【习题】分析化学单元测试题(华东理工川大)-考研试题资料系列

1、【习题】分析化学单元测试题(华东理工川大)-考研试题资料系列【习题】分析化学单元测试题(华东理工川大)-考研试题资料系列【习题】分析化学单元测试题(华东理工川大)-考研试题资料系列【习题】分析化学单元测试题(华东理工川大)-考研试题资料系列分析化学单元测试题第一部分:酸碱滴定法一、填空题1。用0.20m 1aOH溶液滴定0。ml L 1 H2SO4和0.1 mol - 3P4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。2. 用吸收了C 的标准aH溶液测定工业Ac的含量时，会使分析结果 ；如以甲基橙为指示剂，用此NaH溶液测定工业 Hl 的含量时，对分析结果_ _填偏高，偏低，无影响.3.已

2、知柠檬酸的Ka1pKa 分别为313，4。6，640.则pKb2= ； pKb3= 。4 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为cmol 1NH2 CO 浓度为cml 1NH4H2O4 5.用0100ml - 1HC滴定同浓度NaO的突跃范围为 .7 43。若HCl和aO的浓度均减小1倍, 则p突跃范围是 。.用双指示剂法酚酞、甲基橙测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V，甲基橙变色时,消耗HCl的体积为V,则：V0， V2=时，为 。V1=0， V20时,为 .1= V2=0时，为 。V1 V20时，为 。5V V0时,为 。答案：:1. .2. 偏高 ； 无影响。. .24； 10。8

3、7. H+HCO3+H2CO3 OH- + NH3 H+H4 NH3+ HPO2-+2PO35。 8。5.3 . 6NaOH , NaHCO3 a2C NaOH+Na3 NaHCO3+aCO3 二、选择题。以下各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是 A H2+ Ac HAc ；B。 H3 N2 ； . NO N3-; DH2SO SO42 2。以甲基橙为指示剂，能用NO标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是 A。H2C2O4，C242 .H3PO4，PO43 C。HAC,C .HCOO,HCO-.以下各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是 A. 2332 - ； B。 HO OH ；

4、C。 PO42 - O43 - ； D. N3 CH NH2CO 4。浓度为cmol L 的aNO3溶液的质子平衡方程是 A。 H = O - ； B。 N N3-= c ；C. H+ = Na+= N3 +OH - ; D a+ + N3 = c5。已知0.0 mol - 1一元弱酸溶液的pH=。0, 则010 mol L共轭碱NB溶液的H是 A。 110； B。 . ; C. 8。5 ; D 9.5 以下物质中,可以有基准物质直接配制标准溶液的是: A aO B 浓HCl K2Cr2O D KMnO47. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 A 中性 碱性 C

5、酸性 D 不能确定其酸碱性8。在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 AKaKb=1 B KaKb=Kw C KaKb=Kw D K/a=K 9 下面做法中不能检查系统误差的是 A 空白试验 平行测定 C 对照试验 D 回收试验。移取饱和COH2溶液500mL，用0.5000mol/LHl标准溶液滴定，终点时,耗去20。00mL，由此得CaOH2沉淀的sp为 165B 8.010-6 C 2.006 D 4.10- 答案: 1D 。 3.C 4.A 5.B .C 7。B8。B 9。 1。D三、计算题1、计算以下各溶液的pH:0.10 ml1 CC2COOH氯乙酸;20。 mlL-六次甲基四胺C

6、H26N4；30.0 oL-1 NaS；解:1.10molL ClCH2OOH，应用近似式：解一元二方程: pH=19620。10molLHN4pKb=8。87可用最简式pH=pK-pO=4.00-.=。06301mL1 Na2SpKa17。05pb1 1.0pa212.92pK2.95先按一元弱碱处理，用近似式， 解一元二次方程得,，p=7此时, 因此，按一元弱碱处理合理。、计算用aOH液0olL滴定HCOH液ol/到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂?解: pO=.7 pH=82选酚酞3、已知琥珀酸24O以2A表示的pKa14。9，Ka2。5，计算在pH为。88和5。00时H

