初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱单元复习-第七单元酸及其性质复习学案

1、第七单元 常见的酸和碱第1讲 酸及其性质【复习目标】1. 掌握石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律 2. 掌握溶液酸碱度的表示方法-pH 3. 知道浓盐酸和浓硫酸的特性;浓硫酸的稀释方法。 4掌握酸的通性及酸具有相似化学性质的原因。重点： 酸碱指示剂的变色规律；溶液酸碱度的表示方法-pH ；酸的通性。难点：运用酸的性质及反应规律解决一些具体问题。【考点梳理】考点一、酸碱指示剂常用的酸碱指示剂，如紫色石蕊和无色酚酞溶液，它们在酸、碱溶液中显示不同的颜色，如下表： 物质 指示剂 酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液紫色无色酚酞溶液无色【温馨提示】使紫色石蕊溶液变红色此溶液显酸性，但不一定是酸溶液。使

2、紫色石蕊溶液变蓝色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。使无色酚酞溶液变红色此溶液显碱性，但不一定是碱溶液。酸碱指示剂遇到酸性或碱性溶液后，是指示剂变色而不是酸或碱性的溶液变色。另外检验酸性溶液不要用无色酚酞溶液。考点二、溶液的酸碱度1.检验溶液的酸碱性常用_；粗略测定溶液的酸碱度常用_。的范围通常在_之间。 pH=7,溶液呈_。 pH7，溶液呈_，pH越大，碱性越_。3.用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_蘸取试液后涂在_上，再将_显示的颜色与_对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液_的强弱。【温馨提示】（1）用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。（

3、2）不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。（3）pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（014之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。考点三、 浓盐酸和浓硫酸的特性及浓硫酸的稀释方法 1. 浓盐酸和浓硫酸性质的比较: （1）具有挥发性,在空气中会生成白雾的是 ; （2）具有吸水性,可作干燥剂的是 ；（3）敞口放置在空气中,质量会增加的是 , 质量会减小的是 ,溶质的质量分数减小的是 ；（4）具有脱水性,能使纸张、木材等炭化的是 ； 2. 浓硫酸的稀释：由于浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，故稀释浓硫酸时一定要把_缓缓加入_中，并不断用玻璃棒搅拌。 3.酸的

4、用途 重要化工原料；金属除锈；胃液中含有盐酸可帮助消化考点四、 酸的化学性质由于盐酸、硫酸等在水溶液中都可以解离出_，所以酸具有一些相似的化学性质。通性稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）化学性质1.能与酸碱指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变 色，无色酚酞试液遇酸 。2.酸+金属盐+氢气Mg+2HClFe+2HClMg+H2SO4Fe+H2SO43.酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HClFe2O3+3H2SO44.酸+碱盐+水NaOH+HClCa(OH)2+H2SO45.酸+盐新盐+新酸Na2CO3+2HClHCl+AgNO3Na2CO3+H2SO4H2SO4+BaCl2【典例探究】(15南昌)某

5、校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：图1 图2 图1 图2 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色 图中存放紫薯汁的仪器名称 ； 据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是_；（2）用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于_(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是

6、。1.（15株洲改编）取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象则下列说法中正确的是（） A.浓氨水易挥发，浓盐酸不挥发 B.该过程中没有化学反应发生 C.不同分子的运动速率是不同的 D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色2. (15曲靖)一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH下列说法中不正确的是 ( )A上述食物中酸性最强的是苹果汁 B胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁C蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒 D鸡蛋清和牛奶都显碱性

7、（15龙东）实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 。（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是 。（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。（4）实验室用98%的浓硫酸（密度cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。ab 配制该溶液的步骤：计算、 ab 浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是 ，a的作用是 。(15黄冈)构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：如用湿润的pH试纸测

8、定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2) 图中的现象是：_。(3) 写出一个符合图中的化学方程式_。(4) 图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5) 图中的性质在工业上可用于_(填用途)。 （15自贡）硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的pH都7（填“”、“=”或“”符合）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： (

9、 15广州)盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1) 增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。(2) 在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_。 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)：_、_、_。 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 _(填选项)。 ACuBMgCAlDAg【课堂检测】1( 15遵义)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是 ( )A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色

10、沉淀 D能与锌反应生成氢气2（广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是 （ ） A.浓盐酸有挥发性 分子在运动 杯溶液的颜色会改变 杯内发生了置换反应3.（15贵阳）化学就在我们身边。下表是生活中常见的两种清洁剂， 且 NaClO + 2HCl = NaCl + X+ H2O。则下列说法正确的是（） A. “洁厕灵”可用于金属表面除锈 B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面 C. “84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈-1价 D. “洁厕灵”与“84消毒液”混合后发生置换反应 4.（15黄石改编）“类推”是学习化学的常用方法，下列推理正确的是（） A. 酸和碱生成盐和水的

11、反应属于中和反应，因此生成盐和水的反应都是中和反应 B. 酸溶液的pH小于7，因此柠檬酸溶液的pH一定小于7 C. 碳酸盐与盐酸反应生成气体，因此与盐酸反应生成气体的都是碳酸盐 D. 盐由金属离子和酸根离子构成，因此盐中一定含有金属离子5.下列图像与对应实验完全吻合的是（） A. 往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B. 向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液至过量 C. 向一定量硫酸铜溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D. 向一定量氯化钙溶液和稀盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液至过量6.（15株洲改编）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性例如：醋酸与氢氧化钠

12、溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O（1）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气向醋酸中加入金属镁，可以观察到的现象是 。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 （2）请写出醋酸与碳酸钙发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型 反应。7.（14陕西） 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。(1) A组试管中都产生H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_。(2) B组试管中实验现象相同，该现象是_。(3) 写出C组任一试管中发生反应的化学方程式_。(4) 上述五组实验中没有体现酸的通性的是_(填序号)。 8.（15汕尾改编）AE分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“”表示两种物质间能发生反应，“”表示两种物质间的转化关系）。C、E的化学式分别为_、_；