高一化学上学期卤族元素教案

1、卤族元素教案教学内容：其次课时 卤素单质的化学性质教学目标：1、从卤素的原子结构的特点,使同学把握卤素单质的化学性质的化学性质,懂得卤素 单质化学性质相像性和差异性；2、使同学能把握随着核电荷数的递增,而单质的性质呈规律性变化,为学习元素族的 概念打下基础,为学习元素周期表和周期律作预备；3、通过试验、对比、答疑培育同学观看才能和分析才能；教学重点：卤素单质的化学性质|精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 教材分析：通过 Cl 的原子结构和单质的化学性质,在讲授卤素单质时,进行对比分析,先讲相像 性

2、,后分析递变性,从而突破教学重点；教学模式：对比式试验教学教师：以氯代卤,引导对比,点拨归纳学生：仿旧学新,分析思维,获得新知问题 ：1、请一同学上黑板在指定位置画出F、Cl、Br、I 的原子结构示意图,带领同学分析结构的相像性和递变性；2、Cl2 有哪些化学性质在指定的位置写出有关的化学方程式；引入 ：既然卤族元素最外层都是 这是我们这节课学习的内容；板书 ：二、卤素单质的化学性质7 个电子,那么它们的化学性质与氯气是否相像有无差异1、都与金属起反应-金属卤化物 2Na+F2 =2NaF 2Na+Cl2点燃= 2NaCl 2Na+Br2 = 2NaBr 2Na+I2 = 2NaI 2Ca+I

3、2 = 2CaI 第 1 页,共 4 页设疑 Fe+I2 = 为什么 I2 在与多变价态金属反应时,一般为低价态金属卤化物 点拨 ：I2 单质氧化性相对弱些 板书 ：2、卤素单质与 H2 反应 -卤化氢2e | |精. |品. |可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. X2 + H2 =2HX F2+H2暗处= 2HF 猛烈爆炸很稳固Cl2+H2 强光= 2HCl 爆炸较稳固Br2+H2 高温 = 2HBr 较慢 较不稳固I2+H2 = 2HI - Q 较慢 很不稳固设疑 ：卤素单质 H2 反应有和相像点和不同点说明

4、卤素单质的氧化性有什么递变规律 点拨 ：都生成卤化氢；反应条件、反应程度及生成卤化氢稳固性不同,说明氧化性趋弱；板书 ：3、卤化氢与 H2O 反应 4e | 2F2 + 2H2O=4HF+O2 水快速分解 氧化剂 仍原剂e Cl2 + H2O = HCl + HClO 稳固性弱,见光分解生成O2 | Br2 + H2O = HBr+HBrO 稳固性较弱 X2 + H2 O=HX+HXO 第 2 页,共 4 页I2 + H2O = HI+HIO 稳固性很弱设疑 ：分析 F2 与 H2O 反应电子转移,氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物 点拨 ：板书 ：4、卤素与碱反应 4e | |精. |品.

5、|可. |编. |辑. |学. |习. |资. |料. * | * | * | * | |欢. |迎. |下. |载. 2F2 + 4NaOH=4NaF+O2 + 2H2O 水快速分解4e Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O | Br2 + 2BrOH = NaBr+ NaBrO +H2O X2 + 2NaOH=NaX + NaXO + H2O I2 + 2NaOH = NaI + NaIO +H2O 设疑 ：分析 F2 与碱反应的机理,电子转移,氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物 点拨 ：板书 ：5、卤素单质活动性比较 演示 ： 现象 反应式 结论 氧化性比较 NaBr 的 CCl4 溶液 + 氯水 振荡 橙红 NaBr + Cl2 Cl2 Br2 KI 的 CCl4 溶液 + 氯水 振荡 紫红 KI + Cl2 Cl2 I2 KI 的 CCl4 溶液 + 溴水 振荡 颜色变深 KI + Br2 Br2 I2 板书 ：6、碘与淀粉 蓝色 演示 ：淀粉溶液中加入 I2 振荡 , 溶液 蓝色 设疑 ：此性质有什么实际意义 点拨 ：鉴定碘的存在；本节归纳 ：1、卤素单质化学性质的相像性和差异性；2、卤素单质化学性质的相像性和差异性及原子结构的关系；第