2021-2022学年广西壮族自治区贵港市大圩第二中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区贵港市大圩第二中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到有红色沉淀，说明该尿液中含有A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D略2. 下列实验能达到预期目的的是 参考答案：B略3. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn2MnO2H2OZnO2MnO(OH)。下列说法正确的是 高 考 资 源 网A该电池Zn

2、为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂B该电池的正极反应为：MnO2eH2OMnO(OH)OHC导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD电池工作时水分子和OH都能通过薄层纸片参考答案：BD4. 下列说法正确的是（ ）A根据能量守恒定律，反应物能量之和等于生成物能量之和B化学反应一定伴随能量变化，有能量变化也一定伴随化学反应C反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高的反应是放热反应D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多参考答案：C略5. 下列化合物中，在核磁共振氢谱图中能给出3种信号的是（ ） A丙烷 B丙酮 C丙醛 D环丙烷参考答案：C略6. 共价键

3、、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质： Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaCl2；干冰,其中含有两种结合力的组合是 A B C D参考答案：B7. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是（）ANaCl BCuC12 CNa2SO4 DAgNO3参考答案：C考点：电解原理 专题：电化学专题分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2解答：解：A加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误；B加入CuC12，电解C

4、uCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误；C加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确；D加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误故选C点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，在加入适量的盐酸，这种试剂是A NH3?H2O B NaOH C Na2CO3 D MgCO3。参考答案：D9. 下列哪一种试剂可将甲醇，甲醛，甲酸，乙酸区别开 A.紫色石

5、蕊试液 B.浓溴水 C.新制的Cu(OH)2 D.银氨溶液参考答案：C10. 下列各有机物的名称肯定错误的是 A.3甲基2戊烯 B.3甲基2丁烯 C.2，2二甲基丙烷 D.3甲基1丁烯参考答案：B略11. 下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是ACO2 BH2 CCl2 DO2参考答案：D12. 下列化学反应属于吸热反应的是A碘的升华 B生石灰溶于水 C镁与稀盐酸反应 D氢氧化钙与氯化铵晶体混合参考答案：D略13. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量

6、之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221 C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略14. 通过核磁共振氢谱可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少种化学环境的氢原子A、6 B、5C、4 D、3参考答案：C略15. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品

7、除样品外，还应有 ，实验中应测定的数据有 。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。滴定终点的现象是 。下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是(填写序号)A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，滴定结束时

8、俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：开始 结束则起始读数为mL，终点读数mL； （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第一次20.000.0026.01第二次20.001.5630.30第三次20.000.2226.21请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液； 样品质量和沉淀的质量。（2）锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。D 0.00 26.10（3）26.0010-3L0.1000m

9、ol/L40g/mol50/5.360g=97.01%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272（1）电渗析法淡化海水示意图如右图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。阳极主要电极反应式是 。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是 。淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：提取溴的过程中，经过

10、2次BrBr2转化的目的是 ，吸收塔中发生反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是 。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为 L（忽略Cl2溶解）。参考答案：（1）2Cl-2e=Cl2Mg(OH)2 Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2Ob（2）对溴元素进行富集 SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42通入空气将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2+H2OHBr+HBrO平衡向左移动加热浓缩、冷却结晶182略18. 某钠盐A

11、和食盐固体混合物加热生成一气体B，将B溶于水制成较浓溶液后和黑色固体C反应制得有臭鸡蛋气体的气体D和淡绿色溶液，D气体和E气体在常温下反应得淡黄色粉末和水，过量E气体通入NaOH溶液中得F溶液，将A和F溶液混合反应又可得E气体。试回答：（1）试写出A至F的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。（2）写出过量E和NaOH溶液反应的离子方程式_写出A和F反应的离子方程式_。参考答案：（1）NaHSO4 , HCl , FeS , H2S ,SO2 , NaHSO3(2)SO2 + OH- = HSO3-;H+ + HSO3- = SO2 + H2O19. 下列各组物质互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，互为同素异形体的有_，属于同位素的有_，是同一种物质的有_。.C60与石墨液氯与氯气参考答案：解析：C60与石墨是由C元素形