甘肃省玉门一中2023学年高一化学第二学期期末质量跟踪监视试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2A(g) B(g) H1(H18，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO35、 “嫦娥四号”使用了Pu核电池，核素Pu的中子数为A94B144C238D3326、下列各组离子

2、在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2的溶液中：ClKB含有大量H的溶液中：Mg2NaC含有大量OH的溶液中：Mg2D含有大量Na的溶液中：HK7、常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）A稀硫酸B浓硝酸C盐酸D氢氧化钠的溶液8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A64g SO2中含有的原子数为3NAB5.6g金属铁变为离子时失去的电子数为0. 3NAC常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD1mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A2.7g A1与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为

3、0.2NAB常温下，2.24L N2和O2的混合气体分子数为0.1NACO.1 mol的14C中，含有的电子数为0.8NAD0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后，容器中气体分子总数为0.4NA10、下列属于物理变化的是A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏11、苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是( ) 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯中所有碳碳键的键长均相等苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷经实验测得邻二甲苯只有一种结构苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色ABCD12、

4、糖类、油脂、蛋白质是人类生活的基本营养物质，下列叙述正确的是A豆油长期放置变质是因为发生了加成反应B食物中含有的纤维素，可在人体内直接水解成葡萄糖C糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物D棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别13、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（ ）Am+npBm+npC平衡向正反应方向移动DC的质量分数增加14、下列说法正确的是（ ）A乙烯和苯都可以使溴水褪色B甲烷和乙烯都可以与氯气反应C液化石

5、油气和天然气的主要成分都是甲烷D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成15、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。现有下列几种说法：2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol/(Ls)；2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)2 s时物质B的转化率为70%；x2。其中正确的是：A B C D16、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解

6、质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()AH22OH2e=2H2OBO24H4e=2H2OCH22e=2HDO22H2O4e=4OH二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。18、已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图转化

7、关系，请回答下列问题：（1）写出A中官能团的名称:A_，B中官能团的电子式B_。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_。（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的物质的结构简式：_。（4）写出下列编号对应反应的化学方程式。 _； _。19、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _ （2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_AH2O BNa2CO3 CNa2SO3 DFeCl3（4）某化学研

8、究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_ 20、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下： 在提取碘的过程中有关实验的操作名称： ， ；写出过程中有关反应的化学方程式： 。提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。A酒精 B苯 C乙酸 D四氯化碳为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。从含碘的有机溶液中提取碘和回收有

9、机溶剂，还需经过蒸馏。指出如图所示实验装置中的错误之处： ； ； 。21、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是_。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_。A热稳定性：PH3H2SH2Se B还原性：H2SeHBrHClC离子半径：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO3HBrO3H2SeO3、已知：X表示卤族元素（1）HClO的电子式是_。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为_。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，

10、其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】已知：2A(g)B(g)H1(H10)；2A(g)B(l)H2；H0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。【答案点睛】本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。2、B【答案解析】分析：由信息可知钡的性质可由钠

11、和钾的性质来推测。详解：钠和钾都能够与冷水、盐溶液中的水反应生成H2，而不会将相对不活泼的金属从其水溶液中置换出来，Ba能够与KCl溶液中的水反应，A选项错误；NaOH是强碱，所以Ba（OH）2是强碱，B选项正确；Zn的活动性比Na弱，Ba的活动性比Na强，所以不可能从溶液还原Ba2+生成Ba单质，C选项错误；Na、K能够从冷水中置换出氢，Ba的金属性介于两者之间，所以Ba也可以从冷水中置换出氢，D选项错误；正确选项B。3、C【答案解析】测试卷分析：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染考点：化学常识。4、C【答案解析】分析：本题考查的是物质的分离和提纯，分析图像是

12、关键。详解：A. 反应中FeSO4的铁元素化合价升高1价，而NaHSO3中硫元素化合价升高2价，等质量的两种物质，亚硫酸氢钠的转移电子数多，除铬率高，故错误；B.从图分析，亚硫酸氢钠在pH为4-6之间的除铬率比pH为8-10的除铬率高，但pH太低时亚硫酸氢钠不能存在，故错误；C.溶液碱性增强，亚铁离子容易生成氢氧化亚铁，且容易被氧气氧化，不能除铬，所以pH8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关，故正确；D.从图分析，在酸性条件下亚硫酸氢钠的除铬率稍微高些，但后面加入碱液生成氢氧化铬，在碱性条件下硫酸亚铁的除铬率更高，所以综合考虑，应选用硫酸亚铁，故错误。5、B【答案解析】根据质量

