高二化学 选择性必修2 第1课时 共价键 学案设计

1、第二章 第一节 第一课时共价键学案【学习目标】1认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。2知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为键和键等类型。3认识离子键、共价键的本质，能说明典型物质的成键类型。【学习过程】【复习旧知】NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素电负性的差别来理解么？完成下列表格，与同学交流你的结论。元素Na ClH ClC O电负性电负性之差（绝对值）

2、结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是；而是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。【新课导学】【学习任务一】理解原子轨道“头碰头”和 “肩并肩”的重叠方式，能够从微观层面区分键和键。1共价键的类型（按原子轨道的重叠方式分类）(1) 键 键的重叠方式：两原子在成键时，原子轨道以“_”的方式重叠采用。键的种类：as-s 键：由两个_原子轨道重叠形成的键，如HH。bs-p 键：由一个_原子轨道和一个_原子轨道重叠形成的键，如HCl。cp-p 键：由两个_原子轨道重叠形成的键，如ClCl。请同学们依次画出HH 键、HCl 键以及ClCl的过程示意图。键的特征：以形

3、成_的两个原子核的连线为轴作_操作，共价键电子云的_，这种特征称为_。(2) 键键的重叠方式：由两个原子的p电子“_”重叠而成。形成键时原子轨道重叠程度比键_，故键不如键_。键的特征：每个键的原子轨道由两块组成，分别位于由_构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_，这种特征称为_。【归纳提升】 键与键的比较键类型键键常见类型原子轨道重叠方式键的特征原子轨道重叠程度键的强度【学习任务二】理解共价键的特征2. 共价键的特征(1) 共价键的_（电子配对原理）：两个原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。决定各原子形成分子时相互结合的_。(2) 共价键的_方向性（最大重叠

4、原理）：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。决定分子的_。3判断键、键的一般规律共价单键是_，共价双键中有一个_，另一个是_，共价三键由一个_和两个_组成。【课堂练习】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个键和几个键构成？为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？所有的共价键都有方向性吗？你能从分子结构的角度谈一谈为何N2非常稳定么？人工固氮是将氮气转化为含氮化合物的过程。从分子结构的角度谈一谈，在这一过程中，为什么往往需要用高温、高压、催化剂这样剧烈的条件？【学习效果】一、单项选择题 = 1 * ROMAN I1原子间形成分子时，决定各原子

5、相互结合的数量关系的是A共价键的方向性 B共价键的饱和性C共价键原子的大小 D共价键的稳定性2下列分子中，只有键没有键的是ACH4 BN2CCH2=CH2 DCHCH3下列关于键和键的说法中，错误的是A键是轴对称的，键是镜面对称的B键是“头碰头”式重叠， 键是“肩并肩”式重叠C两个p轨道不能形成键，只能形成键DH只能形成键，O可以形成键和键4下列说法中不正确的是A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C气体单质中，一定有键，可能有键D一个N2分子中有1个键，2个键5下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是AH2S和Na2O2 BH2O2和CaF2CNH3和N2 DHNO3和NaCl 二、单项选择题 = 2 * ROMAN II6下列分子中键和键数目之比为11的是AHCN BCO CC6H6 DC2H27下列说法正确的是A若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性BH3O+的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D键不能断裂，键容易断裂三、非选择题8有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)，其中，（1）只含有极性键的是；只含有非极性键的是；既有极性键，又有非极性键的是；（2）只有键