08-可逆电池的电动势及其应用-考研试题资料系列

1、08-可逆电池的电动势及其应用-考研试题资料系列08-可逆电池的电动势及其应用-考研试题资料系列08-可逆电池的电动势及其应用-考研试题资料系列08-可逆电池的电动势及其应用-考研试题资料系列八、可逆电池的电动势及其应用50题一、选择题 共150 题1. 2 分 17原电池是指： 将电能转换成化学能的装置 将化学能转换成电能的装置 可以对外作电功的装置 对外作电功同时从环境吸热的装置2 2 分 418对可逆电池，以下关系式中成立的是: C 3 2 分 411铅蓄电池工作时发生的电池反应为： bs+SO bS4s+2e S4+22l Pbs+PbO2s2H2SOaq Pbs+PbO222SO4=

2、 2PbO4s+2H2OlPb2sSO42q+4H+2e - PbO+22Ol 4 2分 4112对应电池g|AgCl|KClaqHg2ClsHgl的化学反应是： 2Ags2+aq = 2gl +Ag+ 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ 2AgCl+2H = Ag +Hg2Cl 2Ag+HgCl2= 2Agl +2Hg 分 4113满足电池能量可逆条件的要求是： 电池内通过较大电流 没有电流通过电池 有限电流通过电池 有一无限小的电流通过电池 62 分115以下可逆电极中,对H不可逆的是: ,H2g|OH Pt，O2gO Hg|HsH BasBaSO4sOH 7 2 分 118在电极

3、分类中,何者不属于氧化还原电极？ PtFe3+, 2+ B Pt|Tl3，l C Pt，H2| + D Ptn4，Sn2+8. 2 分 41往电池Pt,H211。325 kPaHl1 molg1|CuSO0.01 mol|Cu 的右边分别加入下面四种溶液,其中能使电动势增大的是： 01 molkg1 CO4 B0.1 mlk Na2SO 0。0mlkg Na2S D 01 olkg1 HH2O 9。 2 分 4131用对消法测定电池电动势,若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是： 被测定电池温度不均匀被测定电池的两极接反了 搅拌不充分使浓度不均匀检流计灵敏度差 10。 分 412测定电池

4、电动势时,标准电池的作用是: 提供标准电极电势 提供标准电流 C 提供标准电位差 D 提供稳定的电压 1。 2 分44电动势不能用伏特计测量，而要用对消法,这是因为： 伏特计使用不方便 伏特计不精确 伏特计本身电阻太大伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 2。2 分 41在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： 标准电池 标准氢电极 甘汞电极活度为的电解质溶液 13. 2分 411298 时,应用盐桥将反应+ + O 2Ol设计成的电池是： At，H2OH |+|H, P，2H+|OH -H2，P P,O|H+H -O2，Pt t,H|H| |O2，t 12 分 4165电池

5、短路时： 电池的电动势趋于零 电池所做电功要小于可逆放电时的功 这时反应的热效应p =Hm 瞬间可作极大电功 15分4166298K时，将反应Z+Ni2+a1.0 =Zn2+a2+Ns设计成电池，测得电动势为0.54 V，则Zn2+的活度a2为： 已知EZn2 n= .76 V， Ei2+ Ni= .5。 B0.05 C 0。07 0.4 1 2 分 4628 K时,某电池E = 10 V,，此电池可逆提供1F电量时的热效应为： A-9 500 J 96 500 J 84 97 11 503 J 1。 2 分 168使用盐桥，将反应Fe2+ +A设计成的自发电池是: gsAg+F，2Pt Ag

6、|AgClsCl |Fe3+,Fe2+|Pt Pt|Fe3，F2+|Ag+Ags PtFe3+,e2+ AgClsAgs 18。 分19电极ANO3m1|Ag与ZnC22|Zn组成电池时，可作为盐桥盐的是: AKCl BNNO3O3 H4C1 2 分 411Ag棒插入AgN溶液中，Zn棒插入ZCl2溶液中，用盐桥联成电池,其自发电池的书面表示式为: AgAN3mnClm2|ZnZns|ZCl2m2|gNO3m1Ags Ag|gO3|ZnCl2mZs AgNO31Ags|nsnClm2 2。 2 分 17一个电池值的正或负可以用来说明: 电池是否可逆 电池反应自发进行的方向和限度 电池反应自发进

7、行的方向 电池反应是否达到平衡 21. 5 分 181 在9 时，下述电池电动势为0.56 ，g+gIs0.02molkg-1,=0905|KO0。05mog1，= 0。820|A2Os|gs当电池反应进行至电子传输量为1mol时,这时电池反应的平衡常数为： .10 1.8C1108 D109 2。 分 182和28 K下，把Pb和CuAc2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84kJ时，电池同时吸热236 kJ,因此该过程有: U0，S0 BU0， r Cr0，rS0 D U0， S0 232 分 494已知l+e -=T,ET+|l= 0.34 V3+e =Tls，E2T3+|

