素概念的懂得；明白元素的原子在形成单质 或化合物分子的过程中的组合方式；情感 态度 与价通过原子中不同电性粒子之间的关系,熟识原子是一个冲突的对立统一

26、体；懂得元素与核素、 同位素之间的相互联系,初步建立整体与局部的相互联系的意识；值观教学重点 教学难点 教学方法 教学媒体 教学内容构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系；构成原子的粒子之间的关系和数目元素、核素、同位素之间的关系；启示归纳应用 多媒体 师生活动 复习回忆 在 原 子原子的构成：质子中 ： 质原子核子 数 = 核 外 电原子中子子 数 = 分析 核外电子核 电 荷数 = 原子序数质量 /kg 相对质量电性和电量 /C 质子-27 1673 101007 -19 +1602 10中子-27 1675 101008 0 电子-31 9109 101/1836 -

27、19-1 602 101、构成原子粒子所带的电性及电荷大小；2、质子带正电,电子带负电,而原子不显电性的缘由； 总结 原子中：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数带 点 微 粒 的 判 断； 问 原子核的特点？ 答 体积小,原子的质量集中在核上 引入 由于电子的质量比质子和中子小的多, 所以原子的质量集15 第 15 页,共 107 页中在原子核内, 核外电子的质量可以忽视不计；质子和中子的相对原子质量都近似为1,忽视电子的质量,将核内全部质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值就叫做质量数； 板书 一、原子结构（一）、质量数定义：A:质符号： A 运算式：质量数（ A） = 质子数

28、（ Z）+ 中子数（ N）应用：用质量数表示某种原子量数Z:质摸索 它表示的含义是什么？子数科学探究 ：1、填写下表,总结A 与相对原子质量的关系；N:中子数原子质子中子数质子数中子相对原数数（N）子质量（Z）（A）F 10 18998 Na 12 22990 Al 14 26982 质量数（ A） = 质子数（ Z）+ 中子数（ N）2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改 变？质量数呢？ 总结和比较 和中的质子数、 中子数、质量数带 点 微和电子数；粒 中 质 随堂练习 ：1、完成表格 1 质量数电子数子 数 和电 子 数符号质子数中子数的运算12 12 12 16 第 1

29、6 页,共 107 页20 40 18 2、完成表 2 元素符号原子符号核电荷数中子数电子数1 0 1 1 1 1 1 2 1 6 6 6 6 8 6 过渡 精确的测定结果说明, 同种元素原子的原子核中中子数不 肯定相同,例如表 2 中；把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子叫做核素,如、就各为一种核素；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素； 板书 （二）、核素和同位素核素：同位素：区 别 概 念 摸索与沟通 ：元素、核素、同位素的不同和联系；在周期表中收入了 112 种元素,是不是就只有112 种原子呢？2、Cl 元素有两种自然同位素、；在形成的 Cl 2分子中,会

30、有 分子质量分别为、；种不同的分子,它的相对从原子的组成看, 原子的质量数均为整数, 但氯元素的相对原 子质量却是 35.5 ,这是为什么？ 回答 同位素有的是自然存在的,而且相互间保持肯定的比率；元素的相对原子质量就是依据各种同位素原子所占的肯定百分 比算出的平均值；（三）、元素的相对原子质量的运算17 第 17 页,共 107 页公式：M=M 1*n 1%+ M 2*n 2%+ 简洁介绍 同位素的用途；随堂练习 1、有以下一些微粒：多媒体其中互为同位素的是和和质量数相等但不能互为同位素的是中子数相等,但质子数不等的是和、和；）2、以下各组中属于同位素的是（A、40K与40Ca B 、T2O

