福建省闽侯第四中学2023学年化学高一下期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 ( )A水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D水泥的主要成分是二氧化硅2、MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为Mg-2e= Mg2B正极反应式为Ag+ e= AgC

2、也能被KCl 溶液激活D镁电极也会与水发生反应3、N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0B恒温恒压下，充入少量He，反应速率减慢C升温正反应速率加快，逆反应速率减慢D若在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后能生成2 mol NH34、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5

3、、下列关于合金的说法，错误的是 （ ）A合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度B合金属于纯净物C合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点D合金属于混合物6、下列说法正确的是( )A由H形成1molH-H键要吸收热量B所有燃烧反应都是放热反应C16g O3单质中含有的分子个数为NAD凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7、取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气（如下图），下列说法正确的是A此反应属于加成反应B此反应无光照也可发生C试管内壁出现油状液滴D此反应得到的产物是纯净物8、CH3CH=CH2与HCl可发生反应和，其能量与反应进程如下图所示： CH3CH=CH2 + H

4、Cl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列说法错误的是A反应、均为加成反应B反应的、两步均放出能量CCH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定DCH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体9、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是A试管、蒸发皿B试管、烧杯C试管、平底烧瓶D蒸发皿、圆底烧瓶10、利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol

5、 CO，测得CO2气体的体积分数（CO2）随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点时，CO的转化率为20%B容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态Cb点和d点的化学平衡常数：KbKdD0a点时，0到0.5 min反应速率v（CO）=0.3 molL1min111、下列化学用语正确的是A羟基的电子式: B中子数为16的磷原子:3115PC氟原子的结构示意图: DHClO的结构式:H-C1-O12、下列物质中，属于天然高分子化合物的是A淀粉 B油脂 C葡萄糖 D聚乙烯13、下列化学名词书写正确的是A乙稀 B铵基酸 C油酯 D溴苯14、一定温度下，密闭容器中可逆反应3X(g)+Y(

6、g) 2Z(g)达到限度的标志是AX的生成速率与Z的生成速率相等B单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YC某时刻X、Y、Z的浓度相等D某时刻X、Y、Z的分子个数比为3:1:215、下列过程属于化学变化的是A焰色反应 B石油分馏 C煤的干馏 D碘的升华16、下列属于微量元素的是（）A铁 B氧 C钾 D钙二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有2个氢原子，试回答

7、：（1）写出B原子结构示意图_（2）元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_，写出一种含有F元素的具有漂白性的物质_（用化学式表示）。（3）用电子式表示A、F原子形成化合物的过程_。（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_。（5）设计实验证明E、F两种元素非金属性的强弱_（化学方程式加必要文字说明）。18、下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题。 主族周期AAAAAAA0234（1）写出与元素组成的最简单的分子的电子式：_。（2）的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，第三周期中除元素以外离子半径最小的是_（填离子符号）。（3）几

8、种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_ (填化学式)，元素的简单氢化物的结构式为_；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为_。（4）第三周期与同主族的元素的单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式_；元素的离子的还原性由强到弱顺序为_（用离子符号）。19、工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶

9、液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的产率为_(保留小数点后一-位)。20、 “酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（3）浓硫酸的作用：_（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_

10、（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_（7）做此实验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_21、已知34Se的原子结构示意图如图所示，回答下列问题：（1）Se在元素周期表中的位置是_。（2）由Se在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是_。A热稳定性：PH3H2SH2Se B还原性：H2SeHBrHClC离子半径：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO3HBrO3H2SeO3、已知：X表示卤族元素（1）HClO的电子式是_。（2）氯气通入Ca（OH）2可以制得漂白粉，反应的化学方程式为_。（3）共价键的极性随着两元素的非金属性差异增大而增强，HX共价键的

11、极性由强到弱的顺序是_。（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；B.盐酸与二氧化硅不反应；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸盐。详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；D. 水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.所以C选项

12、是正确的。2、B【答案解析】A、MgAgCl电池，活泼金属Mg是还原剂，负极反应式为：Mg-2e= Mg2，正确；B、MgAgCl电池，AgCl是氧化剂，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，错误；C、KCl 溶液为电解质溶液，溶液中含有自由移动的离子，因此MgAgCl电池也能被KCl 溶液激活，正确；D、镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H20=Mg(OH)2+H2，正确；故选B。点睛：本题主要考查原电池的基本原理。原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化；不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴

13、离子向负极移动。MgAgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂，AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e=2Cl+2Ag，负极反应式为: Mg-2e= Mg2。3、B【答案解析】分析：A.化学平衡是动态平衡；B.根据外界条件对反应速率的影响分析；C.根据温度对反应速率的影响分析；D.可逆反应中转化率达不到100%。详解：A. 达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；B. 恒温恒压下，充入少量He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，B正确；C. 升温正、逆反应速率均加快，C错误；D. 由于是可逆反应，则在反应的密闭容器加入1 mol N2和过量的H2，最后生成的

14、氨气小于2 mol，D错误。答案选B。4、B【答案解析】A. 过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D. 碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。5、B【答案解析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金有三个特点：一定是

15、混合物合金中各成分都是以单质形式存在合金中至少有一种金属；合金的硬度比成分金属大，熔点比成分金属低，耐腐蚀，机械性能好，答案选B。6、B【答案解析】分析：A、化学键的形成会放出能量；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧；C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA判断；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热。详解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化学键的形成会放出能量，故A错误；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故B正确；C、16g臭氧的物质的量为n=16g48g/mol=13mol，故分子个数N=nNA=13NA个，故C错误；D、不能根据反应条件来判

16、断反应吸放热，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的不一定是放热反应，故7、C【答案解析】测试卷分析：A、甲烷和氯气的反应是取代反应，错误；B、甲烷和氯气发生取代反应，需要光照条件，错误；C、甲烷和氯气生成由卤代烃，卤代烃不溶于水，因此试管内壁出现油状液滴，正确；D、甲烷和氯气反应，可以生成4种卤代烃和氯化氢，属于混合物，错误。考点：本题考查甲烷和氯气反应。 8、B【答案解析】A、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应、均为加成反应，选项A正确；B、反应的步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根

17、据反应进程可知， CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。9、A【答案解析】实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、坩埚；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断。【题目详解】A.试管、蒸发皿都是可以直接加热的仪器，所以A选项是正确的；B.烧杯不能直接加热要垫石棉网，故B不正确；C.平底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故C不正确；D.圆

18、底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故D不正确。因此，本题正确答案是A。10、C【答案解析】A、I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2 0转化量/mol y yb点量/mol 2-y y根据b点时CO2的体积分数（CO2）=0.80，得y=1.6mol，转化率等于100%=100%=80%，选项A错误；B、两边计量数相等，所以压强始终不变，不能做平衡状态的标志，选项B错误；C、b点比d点时生成物CO2体积分数大，说明进行的程度大，则化学平衡常数：KbKd，选项C正确；D、0到0.5min时： I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）起始量/mol 2

19、0转化量/mol x xa点量/mol 2-x x根据a点时CO2的体积分数（CO2）=0.30，得x=0.6mol则从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6molL-1min-1，选项D错误；答案选C。【答案点睛】本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，易错点为选项D：0到0.5min时CO2的体积分数（即物质量分数），列式计算即可求出从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）。11、B【答案解析】分析：A.根据电子式书写规则书写电子式；B.原子符号zAX，表示质子数为Z，质量数为A的X元素的原子，其中A=Z+N(中子数)；C.氟原子的核电荷数=核外电

20、子总数=9，最外层含有7个电子；D.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。根据的电子式写出结构式。详解：A.氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：，故A错误B. 质量数为31的磷原子的质量数=15+16=31，该原子正确的表示方法为：1531P，故B正确；C.氟原子的核电荷数、核外电子总数都是9，其正确的结构示意图为：，故CD.根据稳定结构，氯元素成一个键，氧元素成两个键。的结构式为：，故D错误；故本题选：B。点睛：本题考查常见化学用语的表示方法，涉及电子式、原子结构示意图、元素符号、化学式等知识，注意掌握常见化学用语的书写原则是解题的关键。

21、12、A【答案解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。详解：A淀粉为多糖，相对分子质量在10000以上，属于天然高分子化合物，A正确； B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C葡萄糖为单糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；D乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，属于人工合成的高分子化合物，不是天然高分子化合物，D错误。答案选A。13、D【答案解析】A、应是乙烯，故A错误；B、应是氨基酸，故B错误；C、应是油脂，故