8、Tl= 。72 V则Tl3+2eTl的E值为： A1。6V B038 V 125 0。3 V 2。 2 分19当电池的电动势E时,表示： 电池反应中,反应物的活度与产物活度相等 电池中各物质都处于标准态 正极与负极的电极电势相等 电池反应的平衡常数Ka=1 5. 分 4198反应Zns+H2SO4qZnO4aq+2p在8 K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为rHm 1,rm 1和Q1;若将反应设计成可逆电池,在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为rHm2，S2和2。则其间关系为： 26 2 分02 以下电池中哪个的电动势与 l 离子的活度无关? ZnZnl2aC2gPt AC

9、lKClqCl2gPt C gHg2ClsKClagOqAg DPtH2gHClql2gPt 2。 2 分40 以下电池中，电动势与Cl 离子的活度无关的是： A ZnZnl2aClPt ZnZnC2aKCla2AglsAg C AggCKlaC2pPt D PtH2pHCal2pPt 8 2分 4 以下电池中，哪个电池的电动势与 Cl离子的活度无关？ AZnZnC2aqClgPt B ZnnCl2qKCqgClsAg C gAgCKaqlgPt DgHg2Cl2sKCaqAgNO3aqg 29. 2分 4205 以下对原电池的描述哪个是不准确的: A 在阳极上发生氧化反应 B电池内部由离子输

10、送电荷 C在电池外线路上电子从阴极流向阳极 D 当电动势为正值时电池反应是自发的 30。 2 分422 在用对消法测定可逆电池电动势时，通常必须用到: 标准氢电极 B 甘汞电极 标准电池 活度为 1的电解质溶液 31 1 分 4216 用补偿法对消法测定可逆电池的电动势时，主要为了： A消除电极上的副反应 B 减少标准电池的损耗 C 在可逆情况下测定电池电动势 D简便易行 32 2 分 4224 用对消法测定由电极 AgNO3q 与电极g，AgClsKCq 组成的电池的电动势，以下哪一项为哪一项不能采用的? A 标准电池 B 电位计 直流检流计 饱和KC盐桥 33. 分 2 某一反应，当反应物

11、和产物的活度都等于 1 时,要使该反应能在电池内自发进行，则： A E 为负 E为负 C E为零 D 上述都不是 。 2分 234 将反应 + H= H2O 设计成可逆电池，选出以下电池中正确的一个 A PH2+aOH-O2Pt B tH2NaOHqOPt C PHaOHaqHClaqH2Pt D PtHpH2OlH2p2t 3. 分 26 若算得电池反应的电池电动势为负值时,表示此电池反应是： A 正向进行 B 逆向进行 C 不可能进行 D反应方向不确定 6。 分 245 一个电池反应确定的电池, 值的正或负可以用来说明： 电池是否可逆 B 电池反应是否已达平衡 C 电池反应自发进行的方向

12、D 电池反应的限度 37。 2 分 2 应用能斯特方程计算出电池 E 0,这表示电池的反应: A 不可能进行 B 反应已达平衡 C 反应能进行，但和电池的书面表示式刚好相反 反应方向不能确定 38。 2分 428 某电池反应为 2 HlO2+2HO2 Hg2+4OH-，当电池反应达平衡时， 电池的 E 必然是: A 0 B E = 0 E =0 9。 2 分 421298 K时, A+/Au = 1。68 ，u3+/Au = 1。50 ， e3+/Fe2+= 0.77V, 则反应 Fe+3+ 2Fe3+ A+的平衡常数 = A 。33121 B 2.291-22 C 6.110 D 7651-

13、23 4 分 4259 某电池电动势与温度的关系为： E/V =1。0184-4。5105 t/- 2-.517t/ 22 29 时,电池可逆放电，则: Q B Q = 0 不能确定 41。 2 分260 如下说法中，正确的选项是: A 原电池反应的H Q B 原电池反应的 =Qr C 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 D 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 42. 1分421 25时，电池反应 g + H2Cl2= Agl + Hg的电池电动势为013V,反应时所对应的 rSm为 32.9 1mol1,则电池电动势的温度系数/T 为： 1.7010-V1 B

14、.10106VK1 C。0101 -1 D 3.4010-VK1 43 2 分 428 已知 9815K 及 10132 a压力下，反应 As + 2Bq = Aaq 2 在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 15 J,放热80 kJ，该反应的摩尔等压反应热为多少? 80 kJmo1 B -30 kJmol1 C 232。5kJmo1 D-2775kol 4 2分 4288有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5：1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同,若小电池初始开路电压为。5 ，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出