31、和 H2O C、40K 与39K D 、金刚石与石墨3、在 中, m、n、p、q 表示 X 的四个角码,如 X1和 X2的 q均 为 1 , m、 p 的 值 相 等 , 就 X1 和 X2 表 示 的 可 能 是（）A、不同种元素的原子 B 不同种原子、同种元素的C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、钛（Ti）金属常被称为将来钢铁； 钛元素的同位素46 22Ti、4722Ti、D、24 48 22Ti、49 22Ti、50 22 Ti中,中子数不行能为（）A、28 B、30 C、26 5、据报道,可有效地治疗肝癌, 该原子核内的中子数与核外电子数之差为 A32 B.67 C

32、.99 D.166布置作业板书设计【作业】 p11 4 5【板书设计】18 第 18 页,共 107 页第一节 元素周期表一、原子结构（一）、质量数 运算式：质量数（ A） = 质子数（ Z）+ 中子数（ N）（二）、核素和同位素（三）、元素的相对原子质量的运算 M=M 1*n 1%+ M 2*n 2%+同位素的用途课后反思 本节课的重点是原子结构的处理以及用原子结构找元素在元素周期表中的位 置,核素和同位素的等一些概念会混淆；多用练习强化；明白元素的相对原子质量 的运算方法；19 第 19 页,共 107 页三课题编号005 第 二 节元素周期律 （第一课时）知 识把握元素化合价随原子序数的

33、递增而出现出的周期性变化规律,微粒半及大小的比与较技能维过程 1、归纳法、比较法；目与2、培育同学抽象思维才能；标方法情感培育同学勤于摸索、勇于探究的科学品质；态度与价值观教学重点多媒体元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较；修改教学难点元素化合价随原子序数的递增而变化的规律,微粒半径及大小的比较；教学方法探究法、试验法教学媒体师生活动教学内容建议【引入】我们已经明白了核外电子排布的基本规律,那么,元素的性质与核 外电子的排布有什么联系呢？复习前面的学问；提问 金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书 一、元素周期律（一）元素周期律板书 1、电子层排列的周期性科学探究

34、1写出 118 号元素的名称、原子结构示意图；依据原子结构示意 图总结并找出规律；同 一 周 期 电 子 数 逐 渐 增 多；原子序数电子层数最外层电子数达到稳固结构时的最外层12 1 1 2 2 310 1118 结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化；板书 2、化合价的周期性变化 科学探究 2标出 118 号元素的化合价,找出规律；原子序数最高正价或最低负价的变化+7 12 +1 310 +1 +4 +5 1118 -4 -1 +1 +4 +5 -4 -1 结论：随着原子序数的递增,元素化合价也出现周期性变化；【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质,前面也学习了同周期元素

35、化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律；那么,化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】 3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 20 第 20 页,共 107 页【设问】 1 、标出以下有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 2 AlCl 3 H2SiO 3 最 高H 3PO4 H2SO4 HClO 4 正 价2、总结最高正化合价与什么有直接关系？= 最【分析】外 层【板书】 4、（ 1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 的 电【学问拓展】 1 、价电子数：子 数2、 上述规律只对主族元素成立,不适用于副族元素、零族元 = 价素；电 子【过渡】写出以下化合

36、物中有下划线元素的化合价：Na2CO 3 与 CH4 H2SO4 数与 H 2S HCl 与 HClO 4 分析最高正化合价与最低负化合价的关系,并说明其缘由；【分析】【板书】 5、（2）非金属元素,最高正化合价与最低负化合价确定值之和等于 最 高8；正 化【反馈练习】某元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HXO 4,就其 合 价气态氢化物的化学式为：；与 最如其水溶液出现酸性,且能与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀,就它 低 负在元素周期表中的位置是：；化 合【分析】价 绝对 值板书 6、原子半径的递变规律之 和 等 于 8；F 0.071 元素符号H 原子半径nm 0.037