7、2A、HA和A2的、1和2。若该酸的分析浓度为0.01mol/L,求pH为4。88时的三种型体的平衡浓度。解：当pH5.00时,以H=-0mol/L代入上述各式可得: =0。109，=0。702,=0。189 H=。88，C=01ol时， 2A=0。10.1451450mol/LH=0。10.10=71010mol A-019=.80-3molL、若用H液0。2l/滴定KH液0。02ml/L20.00ml，试计算计量点到0、化学计量点及化学计量点后。1时溶液的H值。可以采用何种指示剂？解：化学计量点前：化学计量点时，为Kl + 2 p=7.0化学计量点后， pH5酚酞 甲基红均可5、 称取Na

8、2C3和NaHCO3的混合试样068g，溶于适量水中.以甲基橙为指示剂，用20 olLHC溶液滴定至终点时，消耗00 mL.如改用酚酞为指示剂，用上述HCl溶液滴定至终点时，需消耗多少毫升？解：设需 四、简答题1、设计以下混合物的分析方案:1Hl+H4C混合液;2硼酸+硼砂混合物;3CHPO4混合液.答：1HClNH4l用NaH滴定，以为指示剂，滴定其中的C.再用甲醛法测定HCl,以PP为指示剂。2硼酸硼砂用HC滴定,以MR为指示剂，滴定其中的硼砂，再加入甘露醇,使HBO3强化，用NaOH滴定，以P为指示剂.l+H3PO用NaOH滴定,以M为指示剂，测二者合量;再继续用NaOH滴定,用PP指示

9、剂,得H3PO4分量。、判断以下情况对测定结果的影响1标定OH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸.答：偏低.因其将使NaOH溶液的体积消耗增大.2用吸收了二氧化碳的NO溶液滴定HPO至第一化学计量点；若滴定至第二化学计量点时，情况又怎样？答：第一化学计量点时无影响O2+2NaOHO32-2H2OCO3223O4=CO2+2O+2-aH+H3PO4=NaO4+H2O第二化学计量点时,结果偏高CO2+2NaOH=C3+2N+HO2O32-+HPO4=HCO-O42H+O=HPO42-+H2O相当于使NaOH浓度变稀，消耗体积增大。3已知某NaOH溶液吸收了2，有0的NaO转变成Na2C3，用

10、此NaOH溶液测定c的含量时，会对结果产生多大的影响？答：偏高。3、有人试图用酸碱滴定法来测定NaAc的含量，先加入一定量过量标准HCl溶液,然后用NO标准溶液返滴定过量的HCl.上述操作是否正确？试述其理由。答：上述操作不正确。因为NaH返滴定过量的HCl时，aAc的中和产物HAc也能与OH作用。cKAc=c1-92184、以NaOH溶液或HCl溶液滴定以下溶液时,在滴定曲线上出现几个突跃？1H2SO+H3PO4 2SO4的Ka11 Ka=1.010-2 H3P4 Ka7。6103K2=6。3108 Ka34410-13 个突跃2 HClH3BO3=5.1010 1个突跃 F+HA KHF.

11、6104 KHA1.81 1个突跃4 NaHa3PO4Kb1=0-1。64 b2=10680 b=0-11。88 2个突跃 Na2CO3+NPO4 a2CO3 Kb375 b=10.62 2个突跃 N2HP4+NaPO4 1个突跃、设计测定以下混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。a。 HCHBO3 答:因为的H3BO的Ka108，所以可以甲基红为指示剂，用NaH标液滴定Cl。终点后向溶液中加入甘露醇。由于甘露醇可与3O3作用生成pK=4.6左右的较强酸,所以可用酚酞为指示剂用NaOH标液准确滴定，间接测得HBO3的含量.b Hl+NH4Cl答:以甲基红为指示剂，用NaH标液滴定，测出C的含

12、量后,再加入中性甲醛，使NH+转化为酸性较强的C26N4H+6。然后，以酚酞为指示剂,用aH标液滴定测NH4Cl的含量.。 N3P4Na2PO4答：以酚酞为指示剂，用H标液滴至酚酞褪色，测Na3O4的含量，再加入甲基橙为指示剂,用C标液滴至甲基橙显橙色测得Na3PO4与Na2HP的含量,从其中减去Na3PO4的量,即可得Na24的含量。d. Na3PO+ NaOH答:以酚酞为指示剂,用HCl标液滴定至酚酞褪色这时PO4HPO42-,aONl可计算出二者含量，再加入指示剂甲基橙，用HC标液滴定至甲基橙显橙色,这时PO2 HPO4,据此可计算出N3的含量，从含量中减去3PO4的量即可得OH的含量。

