初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱碱及其性质-九年级化学第7单元《碱及其性质》学案

1、第二课时 碱及其性质 学案【教师寄语】最值得依赖的朋友在镜子里，那就是你自己【学习任务】1.认识常见碱的物理特性；2. 熟知碱的化学性质，知道碱的化学性质实质就是氢氧根的性质；3. 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。【任务重点】碱的化学性质。【任务探究过程】任务一 认识氢氧化钠和氢氧化钙通过阅读课本第78页内容并观察氢氧化钠、氢氧化钙样品，完成下表：氢氧化钠氢氧化钙俗名 、 或 或 物理性质色、态 色固体 色粉末溶解性 溶于水，溶解时放出 溶于水吸水性固体氢氧化钠容易吸收空气中的 而逐渐 能吸收少量水分腐蚀性具有强烈的 性对皮肤、衣物等有 作用制法（化学方程式） 任务一针对

2、练习1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后的现象说明它具有_性质，这种性质决定它的用途是_。2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热的现象说明了_使用氢氧化钠时应注意_。3.你认为应该怎样称取一定质量的氢氧化钠固体？答：4.钙的三角变化： CaCO3 CaO Ca(OH)2写出有关反应的化学方程式：._._._任务二 碱的化学性质1.实验1：在三支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。2.实验2：另取三支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水，观察并记录现象。生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液

3、加入氢氧化钠溶液后的现象加入氢氧化钙溶液后的现象3.向盛有二氧化碳的气体的集气瓶里加入澄清石灰水，现象（ ）任务二小结 碱的化学性质：1.碱溶液可与酸、碱指示剂反应碱溶液可以使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色。2.碱溶液可以与二氧化碳反应NaOH、Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式分别为： 、 。 3.碱溶液可以与某些盐反应NaOH溶液与CuCl2溶液反应的化学方程式： 。Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式 。任务三 复分解反应定义： 。表达式：AB+CDAD+BC。复分解反应的条件是_。任务三小结酸和碱的化学实质就是氢离子和氢氧根的性质，由此可知酸和碱的反应

4、实质就是氢离子和氢氧根的反应。复分解反应的发生是有条件的。任务三针对练习 下列反应的方程式属于复分解反应的是（ ） A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2【课堂小结】 酸、碱的化学性质比较酸的化学性质碱的化学性质1234【当堂达标测试】1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 （ ）A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.下列物质能与澄清

5、的石灰水反应，但观察不到明显现象的是（ ）A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.碳酸钠溶液3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液的质量减少的是（ ）A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）盐酸 酚酞 盐酸 酚酞 石蕊 二氧化碳 A B C D【中考链接】1(2023江苏苏州)下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液2. (2023江苏苏州)向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶

6、液颜色将变成A.红色B.紫色C.无色D.蓝色3.（2023湖北黄石）KOH溶液中含有H2O、K+、OH-、能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红。 猜想3：KOH溶液中的_（填化学式）使无色酚酞试液变红。【实验探究】实验操作反应 反应 = 2 * GB3 结论 = 1 * GB3 用试管取少量蒸馏水，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液不变色猜想1不成立 = 2 * GB3 用试管取少量KCl溶

7、液，滴入1-2滴无色酚酞试液猜想2不成立 = 3 * GB3 _，滴入1-2滴无色酚酞试液试管内溶液变红【讨论反思】有同学认为猜想 = 1 * GB3 不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是_。【拓展】 = 1 * GB3 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是_； = 2 * GB3 KOH固体应_保存。 4.（2023四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】：滤液中的溶质是什么物质？溶液呈中性。【查阅资料】：Ca(NO3)2溶液呈中性。 Ca(N

8、O3)2 +Na2CO3= CaCO3+2NaNO3【猜想假设】：甲同学认为：只含有NaOH； 乙同学认为：只含有NaOH Ca(OH)2；丙同学认为：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你认为可能含有 。【分析讨论】：丁同学认为 同学的猜想肯定是不合理的，理由是 。【实验设计】：请你设计一个简单的实验来验证你的猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中 猜想正确甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取滤液于试管中滴加少量的稀盐酸无明显现象猜想正确你认为甲同学的实验结论是否正确 （填正确或不正确），理由是 。【反思拓展】：在分析化学反应后所得物质的成

9、分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 。第二课时 碱及其性质 学案答案任务一针对练习吸水性 ； 做干燥剂氢氧化钠具有强烈的腐蚀性； 不能接触皮肤和衣服将氢氧化钠固体放入烧杯中，然后再使用托盘天平称量4. （1）CaCO3 CaO+CO2 （2）CaO+H2O=Ca（OH）2 （3）CO2+Ca(OH)2 =CaCO3 + HO任务三针对练习 B【当堂达标测试】 解析：澄清石灰水与二氧化碳反应后产生了白色沉淀脱离了溶液，因此导致溶液质量减小。 解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不能使氢氧化钠溶液变浑浊。【中考链接】DD3. 猜想3：操作：用试管取少量溶液现象B：试管内溶液不变色结论：猜想3成立理由是：酚酞试液本身含有水分子应 密封 保存不含离子4.【猜想假设】NaOH Na2CO3；【分析讨论】：丙 Ca(OH)2 与Na2CO3不能共存。【实验