37、 元素符号Li Be B C N O 原子半径nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 元素符号Na Mg Al Si P S Cl 同 一原子半径nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 周 期 随 着 原 子 序 数 的 递 增 ,元 素 原 子 半 径 逐 渐 减 小 呈 现 周 期 性 变 化；总结：同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐步减小,出现周期 性变化；练习 1、比较 Na、 S 原子半径的大小；2、比较 Na、O 原子半径的大小；过渡 以上我们学习了原子半径大小的比较,那么离子半径的大

38、小怎么比较 呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较 同主族,从上到下,原子半径逐步增大；同周期,从左到右,原子半径逐步减小；2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引才能增强,半径减小；（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下,电子层数逐步增多,离子半径逐步增大；（3）同一元素的不同离子的半径大小比较21 第 21 页,共 107 页同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大,高价阳离子半径小于低 价离子半径；【反馈练习】1A 族元素单质的沸点 ;- ,Na第三周期元素的最高正化合价 ;

39、IA,多 媒族元素单质熔点 ;F+,Mg2+,Al3+四种离子的离子半径 ;同周期短周期元素的原子半径 . 2. 按粒子的半径从小到大次序排列的是 体 投A.Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg 2+,Na+ D.K,Na,Li 影3. 以下各组微粒中, 按微粒半径依次增大排列的是 AAl 3+,Al,Na,K BF,Cl,SCS 2- ,Cl - ,K + ,Ca 2+ DMg,Si,P,K 2- ,S 4.a 元素的阴离子 ,b 元素的阴离子 ,c元素的阳离子具有相同的电子层结构已知 a 的原子序数大于b 的原子序数 , 就 a,b,c三种离子半径大小的次序是 A.abc B.

40、bac C.cab D.cba 布置作业学案与测评练习 板书设计 第 二 节 元素周期律 一、元素周期律（一）元素周期律1、电子层排列的周期性 2、化合价的周期性变化 3、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 4、（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数 5、（2）非金属元素,最高正化合价与最低负化合价确定值之和等于 8；6、原子半径的递变规律 同一周期,随着原子序数的递增,元素原子半径逐步减小,出现周期性变化；（二）、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较 同主族,从上到下,原子半径逐步增大；同周期,从左到右,原子半径逐步减小；2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构

41、的离子半径大小的比较电子层数相同, 随着核电荷数的增加,原子核对核外电子的吸引才能增强,半径减小；（2）同主族离子半径大小的比较 元素周期表中从上到下,电子层数逐步增多,离子半径逐步增大；3）同一元素的不同离子的半径大小比较 同种元素的各种微粒,核外电子数越多,半径越大,高价阳离子半径小于低价离子半 径；课后反思 本节课主要采纳的是争论法教学,在整个教学活动中始终留意同学学习的主动 性,突出自主与合作的学习方式,充分调动了同学学习的积极性；22 第 22 页,共 107 页三课题编号006 其次节元素周期律第 2 课时学问1、把握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化规律；与2

42、、通过试验操作,培育同学试验技能；维技能1、自主学习,自主归纳比较元素周期律；目过程标与2、自主探究,通过试验探究,培育同学探究才能；方法情感态度 培育同学辨证唯物主义观点：量变到质变规律；与价值观教学重点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化的规律,探究才能的培育；教学难点元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而出现周期性变化的规律,探究才能的培育；教学方法 启示归纳应用教学媒体 多媒体教学内容 师生活动【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化； 元素的金属性和非金属性是元素的重要性质,它们是否也随原子序数的递增而出现周期性变化呢？这节课,我们就

43、以第三周期为例,通过化学试验来判定元素的金属性强弱；提问 元素的金属性、非金属性强弱判定依据；强弱判定依据总 结 金性质属 性 和金属性1、非 金 属性 的 判2、非金属性1、断依据2、3、过渡 从金属性和非金属性强弱的判定依据里,周期元素的金属性和非金属性强弱；板书 （三）元素周期律我们来设计试验探究第三1、第三周期元素性质变化规律 试验一 Mg 、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表实 验 的 方 法 判 断 金 属 性 的 强 弱1. 和 水 A 的 反 应 2. 最 高面的氧化膜,放入两支小试管中,加入23 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液；观看现象；过一会儿, 分别用酒

