2023学年江苏省新沂市第二中学化学高一下期末统考试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生

2、成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是ANH3BCl2CCO2DNO22、有机化合物与我们的生活息息相关。下列说法正确的是A卤代烃C3H7Cl有三种同分异构体B石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量C棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素D结构简式如图所示的有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应3、有氯化钠、氯化铁、氯化亚铁、氯化镁、氯化铝五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A盐酸 B烧碱溶液C氨水 D硫氰化钾溶液4、已知密闭容器中进行的合成氨反应为N23H22NH3，该反应为放热反应。下列判断正确的是()A1 mol N2和3 mol H2的能量之和

3、与2 mol NH3具有的能量相等B反应过程中同时有1.5 mol HH键、3 mol NH键断裂时，N2的浓度维持不变C降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小D当反应速率满足v(N2)v(H2)13时，反应达到最大限度5、下列过程中吸收热量的是（ ）A甲烷的燃烧B浓硫酸的稀释CNH4Cl与Ba(OH)28H2O反应D铝热反应6、将24gNaOH和2269混合并配成溶液，向溶液中滴加22mol稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是ABCD7、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是ACH3CH2OHBCH3CHOCCH3OHDCH3COOH8、把在空气中久置

4、的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如下图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是( )At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是反应放热温度升高Ct=c时反应处平衡状态Dtc产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c(H+)降低9、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A1mol分子式为C2H6O的物质，含OH数一定是NAB标准状况下，22.4 L CH2=CH2中含CH数为4 NAC1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NAD0.1 m

5、ol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA10、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D可加入硫酸以提高电解质的导电性11、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A提出原子学说B发现元素周期律C提出化学元素的概念D建立燃烧现象的氧化学说12、在

6、一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2、SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L13、下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是AHCl MgCl2 NH4ClBH2O Na2O2 CO2CCaCl2 NaOH H2ODC2H6 H2O2 C2H414、用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中不正确的是A中子数为8的氮原子：715

7、N BCHCl的结构式:H-Cl D氯原子的结构示意图：15、下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A2NO2 = O2 + 2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3 kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）DS（s）+O2（g）= SO2（g） H=296.8 kJ/mol（反应热）16、丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定共面的原子数有A4 B5 C6 D7二、非选择题（本题包括5小题）17、随

8、原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。18、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上

9、含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。19、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2S

10、O3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）下图中的线表示的组分为_（填化学式）。（2）实验时，“反应”中加入NaOH溶液的目的是_（用化学方程式表示）。（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法： 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数

11、（写出计算过程）_。方法：称取1.326 g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250molL1 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）_。试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由_。20、在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式_，后两支试管中能观察到的共同的明显现象是_。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是_。21

12、、 (I)将下列物质进行分类:H与DO2与O3乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)正丁烷与异丁烷C60与金刚石(1)互为同位素的是_(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_ ；(3)互为同分异构体的是_；(II)反应Fe + H2SO4= FeSO4+ H2的能量变化趋势如图所示: (1)该反应为 _反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸 C适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_。2023学年模拟

13、测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】SO2气体与BaCl2溶液不能反应，弱酸不能制强酸；但是在通往氧化性气体例如Cl2、NO2时溶液中即可产生硫酸根离子，最终产生硫酸钡沉淀；如果加入碱性气体时例如 NH3时可产生亚硫酸根离子，最终产生亚硫酸钡白色沉淀；相关方程式如下：2NH3SO2H2O=（NH4）2SO3， Ba2SO32=BaSO3；Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，Ba2SO42=BaSO4；NO2SO2+H2O=NO+H2SO4，Ba2SO42=BaSO4。故本题答案为C。2、D【答案解析】A.C3H8只有一种结构：CH3CH3C

14、H3，分子中只有2种氢原子；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量；C.合成纤维是有机合成高分子材料；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键、酯基。【题目详解】A. C3H8只有一种结构：CH3CH2CH3,分子中只有2种氢原子,则卤代烃C3H7Cl有2种同分异构体，A项错误；B.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，B项错误；C.合成纤维是有机合成高分子材料，而棉花的主要成分是纤维素，C项错误；D.由结构简式可知，分子中含碳碳双键可发生加成

