重庆市合川区2023学年高一化学第二学期期末质量跟踪监视模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在测试卷卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在测试卷卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和

2、答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法中，正确的是( )A非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B在气态单质分子中不一定存在着共价键CNaCl溶于水后，共价键被破坏DH2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构2、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是A平衡时，容器内的压强是起始时的 Bx值等于3CA的转化率为20%DB的平均反应速率为0.4 molL-1min-l3、下列指定反应的离

3、子方程式正确的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+CH2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D盐酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O4、下列有关原电池的应用原理和有机物的结构及其性质说法中，不正确的是( )A铜锌硫酸组成的原电池中，电子是从锌经过导线流向铜B把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，形成原电池加快了产H2速率C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，乙烯使两者褪色的化学原理相同DC5H10不属于烷

4、烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体5、在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是() 混合气体的压强 混合气体的密度 混合气体的总质量 气体的总物质的量A B C D 6、在绿色化学工艺中，理想状态是反应物原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为。以下反应最符合绿色化学“原子经济”要求的是( )A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜D用二氧化硅制备高纯硅7、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最

5、外层电子数是其电子层数的3倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法不正确的是( )A元素A、B组成的化合物常温下一定呈液态B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D化合物AE与CE含有相同类型的化学键8、下列各项因素中能够对化学反应速度起决定作用的是（ ）A温度 B浓度 C催化剂 D物质性质9、非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。(1)若D为硫酸，则B的化学式是_。(2)若D为硝酸，则C的颜色为_；C转化为B的反应方程式为_。(3)欲分离硫

6、酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是_。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到93.2g沉淀：滤液与4mol/LNaOH溶液反应，消耗400mLNaOH溶液时恰好完全中和。计算可得：混合溶液中硝酸的物质的量浓度为_；另取100mL原混合溶液稀释至200mL，成为稀酸，加入44.8g铜粉共热，收集到的气体在标准状况下的体积为_。10、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中

7、子数为176的Ts核素符号是11、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A需要定期补充硫酸B工作时铅是负极，PbO2是正极C工作时负极上发生的反应是Pb2eSO42=PbSO4D工作时电解质的密度减小12、下列有关有机物的叙述正确的是A毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水13、下列物质中，只含离子

8、键的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH14、下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是ABCD15、据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）A晶体硅B二氧化硅C铜合金D不锈钢16、劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷。关于该化合物的说法正确的是A与互为同系物Bl mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2C一氯代物有4种D

9、分子中所有原子均处于同一平面二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物会造成光化学污染。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。E的某种氧化物M可用做漂白剂。请回答下列问题：(1)元素F在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E 三种元素原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号回答)； C、D、E 三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是_ (用离子符号回答)。 (3) C和D形成电子总数为38的化合物中化学键类型有_(填“离子键”、“极性共价键”、“非极

10、性共价键”)。 (4)写出D的最高价氧化物水化物的电子式_。(5) E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是_(填化学式); 用电子式表示该化合物的形成过程_。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，M、N以物质的量11混合，混合物没有漂白性。用离子方程式解释其原因_。18、已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。回答下列问题：（1）写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。（2）反应的的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。19、海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_（填物

11、质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）20、在三支试管中分别加入2 mL 5%H2O2溶液，再在其中两支试管中分别滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，试管中发生反应的化学方程式_，后两支试管中能观察到的共同的

12、明显现象是_。该实验说明催化剂能加快化学反应速率，还能得出的结论是_。21、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）C的电子式：_；F的化学式：_；（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：GE（离子方程式）：_；AD（化学方程式）：_；（3）实验室制取气体C的化学方程式为_，常采用_法来收集气体C。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】分析：A氨盐是非金属元素之间形成的化合物；B稀有气体为单原子分子；CNaCl属于离子化合物，溶于水发生电离

13、；D氢原子最外层只有1个电子，据此分析判断。详解：A铵盐为离子化合物，为非金属性元素形成，故A错误；B稀有气体为单原子分子，不存在共价键，故B正确；CNaCl含离子键，溶于水发生电离，离子键被破坏，故C错误；DH2S分子结构式为H-S-H，H原子满足最外层2个电子结构，故D错误；故选B。2、C【答案解析】分析： A（g）+xB（g）2C（g）起始量（mol）：1 3 0转化量（mol）：0.2 0.2x 0.4平衡量（mol）：0.8 3-0.2x 0.4混合气体共3.4mol=0.8mol+（3-0.2x）mol+0.4mol，解得x=4详解：A、压强之比是物质的量之比，则平衡时，容器内的压