15、的电能，理论上应该为： 15 V kJ .5V W k C 1。 V 5W D 。V 5WkJ . 2 分 495时, Fe3+,e2 = 0。771 V, Sn4+,Sn2+ 0.5 V,反应 2e3+a= Sn2+a=1 S4+=1 + 2F+a1 的rG为 A 268。7 kJol1 177。8 kJmol C 119。9 kmol D 19。9 kJml1 4。 2分429 某电池在 298 K、p下可逆放电时,放出00 J的热量,则该电池反应的焓变值rH为: 100 B 0 J C 0 0 0 D W Q 0 48. 1分7 恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： A = HE1,在整个

16、循环中，功、热及吉布斯自由能变化关系应为： 一律用=Q W表示 AW0 ， Q， =0; W ， 0 , G0 C W0 ， Q , G0 D W , Q0 DE0 1。 分 4343298K时,将反应Cl2+2Br -2 -+B2l设计成电池,已知EC2-.60 V， EBr|Br =。065 V,该反应的平衡常数为： A.502 1.0- C1。051-23 D9。551 62。 2 分 434能斯特方程中E=E,E的物理意义是: 时电池的电动势 参加电池反应的各物均处于标准态时的电动势 时的电动势 参加电池反应的各物质活度均为1时的电动势 63 分446 电极反应 Fe3 -Fe2+ 的

17、=0771 V，rGm - 7。4kml1，K=1。013，这表示： 电极反应完成的程度很大 K只有数值上的意义，但不说明其他问题电极反应是自发的 F+a1=+H2Fe2a2=1+a3=1的反应完成程度很大 64。 2 分 47电池可逆对外作电功时， 热效应QR的表示式为： AR=rHmB=zTQ=zEFDQR=rHm+rGm 5 2 分 431等温下,电极-溶液界面处电位差主要决定于: 电极表面状态 溶液中相关离子浓度 电极的本性和溶液中相关离子活度 电极与溶液接触面积的大小66。 2 分 42在电极与溶液的界面处形成双电层，其中扩散层厚度与溶液中离子浓度大小的关系是 两者无关 B 两者成正

18、比关系 C 两者无确定关系 D 两者成反比关系 6 分 366 常见的燃料电池为： P,2paaq22,Pt,设其电动势为1，如有另一电池可以表示为：u|PtH2p|NaOHaqpPt|Cus,其电动势为E2,若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为： 12 BE1E2 CE1=2 D无法判断 8 2 分 47以下四种电极t,H2g|+；|P,g+； Cus|Hgl|Pt，H2g+; Cu|laqt,HgH+,当H2g的压力和H+的活度相同时，其电极电势的关系为： 由前至后逐渐增大 B 由前至后逐渐变小 C 彼此相等 D无法确定 69。 2 分 4368等温下,决定电极溶液界面处电位差的主

19、要因素为： 电极表面状态溶液中相关离子的活度 电极和溶液的接触面积 电极的本性和溶液中相关离子的浓度 7. 2 分 4371 在电极溶液界面处形成双电层，其中扩散层的厚度 与溶液中相关离子浓度m的大小关系是： m增大,增大 m增大,变小 C 两者无关 两者关系不确定 2分472 金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 : A 金属的表面性质 B溶液中金属离子的浓度 C 金属与溶液的接触面积 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 72. 分 4373 有三种电极表示式： P，pH+, 2Cut，H2p+a1，3 uHglt,H2H+=1,则氢电极的电极电势彼此关系为 ： A逐渐变大 B 逐渐变

20、小 C 不能确定 D 彼此相等 73. 分 4374 Zs插在 nSOaZ2=1溶液中,界面上的电势差为,从电极电势表中查得 Zn2，Zn为。73, 则： A =0763 V B -073 V C E2 C E12 D 不能确定 . 2 分 424 电极3+，Tl+Pt 的电势 =150 V，电极+l 的电势 = 0.36 V,则电极Tl+l 的电势 为： A 0.35 V B 0.72V C 0。91 V D 1。56 V 91 2 分 4已知 Fe2+Fe 0.40 V ， Cd2/Cd = 04029 V，将金属铁粉和镉粉丢入含2。 mlg 和Cd2+.001molkg1 的溶液中，铁粉

