2015版高中化学人教版选修4练习第3章1节

1、( A导电能力)D溶解)衡：A 项，达到电离平衡( A导电能力)D溶解)衡：A 项，达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度均不变，但未必相等；B 3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已 BH的浓度达 D D4(2014山西大同)(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是() D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。)c(HCOOH)，则说明甲酸部分电离。B.它只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强D甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱

2、电解质。)c(HCOOH)，则说明甲酸部分电离。B.它只能说明甲酸的酸性比弱酸碳酸强，但比弱韶关调研)c(OH)相同的氢氧化钠溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释)D不能确1 1c(OH)大于原来的n，所以 m1.0molL 1；D项不正确，原因多种：(1)c(H) 平平始c(A1.0molL 1，(2)c(HA) 0始始A根据溶液中有 CH3COOH、CH3COO和 H即可证明 CH3COOH 达到电离平衡状B根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡态 B根据溶液中 CH3COO和 H的物质的量浓度相等可证明 CH3COOH 达到电离平衡态 NHH O、N

3、H OH 4是分步电离的，电离程度 CH3COOH 存在电离平衡。CH3COOH 电离的 CH3COOH浓度始终相同，无论 a、b 两支试管中的现象；相同点；不同点；原因a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是 V(a)的总体积是V(a)：(1)都产生无色气泡 ac(H)开始反应时，盐酸溶液中 H浓度较大，但二者的 H的总物质的量相等 HClO，达平衡(2)由此说明可用排饱和食盐水收集 Cl2 的理由Al3 3OH.Al(OH) 的电离方程式可表示为：H OAlO 322(1)向 Al(OH)3 沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因离子方程式(2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液沉淀溶解其

4、原因有关离子方程式HClOH，所以，氯(2)向 Al(OH)3 沉淀中加入苛性钠溶液沉淀溶解其原因有关离子方程式HClOH，所以，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，通常情况下，可用排饱.(1)盐酸中的 H与 OH结合生成水，使平衡中 c(OH)减小，平衡向右移(2)苛性钠溶液中 OH结合 H生成水使上述平衡中 c(H)减小平衡向左移沉淀不断溶解 Al(OH) OH =AlO 2H 3213(2014高密一中检测)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25当温度升高时，K (填“增大”“减小”或“不变)在温度相同时，各弱酸的 K 值不同，那么 K 值的大小与酸性的相对强弱有2(3)若把CH COOH、H

5、 CO 、HCO 、H S、HS 、H 、H PO 、HPO 34其中酸性最强的(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸 产生此规律的原因c(A)增大，c(HA)K 值增大；(2)K 值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强；(3)比较这几种粒子的电离常数可知，H3PO4 酸性最强，HS酸性最弱；(4)由于上一级值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性酸H 3 K11.3107 4K26.310(4)K1K2K3 上一级电离产生的 H(4)K1K2K3 上一级电离产生的 H对下一级电离起抑制作三种溶液中的 c(H)大小关系取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的

6、NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体(2)若三种溶液的 c(H)三种酸的物质的量浓度大小关系取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体：(1)a.H2SO4 为二元强酸；CH3COOH 为弱酸，部分电离，故。b.三种酸H2SO4 NaOH 是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的 H2SO4 最少，所以1(2)a.CH3COOH 是弱酸，c(CH3COOH)c(H)，c(H2SO4) 2c(H)，c(HCl)c(H)以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH)n(HCl)HClH2SO4都是强电解质，两溶液中的 n(H)相等，消耗 NaOH 一样多，所以。c.与等质量的 Zn 完全反应，消耗的 n(H)相等，所以溶液 c(H)大的