15、、氧化反应，含有酯基可以在碱性或酸性条件下发生水解反应，水解反应属于取代反应，D项正确；答案选D。3、B【答案解析】五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能达到目的，且盐酸与五种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性及颜色来鉴别，因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，据此解答。【题目详解】A加入盐酸，与五种物质都不反应，不能鉴别，A错误；B加入NaOH溶液，氯化钠不反应，FeCl3生成红褐色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，B正确；C加入

16、氨水，不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；D加入KSCN只能鉴别FeCl3，不能鉴别其它物质，D错误。答案选B。4、B【答案解析】A合成氨反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A项错误；B反应过程中有1.5 mol HH键、3 mol NH键同时断裂时，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡，N2的浓度不变，B项正确；C降低NH3的浓度，正反应速率不会增大，C项错误；D任何时刻，都有各物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，均满足v(N2)v(H2)13，不一定是平衡状态，D项错误；本题答案选B。5、C【答案解析】A、物质的燃烧属于放热反应，因此天然气的燃烧属于放热反应，故A

17、错误；B、浓硫酸溶于水放出热量，属于放热过程，故B错误；C. NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应中吸收热量，属于吸热反应，故C正确；D. 铝热反应中放出大量的热，属于放热反应，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质变化过程中伴随的能量变化，解答此类型题时，应该熟练记住吸热或放热的判断规律。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。6、C【答案解析】n(NaOH)=2.22mol、n(Na2CO3)=2.22mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱

18、性较强,盐酸和氢氧化钠反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。7、D【答案解析】ACH3CH2OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故A错误；BCH3CHO与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠都不能反应，故B错误；CCH3OH只能与钠反应放出氢气，与氢氧化钠和碳酸钠都不能反应，故

19、C错误；DCH3COOH与钠反应放出氢气，与氢氧化钠发生中和反应，与碳酸钠反应放出二氧化碳，故D正确；答案选D。【答案点睛】掌握有机物中的官能团的结构和性质是解题的关键。本题中要知道，能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基。8、C【答案解析】A.因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；B.在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C.反应不是化学

20、平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，tc时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故C错误；D.随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故D正确；故选:C。【答案点睛】化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应在一定条件下达到平衡状态。9、A【答案解析】A. 1mol分子式为C2H6O的物质，若为乙醇含OH数是NA，若为甲醚不含有OH键，A错误；B. 标准状况下，22.4 L CH2=CH2中即1mol乙烯中含CH数为4 NA，B正确；C. 1个甲基中含有9个电子，则1 mol甲基（CH3）中含有的电子数为9 NA，C正确；D

21、. 等物质的量的乙烯与乙醇，耗氧量相同，0.1 mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3 NA，D正确；答案为A【答案点睛】甲基为甲烷失去一个氢原子剩余部分，则1个甲基含有9个质子，9个电子。10、A【答案解析】分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的

22、正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。11、B【答案解析】A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C.玻义耳提出化学元素的概念，故C错误；D.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误。故选B。12、B【答案解析】ASO2和O2的浓度均增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；BSO2的浓度增大，说明

23、反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C根据原子个数守恒，反应物、生产物的浓度不可能同时减小，故C错误；DSO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，该反应可逆，实际变化小于该值，即SO3的浓度小于 0.4mol/L，故D错误；故选B。13、D【答案解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，IA族和IIA族元素与VIA族和VIIA族元素之间易形成离子键。【

24、题目详解】A项、氯化氢中只含共价键，氯化镁中只含离子键，氯化铵中含有离子键和共价键，故A错误；B项、水和二氧化碳分子中只含共价键，过氧化钠中含有离子键和共价键，故B错误；C项、氯化钙中只含离子键，水中只含共价键，氢氧化钠中含有离子键和共价键，故C错误；D项、乙烷、双氧水和乙烯分子中都只含共价键，化学键的类型完全相同，故D正确。故选D。【答案点睛】本题考查化学键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键。14、B【答案解析】分析：A. 质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B.氯离子为阴离子,电子式中需要标出最外层电子；C. HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子； D. 氯原子的

25、核电荷数=核外电子总数=17，最外层含有7个电子。详解:A.中子数为8的氮原子的质量数为15,该原子可以表示为：715N，所以AB.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子,其正确的电子式为,故B错误；C.氯原子的最外层含有7个电子,其正确的原子结构示意图为:,故C正确；D.HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子,所以其结构式为：H-Cl，故D正确；故答案选B。15、D【答案解析】A热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故A错误；B中和反应是放热反应，H应小于0，故B错误；C燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须