21、和镉粉是否会溶解 ： 铁粉和镉粉皆会溶解 B铁粉和镉粉皆不会溶解 铁粉溶解、镉粉不溶 D 镉粉溶解、铁粉不溶 92。 2 分446 有下面一组电池： 1H2pHla=1NaHa1O2p H2pNOHO2p 3H2HCl=O2p 2pKOH=12p 5 H2H2SO4a=1O 电动势值： A 除 1 外都相同 B 只有 , 相同 只有3，5 相同 D 都不同 93. 1分 44 某电池的电池反应可写成： 1 2g + O2g H2Ol 2 2H2g + O2g H2Ol 用 E,E2表示相应反应的电动势，1，2 表示相应反应的平衡常数，以下各组 关系正确的选项是： E1= E2 K1= K B

22、E1E2 K1 K C 12 K1 K2 D E1 E2 K1 2 4。2分 430 将二铂丝插入S2+ 浓度为 。 mo-,Sn+ 浓度为002molkg1的溶液中构成电池,则电动势为： A E+ 0。059/ V B E 0.09 V C 0 D +。059 V 95. 2 分 1 以 2Fe3+ + Sn2 Sn4+ + Fe2+ 反应组成原电池，其标准电动势 E值为： 已知 Fe3/Fe2+= 。7V， Sn+Sn2+ = 01V 1.09 V B 。92V C 3 V 0。62 V 962 分 4436 常用的甘汞电极的电极反应 Hg2Cl2s + 2e2Hg + la , 设饱和甘

23、汞电极、摩尔甘汞电极和 0。1 modm3甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、3，则 298 K 时,三者之相对大小是: A 2 3 B 1 2 1= 2 97。 分 437 电池 CCu+Cu+，Cu+Pt 和 C2u+,C2Pt 的反应均可简写作 C + C+ = 2Cu+， 此两电池的： A r，E均相同 B 相同， 不相同 r 不相同，E相同 G、E 均不相同 98。 分443 银锌电池 nZ2+g+Ag 的 Zn2+/n= -0.71V， A+/Ag= 0。7,则该电池的标准电动势E是: A 1。180V B 2.39 V C 1.560 V D 0.038 V 9 2分 440

24、已知： 1uu2+a2Cu+a1Cu 电动势为 E PtC+a2,Cu+aua1,u+P 电动势为 E2，则： A E1= E2 E1= 2 E2 1 E E1E2 100. 2 分 4442 25时电极OHH2OH2 的标准电极电势为： A 0.0 V 0。828 D -0.88 V 11. 5 分43 25电极的反应为 O2+ H+ e- H22，其标准电极电势为 068V，而 H,H2OO2 0.01V，则电极反应为 H2O2+ H+ e- HO 的电极，在 25时的标准电极电势为: A 。2576 V B 29V C 1.8 V D 1。778 102. 2 分 4444 已知 25时

25、,电极反应 O2 + H2O + 2e 2H 的标准电极电势为 0.41 V,则 25时，电极反应O2+ 2H+ e- 2O 的标准电极电势为 设 Kw = 1 1014 A -0.2 V B 0.40 V C 02 D 129V 0。 分 4446,将含有Fe2+和3的水溶液与 粉一起振荡,使其达平衡，求出K = e2+Fe3+2=8.98040，其 Fe2+/Fe = 0.4402 V，则以下答案:正确的选项是： A Fe3+/Fe2+ .771 V, Fe2/F 。3308V B Fe3Fe2+ = 1.54 , Fe2+/Fe = .849 C Fe3+F 0。77 V, Fe+/Fe

26、=0.0365V D Fe3Fe2 1。654 ， Fe+/Fe = -0。0365 V 104. 2 分 49 以下电池中，电动势与氯离子活度无关的电池是: A ZnZnCl2aqKClaqgClAg BPtH2HlqCt C AgAgClsKClaqC2Pt D gHg2Cl2sKaqAg3aqAg 105. 2 分 42 已知 8 K 时以下各式的 值为: 1 Fe+aq e- e = -。440 V 2 F3+aq Fe+aq =。771 V 3 F3+aq 3e Fes =0.06 根据以上数据，计算下述歧化反应 4 3Fe+q 2F3+a +es 的标准平衡常数,计算方法合适的是:

27、 A 只能按式 1- 22 计算 B只能按式 1 - 2 计算 C 只能按式 3 - 2 计算 D 以上三种方法均可 16。 2分 4486 以下两电池在 T 相同时,哪个说法正确？ 1 Hg,p13PO42g，p2 E1 H2,p1K2O2g,p2 E2 A 因电解液不同，故 E E2 虽对应电极的 E值不等，但E= 2 C 因 、O2的压力相等,故对应电极的 值相等 因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同 107. 2分 489 某电池反应为 ZnsMg2a=。1=Zn+a1+Mgs 用实验测得该电池的电动势 =0.312 ， 则电池的 E为： A 0.2903 0.2312 V C 0

