2021-2022学年广西壮族自治区南宁市运德汽车运输有限责任公司职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市运德汽车运输有限责任公司职业高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 背景材料：“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成；光化学烟雾是导致珠三角地区空气质量下降的重要原因；汞是有毒的金属；据环境质量监测所抽查显示，新装修住房甲醛含量七成超标。在广东、香港海域，渤海湾均出现过大面积的赤潮。据此判断，下列说法正确的是(1)“神舟七号” 的防护层是复合材料，四氟乙烯属于不饱和烃。(2)光化学污染主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。(3) 打破水

2、银温度计应撒上硫磺并扫干净(4)为降低甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水(5)赤潮是指在一定条件下海洋中某些生物短时间内大量繁殖或聚集，使海水变红色、褐色的现象A(1)(2)(3) B HYPERLINK / (1)(2)(5) C(2)(3)(5) D(2)(4)(5)参考答案：C2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A右图中的是N2的电子式B右图中的是S2-的结构示意图 C质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D右图 为CO2的结构式 参考答案：C略3. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g)CO2 +H2。当反应达到平

3、衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ） A0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案：答案：B解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应CO+H2O (g)CO2 +H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等

4、效平衡的条件是CO和H2O (g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O (g)的物质的量之比相等即可。因此只要将个选项中的投料转化为CO和H2O (g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O (g)有3mol，即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O (g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1molCO，根据平衡移动原理平衡相当于向右移动但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O (g)有1.9mo

5、l，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡体系中再加入0.1molH2O (g)，而0.9molCO和1.8molH2O (g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1molH2O (g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O (g)有2mol，此平衡与平衡相同，所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。高考考点：化学平衡中的等效平衡问题。易错提醒：对所给的反应忽略反应前后的气体的体积不发生变化而错选其他选项；对增加一种反应物的量此反应物的转化率和含量的变化不清楚而错选其他选项。备考提

6、示：等效平衡是化学平衡知识中的难点，也是整个中学化学中的难点之一。而且等效平衡问题在高考中沉寂了几年后在近几年的高考试题中有再度出现。对等效平衡问题的处理总的来说共有三种情况：一是恒温恒容下对气体体积变化的可逆反应，只要将任一起始加入量转化为左端（或右端）的量与原始加入的量相同，则平衡等效，即转化为原值；二是恒温恒容下对气体体积不变的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比；再就是恒温恒压下的可逆反应，只要将起始加入量转化为左端（或右端）的量的比值与对应原始加入的量的比值相同，则平衡等效，即转化为原比。在解答是一定要审清题：

7、条件、可逆反应的体积变化情况等。在备考复习时重点理解处理这类问题的原理和方法，在习题的设置上也应以简单的等效平衡题目为主，不宜过多设计较难的题目。4. 下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为2，3，6三甲基4乙基庚烷B常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C肌醇 与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物D0.1 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应参考答案：A略5. 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该

8、反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子参考答案：B略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAC3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 DpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略7. 下列关于Cl2的描述中，正确的是（ ）ACl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B红热的铜丝在Cl2中燃烧后生成蓝色的CuCl2C过量的铁在

9、Cl2中燃烧生成氯化亚铁 D液氯可以密封保存在钢瓶中参考答案：D略8. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维参考答案：A 略9. 下列说法正确的是 （ ）A.25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C

10、略10. 室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）电离度增大 C（OH-）增大 C（H+增大 KW 增大 导电性增强 增大A BC D参考答案：C解析：因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故错误；0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+增大，故正确；KW只受温度影响，加水稀释时不变，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质

11、的量之比，则增大，故正确；故选C11. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO33CS=K2SN23CO2 。下列说法正确的是A每生成55 g K2S转移电子数为6.021023 BS和KNO3均为还原剂C反应过程中氮元素被还原 DCO2为还原产物参考答案：C略12. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与Na

12、OH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C略13. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A1 ：7 B7 ：1 C7 ：8 D8 ：7参考答案：答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x gmol1Fe H2SO4 = FeSO4H

13、2 m 1mol 8g y 8 y gmol1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x gmol1=8 y gmol1，所以。高考考点：化学方程式的计算，差量法计算。 易错提醒：审题不清将比例的顺序弄反而错选A；解题过程中粗心地将Fe与 CuSO4 的反应忽略掉而错选C。备考提示：选择类型的化学计算题，在高考试题中出现的几率很大，是命题的热点之一。这种类型的计算题在解答时往往有一定的技巧（当然有的题目用普通的方法也能解答但很费时，有的题目用普通的方法根本就不能解答）因此得平时的备考复习过程中，针对这一类型的题目应对进行强化训练。14. 用氢氧

14、化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是 A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒、烧杯 B.洗净的容量瓶必须干燥后，才能用 C.称量2 g氢氧化钠固体 D.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高参考答案：B略15. 下列气体的制备可采用右图装置的是A铜与浓硝酸反应制NO2 B铜与稀硝酸反应制NOC乙醇与浓硫酸反应制乙 D氯化钠与浓硫酸反应制HCl 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试

15、管C中，木条复燃。 请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是： 。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？ 。请简要说明两点理由： ；。参考答案：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。（3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡如果反应后的固体中还残留Na2

16、O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等制备CaBr22H2O的主要流程如下：（1）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 （2）滤渣的成分可能是 （3）试剂M是 ，加入M的目的是 （4）操作的步骤为蒸发浓缩， 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 （6）制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘

17、干、冷却、称量，得到2.00g固体则CaBr22H2O的质量分数为 （相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）参考答案：（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）冷却结晶、过滤；（5）3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）94.40%解：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2

18、2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5

19、）氨气通入石灰乳，加入溴，在65反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（OH）2 +3Br2+2NH33CaBr2+N2+6H2O，故答案为：3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr22H2O的质量为xg，CaBr22H2ONa2CO3CaCO3，236 100 xg 2.00g则x=4.72g，则CaBr22H2O的质量分数为100%=94.40%，故答案为：94.40%18. 氮化铝（A

20、lN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料制取原理为：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO（1）氮化铝的晶体类型为_。（2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为_。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是_。（3）氮化铝抗酸能力极强，但抗碱蚀能力差，它能与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，其化学反应方程式为：_（4）工业上制得的AlN中含有Al2O3 、C杂质，取含杂质的粗氮化铝10.00g于某容器，加入足量浓硫酸，加热，收集到672mL气体（已折算成标准状况）。则该粗氮化铝中碳的质量分数为_参考答案：(1)原子晶体 （2）略 排水法收集 （3）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 (4)1.2% 【知识点】 晶体类型的判断，电子式的书写，未知反应化学方程式的书写，化学计算 【答案解析】(1)原子晶体 （2） 排水法收集 （3）AlN+NaOH+H2O=NaA