26、为液态，故C错误；D热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位均正确，故D正确；故选D。【答案点睛】本题的易错点为C，要注意燃烧热的生成为稳定的氧化物，水须为液态的水。16、C【答案解析】分析：由乙烯CH2=CH26原子共平面迁移理解分析。详解：丙烯（CH2=CHCH3）分子中，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，由于C-C键可绕键轴旋转，甲基中有2个H与其它原子不共面，有1个H与其它原子可能共面，所以丙烯（CH2=CHCH3）分子中一定有6个原子共面。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期A族 r(O2) r(Na) HClO4H2SO4 (或等其他合理

27、答案均可) 【答案解析】从图中的化合价和原子半径的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。则（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期A族。（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故r(O2-)r(Na+)；非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，故HClO4H2SO4；（3）四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式为：（或）。18、第三周期，IIIA族 Cu2HH2O2Cu22H2O 56L 3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3 【答案解析】A、W为

28、短周期元素，且能形成2种液态化合物且原子数之比分别为2：1和1：1，推测两种液态化合物是水和过氧化氢，则A为氢元素，W为氧元素。再依据“A和D同主族”，推断元素D是钠元素；E元素的周期序数等于其族序数，且E在第三周期，所以E是铝元素；依据“质子数之和为39”判断B为碳元素。【题目详解】(1)元素铝在第三周期第III A族；(2)A2W2为过氧化氢，其电子式为：，注意氧与氧之间形成一个共用电子对；(3)过氧化氢在酸性介质下表现出较强的氧化性，在硫酸介质中，过氧化氢与铜反应的离子方程式为：Cu2HH2O2Cu22H2O；(4) DA为NaH，若将1mol NaH和1mol Al混合加入足量的水中，

29、首先发生反应：NaH+H2ONaOH+H2，此时1mol NaH完全反应，生成氢气1mol，同时生成1molNaOH；接着发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 2 31mol 1mol 1.5mol生成氢气的物质的量为1.5mol，所以共生成氢气的物质的量为2.5mol，这些氢气在标准状况下的体积为:22.4L/mol2.5mol=56L；(5)淡黄色固体为过氧化钠，可将+2价铁离子氧化成+3价铁离子，注意题目明确指出没有气体生成，所以过氧化钠在该反应中只作氧化剂，该反应的离子方程式为：3Na2O26Fe26H2O=4Fe(OH)36Na2Fe3。19、（1）线2表

30、示的组分为NaHCO3。（2）NaHSO3+NaOHNa2SO3+ H2O（主要）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（次要）（3）98.05% 95.02%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案II是直接测定亚硫酸钠，更可信。【答案解析】测试卷分析：（1）结合图像可知在Na2CO3溶液里通入SO2，依次发生反应的化学方程式为2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3，2NaHCO3+SO2Na2SO3+2CO2，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3；据此可知线2表示的组分为NaHCO3；（2）I中得到的是N

31、aHSO3溶液， 则II中加入NaOH溶液的目的是中和NaHSO3得到Na2SO3，发生反应的化学方程式为NaHSO3+NaOHNa2SO3+ H2O（主要）、SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（次要）；（3）方法I：Na2SO3+H2O2Na2SO4+H2O，Na2SO4+ BaCl22NaCl+BaSO4m(BaSO4)=4.660，n(BaSO4)4.660g233g/mol0.020mol，则经氧化后n(Na2SO4)=0.020mol，m(Na2SO4)0.020mol142g/mol2.840g，根据差量法，原混合物中的Na2SO3：n(Na2SO3)2.840g-2.570g

32、16g/mol，m(Na2SO3)2.840g-2.570g16g/mol126 g/mol2.12625g，w(Na2SO3)2.12625g2.570g10082.73。如若不考虑杂质，则n(Na2SO3)n(BaSO4)0.020mol，m(Na2SO3)0.020mol126 g/mol2.520g，w(Na2SO3方法II：Na2SO3+I2+ H2ONa2SO4+ 2HIn(Na2SO3)n(I2)20.00mL10-3L/mL0.1250mol/L0.0025mol，m(Na2SO3)0.0025mol126 g/mol100mL25.00mL1.260g，w(Na2SO3)1.260g方案I中的产品为优等品，方案II中的产品为一等品。但是方案I产品中含有的