28、23 V D 020 0。 1 分 4 已知 Zn2+，Zn-0。763 V， 则以下电池反应的电动势为: Zns2 +a=12a=1+H2 A -6 B 07 V V D 无法确定 10 2 分4491 伽伐尼电池 ZnsZn2+a1Cu2+2Cus， 该电池的电动势将： A 当a2一定时， E 随a1的增加而增加 当a1一定时, E随a2的降低而增加 C E随着a1的下降和2的增加而增加 DE随着a的下降和a2的增加而下降 110. 2分 451 电极 l3,Tl+/Pt 的电势为=1。0 V,电极 +/T的电势=0.36 V,则电极 T3+/Tl 的电势为： A 305 V B 71 V

29、 C0914 V D 。58 V 11 分 4503 以下关于玻璃电极的说法正确的选项是： A 玻璃电极是一种不可逆电极 B 玻璃电极的工作原理是根据膜内外溶液中被测离子的交换 C 玻璃电极易受溶液中存在的氧化剂、还原剂的干扰 玻璃电极是离子选择性电极的一种 112。 2 分40 298 时, 在以下电池 2p+=1uSO40.01mok1Cus 右边溶液中通入 NH， 电池电动势将： A 升高B 下降 C不变 D 无法比较 113。2 分 456 298 K时, 在以下电池 PtHpHa=1CuSO4001 olg-1C ， 右边溶液中加入 0。01 mo的KO溶液时， 则电池的电动势将：

30、A 升高 降低 C 不变 无法判断 11 2 分 40 298 K 时，在以下电池 tHpH+a1uSO0。0 molus， 右边溶液中加入.1 molkg1 a2SO4溶液时不考虑稀释效应， 则电池的电动势将： A上升 B下降 基本不变 D 无法判断 1。 2 分 45029 K 时， 在以下电池的右边溶液中加入 0。01 molg的 a2S 溶液， 则电池的电动势将： tH2pH+a=1CS4。01mokg1Cu 升高 B下降 C 不变 D无法判断 11. 2 分 4513 在29K时有如下电池: PtH+=CuSO40。 k-1Cu， 若在右边溶液中加入 .1 molkg-的 u溶液，

31、则电池的电动势将： 增加 B 下降 C 不变 D 无法判断 17. 2 分 4514 反应Cu+a1Cu2+a, 已知 1a,可构成两种电池 1 Cuu2+aCu2+a1Cus tu2+a2，Cu+aC+a1,CP 这两个电池电动势 E1与E的关系为: E1E BE1=2 E2 E1E2 D无法比较 118 2 分 41 已知9 K时，以下电极电势：Zn2+,n=.72 V， d2，C0。9， I,I=。3V, Ag,Ag0791 ， 以下电池的标准电动势最大的是： A Znsn+Cd2+Cds B nn2+H+2，Pt ZnsZnI-I2，P D Zn2+Ag+Ags 19。 2 分 451

32、 已知 l/l-=1.36 V， Br2/r-1。0 V, 2I=04 V， Fe3+/Fe2=07 V。请判断在相同温度和标准态下说法正确的选项是： A 只有 I 能被 e3+ 所氧化 B r 和Cl- 都能被 F3+所氧化 卤离子都能被 F3+ 所氧化 D 卤离子都不能被 Fe3+所氧化 120. 分 418 298K 时,已知 F3+，e+.77 V， Sn4+,Sn2+01 V， 当这两个电极组成自发电池时， E为: A 13 V 2 C 0.9 D 。V 121. 2 分 450 29 时, 电池反应为 Znsia11=Zn2+a2Ni 的电池的电动势为0。54 V， 已知 Zn+,

33、Zn063 V， Ni2,.250， 则 Z2+的活度a2为: A0.8 B 06 C 0。12 D 0。0 12。 2分 52 以下4 组组成不同的混合溶液,当Pbs 插入各组溶液时，金属 Sn有可能被置换出来的是： 已知 Sn2+，n=0136V， Pb2+，Pb=。2 . A Sn21。0， b2+=1.0 B an+=.1， ab2+=1。 aSn2=.0， aP2+0 D an2+=0。， aPb2+=.5 12. 分 53 以下可逆电极中, 对 OH不可逆的是： A Pt,HgOH-aq ，OgOHaq CHglgOsOHa D asBaSO4sOH-a 12 2 分4545 在