13、第二部分配位滴定法一、填空题、DA的化学名称为 ，当溶液酸度较高时，可作 元酸，有 种存在形式.2、 采用EDTA为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的 3， A 3+。应加入 作掩蔽剂； 滴定时控制溶液P= .、 ETA络合物的条件形成常数随溶液的酸度的变化而改变。酸度越 则越 ；络合物越 ，滴定突跃越 。4、以铬黑T为指示剂，溶液pH值必须维持 ;滴定到终点时溶液由 色变为 色。5、EDTA的酸效应曲线是指 ,当溶液的越大，则 越小。、以下基准物常用于何种反应?填A，D 1 金属锌_ A 酸碱反应 2Cr2O7 _ B 络合反应 3 Na4O70H2 _ C 氧化还原反应 4 Nl _

14、D 沉淀反应7、DTA滴定中， 介质pH越低,则YH值越_,KMY值越_， 滴定的突跃越_,化学计量点的值越_。、用DT滴定i3+，e3+混合溶液中3的含量时，为了消除Fe3+干扰， 可加入_作为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量C2+,Mg2+和少量Fe+的溶液中a+，Mg2+ 含量时,消除+的干扰可加入_作为掩蔽剂。 9、在含有Ca+,2和Zn2的混合溶液中，欲用EDTA溶液直接滴定n+,为了消除Ca2+,M2+的干扰,最简便的方法是_。 1、已知PAR指示剂的HIn和In形式显黄色，In2形式及其金属离子络合物均为红色,AR的pa2 =12.4。据此判断，PAR在pH12时，呈现 _颜色；

15、变色点的H = _;它在p_范围,能用作金属指示剂。 1 乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸的二钠盐 ,6 , 7 。2.三乙醇胺 ； 10.3。 小 大 ； 稳定 ， 大 。4。 711 ; 酒红 蓝 。 5 lY H H ，Y H。 。1络合 氧化还原酸碱 沉淀 。 大， 小，小, 小 。 . 抗坏血酸， 三乙醇胺。 9控制酸度。 0。黄色； 1。4；2二、选择题1、以DTA 为滴定剂，以下叙述中哪一种是错误的? 在酸度较高的溶液中,可形成MHY络合物；在碱性较高的溶液中，可形成OHY络合物；不论形成H或MOHY，均有利于滴定反应;不论溶液pH值的大小，只形成Y一种形式络合物。2、在H=5.7时，

16、EDTA是以 形式存在的：A.62+ BH3Y .H2 D.Y3、为了测定水中 C +，g+ 的含量，以下消除少量 Fe3+ , Al3+ 干扰的方法中，哪一种是正确的？ 于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺;于酸性溶液中加入KCN,然后调至pH =10；于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后调至p 10的氨性溶液；加入三乙醇胺时,不需要考虑溶液的酸碱性。4、。ETA与Zn2形成的配合物在H10时的条件稳定常数= A。6.0 B045 C1.05 D16.5、EDTA滴定M2时，合适的指示剂是 。A。淀粉 B。甲基橙 C.铬黑T D.二苯胺磺酸钠6、用E滴定测定水的总硬度时，应在 介质中进行。A。

17、浓硫酸 B。浓氢氧化钠 中性 。H=的缓冲液7、。测定水的硬度，可选用以下何种方法 A。重铬酸钾法 .莫尔法 C.配位滴定法 D。吸光光度法8、。配位滴定中使用的指示剂是 A吸附指示剂 B金属指示剂 C.自身指示剂 D。酸碱指示剂9、Ca2+、M2+混合溶液,可以采取以下哪种提高络合滴定选择性的措施达到分别滴定的目的： lgCaY = 69， oMg =.4 A 氧化还原掩蔽法 B 控制溶液酸度 C 沉淀掩蔽法 D 络合掩蔽法10、DA酸效应系数的正确定义表达式为: A 1D 2。C 3.C 4。 5.C 6.D . 。B 9。C 10.B 三、简答题1、简述金属离子与EDT形成的络合物的特点