44、精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯, 再观察现象；Na Mg 水反现象应化学方程式23 第 23 页,共 107 页与沸水反 现象 Mg 带表面有气泡；Mg 带表面变红 价 氧 化应 化学方程式 Mg + 2H 2O=MgOH 2 + H 2 物 水 化结论 Na 与冷水猛烈反应,Mg 只能与沸水反应,Al 与水不反应 物 的 碱最高价氧化物对应的水化 NaOH MgOH 2 AlOH 3 性强弱物碱性强弱 中强碱试验二 Mg 、Al 与稀盐酸反应比较Mg 现象 反应快速,反应方程式结论Mg、Al 都很简洁与稀盐酸反应,放出H2,但 M总结 Na、Mg 、Al 与水反应越来不越猛烈,对应氧化

45、物水化物的碱性越来越弱,金属性逐步减弱；过渡 我们再争论第三周期的非金属 资料 Si、P、S、Cl 的非金属性的强弱；Si P S Cl 实 验 的与氢气反应 高温 磷蒸气与氢气能 加热 光照或点燃方 法 比的条件 反应 生爆炸而化较 非 金价氧化物对 H2SiO 3 H 3PO4 H 2SO4 HClO属 性 的水化物（含 弱酸 中强酸 强酸 强酸（比 H强弱）酸性强弱 酸性强）结论 第三周期的非金属 Si、P、S、Cl 的非金属性逐步增强总结 第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；过渡 假如我们对其他元素也进行同样的争论,也会得出类似的结论：

46、元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而出现周期性的变化；板书 2、同周期元素性质递变规律从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；摸索 写出 118 号元素的原子结构示意图,关系；体会元素性质和原子结构的讲解 原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）打算元素性质周 期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元 素周期律板书 3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,这条规 律叫做元素周期律；（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化；【过渡】 通过前面的学习,我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性,那么,它在实际应用中有哪些用途呢

47、？（看书自学）【板书】 4、元素周期律、元素周期表的应用（一）元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观看下表, 填空并画出金属与非金属的交界线,标出其邻近的 元素符号；24 第 24 页,共 107 页1 金 属 性 逐 渐IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 非0 总 结 元非金属性逐步素 周 期表 中 的2 金属性逐步规律3 金 属 性 逐 渐4 5 6 7 位构 性【练习】 X、Y 是元素周期表中的两种元素；以下表达中能说明X 的非金多 媒 体属性比 Y强的是（）A、 X原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、 X的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C、 X

48、的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固D、 Y的单质能将X从 NaX的溶液中置换出来投影【分析】1、猜测未知物的位置与性质【反馈练习】 Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素,以下说法不正确的是（）金 属 与 非 金 属 的 交 界 处 找 半 导体 元 素 周 期 表 的 右 上 角A、原子半径是第A 族中最大的 B 、遇冷水能猛烈反应 C 、位于第七周期D、RaOH 2是两性氢氧化物 2、查找所需物质在能 找 到 制 造 半 导 体 材 料 ,如；在能 找 到 制 造 农 药 的 材 料 ,农药如；过 度 元 素 找 催 化剂在能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料；【反馈练习】1X 、Y、

49、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数,而 Y 的核电荷数比X大 2,Z 的质子数比 换出 1 克氢气,这时Y 多 4,1 摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置 X 转为具有氖原子相同的电子层结构的离子,根据上述条件估计：1X Y Z ；2X 、Y 最高价氧化物25 第 25 页,共 107 页对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为,多 媒 体；2运用元素周期律分析下面的推断,其中错误选项投影A 铍Be是一种轻金属 ,它的氧化物的水化物可能具有两性B 砹是一种有色固体 强的固体,HAt 很不稳固 ,AgAt 是有色难溶于水且感光性很C硫酸锶 SrSO4是难溶于水和盐酸的白色固体