34、28 K 时，浓度为 0.1 mlg-和0.01 molk1 H 溶液的液接电势为EJ，浓度为 0mlkg1和 01 mlkg1 KCl 溶液的液接电势 EJ, 则： A E1 2 B E J2 C EJ1 E D E J 125 分 4546 以下物质的水溶液,在一定浓度下其正离子的迁移数 B如 A、B、C、D 所列。比较之下选用哪种制作盐桥,可使水系双液电池的液体接界电势减至最小？ A BaCl2 Ba2= 042 B Nal tNa= 0。354 C KNO3 tK+ =0503 12. 2 分 455 以下两电池的电动势之间的关系为： 1 PtH2Cl00olkg1Cl0.0 olgH

35、2pt 2 PH2pCl.001 molk1C2p ClpHCl。01 lkg12pt A E1 E B E1 E2 E1 E D 无法判断 27. 2 分 555 两半电池之间使用盐桥，测得电动势为 005 V, 当盐桥拿走，使两溶液接触， 这时测得电动势为 048 V，向液接电势值为： A -0。01 V B001 C 0107 V -07V 12。 2分456 在98 K将两个 Zn极分别浸入 Zn+ 活度为。02和0。的溶液中， 这样组成的 浓差电池的电动势为: A 0.059V B 0295 V C 0.09 V 0。05.04 . 2 分 4557 以阳离子从高活度1迁往低活度的浓

36、差电池的电动势计算式为： AE=R/zFln1/2 B R/zF/a1 C RzFa2/1 D E-03/zlga1/a2 13。 2 分 46 有以下两个浓差电池 1a2 Ba1= Ca1a a1与a2可取任意值 12. 分53 以下电池中液接电势不能被忽略的是： At, H2HCm12p2， Pt B Pt,HpHmClm2H2p， C Pt,Hpm1HClm2H2p,t D P， 2pHlm1Ag，AAg，AglClm1H2p， Pt 133. 分457 2K时,电池 P，H20.1pHCla1H2， Pt 的总电动势约为： A 0.059 V B .05 V C 0。025 V 25

37、V 134。 2 分 4575 关于液体接界电势 EJ，正确的说法是: A 只有电流通过时才有 J存在 B 只有无电流通过电池时才有 EJ C只有种类不同的电解质溶液接界时才有E D 无论电池中有无电流通过， 只要有液体接界存在,EJ总是存在 135. 2分 4576 电池 gAgNO3aAgNO32As 电动势为 E 电池 AgsANOa1AgNO3a2Ags 电动势为 E2,其液接电势为E。三个电动势间的关系为: A 1=E2 B E1=E2+ EJ EE2 EJ D 无法确定 136。 2分457以下电池不属于浓差电池的是： Hga|aqTHga2aHgaNCl1| CmaHgNaHga

38、 NaCm1|AgCls|AsAgs|gl NaClm2NHa AgsAClsNClaq|NaHgaNalHCN溶液Ns 137. 2 分 57829时,将两根银棒分别插入. molkg1和0.1 mol1的AN3溶液中，用盐桥构成电池，设活度系数均为1,这时电动势为： A0.81 0.2V C009 D.0V 138. 分 457关于浓差电池，下述说法正确的选项是: 反应物直接由一相迁入到另一相标准电动势为零电动势不能由能斯特方程计算 标准电动势不一定为零19。 2 分 458有如下两个电池： Ags|gNO3a1|gNa2|gsE1 Agsg3a1|AgNO3a2Ags 2设2a1,液接电

39、势为Ej，则1,E2和之间的关系为: AE1=E2 Ej =EEj CE1E + Ej D无法确定 14. 2 分 58电池中使用盐桥的作用是： 使电池变成无液体接界的可逆电池基本消除电池中的液体接界电势 消除电池中存在的扩散现象 使液体接界电势为零 11。 分 43 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl的活度积,则应设计的电池为 A AgAgCHClql2P B tCl2ClaqAgNO3A C AAgO3aqlaAgClg D AAClHagCg 14。 2 分 4669 用以下电池测溶液 p。 参考电极H+pHH2p，Pt,设参考电极的为 x， .30RT/F=.05

40、9,测得电动势为 E, 则 H值的计算式为: pH=Ex /0.09 B H +059 pH 0。59-x / D H 09 xE 4. 1 分 468 测定溶液的 pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极， 它是： A 第一类电极 B 第二类电极 C 氧化还原电极 D氢离子选择性电极 4 2 分 468 常用醌氢醌电极测定溶液的 p值， 以下对该电极的描述不准确的是： A 醌氢醌在水中溶解度小, 易于建立平衡 B 电极属于氧化还原电极 可在H= 1的广泛范围内使用 D操作方便， 精确度高 145. 2 分 4686 已知 298 K 时， +,g0。799V, 以下电池的 为 .67 P，H24

