高三化学一轮复习定时作业

1、高三化学一轮复习定时作业（21）一、挑选题（每道题只有一个正确答案）1、以下状态的物质,既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2 晶体B. NaCl 溶液C. 液态氯化氢D.熔融的 KOH 2、以下各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A. Na +、Ba2+、Cl -、SO42- B. H +、 NH 4+、Al 3+、SO42-C. K +、 AlOH 4-、NO 3-、OH -D. H +、Cl -、 CH 3COO-、 NO 3-3、以下选项中所涉及到的两个量肯定相等的是（）A 等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数B36gH 2O 和

2、 1.204 10 24 个 O2 在标准状况下的所占体积CpH 相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的 OH浓度DpH 相等的 H 2SO4 和 CH 3COOH 稀释相同倍数之后溶液的 pH 4、以下反应的离子方程式正确选项（）A. Al 投入 NaOH 溶液中： Al+2OH-+2H 2O=AlOH4-+H 2Zn B. NaHCO3 的水解： HCO 3-+H 2OCO 32-+H 3O+C. BaOH 2 溶液中加入过量的NaHSO 4 溶液Ba2+2OH-+2H+SO 42-=BaSO 4 +2H2O D. 氯气和水反应：Cl 2+H 2O=2H+Cl-+ClO-5、如图是最简洁的

3、铜锌原电池；某同学做完试验后写下了以下记录 Zn 为正极, Cu 为负极电解质溶液的pH 不变Cu 电子流淌方向为：Zn Cu Cu 极上有 H 2 生成如有1 mol 电子流过导线,就产生H 2 0.5mol 该原电池生成氢气的速度比没有连导线时慢上述记录中描述不合理的是（）C.D.稀硫酸A. B.6、在肯定温度下的定容密闭容器中,当以下物理量不再变化时,不能说明反应：As 2BgCg Dg已达到平稳的是（）A 混合气体的密度 CB 的物质的量B混合气体的平均式量 D气体的总物质的量7、以下表达正确选项（）A 常温下,0.01mol/LCH 3COOH 与 pH=12 的 NaOH 溶液混合

4、,如混合后cCH 3COO-cNa +,就混合液肯定呈碱性B常温下,将等体积 0.01mol/LHCl 与 pH=12 的氨水混合,就混合液的 pH=7 C0.1mol/L 的某二元弱酸盐 Na2A 溶液中, cNa +=cH 2A+ HA+2cA 2- D将 5 mL 0.02mol/L 的 H 2SO4 与 5 mL 0.02mol/LNaOH 溶液充分混合,如混合后溶液的体积为 10mL ,就混合液的 pH=2 8、右图中 a、b、c、d、e 为周期表前 4 周期的一部分,以下表达正确选项（）；Ab 元素除 0 价外,只有一种化合价Be 元素在自然界中主要存在于海水中Cc、d 元素最高价

5、氧化物的水化物酸性：cdD五种元素中,c 元素形成的单质性质最稳固9、已知肯定温度下：2X（g）+Y（g）mZ （g）； H=-a kJ/mol （a 0）；现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器,保持在该温度下,向密闭容器甲中通入 2molX 和 1molY ,达到平稳时放出的热量为 b kJ ；向密闭容器乙中通入 1 mol X 和 0.5 mol Y ,达到平稳状态时放出的热量为 c kJ ,且 b 2 c,就 a、b、m 的值或关系正确选项（）A 、a=b B、 ab C、c=a/2 D、m210、以下说法或表示方法正确选项（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由

6、Cs,石墨 Cs,金刚石 H 119 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳固C在稀溶液中 :Haq OHaq H 2Ol H 57.3 kJ/mol ,如将含 0.5mol H 2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D在 101kPa 、25时, 2g H 2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 :2H 2g O2g2H 2Ol H 285.8 kJ/mol 11、MCFC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为 600 700,所用燃料为 H 2,电解质为熔融的 K 2CO 3,已知该电池的总反应式