13、数=质子数+中子数进行求解。【题目详解】Pu的质量数为238，质子数为94，中子数为：238-94=144，答案选B。【答案点睛】本题考查核素、元素的知识，解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。6、D【答案解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【题目详解】A. 含有大量Ba2的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B. 含有大量H的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C. 含有大量OH的溶液中Mg2不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D. 含有大量Na的溶液中H、K

14、、SO42、NO3相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。7、B【答案解析】A稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；B铝在浓硝酸中发生钝化现象，故常温下，铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确；C盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故C错误；D氢氧化钠溶液能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B。8、A【答案解析】A、64gSO2的物质的量为,一个SO2分子中含有3个原子，所以1mol SO2中含有的原子个数为3NA。正确；B、5.6g金属铁的物质的量为，0.1mol铁原子失去0.3NA电子变为三价铁离子，0.1m

15、ol铁原子失去0.2NA电子变为二价铁离子。错误；C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。错误；D、题干没有知名1mol/LNaOH溶液的体积，所以不能确定钠离子的数目。错误；故选A。点睛：本题主要考察阿伏伽德罗常数的应用。尤其需要注意，在用气体摩尔体积计算时，必须是标准状况下，否则不能使用22.4L/mol。9、D【答案解析】A. 2.7g A1是0.1mol，与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.3NA，A错误；B. 常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol，2.24L N2和O2的混合气体分子数小于0.1NA，B错误；C. 质子数等于核外电子数，O.1 mol的14C中

16、，含有的电子数为0.6NA，C错误；D. 0.1 mol H2(g)和0.3molCl2(g)于密闭容器中充分反应后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中气体分子总数为0.4NA，D正确，答案选D。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如B中气体所处的状态；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物

17、质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。10、D【答案解析】无新物质生成的变化为物理变化，有新物质生产的变化为化学变化，据此分析。【题目详解】A、煤的气化是用煤和水在高温条件下来生产CO和H2的过程，故为化学变化，A错误；B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，故为化学变化，B错误；C、烃的裂解是用重油为原料来生产乙烯等短链烯烃的过程，有新物质生成，故为化学变化，C错误；D、石油的分馏是利用石油中各组分的沸点的不同、用加热的方法将各组分分离的方法，无新物质生成，故为物理变化，D正确；答案选D。11、C【答案解析

18、】高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含碳碳双键或三键等不饱和键的物质会褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是碳碳双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故错误；如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C，邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的碳碳键只有一种，不存在C-

19、C单键与C=C双键的交替结构，故正确；苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故正确；能够说明苯环结构中不存在单、双键交替结构的事实有，故选C。12、D【答案解析】A、油脂变质的实质是由于油脂中的碳碳双键受到空气中的氧、水或微生物作用氧化成过氧化物，过氧化物继续分解，产生一些具有特殊气味的低分子醛、酮或羧酸等，而且会产生哈喇味，A错误；B、人体内没有能使纤维素水解的酶，因此食物中含有的纤维素，不能在人体内直接水解成葡萄糖，B错误；C、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合

20、物，另外单糖和二糖也不是高分子化合物，C错误；D、蛋白质灼烧可产生烧焦羽毛的气味，因此棉麻、蚕丝织品可通过灼烧时产生的气味来进行鉴别，D正确。答案选D。【答案点睛】本题主要考查的是糖类、油脂的性质，容易出错的是选项A，油脂的变质不是水解反应，也不是加成反应。13、B【答案解析】mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，若平衡不移动，C的浓度为原来的2倍；维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍原平衡的2倍，即缩小体积，增大压强，平衡向逆反应方向移动，m+np，C的质量分数减小，答案选B。14、B【答案