18、及条件稳定常数的实际意义。答：金属离子与ETA形成的络合物的特点：与金属离子一般形成五个五元环的络合物；络合比大多为：1；所形成的络合物大多数带有电荷，显极性,因而易溶于水;EDTA络合能力极强，能与几乎所有金属离子络合；与金属离子形成的络合物的稳定性高；与无色金属离子通常形成无色络合物，而与有色金属离子形成颜色更深的络合物;在高酸度下，ETA可与金属离子形成酸式络合物在高碱度下，T可与金属离子形成碱式络合物.条件稳定常数的实际意义：表示在特定条件下,某络合物的实际稳定程度,它与溶液中存在的酸效应、共存离子效应、络合效应等因素有关,是处理络合平衡的重要常数。2、Ca2+与PAN1-2吡啶偶氮-

19、2萘酚不显色，但pH101时，加入适量的uY，却可用PN作滴定C2的指示剂。简述其原理。答：当加入的CY与PAN 及Ca2+溶液混合时,发生如下置换反应：CuY PA+ Ca2+=CaY+u-NCu 是蓝色，PA是黄色, Cu-PAN则为红色，因此反应后的溶液呈红色。滴入ET时，先与2反应，当2定量反应后，过量的E即从CuP中夺出Cu2+,使PA游离出来：Cu-PAN+Y= CuYPAN溶液由红色变为黄绿色，指示终点到达。因滴定前加入的CuY与最后生成的CY量相等,故加入的CuY并不影响滴定结果。3、用EDTA滴定Ca+、2+时，可用三乙醇胺、KC掩蔽F+,但抗坏血酸或盐酸羟胺则不能掩蔽Fe+

20、，而在pH1左右滴定Bi时，恰恰相反，抗坏血酸或盐酸羟胺可掩蔽Fe3+，而三乙醇胺、KN则不能掩蔽Fe3，且KCN严禁在H6的溶液中使用.试说明原因。答：因为KCN、三乙醇胺掩蔽Fe3+的机理是，通过使e3+与其生成络合物,而降低了e3+,从而消除了e3的干扰,但它们与F+的络合物只能在碱介质中稳定存在，特别是KCN在pH6时能产生剧毒气体HCN,故只能在ED滴定Ca2+、Mg2+时的碱性介质中可用来掩蔽Fe3+。抗坏血酸，盐酸羟胺掩蔽3+的机理是通过将Fe3+还原成Fe2+,而Fe2+与ET在p1左右由于酸效应的影响不能形成稳定的络合物，从而消除了e3+的干扰，而在滴定2+、Mg2+的碱性介

21、质中，Fe2+也能与EDTA生成络合物，另外，此时Fe+水解生成沉淀也对测定有影响,所以此时不能用三乙醇胺、C来掩蔽Fe+以消除干扰.4、在H=56时，以二甲酚橙为指示剂，用DTA测定黄铜锌铜合金中锌的含量，现有以下几种方法标定EDT溶液的浓度:a.以氧化锌作基准物质，在p=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑作指示剂,标定EDTA溶液；b. 以碳酸钙作基准物质，在pH=12时,以KB指示剂指示终点, 标定EDTA溶液；c 以ZnO作基准物质，在pH6。0时，以二甲酚橙作指示剂，标定DTA溶液。试问，用上述哪一种方法标定ED溶液的浓度最合适?试简要说明其理由。答:用中方法标定ED溶液的浓度最合适。

22、因 中使用的基准物质与被测物为同一种物质; 3中测定时的酸度与测定样品时的酸度一致； 3中测定使用的指示剂与测定样品时使用的指示剂相同,这样可以使许多测定误差如指示剂变色点与化学计量点不一致引起的误差、酸度对KZnY的影响等均可相互抵消。因此，用3中方法标定浓度最合适。、配制试样溶液所用的蒸馏水中含有少量的+，在pH=测定Z2+和在pH=10.0氨性缓冲溶液中测定Z+,所消耗ED溶液的体积是否相同?在哪种情况下产生的误差大?答:消耗ETA的体积不相同.在pH0的氨性缓冲溶液中测定Zn2+时，产生的误差大.因为此时lgC较大，C2+也与EDA能生成稳定的络合物,所以Ca2一同被滴定，产生较大的误