14、强是起始时的3.44=17B、根据计算可知x=4，B错误；C、A的转化率为0.2/1100%=20%，C正确；D、消耗B的浓度是0.8mol10L0.08mol/L，则B的平均反应速率为0.08mol/L2min0.04mol/（Lmin），D错误；答案选C。3、B【答案解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D、选项中离子方程式电荷不守恒。详解：A、次氯酸是弱酸，应该用化学式表示，正确的应该是Cl2H2OHClHClO ，选项A错误，；B、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于弱碱氨水中，选项B正确；C、硫酸和氢氧化钡反应生成

15、硫酸钡和水，而水不能拆，故离子方程式为2OH-+2H+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O，选项C错误；D、选项中离子方程式电荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，选项D错误；答案选B。点睛：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，主要是电荷守恒的分析判断，弱电解质的判断应用，掌握基础是关键，题目较简单。4、C【答案解析】A.原电池中电子有负极沿导线流向正极，铜锌硫酸组成的原电池中，锌是负极，铜是正极，所以电子有锌极流向铜极，故A正确；B. 把Zn片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，发生置换反应，生成

16、铜，构成锌铜原电池，加快了化学反应速率，故B正确；C. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，原理不同，乙烯与溴水中的溴单质发生加成反应，乙烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D.一分子 C5H10五个碳原子十个氢原子不饱和，不属于烷烃，C5H12属于烷烃且有3种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故D正确；故选：C。5、B【答案解析】根据反应的特点和化学平衡状态的特征进行分析。【题目详解】A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是一个气体质量减小、但气体分子数不变的可逆反应。在一定条件下的容积不变的容器中,由于气体的分子数不发生变化，故气体的压强保持不变，故当混合气体的压强不再

17、变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态；在一定条件下的容积不变的容器中,由于该反应是一个气体质量减小的反应，故混合气体的密度随反应的进行也在减小，故当混合气体的密度不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；在一定条件下的容积不变的容器中, 由于该反应是一个气体质量减小的反应，故当混合气体的总质量不再变化时，表明该反应已达到平衡状态；由于该反应气体的分子数不发生变化，分子数与物质的量成正比，故当气体的总物质的量不再变化时，无法判断该反应是否达到平衡状态。综上所述，能表明该反应已达到平衡状态的是和，故本题选B。【答案点睛】注意本题所说的一定条件通常要理解为在一定温度下，即保持温度不变。另外，要注意各组

18、分的聚集状态，生成物中有一种固体，这也是本题的一个易错点。6、A【答案解析】A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，反应物中的原子全部转化为欲制的产物，原子利用率为100%，故A正确；B甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有HCl生成，原子利用率达不到100%，故B错误；C以铜和浓硫酸为原料生产硫酸铜，有二氧化硫生成，原子利用率达不到100%，故C错误；D用二氧化硅制备高纯硅，有CO生成，原子利用率达不到100%，故D错误；故选A。7、D【答案解析】分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al元素，元素C在同周期的主族元素中原

19、子半径最大，则C为Na元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，B为第二周期的O元素，结合原子序及元素A、E的单质在常温下呈气态，E为Cl，A为H，以此来解答。详解：由上述分析可知，A为H，B为O，C为Na，D为Al，E为Cl。A由元素A、B组成的化合物为水或过氧化氢，常温下均为呈液态，故A正确；B.氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此氢氧化铝和高氯酸能够反应，故B正确；C. 工业上常用电解法熔融氯化钠的方法制备金属钠，同时得到氯气，电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，电解饱和食盐水的方法制备氯气，故C正确；D. 氯化氢为共价化合物，含有共价键，氯化钠为离子化合物，含有离子键，故D错误；故选D。8、

20、D【答案解析】影响化学反应速率的因素中，反应物的结构与性质是决定性的因素，即最主要因素，而温度、浓度、压强、催化剂等外界因素为次要因素，故选D。9、 SO2 红棕色 3NO2+H2O=2HNO3+NO (减压)蒸馏 8mol/L 8.96L【答案解析】分析：非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，则A是氮气或单质硫，据此解答。（4）硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀，根据硫酸钡的物质的量计算硫酸的物质的量；滤液中氢离子物质的量不变，与NaOH溶液恰好完全中和，结合氢离子与氢氧根的物质的量相等计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；发生反应的离子方

21、程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，先判断过量情况，然后根据不足量计算。详解：（1）若D为硫酸，则A是单质硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化学式是SO2。（2）若D为硝酸，则A是氮气，B是NO，C是NO2，NO2的颜色为红棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸点不同，需要蒸馏分离。但由于硝酸受热易分解，所以欲分离硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分离方法是(减压)蒸馏。（4）硫酸与硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到93.2g的沉淀为硫酸钡，硫酸根守恒故n（H

22、2SO4）=n（BaSO4）=93.2g233g/mol=0.4mol；滤液中氢离子物质的量不变，与4molL-1NaOH溶液反应，用去40mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+20.4mol=0.4L4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物质的量为44.8g64g/mol=0.7mol，溶液中H+离子的物质的量为1.6mol，溶液中含有NO3-的物质的量为：0.1L8mol/L=0.8mol，发生反为：3Cu+8H+2N

