新版影响化学反应速率的因素市公开课金奖市赛课一等奖课件

1、 组织建设第二章第二节 影响化学反应速率原因第1页学习目标1了解活化能含义，会用活化能理论解释化学反应速率影响原因。2掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率影响规律及实质，并会用对应规律处理相关问题。第2页1什么叫化学反应速率？化学反应进行快慢程度2用什么物理量改变来描述化学反应速率？用单位时间内反应物或生成物物质量浓度降低或增加来描述化学反应速率。3反应速率单位是什么？mol L-1min-1或mol L-1s-1第3页1假设：在一洁净容器中，使氢气与氧气按体积比为 2:1百分比混合，气体分子因自由运动而不停发生碰撞，研究表明：假如在常温常压下，每个氢分子、氧分子本身或它们之

2、间碰撞几率为2.3551010 次/秒。若每次碰撞都能发生反应话，则化学反应瞬间即可完成。2结论：并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有其中部分气体碰撞能发生化学反应-有效碰撞。有效碰撞理论第4页分子运动相互碰撞分子含有足够能量有适当取向有效碰撞化学反应反应速率与活化分子百分率成正比第5页第6页活化能：活化分子高出反应物分子平均能量部分活化分子：含有较高能量，能够发生有效碰撞分子E1：正反应活化能 E2：逆反应活化能E1-E2：反应热活化能 活化分子第7页n活=n总活%活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子总数）100%化学反应速率主要取决于：全部能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率方法，都

3、能够用来改变、控制反应速率。一个反应经历过程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞几率取决于活化分子总数活化分子百分数第8页一浓度对反应速率影响加入试剂0.1 molL-1 H2C2O4溶液0.2 molL-1 H2C2O4溶液试验现象褪色时间结 论褪色褪色时间长时间短反应速率慢反应速率快试验2-2第9页结论： 在其它条件不变时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。解释：在其它条件不变时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率加紧。第10页其它条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加紧。二压强对反应

4、速率影响2压强只对有气体参加反应速率有影响。1压强对于反应速率影响是经过对浓度影响实现。注意第11页三温度对反应速率影响试剂种类及用量0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液5 mL0.1 molL-1 H2SO4 溶液5 mL0.1 molL-1 Na2S2O3 溶液5 mL0.1 molL-1 H2SO4溶液 5 mL试验温度 出现浑浊时间结论时间短时间长反应速率快反应速率慢高低第12页结论： 在其它条件不变时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。解释： 一方面由于温度升高使分子获得更高能量，活化分子百分数提高；其次具有较高能量分子之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞几率

5、提高，反应速率加快。第13页加入试剂及用量1 molL-1 KI 溶液 5 mL0.1 molL-1 H2SO4 5 mL1 molL-1 KI溶液 5 mL0.1 molL-1H2SO4 5 mL试验温度 高低试剂加入次序及理由出现蓝色时间 结 论时间短时间长反应速率快反应速率慢向一定体积 KI 溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸在不加酸情况下，O2 不能氧化 I-第14页四.催化剂对反应速率影响第15页结论： 加入催化剂能够加紧反应速率。解释： 催化剂改变了反应路径，降低了反应活化能，提升了反应体系中活化分子百分数，从而使有效碰撞几率提升，反应速率增大。第16页能量反应过程E1E2H无催

6、化反应催化反应反应物生成物使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。第17页加入试剂0.1 molL-1 FeCl30.1 molL-1 CuSO4产生气泡快慢 结 论快慢Fe3+、Cu2+对H2O2都有催化作用，但催化作用更强。说明催化剂含有选择性第18页加入试剂0.01 molL-1 KMnO40.1 molL-1 H2C2O40.01 molL-1 KMnO40.1 molL-1 H2C2O4 MnSO4 固体褪色时间 结 论时间短时间长Mn2+对反应有催化作用第19页反应物硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液、碘水反应现象 结 论蓝色褪去需很长时间蓝色很快褪去唾液在温和条件下对淀粉水解

7、有很好催化作用，催化剂含有选择性。第20页反应物结构、性质浓度压强温度催化剂其它：光、颗粒大小、溶剂等。改变了单位体积内活化分子数目，从而造成了化学反应速率改变。改变了活化分子百分数，从而造成化学反应速率改变。影响化学反应速率原因2外因1内因第21页1对于在一个密闭容器中进行可逆反应：C(s)+O2(g) =CO2 (g)以下说法中错误是( )A将碳块粉碎成粉末能够加紧化学反应速率B增大氧气量能够加紧化学反应速率C增大压强能够加紧化学反应速率D增加碳量能够加紧化学反应速率 D 第22页A 2对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，其它条件不变时，以下办法不能改改变学反应速率是 ()A增大C(s)量B增大H2O(g)浓度C增大CO(g)或H2(g)浓度D减小H2O(g)浓度第23页3对于反应：N2+O2 2NO，在密闭容器中进行，以下条件能加紧反应速率是（ ）A缩小体积使压强增大；B体积不变充入氮气使压强增大；C体积不变充入惰性气体；D使总压强不变，充入惰性气体。AB 第24页4以下说法正确是（ ）A一定条件下，增大反应物量会加紧化学反应速率B增大压强，必定会加紧化学反应速率C活化分子间所发生碰撞为有效碰撞D能够发生有效碰撞分子叫活化分子D第25页51增大反应物浓度使速率加紧主要原因是（ ）2对于有气体参加体系,增大压强使反应速率加紧主要原因是（ ）3升高温度使反