23、差.而在pH=5。时测定，由于有较大的酸效应，lgKCY小，故C+与EDT生成的络合物不稳定,所以Ca2+被滴定的程度低，故产生误差小.6、拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂,并说明滴定方式.含有的试液中测定.,混合液中两者的测定； 解:1含有的e3的试液中测定Bi+。答：在 pH1的酸性介质中，加入抗坏血酸将F3还原为Fe,以001molL1 DTA直接滴定,指示剂选用二甲酚橙。2n2+，Mg2+混合液中两者的测定; 答:控制酸度分别滴定。 gK 78， 所以可以在不同的pH介质中分别滴定. 测Zn2+ ：在H 6的六次二甲基四胺缓冲体系中,以二甲酚橙为指示剂，以。1M D

24、TA滴定至溶液从红色变为亮黄。测 2+ :在上述溶液中加入pH1的氨性缓冲体系中,以为铬黑指示剂,以001EDT滴定至溶液从红色变为蓝色。7、若配制 DTA溶液的水中含有2，判断以下情况下对测定结果的影响。 1以CaCO3为基准物质标定 EA，用以滴定试液中的2+,二甲酚橙为指示剂;2以金属锌为基准物质,二甲酚橙为指示剂标定EDT,用以测定试液中Ca2的含量;3以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定 EDA,用以测定试液中Ca2的含量。 解：设ETA溶液中含EDA浓度为CY，Ca2+的浓度为a2标定pH10： Ca2 Y=CaY a原有不变, 测定pH=56：n2+ + Y nY CY Ca2

25、+ Y 即:CaY +Z2= ZnY Ca2实， EDT实际浓度增大，所耗体积减少,2标定p=56：n2+ Y ZnYa+游离状.测定pH10:ET中的a2+与EDTA作用,使EDTA实际浓度减小，滴定时所耗体积增大，结果偏高.3标定测定都是在氨性缓冲体系中进行,对测定结果没有影响。标定pH=10: Zn2+ +Y = YCY n =ZnY Ca2+Ca2+ = C 测定pH10: a2+ =Y c测 c标对测定结果没有影响.四、计算题1、 测定铅锡合金中,Sn含量时,称取试样0。200 ，用HC溶解后,准确加入0。00mL0.000 mo- EDT，0 m水,加热煮沸2 min，冷后,用六亚

26、甲基四胺将溶液调至pH=5，加入少量1,10邻二氮菲，以二甲酚橙作指示剂，用0.03000 molL1P2+标准溶液滴定，用去3.00 m。然后加入足量NH4，加热至左右,再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去.00mL。计算试样中b和Sn的质量分数。解：余 p=5。5加入,使SnY中Y释放出来Pb，Sn的总毫摩尔系数Sn的毫摩尔系数=所以 n质量分数 b质量分数2、称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420 ，用HNO3溶解并定容至20 .移取50.0 mL试液于50L锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂,用.02479 mo-1 EDTA滴定，消耗5。67 mL;然后用六亚甲基四胺缓冲溶

27、液将pH调至5，再以上述EDTA滴定,消耗DT 2.6mL,加入邻二氮菲，置换出DT络合物中的C+,用0.0174mlL-1bNO2标准溶液滴定游离的A，消耗.76L.计算此合金试样中Bi、P、C的质量分数。解：据题中计量关系得： 3、 有一种合金含有Ni，F和Cr等元素，它们都可以用ETA作滴定剂进行络合滴定而分析出来。称取这种合金试样。176 g，用硝酸溶解后，用蒸馏水稀释成250 mL。移取0.00L试样溶液，用焦磷酸盐掩蔽F3+和r3+，达到终点消耗浓度为005831 mol1 的EDA溶液6.1 L.然后再取出50。0 mL试样溶液用六次甲基四胺处理以掩蔽C+，此时用浓度为.0531