7、2H 2+O 2=2H 2O（该电池放电过程中, CO 2 被循环利用） ；就以下有关该电池的说法正确选项（）A、该电池的正极的反应式为：4OH-+4e- O2 +2H2O B、该电池负极的反应式为：H 2+ CO 32-H 2O+ CO 2 +2eC、当电路中通过 a mol 电子时,就该电池理论上可供应 18a g 水蒸气D、放电时 CO 32-向正极移动12、N A 为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项（）A、 1molCl 2 参与氧化仍原反应,转移的电子数目肯定是 2NA 姓名B、 1L1mol/LCuCl 2 溶液中含有的 Cu 2+的个数为 NA C、用惰性电极电解 500mL 饱

8、和食盐水时,如溶液的 pH 变为 13 时（室温下） ,就电极上转化的电子数目约为 3.01 1022忽视溶液的体积变化 D、在标准状况下,2.24L 的己烷中含有 CH 键的数目约为 0.6 6.02 10 2313、加热 N2O5,按下式分解：N2O5N2O3+O 2；又按 N 2O3N2O+O 2 分解；在容积为 1L 的密闭容器中将 4molN 2O5 加热至 t,达到平稳时氧气的浓度为 4.5mol/L ,N 2O3 的浓度为1.7mol/L ,就 t时 N2O5 的平稳浓度是（）A 0.9mol/L B 1.5mol/L C 2.38mol/L D 2.88mol/L 14、在肯定

9、体积某浓度的 BaNO 32 溶液中,逐滴加入 pH 1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时,测得溶液 pH 2,如忽视两溶液混合时的体积变化,就稀硫酸的体积与 BaNO 32 溶液的体积比是（）A 10 1 B19 C110 D91 15、以下物质中,属于强电解质的是（填序号,以下同）解质的是；碘化钾乙醇氨气蔗糖硫酸氢钠 水氯化银三氧化硫一水合氨醋酸铵,属于弱电解质的是,属于非电16、现有 H 2SO4HCl CH 3COOH 三种酸,回答以下问题：用序号表示 物质的量浓度相同的三种酸,PH 由大到小的次序 _ PH 相同的三种酸,物质的量浓度由大到小的次序_ 等 PH 等体积的三种酸

10、,用等物质的量浓度的 NaOH 溶液中和,需 NaOH 溶液的体积由大到小的次序 _ 17、在含有 Cl-、Br -、I -的溶液中,已知其浓度均为 0.1mol/L ,而 AgCl 、 AgBr 、AgI 的浓度积（mol2L-2）分别为： 1.6 10-10、4.1 10-15、1.5 10-16；如向混合液中逐滴加入 AgNO 3溶液并充分搅拌时, 第一析出的沉淀是 _,最终析出的沉淀是 _；当 AgBr 沉淀开头析出时,溶液中Ag+浓度是 _ 18、某烃 A0.2mol 在氧气中充分燃烧后,生成化合物 B、C 各 1.2mol ,试回答：（ 1）烃 A 的分子式是 _；（ 2）如取肯定

11、量的烃 A 充分燃烧后,生成 B、C 各 3mol ,就有 _g 的 A 参与了反应,燃烧时消耗氧气 _L （标准状况下） ；（ 3）如烃 A 能使溴水褪色, 在催化剂作用下与H 2 发生加成反应后生成2,2-二甲基丁烷,就烃 A 的名称是 _,结构简式是 _；（ 4）比 A 少两个碳原子的A 的烯烃同系物的同分异构体分别是_,并进行系统命名 _；19、反应： aA+bBcC+dD 在一容积固定不变的容器中进行,且起始时与的物质的量之比为： b.平稳时 A 与 B 的转化率之比如增大 A 的浓度,就 A 的转化率如同时同等倍数的增大 A、 B、 C、D 的浓度, A 与 B 的转化率同时增大,就 a+bc+d 20、以下是中学化学常见物质的转化关系图；已知：A 为红色固体； H 气体遇到 G 气体快速变为红棕色气体 E；C A A 电解G D B B E F H 回答以下问题：（ 1）写出 A+BC+D+E 转化的离子方程式；写出 D+FB+H 转化的化学方程式；C 与 D 的混合溶液用惰性电极电解的离子方程式；（ 2） C 与 D 的混合溶液中的电荷守恒等式；（ 3）已知： 2E F, H=-57 kJ/mol ；上升温度,该反应平稳常数（填：增大、减小或不变）或不变）；,E 的转化率（填：增大、减小在恒容的容器内进行此反应,达平稳后, 保