50、D硒化氢 H 2Se是无色 ,有毒 ,比 H 2S 稳固的气体布置作业P16 6,7,9 其次节元素周期律 板书设计（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律 2、同周期元素性质递变规律 从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化,这条规律叫做元 素周期律；（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化；4、元素周期律、元素周期表的应用课后反思 采纳归纳总结的方法引导同学探究元素的性质（元素原子最外层电子排布、原 子半径以及主要化合价、原子得失电子才能）和原子结构的关系从而归纳出元素周 期律,揭示元素周期律的实质；26 第 2

51、6 页,共 107 页三课题编号07 离子键（第一课时）学问1. 使同学懂得离子键的概念,能用电子式表示离子化合物的形成；与2. 使同学明白化学键的概念和化学反应的本质维技能通过离子键教学,培育对微观粒子运动的想像力；目过程标与方法 情感 通过离子键的教学,培育对微观粒子运动的想像力；态度 与价 值观 教学重点 离子键 教学难点 化学键的概念,化学反应的本质 教学方法 教学媒体教学内容引师生活动修改建议入 同学们,我们的生活中离不开食盐,食盐对维护人体的生命活动有着重要的意义,我们知道食盐就是氯化钠,它是由钠和 氯两种元素组成的,那么,钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作 用使得 Na+和 Cl

52、-紧密的结合在一起的？这节课我们就争论这个问 题；板书 第四节化学键电脑展现 钠在氯气中的燃烧试验过渡 钠在氯气中猛烈燃烧有大量的白烟生成,白烟就是氯化多媒体展 示氯化钠 的外形及 空间结构钠的固体小颗粒,叫做氯化钠晶体；氯化钠晶体呈什么外形？它的 空间结构又是怎样的？动画 展现 NaCl 的晶体样品、晶体空间结构模型；明 与 Na +较近是 Cl -,与 Cl-较近是 Na+,Na+ 与 Na+、 Cl -说与 Cl-未能直接相连； 很多个 Na+与 Cl-相互连接向空间无限延长排列就形成了NaCl 的晶体；Na 和 Cl设疑过渡 Na+ 与 Cl-通过什么方式形成NaCl 的呢？摸索争论

53、1、请同学们写出Na 和 Cl 的原子结构示意图？的原子结构是否稳固？通过什么途径才能达到稳固结构？2、请写出 Na+和 Cl-结构示意图,并用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程；动画投影 用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程；投影形成过程27 第 27 页,共 107 页 讲 述 原子 结构示意图必需把原子核所带电荷和核外不同层上的电子数全部表示出来,钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到 8 电子稳固结构,氯原子得一个电子变成Cl-也达到 8 电子稳固结构,Na+与 Cl-相互结合就形成了 NaCl；设 疑 Na + 与 Cl为什么？-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？生答

54、 Na+带正电荷、 Cl -带负电荷,它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近；设疑 Na+ 与 Cl-能否无限制的靠近呢？对讲述（把原子结构示意图表示NaCl 的形成过程投影出来,照分析；）Na+与 Cl-它们的原子核都带正电荷而排斥,同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥,所以Na+与 Cl-两者要相互远离；又因静电吸引作用而靠近,当Na+与 Cl-接近到肯定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平稳,于是就形成了稳定的离子键, 形成了离子化合物NaCl ；任何事物都存在着冲突的两方面,是既对立又统一,任何事物都是对立统一体；离子键就是阴 阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体

55、；Flash 动画 带有正电荷的Na+与带有负电荷的Cl-相互靠近, 到了肯定的距离时不在移动；多次重复上述操作让同学看个明白；投影板书 一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 讲 述 通过离子键的概念我们可以明白形成离子键的粒子是 什么,粒子之间形成化合物的作用方式是什么,可以看到新的物质 的生成必需有新的化学键的生成,这就是化学反应的本质；争论提纲 1 、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成Na+ 与离子键成的？它们的活泼性怎样？键 的 本2、离子键的本质是什么？您是怎样懂得的？质：静电3、NH 4+与 Cl-、CO 32-能形成离子键吗？为什么？作用；CO 32