28、 molL1的DTA溶液滴定，到达终点需要35。44 mL。再移取.0 mL原溶液，用0。0 0081mL1 的EDTA溶液处理后,返滴定用去浓度为。06316mL1的2溶液.21 L。求合金试样中上述各成分的含量。解:据题中计量关系得:4、 取100l水样，用氨性缓冲液调节至H=10,以铬黑为指示剂,用TA标准液。00882m/L滴定至终点，共消耗1.58ml，计算水的总硬度，如果将上述水样再取100m,用NH调节pH2。5，加入钙指示剂，用上述DTA标准液滴定至终点，消耗10.1ml，试分别求出水样中Ca+和M2的量.解：水的总硬度用每升水中含有CaO3的mg数表示 两次滴定所用EDTA的

29、差数即M2+的量.5、称取0105g纯CaCO3，溶解后,用容量瓶配成1ml溶液，吸取25.00ml，在p1时，用钙指示剂指示终点，用EDT标准溶液滴定，用去490ml,试计算：EDTA溶液的浓度mol/；每mEDTA溶液相当于nO、Fe2O的克数.解:aCO3摩尔质量为 10。09CED0.100/100。92510010024.90.0108l/L2TDTA/nO=81。30.8/1000=.0823g=19。6/20。0108/1000=0000804g第三部分 沉淀滴定法一、填空题沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是 ；沉淀滴定法中摩尔法滴定酸度p是 ;沉淀滴定法中铵盐存在时摩尔法滴定酸度p是

30、 ;沉淀滴定法中佛尔哈德法的指示剂是 ;沉淀滴定法中佛尔哈德法的滴定剂是_ _;沉淀滴定法中，法扬司法指示剂的名称是_; 沉淀滴定法中,摩尔法测定Cl 的终点颜色变化是_；重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度_ _ _5。 用佛哈德法测定Br-和时，不需要过滤除去银盐沉淀，这是因为 、 的溶解度比 的小,不会发生 反应。6. 佛尔哈德法的滴定终点理论上应在 到达，但实际操作中常常在 到达，这是因为ASCN沉淀吸附 离子之故。17. 荧光黄指示剂的变色是因为它的 负离子被吸附了 的沉淀颗粒吸附而产生.18。 佛尔哈德法中消除AC沉淀转化影响的方法有 除去Ag沉淀或加入 包围Ag沉淀。19。

31、 用摩尔法只能测定 和 而不能测定 和 ，这是由于 。 20。 法扬斯法测定-时，在荧光黄指示剂溶液中常加人淀粉，其目的是保护 ,减少 ，增加 。二、选择题1为以下各滴定反应选择合适的指示剂：。KCO4 B荧光黄pa=7。0二氯荧光黄p4.曙红pKa=2H42SOFe2O431.AgO3在pH70条件下滴定Cl离子 AgN在pH=2.0条件下滴定Cl离子 3.SCN在酸性条件下滴定的A+浓度 gNO3滴定BC2溶液 5。AN滴定FeC3溶液 .NaC滴定AgN3pH=.0 3法扬司法中应用的指示剂其性质属于 A。配位沉淀 酸碱D吸附5 用摩尔法测定时,干扰测定的阴离子是 AAc- BNO- .

32、C2O42- DSO42。 用摩尔法测定时，阳离子 不能存在。K+ BNa+ C.Ba2+ D。Ag+9. 以3为指示剂，NHC为标准溶液滴定+时，应在 条件下进行.A酸性 B碱性 C.弱碱性 D.中性pH = 时用莫尔法滴定Cl 含量，将使结果 。 偏高； . 偏低; C。 忽高忽低 D。 无影响。11.摩尔法测定氯的含量时,其滴定反应的酸度条件是： 强酸性 .弱酸性 .强碱性 。弱碱性或近中性2. 指出以下条件适于佛尔哈德法的是 A。 p 6。5 1 ； B。 以K2rO4为指示剂C。滴定酸度为0。1 mol L-1； D。 以荧光黄为指示剂。13 以下各沉淀反应,哪个不属于银量法？ A

