贵州省北京师范大学贵阳附中2023学年化学高二下期末综合测试模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，体积为10

2、L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(LS)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C若增大压强，则物质Y的转化率减小D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H02、下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A车载铅蓄电池启动B二滩电站水力发电C西区竹林坡光伏（太阳能）发电D米易县龙肘山风力发电3、100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(

3、)A0.20 molL1B0.25 molL1C0.40 molL1D0.50 molL14、下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(FeCl3)=1.0molL-1的溶液中: HCO3-、Cl-、H+、Na+B常温下，由水电离出的c(H+)=10-14molL-1溶液中: NH4+、K+、CO32-、SO42-C在c(HCO3-)=0.1 molL-1的溶液中: NH4+、AlO2-、 Cl-、NO3-D常温下KW/c（H+）=0.1 molL-1的溶液中:K+、NH3H2O、SO42- 、NO3-5、下列对有机物结构或性质的描述错误的是（ ）A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这

4、是因为发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的化学键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的化学键C若乙烷和丙烯的物质的量共为1mol，则完全燃烧生成3molH2OD一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应6、下列离子方程式式书写正确的是A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-BFe(NO3)3溶液中通入足量SO2：2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+C酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H+H2O22Mn2+6H2OD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca

5、2+OH+HCO3CaCO3+H2O7、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C装置可证明非金属性ClCSiD装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性8、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是ASO2与SiO2BCO2与H2OCC与HClDCCl4与SiC9、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是A反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B在T2时，

6、若反应处于状态D，则一定有(正)(逆)C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K210、在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.2 molL-1BY2为0.35 molL-1CX2为0.3 molL-1DZ为0.4 molL-111、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂CFeCl3溶

7、液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂12、下列说法正确的是A生物柴油的主要成分是液态烃B尽管人体内不含消化纤维素的酶，但纤维素在人类食物中也是必不可缺少的C糖类又称为碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m 表示D淀粉的糊化作用和鸡蛋清中滴加饱和Na2SO4 溶液出现沉淀的现象均属于化学变化13、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是AM极作负极，发生氧化反应B电子流向:M负载N电解质溶液MCN极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有

8、NA个H+通过阳离子交换膜14、化合物丙可由如图反应得到，则丙的结构不可能是ACH3CBr2CH2CH3B(CH3)CBrCH2BrCCH3CH2CHBrCH2BrDCH3(CHBr)2CH315、下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)+ O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧

9、热)16、下列说法不正确的是A乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C容量瓶和滴定管使用之前必须检查是否漏水D配制浓硫酸、浓硝酸的混酸时，应将浓硝酸沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中17、下列说法中正确的是糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料ABCD18、已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是（）A A、B、D可能是钠及其化合物B

10、A、B、D可能是镁及其化合物C A、B、D可能是铝及其化合物D A、B、D可能是非金属及其化合物19、下列化学用语对事实的表述不正确的是A由Na和Cl形成离子键的过程：BNa2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+S2=HgSCCH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol-1D闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnSCu2+=CuSZn2+20、下列说法正确的是A乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同BCH3CO18OH和C2H5OH发生酯化反应的有机产物是CH3CO18OC2

11、H5C相同物质的量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸H2N-CH（CH3）-COOH缩合最多可形成4种二肽21、下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2OB氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2CCu与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu22NO2+2NO3+2H2ODSO2与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O。22、在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B正反

12、应速率：v正(y)v正(w)C反应温度：T2T3 D混合气体的平均摩尔质量：M(y)M(z)二、非选择题(共84分)23、（14分）药用有机物A为一种无色液体。从A出发可发生如下一系列反应：请回答：（1）写出化合物F的结构简式：_。（2）写出反应的化学方程式：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）有机物A的同分异构体很多，其中属于羧酸类的化合物，且含有苯环结构的有_种。（5）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应。试写出H的结构简式：_。E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气。试写出R的结构简式：_。24

13、、（12分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。25、（12分）甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。（

14、1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。仪器b的名称是_，作用为_。能说明甲醛具有还原性的实验现象是_。（2）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：已知：Cu2O Cu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色)摇动锥形瓶i的目的是_。锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与

15、容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_。26、（10分）氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末，在空气中氧化，遇水会发生水解，生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：氮化钙的制备（1）连接装置后，检查整套装置气密性的方法是_。（2）装置A中每生成标准状况下4.48LN2，转移的电子数为_。（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为_。装置E的作用是_。（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。加热D处的酒精喷灯； 打开分液漏斗活塞; 加热A处的酒精灯；停上加热A处的酒精灯；停止加

