物化上题目-期中样卷-考研试题资料系列

1、物化上题目-期中样卷-考研试题资料系列物化上题目-期中样卷-考研试题资料系列物化上题目-期中样卷-考研试题资料系列物化上题目-期中样卷-考研试题资料系列物理化学（下）课程期中样卷 一、填空题（每小题2分，共2分)1、298,当H24溶液浓度从。01mol kg增加到0.1ol g-时,其电导率 和摩尔电导率将： （ ）(） 减小,增加 (B)增加，m增加（)减小,减小 （）增加,减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ ( ）（）在阳极上发生氧化反应(B）电池内部由离子输送电荷（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（)当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须

2、用到： （ ）（A)标准氢电极 （B)甘汞电极（C）标准电池 (）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池,电动势E值的正负可以用来说明： （ )（A）电池是否可逆 （B)电池反应是否已达平衡(C）电池反应自发进行的方向 (D)电池反应的限度、某燃料电池的反应为：H2(g) 1/2O2(g) = HO(），在40K时的和分别为 21。k mo和- 50 J -1 ol，则该电池的电动势为 （ ）(A)1。V （B）2.4V （）1.4V （D）2。8V6、已知 (Fe /Fe ) 0.402V , o（ d2+/ d ） - 0.409V， 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe2 (0.1ml k

3、1）和Cd (001l k-1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ )(）铁粉和镉粉皆会溶解 (）铁粉和镉粉皆不会溶解（C）铁粉溶解、镉粉不溶 （)镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg2C（s） + e- = H(l） +2C（a),设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和。1ml m-3甘汞电极的电极电势相应地为 、 2、 3，则29K时，三者之相对大小是 ( ）(A） 1 3 （B） 1 1 3 (） 1 28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0059V，当盐桥拿走，使两溶液接触,这时测得电动势为0。048V,则液接电势值为： ( )(） 0。11V (B）001 V （C)0。1

4、0 V (D） 0。107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是 ( )(A）第一类电极 (B）第二类电极(C）氧化还原电极 （D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuC2的水溶液,在阳极上会发生: （ ）(A）析出氧气 （B）析出氯气 （C)析出铜 (）铜电极溶解二、填空题(每小题3分，共15分)、测定电解质溶液电导时必须采用_电源，以防止_。2、。01 molkg1KCl与0.001molkg-1K4Fe（N）6混合水溶液的离子强度I=_。 在2时,该溶液中C的平均活度系数 _。已知常数A=09(mkg-1)1/3、将反应g2SO4(s）= 2A 设计成可逆电池,其书面

5、表示式为_。、某含有+、Ni2、Cd2+（活度均为）离子的pH = 2的溶液,电解时，H与各金属在阴极析出的先后顺序为_、_、_、_。已知 (g Ag ) = 07V, （Ni2+/ Ni ) = -023V, o（ 2+ Cd) 0402V ，H2在Ag上超电势 = 0.2V,在Ni上， = 。24V，在C上, = 0V5、29时，已知 o（ F /Fe2+ ） = 0。7V , o （n4+Sn+) 0.1V，将这两个电极排成自发电池时的表示式为_，E o=_。三、计算题（1-3题每题10分,第4题0分，共50分)1、2时，KCl和NaO溶液的极限摩尔电导率及离子的极限迁移数如下： / m

6、 mol-1 t，+C .49510- 0。4906NNO 1。21912 0。424计算:(1)NaCl溶液的极限摩尔电导率（NaC）（)Nl溶液中Na+的极限迁移数t （N+）和极限淌度U(N+）2、298K、po下,以Pt为阴极,电解含FeCl（0.01molk）和CuCl2(0。molk1)的水溶液,若电解过程中不断搅拌，并设超电势可略去不计，试问：(1）何种金属先析出？ （2）第二种金属析出时至少需施加多大电压？（3)当第二种金属析出时，第一种金属离子的残余浓度为多少?已知: o（ FeFe)0.44V, o（2+/u） = 0。337V ， o（l/Cl ） 1.36V3、298K

7、时，用Pt为电极来电解.00m d3H2SO( = ）.在电解过程中,把b阴极与另一摩尔甘汞电极相连接，当Pb阴极上氢开始析出时，测得分解=1。05，试求H2在Pb电极上的超电势(H2S4只考虑一级电离)，已知摩尔甘汞电极的氢标电势甘汞 = 0.2800V。4、电池：Zn(s) ZCl（ 0。55ml k1) | gCl（s)| g(s），在2K时，E =1。01V，已知（ / ) p= 。02104K1， (Zn2+ / Z)=- 0.763V，o( ACl / Ag ， - ）= 0.22V。（）写出电池反应（个电子得失） （2）求反应的平衡常数（3)求Znl2的 （）求该过程的Gm、rHm、rS和QR四、问答题（每小题5分,共15分)1、画出下列电导滴定的示意图：(1)用NaOH滴定C6HOH (2)用NaOH