33、B.D三、计算题1、称取一含银废液2。075g,加入适量HNO3，以铁按矾作指示剂,消耗55m0463o的H4S溶液。计算此废液中银的百分含量。2. 称取纯Kl和KBr混合物0.304溶于水后用.1007m/AgNO标准溶液滴至终点,用去3。8m。计算混合物中KCl和KBr的百分含量。3.取基准试剂al0200g,溶于水,加入AgNO3标准溶液0。0，以铁铵矾作指示剂，用N4CN标准溶液滴定,用去2.0m.己知1。0mLHSCN标准溶液相当于1.0LAO3标准溶液。计算gNO3和NH4SC溶液的浓度。四、思考题1测定以下试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？CaCl; Bl2；

34、 FC12 Na+Na3P;5N4Cl；6al+a2SO47 PbO3 +NaCl。6.以下各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？1p= 4时用莫尔法滴定l-;2若试液中含有铵盐,在 H10时，用莫尔法滴定Cl-；用法扬司法滴定Cl时，用曙红作指示剂；4用佛尔哈德法测定C时,未将沉淀过滤也未加1,2一二氯乙烷；5用佛尔哈德法测定 I- 时，先加铁铵钒指示剂,然后加入过量AO3标准溶液。 答案:：:一、填空题1 K2Cr4; 。 6.51 ； 5-7.2； 铁铵矾 ; N4S; 6.吸附指示剂;。由白色到砖红色； 8。减小 1.AgBr 、Ag ASN , 沉淀的转化 。16 计

35、量点时 ，计量点提前 ，g . 17。 负 Ag+.18。 加热至沸 硝基苯 。 1。C-， r- - CN, AgI对I-强烈吸附,AgSCN对SCN-强烈吸附且不能通过振荡而解析 20. 胶状沉淀 , 聚沉 ,吸附 。二、选择题1。1。AB 2. D 3。 4. C 5 D . D 3。D 5.C 7。C 9。A10. 11。12.C 1。C三、计算题1。 解：滴定反应为 Ag+SCN-=AgSCN 计量点时,nAg+=Ag/g+ A+=CNH4SCMA SCN=VN4SCN m+=CVNH4SN MAg+ Ag% = = 65 解：滴定反应为:KClANO=Agl+KNO3 KBrAgN

36、3=Agr+KO3 计量点时：nKClKBr=nANO 即： 解得：mKC0。1071g mKr020 KC0.71/0.3410=8 r0200/0。3006.13. 解：滴定反应为：aCl+AgN3过量AgClNaNNANO3剩余=AgSCN+NH4SCN在计量点时：nNaCl=nAgNnNH4SCN据题意：CH4CN =1.0CAgO又nNaCl= nAgN=AgOVAgNOnNC=CH4SCNN4SCN 12CgNOVH4CANO3 = = 0.111mol/l CNH4SN =12gNO =12071ml/l = 0053m/l四、思考题1.答:1三种方法均可。 由于Ba+与Cr2生

37、成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时,应先加入过量的a2O。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。3吸附指示剂。4铁铵矾指示剂.5铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制H6。52。6铬酸钾指示剂。7铁铵矾指示剂或吸附指示剂。2 答：结果偏高。因为pH4时,CrO的酸效应较大，溶液中C42浓度减小,指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 结果偏高.因为在 p10时，溶液中H3型体的浓度较高,形成gNH络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。3结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测l-，所以在化学计量点前,就有一部分指示剂阴离子取代l进入到吸附层，使终点提前。 4结果偏低。因为用佛尔哈德法测定l时

38、，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgS,消耗过多滴定剂SC-,因是返滴定，故结果偏低。 5结果偏低。这是由于F3+将氧化I为I2，消耗了部分I-,使测得的结果偏低第四部分 氧化还原滴定法一、选择题.用高锰酸钾在酸性溶液中滴定无色或浅色的样品溶液时,最简单的方法是用 指示剂. A。自身 氧化还原 C.特殊 。不可逆2。用直接碘量法测定硫代硫酸钠含量时，需在 溶液中进行. A中性或弱碱性 B.中性或弱酸性 C.强酸性 D。强碱性、氧化还原滴定曲线是 变化曲线。A. 溶液中金属离子浓度与p关系 B 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系 溶液H与金属离子浓度关系 溶