41、aA2SO4sgs 则A2SO4的活度积为: A 3。81017 1。2103 C 2.9810-3 1526 146。 分 4688 不能用于测定溶液 H 值的电极是 ： A 氢电极 B 醌氢醌电极 C 玻璃电极 D A，AgClsCl电极 47. 分 4689 醌氢醌电极属于： A第一类电极 B 第二类电极 C离子选择电极 D 氧化-还原电极 48。 分 4693在电池中,当电池反应达到平衡时,电池的电动势等于： A标准电动势 B 零 D不确定 49. 分 464电动势测定应用中,以下电池不能用于测定2O的离子积的是： Pt，H2p|OHa|H+q|H2p,PtPt，H2pKOHa参比电极

42、 Pt，H2pOaq|Os|HglPt,2pClql2p,P 150 5 分47168时，电池 P，2H2SOm|Ag2SOg 的电动势为 0627 ，Ag2SO4+e = g的电极电势为 0。 V，而Ag+e -Ag的电极电势Eg+|Ag=0。79 V，则gSO4的活度积为: A31-1 B1.103C293 D1。310-6 二、填空题 共53 题 1。 2 分 410常用的铅蓄电池，工作时发生的电池反应为:_。2。 2 分412将反应Hgl Cl aCl = F3+ = +e+设计成电池的表示式为：_。3. 分453将反应Ag2Os 2Ags + O2设计成电池的表示式为：_ _。4 分

43、 4154将反应H1Ha2设计成电池的表示式为：_ _。5。 2 分 4155将反应Cl a1C -a2设计成电池的表示式为：_。6。 2 分 456 将反应Hl + 2KOa HgOs+ H2Ol 2KHaam设计成电池的表示式为：_。7. 2 分 4157 将反应Hg22+ O42- Hg2SO4s设计成电池的表示式为:_。8. 2分 4158 将反应Hg +Ss Pb 2S设计成电池的表示式为：_. 2 分 419将反应2g+ I2 HIa设计成电池的表示式为:_ _。1。 分 417 电极AgO3m1Ags与nC22Zs组成自发电池的书面表示式为：_。选用的盐桥为:_。1 2 分 19

44、2已知1Fe3+|F= 0。36 V，E2F3+|Fe2=771V,则EFe2+|Fe=_。2.2 分19已知Hg2+2 -Hl的标准电极电势为E1Hg+g,H2+ H22+的标准电极电势为2H+|Hg22+，则H2+e-Hl的电极电势表示式应为:E3_.1. 2 分 195为求CuIs的K，应设计的电池为：_。1 5分4929 K时，已知EC2+|Cu=0。33V,EZn2+|n= 。8 V,则电池sZa11Cua2=|Cus的E_，电池反应的平衡常数a=_,当电能耗尽时，两离子的活度比/a2=_。15. 2分 20 写出2时,电池SbsSb23sKOHm，KlmH2，p，Pt 的负极反应

45、_，正极反应 _，以及电池的总反应 _ 。 16。 分 421欲测量以下电池的电动势，与电位差计负极端相连的是该电池的1端还是p端？ PtH2p1 0.1Hq2p2= pP 7。 2 分4218 测定电动势必须在_= 0条件下进行，因此采用_法。 18。 2 分 422 将反应 Agls Ag+ Cl 设计成的可逆电池应书写为 . 9。 分 428 将反应S+Pb+= n4+ +Pb,设计成可逆电池,其电池表示式为 . 20。 2 分23反应 Zns + 2HCa1 = ZnCla+H2g，已知 25， fGZ2+值为 14.19 kmol-1,m 1 mog1，利用电化学方法判断25,当p=

46、 1132 a,= 18,Zn2+= 105的条件下,反应的方向为 。写出基本公式,然后判断 21。 1 分435 化学反应:is + 2H2O =i2s + g，可以设计成电池为： _ . 分 243 298 K 时,已知 e，Fe2+ 0。77 V, Sn+,S2+= 0。15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为_, E=_。 2 2 分424 用Ag棒插入gNO3溶液, 用Zn棒插入nl溶液,用盐桥相连,组成自发电池的书面表示式为: _，所用的盐桥是_。 2。 分 46 已知98K时， Ag+，Ag=.79 V， C2+，u= 0。40 V.若将Ag电极插入aAg+= 的溶液,将C