22、C错误；D、溴苯，故D正确。14、B【答案解析】X的生成速率与Z的生成速率比等于3:1时，一定达到平衡状态，故A错误；单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y，正逆反应速率相等，故B正确；反应达到平衡，X、Y、Z的浓度不一定相等，故C错误；反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量不一定相等，故D错误。15、C【答案解析】A焰色反应没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化，故C正确；D碘的升华没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C。点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与

23、联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化。解答本题需要注意煤的干馏和石油分馏的区别。16、A【答案解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元

24、素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、 NaOH HClO、Ca(ClO)2、NaClO等 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S 【答案解析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫

25、元素，据此分析解答。【题目详解】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，则A为钠元素，C为铝元素，故B为镁元素，F为氯元素，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，则为硅元素，E元素氢化物中有2个氢原子，则为硫元素。（1）B为镁元素，原子序数为12，原子结构示意图为；（2）同周期从左到右金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，故元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，F为氯元素，含有F元素的具有漂白性的物质有HClO、Ca(ClO)2、Na

26、ClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为；（4）C、F两种元素最高价氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之间反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（5）E为硫元素、F为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黄色沉淀，反应生成HCl和S，反应方程式为H2S+Cl2=2HCl+S。【答案点睛】考查物质性质原子结构与位置关系、电子式等化学用语、元素化合物性质，易错点为（5）E为硫元素、F

27、为氯元素；证明其非金属性强弱可以有很多方法，如对应氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，非金属单质的氧化性等。18、 NH3+ HNO3=NH4NO3 Al3+ KOH HOH 2F2+2H2O=4HF+O2 BrClF 【答案解析】根据元素在周期表中的位置知，为N元素、为K元素、为Mg元素、为F元素、为Al元素、为C元素、为O元素、为Cl元素、为Br元素、为Ne元素，结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】根据元素在周期表中位置知，为N元素、为K元素、为Mg元素、为F元素、为Al元素、为C元素、为O元素、为Cl元素、为Br元素、为Ne元素。(1)元素与元素组成的化合物为四氯化碳

28、，四氯化碳为共价化合物，其电子式为，故答案为：；(2)的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物水化物为硝酸，二者反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除元素以外离子中，铝离子的电子层最少，且金属离子中铝离子的核电荷数最大，则铝离子是第三周期中离子半径最小，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)为K元素、为Mg元素、为Al元素，K的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强的为KOH；元素的氢化物为水，水分子中存在两个氧氢键，其结构式为：H-O-H；元素单质为氟气，氟气与水反应生成氟化氢和氧气，反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF

29、+O2，故答案为：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)与同主族，第三周期的元素单质为钠，钠在的单质氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：；分别为F、Cl、Br元素，非金属性：FClBr，则元素阴离子的还原性由强到弱顺序为：Br-Cl-F-，故答案为：；Br-Cl-F-。19、CH2Br-CH2Br 溴水颜色变浅（或退色） 醛基 圆底烧瓶 防止暴沸 C 除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度 87.7% 【答案解析】(1)乙烯和溴水反应生成A，结构简式为CH2Br-CH2Br； (2) “反应I”的现象为溴水颜色变浅（或退色）；(3)乙二醛的官能团为

30、醛基； (4) 仪器a为圆底烧瓶；加入碎瓷片的作用是防止暴沸；因为要控制温度范围，所以最好用水浴加热，选C；乙醇能溶解在饱和碳酸钠溶液中，而酯的溶解度会降低，饱和碳酸钠能反应酸，作用为除去草酸、有机酸，溶解乙醇；降低酯的溶解度；草酸和乙醇反应生成草酸二乙酯和水，方程式为： ；乙醇的质量为10.6克，草酸的质量为9.0克，根据反应方程式分析，乙醇过量，用草酸进行计算，理论上生成14.6克草酸二乙酯，则产率为12.8/14.6= 87.7%。20、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 催化剂、吸水剂 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 防倒吸 分液 防止大试管中液体暴沸而冲出导管 【答案解析】(1)乙烯可以与水加成制取乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；(2)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(3)乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为