39、液p与络合滴定剂用量关系4、用KnO4法滴定Fe2+的浓度时,溶液中不能有 共存。A O42 BAc B Cl- 。 NO3、在含有少量S2离子的FeS溶液中,用KCO法测定Fe2，应先消除S2+离子的干扰,宜采用:A 控制酸度法;B 络合掩蔽法;C。 沉淀掩蔽法；D. 氧化还原掩蔽法； E 离子交换法。6、在1olL HSO溶液中,以0。mol/L Ce4+溶液滴定。05mlL Fe2溶液,其计量点的电位为1V,则对此滴定最适用的指示剂是：A。 硝基邻二氮菲亚铁。2V； B邻二氮菲亚铁E0=1.6V;C. 邻苯氨基苯甲酸E00。89V; D。二苯胺磺酸钠E00。84V; 7、为以下15滴定选

40、择合适的指示剂：A酚酞；B 甲基橙;C. 甲基红；D 二甲酚橙；E。铬酸钾。1以AgNO溶液滴定NaCl溶液； 2以NaCO3基准物标定Cl; 3以NOH溶液滴定H3O4至生成NaHPO4； 4以邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液；5用ET溶液滴定B3+和b混合液pH1中的Bi3+。、溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO3 5Br + 6H+ 3Br2+ 32O Br 2I 2Br +2 + 2S2O2 I + SO6 在此测定中,a22O与苯酚的物质的量之比为 6： B :1 C 3:1 2:1、用2C2O滴定F2+， 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 A Fe+ =C3+, Fe2 =

41、r272 B 3Fe3+=r3+， + 6Cr2O2 C Fe 3Cr3+, Fe =6r272 D Fe=3Cr+, Fe+ CO- 10、用间接碘量法测定 Cl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为BaI32, 洗涤后溶解并酸化， 加入过量的 KI， 然后用Na3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系naC2:nNa2SO3为 A1:2 B 1：3 C 1:6 1:1216 A B D B 7:E，B，,A，D 810 A C D二、填空题1高锰酸钾法是以 为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用 调整酸度，而不能用Cl和HNO3，因为Hl有 性，HO3有

42、 性。2.碘量法也是以 的氧化性和 的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为 碘量法和 碘量法。3。配制硫代硫酸钠标准溶时,应用新 的蒸馏水溶解硫代硫酸钠,以除去水中的 和 ;加入少量 ,使溶液呈弱碱性，既可抑制嗜硫细菌生长，又可防止硫代硫酸钠分解。4、用碘量法测定钢铁中的硫通常是用_作滴定剂,用_作指示剂。、称取铁矿石0。200g， 经处理后，用0.0033 mo/L Kr2O 标准溶液滴定，耗去25。20mL,则铁矿石中e2O的质量分数为_。MFeO3159。76、用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的eSO4 和H224 溶液,消耗KMn 的体积相等，则2C2O4 与FeSO浓度的关系为

43、c2C4cFeSO =_。、40。0 mL H2C24 溶液， 需20。00 mL0.000 ml/L NaOH溶液才能完全中和，而同样体积的H2C2O 溶液在酸性介质中要加2.00 mL KMnO4 溶液才能完全反应， 此KO溶液的浓度为_mo/L。8、配制I2 标准溶液时，必须加入KI，其目的是 。答案:：1。MnO4 HO 还原 氧化I2 直接 间接3。 新煮沸并冷却 O CO a2O34I2,蓝色 5500 6。1: . 0。40 防止碘挥发三、简答题1、解释以下实验现象:1. 以KMnO4 滴定 C2O42时,滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。答:KMnO4与C2O42的反应速度很慢，但nI可催化该反应.KMnO与C242-反应开始时，没有或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行,不断产生,反应将越来越快， KMn的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。 2. .534V 0。159V，但是Cu+却能将I-氧化为I.答:这是由于生成了溶解度很小的 I 沉淀Ksp11。96,溶液中Cu+极小，Cu+Cu 电对的电势显著增高,u2+成为较强的氧