23、O3-3Cu2+2NO+4H2O3mol 8mol 2mol 44.8L0.7mol 1.6mol 0.8mol V1.6molH+完全反应消耗0.4molNO3-、0.6molCu，显然H+不足，所以生成NO的体积按照氢离子的物质的量计算，则V1.6mol44.8L/8mol8.96 L。点睛：本题主要是考查无机框图题推断，难点是混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，（4）为易错点，正确判断过量情况为解答的关键。10、D【答案解析】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数

24、,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。11、A【答案解析】铅蓄电池工作时，负极发生的反应是Pb失去电子生成Pb2，Pb2与溶液中的SO42生成PbSO4沉淀，正极上PbO2被 还原，也生成PbSO4.【题目详解】A. 铅蓄电池放电时相当于原电池，Pb是负极，PbO2是正极，根据电池总反应可知，放电时消耗的硫酸与充电时生成的硫酸相等，故不需要定期补充硫酸，A不正确；B.

25、工作时铅是负极，PbO2是正极，B正确；C. 工作时负极上发生的反应是Pb2eSO42=PbSO4，C正确；D. 工作时电解质硫酸的浓度变小，故其密度减小，D正确。综上所述，关于铅蓄电池的说法错误的是A。12、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白质，凡由蛋白质组成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗涤，羊毛织品、丝织衣服不能用加酶洗衣粉洗涤，A正确；B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B错误；C. 煤的干馏可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在这些化合物，C错误；D. 向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液发生变性，蛋白质聚沉后不能在能溶于水，D错误，答案选D。点睛：掌握蛋白质

26、的性质是解答的关键，易错选项是C，注意煤的干馏是化学变化，不能依据干馏产物推断煤中的物质组成。13、C【答案解析】A、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。14、B【答案解析】水的电离平衡：H2O HOH，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中OH是水电离的，碱溶液中H是水电离，结合Kw=c(H)c(OH)进行计算；【题目详解

27、】水的电离平衡：H2O HOH，水电离出的H等于水电离OH，pH=0的盐酸中c(OH)=1014molL1，即水电离出的c(H)=1014molL1； 0.5molL1的盐酸溶液中c(H)=0.5molL1，溶液中c(OH)=21014molL1，即水电离出的c(H)=21014molL1；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；0.1molL1NaOH溶液中c(OH)=0.1molL1，水电离c(H)=1013molL1；NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；和促进水的电离，由于NH3H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4

28、水解程度大于F，即氯化铵溶液中水电离出的c(H)大于NaF溶液中水电离出的c(H)，综上所述水电离出c(H)由大到小的顺序是，故选项B正确；答案选B。15、B【答案解析】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。16、B【答案解析】A. 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；与不是同系物，故A错误； B. 的分子式为C4H8O2，l mol完全燃烧消耗O2为（4+-）mol=5mol，故B正确；C. 分子中只有一种类型的氢原子，所以一氯代物只有1种，故C错误；D

29、. 甲烷为四面体结构，分子中含有与甲烷相同的饱和碳原子，因此所有原子不可能处于同一平面，故D错误。故答案选B。【答案点睛】本题考查有机物的结构和性质，涉及同系物概念、同分异构体种数的判断、有机物的空间构型以及有机物燃烧耗氧量的计算等，D项为易错点，注意含有饱和碳原子时，有机物中的所有原子不可能共平面。二、非选择题（本题包括5小题）17、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 离子键和非极性共价键 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期六种主族元素，且原子序数依次增大。B是植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，

30、某些氧化物会造成光化学污染，B是N，则A是H。C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，则D是Na，C是O。E的某种氧化物M可用做漂白剂，E是S，则F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此C、D、E三种元素原子半径由小到大的顺序是OSNa；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是NaO2S2。(3)C和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其中化学键类型离子键、非极性共价键。(4)

31、D的最高价氧化物水化物是氢氧化钠，电子式为。(5)氯元素非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成氢化物中还原性较强的是H2S，该化合物的形成过程为。(6)C、D、F形成的某种化合物N也可用做漂白剂，N是次氯酸钠。M、N以物质的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物没有漂白性，反应的离子方程式为ClOSO2H2OSO42Cl2H。18、Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4H 【答案解析】A与硝酸银溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B与氯化钡溶液、盐酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性气味的气体可推知X、Y是二氧化硫和氯气，反应为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能与铁反应可知X为Cl2，则C为FeCl3、Y为SO2，二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，则A为HCl，B为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】(1)根据分析可知：X为Cl2、Y为SO2、A为HCl、B为H2SO4、C为FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯气,该反应的化学方程式为：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4；二氧化硫通入氯化铁溶液生成氯化亚铁、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：2F