2013化学选修化学反应原理第3章第一节1课时知能优化训练

1、 424O4KS 424O4KS 4 A100 时水的电离程度较小 )温度升高，KW也随之增大。KW较大，即HOH较大。HOHH2OOHA、B两选项错误，C选项正确。100 时水的电离程度是室温时电离程度的 10 倍，故D 选项错误。)选)( A蔗糖 BNaOH选 4(2010 年哈密高二测试)弱电解质与强电解质的本质区别在于(：选C 1 的盐NaOH晶g：H水1013molL1。若为酸溶液，溶液中的OHH水1013 11014 101molL11L101molL1V5.0OH V0.02 L；若为碱溶液，溶液中的HH水1013 molL1，由OH KW 11014 101 molL11L10

2、1 1，m(NaOH)4g40：选 D。NaCl 溶于水(或熔化)即电离产生 Na和 Cl，在电流的作用下 Na和 Cl定向移动，所以 NaCl 溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故 A 不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故 B：选 D。NaCl 溶于水(或熔化)即电离产生 Na和 Cl，在电流的作用下 Na和 Cl定向移动，所以 NaCl 溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故 A 不正确。溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故 B 不正确。CO2 溶于水与水反故 C 不正确。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且

3、BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故 BaSO4 是强电解质，因此 D 正确。)( A熔化时不导电选 ) 4(2011 )4ANaHSO=Na 43BKHCO=K 322Ba 44 4433 3 33 B5把0.05mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的B0.5molL1C0.5molL1CH3COOHD0.5molL1KClNaOHCH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1 6BrF3的导电性时发现，20 NaOHCH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1 6BrF3的导电性时发现，20 )2BF 、22CBrF 、DBrF 、4

4、25KBrF4F4能电离BrF2 阳离子ClF3BrF3可设想BrF3BrF3即 2BrF3电离出 BrF2 和 BrF4 两种离 的量浓度为)A0.1 molL1 可以忽略不计，所以 0.1 molL1 NaOH c(OH)0.1 molL1，c(OH)H2Oc(H) 1.01014 1.01013 molL10.1)导电的性质，故 CaCO3 是非电解质选 “导电”这一宏观现象。CaCO3 9有五瓶溶液分别是：10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1 水溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40mL0.30molL1CH3COOH水溶液，50( A BC

5、 ：水分子的数目比其他离子和分子的数目要多得多，故溶液体积越大，水分子数目越多，离子和分子总数也就越多，故50 m40 m0 mL20 L10 L。 )：(1)H HO H 22 22H 22H O 3 ：(1)H HO H 22 22H 22H O 3 E氢硫酸F硫酸氢钠 G一水合氨故 B、C、D 为非电解质。解质，故 A、F 为强电解质，而 E、G 为弱电解质。：33： (1)H 、 33(3)KHCO=K 313常温下，0.1 molL1 的 H2SO4 溶液中；由水电离出的c(OH) ，c(H) 水水：KWHOH1014 2：0.2 molL151014molL151014molL151014molL1 (1)三种溶液中H依次为 a molL1，b molL1，c molL1，其大小顺序为(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为 mol、n2mol、n3mol，它们的大小关系中和一定量NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1 L、V2 L、V3 L，其：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中H0.1mol/L，硫酸中 H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，