16、热D处的酒精喷灯（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象_。测定氮化钙的纯度：称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00molL-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；取20.00mL稀释后的溶液，用0.20molL-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL。（1）氮化钙的质量分数为_。（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。27、（12分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有

17、关物质的物理性质见下表。物质沸点（）密度（gcm-3，20）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为_。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_；蒸馏不能

18、分离环己酮和水的原因是_。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b水层用乙醚（乙醚沸点34.6，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d过滤；e蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分。B中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作a中，加入NaC1固体的作用是_。恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_。（计算结果精确到0.1%）28、（14分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下

19、信息：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。 RCOOH RCOCl请回答下列问题：（1）A的名称为_，B中含有官能团名称为_。（2）CD的反应类型为_，生成G的“条件a”指的是_。（3）E的结构简式为_。（4）F+HM的化学方程式为_。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分别为2 mol、1mol。试分析W共有_种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有_组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选

20、），设计制备的合成路线_。29、（10分）已知反应：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，只含该官能团的物质在一定条件下不能发生的反应有_（填序号）；加成反应 酯化反应 氧化反应 还原反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使分子中所有原子可能都在同一平面内，不能是_（填序号）； （3）某氯代烃A的分子式为，它可以发生如下转化：结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。A、C的结构简式分别为：A_，C_；写出下列转化的反应方程式：AB：_，DE：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【答案解

21、析】A. 60s达到平衡，生成0.3molZ，容器体积为10L，则v(Z)=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于其化学计量数之比，则v(X)=2v(Z)=0.001mol/(Ls)，故A正确；B. 将容器容积变为20L，体积变为原来的2倍，压强减小，若平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，但正反应为气体体积减小的反应，压强减小，平衡向逆反应方向移动，到达新平衡后Z的浓度小于原来的1/2，故B错误；C. 若其他条件不变时，若增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向进行，Y的转化率将增大，故C错误；D. 若升高温度，X的体积分数增大，若向正反应移动，2mol X反应时，混合气体总物

22、质的量减小2mol，X的体积分数减小，则说明平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故反应的Hv正(w),故B正确；C. H0，根据图像可知，在压强相同时，温度升高，平衡左移，一氧化碳的转化率减小，则反应温度: T2M(z),故D错误；综上所述，本题选B。二、非选择题(共84分)23、 CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 4 HOCH2CHO HCOOCH3 【答案解析】由框图可知：B能和二氧化碳反应生成D，D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A的不饱和度为5，则A中除苯环外含有一个不饱和键；A能和氢氧化钠的水溶液

23、发生水解反应生成B和C，则A中含有酯基，C酸化后生成E，E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G，G的分子式为C4H8O2，根据原子守恒知，E的分子式为C2H4O2，则E的结构简式为CH3COOH，C为CH3COONa，G的结构简式为CH3COOCH2CH3，根据原子守恒知，D的分子式为C6H6O，则D结构简式为：，B为，F为，则A的结构简式为：，据此解答。【题目详解】（1）化合物F的结构简式；（2）反应是A在碱性条件下的水解反应，反应的化学方程式；（3）反应是在浓硫酸作催化剂、加热条件下，乙酸和乙醇发生酯化反应，反应方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（4

24、）A的结构简式为：，属于羧酸类的A的同分异构体有：邻甲基苯甲酸、间甲基苯甲酸、对甲基苯甲酸、苯乙酸，所以有4种；（5）E的结构简式为CH3COOH，H为乙酸的同分异构体，能发生银镜反应，能和钠反应生成氢气说明H中含有醛基，醇羟基，所以H的结构简式为：HOCH2CHO；E的另一种同分异构体R在一定条件下也可以发生银镜反应，但不能和金属钠反应放出氢气，故R结构中存在醛的结构但不存在羟基或羧基，故为酯的结构HCOOCH3。24、 羰基(酮基) 溴原子 取代反应 10 【答案解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名

25、称为羰基(酮基)和溴原子；(2) 对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由BC的反应类型是取代反应；(3) 比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4) 属于芳香族化合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、共有10种同分异构体；(5) 甲苯与Br2/PCl3

26、发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据NaOH/HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。25、球形冷凝管 冷凝回流 A中出现红色物质(或A中出现棕色物质) 有利于溶液与空气中O2的接触 2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O n(Cu2O)n(Cu)=l200 【答案解析】向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL

27、和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，制备了氢氧化化铜悬浊液。再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，说明甲醛具有还原性。探究生成物的组成时，要注意仔细分析实验步骤及现象。【题目详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸点为96，易挥发，故在反应过程中要有冷凝回流装置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用为冷凝回流。能说明甲醛具有还原性的实验现象是A中出现红色物质(或A中出现棕色物质)。（2）摇动锥形瓶时发生的变化是Cu(NH3)4+(无色) Cu(NH3)42+(蓝色