56、-、SO 42-呢？你仍能举出哪些粒子可以形成离子键？总结表达 （在同学争论的基础上）形成离子键的粒子是阴阳离子,阴阳离子是由活泼的金属原子和活泼的非金属原子得失电子而形28 第 28 页,共 107 页成的；离子键的本质是静电作用,既有静电吸引作用又有静电排斥作用,大多数的情形下只要有阴阳离子就可以形成离子键,大多数的盐和强碱都是离子化合物,因此也存在离子键；阴阳离子之间有静电排斥作用,所以不会显现阴阳离子所带电荷的中和；多媒体投 影投影板书 2 、离子键的本质与形成条件和形成缘由投影表达 1 、成键本质：静电作用2、成键条件：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键；即元素周表中

57、A、A 主族元素和 A、 A 之间易形成离子键；（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键；（3）强碱与大多数盐都存在离子键；练习 1、以下说法正确选项： A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.全部金属元素与全部非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物 CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键 重点讲解2、以下各数值表示有关元素的原子序数,能以离子键 电子式的相互结合成稳固化合物的是： 书写及形A.10 与 19 B.6 与 16 C. 11 与 17 D.14 与 8 解析 成过程答案 1 、主要考查离子键的概念（C

58、 ）2、主要考查离子键的形成条件；方法一：可以先依据原子序数判定元素的名称,然后判定金属性和非金属性的强弱,再判定能否形成离子键；方法二：可以依据原子的最外层上的电子数判定元素所在的主族,在判定金属性和非金属性的强弱,从而判定能否形成离子键；（C） 投影 用原子结构示意图表示NaCl 的形成过程；设疑过渡 同学们, NaCl 的形成可以用化学方程式表达,但是这只是表达了钠和氯气可以生成了NaCl ,而钠和氯气通过什么方式生成 NaCl 的没有表达出来； 用原子结构示意图表示 NaCl 的形成过程很麻烦、难书写；能否用一种简洁的形式表示NaCl 的形成过程呢？ 讲 述 我们知道在化学反应中一般是

59、原子的最外层电子发生变化,原子的最外层电子打算元素的化学性质, 也表达了原子结构的特点,我们只需要在元素符号四周把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来,这就是电子式； 板书3 、用电子式表示离子化合物的形成过程）来表（1）电子式：在元素符号的四周用小黑点（或示原子的最外层电子,这种式子叫做电子式； 学 生 讨 论 H、Na、 Mg、Cl 、多媒体投 影练习O 等原子的电子式； 反馈矫正 明确 1 、电子式中的电子一般要成对书写；但Mg、O等原子的电子式常按上述方式书写. 2、同主族原子的电子式基本相同 提问 你是否能写Na+ 、 Cl- 、2+ Mg、 O2-等离子的电子式

60、？ 同学争论 （略） 投影答案 讲 述 金属原子失去了最外层上的电子变成阳离子达到稳固结构,书写电子式时阳离子最外层上的电子通常不表达出来,所以阳离子的离子符号就是它的电子式；非金属原子得到电子最外层达到 8 电子的稳固结构,所以阴离子的电子式要在元素符号的四周用小黑点表示最外层的 8 个电子并且加上 n- 来表示,n 表示阴离子带的电荷数；提 问 争论如何表示 NaCl 、Na2O、CaCl 2 等化合物的电子式？ 投 影 说 明 NaCl 的电子式的书写是把 Cl-的电子式表达出来放 Na+之后, Na 2O 的电子式是在O2-的电子式的两边分别写上两个Na+的Ca2+的电子式的两边分别写