21、解析】分析：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含；B甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D液化石油气主要成分为C4以下的烷烃D苯与乙烯均可与氢气发生加成反应。详解：A乙烯中含碳碳双键，苯中不含，则乙烯与溴水发生加成反应使其褪色，而苯与溴水发生萃取，A错误；B甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，B正确；C液化石油气主要成分为C4以下的烷烃，而天然气的主要成分是甲烷，C错误；D苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，苯能与氢气加成生成环己烷，D错误；答案选B。15、A【答案解析】2s后生成C为0.6mol/L2L=1.2mol，2A

22、（g）+B（g）xC（g）开始 4mol 2mol 0转化 1.2mol 0.6mol 1.2mol2s 2.8mol 1.4mol 1.2mol2s内用物质C表示的平均反应速率为0.6mol/L2s=0.3mol/（Ls）。2s内用物质A表示的平均反应速率为4mol-2.8mol2L2s=0.3mol/（Ls），故正确；反应速率之比等于化学计量数之比，则2s内用物质B表示的平均反应速率为0.3mol/（Ls）12=0.15mol/（Ls），故错误；2s时物质B的转化率为0.6mol2mol100%=30%，故错误；反应速率之比等于化学计量数之比，16、C【答案解析】氢氧燃料电池中，负极上通入

23、氢气，氢气失电子发生氧化反应，正极上通入氧气，氧气得电子发生还原反应，酸性介质中，负极上氢气失电子生成氢离子,电极反应式为H2-2e-=2H+，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4H+4e+=2H2O；所以符合题意选项为：C；所以本题答案：C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 3 不是 【答案解析】(1)A为硝基苯，根据信息可知B为，根据A、B的结构可知，甲基取代硝基苯苯环上硝基间位的H原子生成B，反应方程式为：+CH3Cl+HCl，故答案为+CH3Cl+HCl；(2)与水反应生成，根据信息可知为，由转化关系图可知硝基苯发生间位取代，卤苯发生对位取代，所以卤苯，为，故答

24、案为；(3)苯的二氯代物有邻位、间位和对位3种，故答案为3；(4)中甲基为四面体结构，所以所有原子不是在同一平面上，故答案为不是。【答案点睛】本题的易错点是(4)，只要分子结构中含有饱和碳原子，分子中的原子就不可能共面。18、碳碳双键 正四面体 C(CH3)4 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 【答案解析】由题意，A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，则A为CH2=CH2；一定条件下，CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH3CH2OH；在铜做催化剂作用下，CH3CH2OH发生催化氧化生

25、成CH3CHO，则C为CH3CHO；CH3CHO进一步发生氧化反应生成CH3COOH，则D为CH3COOH；在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，则E为CH3COOCH2CH3；一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应生成C2H6，则F为C2H6；一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，则G为CH3CH2Cl，乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应也能生成CH3CH2Cl。【题目详解】（1）A的结构简式为CH2=CH2，官能团为碳碳双键；B的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基，羟基的电子式为，故答案为：碳碳双键；（2）F为C2H6，属于烷烃，最简

26、单的烷烃为甲烷，甲烷的空间构型为正四面体，故答案为：正四面体；（3）烷烃含5个碳原子的是戊烷，戊烷有3种同分异构体，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，CH3CH2CH2CH2CH3的一氯代物有3种，CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种，C（CH3）4的一氯代物有1种，故答案为：C（CH3）4；（4）反应为在浓硫酸作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反应为一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应的化学方

27、程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；CH2=CH2+HClCH3CH2Cl。【答案点睛】本题考查有机物推断，注意常见有机物的结构和性质，明确烷烃、烯烃、醇、醛、羧酸之间的转化关系是解答关键。19、 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br BC 水浴加热 分液漏斗【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发

28、生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(3)AH2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；CNa2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；DFeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，20、30、过滤，萃取；2I+Cl2=2Cl+I2 BD 分液漏斗 缺少石棉网；温度计的水银球插到液面以下；冷凝管中进出水方向颠倒【答案解析】测试卷分析：（1）过程是分离不溶性物质和溶液，用过滤的操作；因为碘在有机溶剂中的溶解度较大，而在水中的溶解度较小，分离碘和水的溶液用萃取、分液的方法，所以过程是萃取。氯气能将I-氧化成碘单质，所以过程