28、)，显然该过程中发生了氧化反应，故摇动锥形瓶i的目的是有利于溶液与空气中O2的接触。红色固体经足量浓氨水溶解后仍有剩余，根据Cu2O Cu(NH3)4+(无色)可知，该固体只能是Cu，摇动锥形瓶ii，其中固体完全也能溶解得深蓝色溶液，说明Cu溶解得到铜氨溶液，空气中的氧气溶于氨水中成为氧化剂，故该反应的离子方程式为2Cu+O2+8NH3H2O=2Cu(NH3)42+4OH+6H2O。将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近，说明容量瓶ii中的溶液浓度约为容量瓶i的100倍，量瓶ii中的Cu(NH3)4+的物质的量约为容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，红色的固体产物由Cu

29、2O和Cu组成，物质的量之比约为n(Cu2O)n(Cu)=l200。【答案点睛】解答实验探究问题时，要注意切忌带着主观认知去分析，要根据化学反应原理冷静分析实验中的相关现象，尤其是与所学知识有冲突的实验现象，根据现象分析得出合理结论。要注意实验细节，如本题中“足量浓氨水”、“定容”、两个“50mL”容量瓶等等，对这些信息都要正确解读才能顺利解题。26、关闭A，向E中加水，微热烧瓶E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱 0.6NA 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 吸收空气中水蒸气、防止进入D中 取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙 92.5% 偏低 【答案解析】分析

30、：本题考查的是物质的制备和含量测定，弄清实验装置的作用、发生的反应及指标原理是关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质性质的综合应用。详解：装置A中反应生成氮气，装置B可以吸收氧气，C中浓硫酸吸水，氮气和钙粉在装置D中反应，E中浓硫酸防止空气中的水蒸气进入D。(1)连接装置后，关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微热烧瓶，E中有气泡停止加热导管末端形成一段水柱，说明装置气密性好。(2)A中的反应为(NH4)2SO4+2NaNO2 2N2+Na2SO4+4H2O，转移6mol电子时生成2mol氮气，所以A中每生成标况下4.48L氮气，转移的电子数为0.6NA。(3)B中氧气氧化亚铁离子为铁离子，

31、离子方程式为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，E装置中浓硫酸吸收空气中的水蒸气，防止进入D中。 (4)实验开始先使装置的反应发生，排除装置内的空气，实验结束，先停止D处的热源，故顺序为。(5)氮化钙与水反应生成氨气，钙与水反应生成氢气，氢气难溶于水，氨气极易溶于水，检验生成的气体有氢气即可确定氮化钙中含有为反应的钙，故方法为：取少量产物于试管，加入水，用排水法收集到无色气体则含钙 (1)剩余的盐酸物质的量为，故参与反应的盐酸为0.11-0.05=0.05mol，根据氮元素守恒：，则氮化钙的物质的量为0.025mol，则氮化钙的质量分数为= 92.5% (2)达到滴定终点，仰视滴定管

32、读数将使消耗的氢氧化钠的标准液的体积读数变大，使剩余盐酸的量变大，反应盐酸的的氨气的量变小，故测定结果偏小。27、冷凝管 打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 漏斗、 分液漏斗 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 60.6% 【答案解析】(1)装置D的名称是冷凝管；(2)为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙

33、醚能作萃取剂，从而提高产品产量；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；环己醇的质量=10mL0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【题目详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮

34、和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；(3)环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量；分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；环己醇的质量=10mL0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=100%=60.6%。28、乙二醛 碳碳双键、醛基 加成反应（或还原反应） 浓硫酸、浓硝酸，5060水浴加热 10 7 【答案解析】试

35、题分析：A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，则A分子中氧原子数是580.55216=2 ，分子式是C2H2O2，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应，A的结构简式是OHC-CHO；根据，OHC-CHO与乙醛反应生成B，B的分子式是C6H6O2，则B的结构简式是OHCCH=CH-CH=CHCHO；根据，OHCCH=CH-CH=CHCHO与乙烯反应生成C，则C是；被氧化为E，E是；根据RCOOH RCOCl，与SOCl2反应生成F，F是，与H反应生成M，根据M的结构简式，逆推H是，G是。解析：根据以上分析，（1）A是OHC-CHO，名称为乙二醛，B是OHCCH=CH-CH=CHCHO，含有官能团名称为是碳碳双键、醛基。（2）与氢气发生加成反应生成，所以反应类型为加成反应，与浓硫酸、浓硝酸，在5060水浴加热的条件下生成；（3）E是。（4）与反应生成 和氯化氢的化