47、u电极插入 au 的溶液,加入盐桥，组成电池,实验测得电动势值应为_V，电池 Agsg+a=Cu+a=Cu 的电动势应为_V。 25。 5 分 2 某一电池反应 Sm298 0，则 2时，电池可逆工作时是吸热还是放热? 热,因为 ，而实际电池放电时是吸热还是放热? 热。 热量较可逆情况下哪个大？ , 因为_ 。 2 分 458 某电池在 p 时电动势与温度的关系为 E/m = -.0 0.312 T/K- 298，28 K时电池的电动势 E = _ ,当输出 mol 电子电量时，电池反应的 rm=_ ;r_ 。当输出 mo电子电量时,电池的电动势 = _ ;电池反应的rH= _ ；rm= _。

48、 27. 2分428 某化学反应在等温、等压下进行 29K，p， 测得其热效应为Q，若将此反应组成可逆电池在同样温度、压力下可逆放电反应的物质量与上面相同，测得热效应为 Qn 为已知。以上两过程功的差值为 _ ，电池的温度系数E/T p .28。 2分 4285 已知可逆电池 lHlClsKl，cgCl2sHgl 在 5时，电池反应的 rSm为 72375JK-1， 为 80 J，则电池可逆工作时吸收的热量为 _。 9。 分 295 在恒温、恒压下，金属Cd 与盐酸的反应为放热反应,其反应热效应绝对值为Q1,若在相同 T，p条件下,将上述反应组成可逆电池，亦为放热,热效应绝对值为Q，若两者始终

49、态相同，则 Q1与 Q2 的大小关系是_。 。 2 分4333 电池 Pt，21 kHCl。0 olg1H210 kPa，P 是否为自发电池?_ =_V. 3. 分 4335将反应 A2O4s=2 Ag+SO 设计成电池,其书面表示式为: 。32。 2 分 437 29 K 时，电池反应Agsg2l2s=Agsg 所对应的rS32. K-mol1,电池电动势为0。93V, 则相同反应进度时rHm= ，E/Tp_。 33. 分 4365常见的测定As的Ksp的电池为：gs|A+aq|Cl aqCl|gs，其正确断路的形式为:_。34。 分 438已知电池gsg2O4sHS0.1 mokg-H2p

50、， 在98 K时的E1和1分别为00 V和。V，设各物质的活度与浓度无关,活度系数均为，则在38 K时,E2 E2值为：_。35。 2 分4386电池反应和电动势如下所示：C l2pu2+C -E1 Cusl2p2+C -E2设1和2中各物质的活度均相同,则E1与E2的关系为:.36. 2分 437已知u2Cu=。37 V,ECu+|Cu=。52 V，则ECu2+|u+=_.3. 分 43有如下电池：Cs|CO4。1molk，=0.41|CuS40.1o/g，=0。1|Cus其电动势为_.38。 2分 4404 已知 C2+ + 2e Cu = 0。37 V C+ e Cu = 0。521 V

51、 求 u2+ e Cu+ 的值 = _V 计算根据：_ 。 39 2 分 4407 电池 HgHg2Cl2HClaCl2t 在 25时, a = .1 时 ,E = 1。135V = 0。01时， E = _ 402 分 5将 As A - u 合金,a 10设计成电池 _,则该电池在 2时电动势 = _ 。 1 2 分 38 电池 PtH101。35kPC， Hg2Cl2Pt根据能斯特公式其电动势E =_,得到lg = _ 。因此可以用测定电池电动势的方法求电解质的离子平均活度系数。 2分 441 以下两个反应： PbHg Pb2a e+ Hg Pb Pb2 +e- 其电极电势公式分别为 及

52、 , 这两个反应相应的及 是否相同? 3。 5 分 4476 1 电解质溶液的摩尔电导率随浓度的减小而 _ ; 2 电池 M1sM1a1Ma2s 的电动势除了电极与导线的接触电势外，还由哪些界面电势组成 _. 442分52 电池 Ag,gCsCuCl2mus 的电池反应是_,电池 gsg+qCuCl2aqCu 的电池反应是_。 5. 分 53 以下电池： PH21aq,Hp2 ,当p2p1时，正极应为 _ ,负极为 _ ； PtCl2HCa，mCl2p2Pt, 当 1时，正极应为 _,负极为_ . 46。 分4580298 K时,电池Pt，H。1pHCa=12p， Pt的电动势为：_。47.

53、分 462 电池: P2pHC，Cl2 Hgt，根据能斯特公式其电动势E= _ ，得到 l _ . 8 分 4643 可将反应 Ag+ Cl- AgCs 设计成电池 _ ，已知29时电池的 E=0。56V,则电池反应的rG2985 K _， AgCs 的活度积Ksp =_，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 _ 。 9。 2 分 685 已知 n+，n-0.76， e2,=。40 。这两电极排成自发电池时，E=_V,当有2mol 电子的电量输出时,电池反应的K=_。 50 分4692 测得电池 t，H2pHl。1mol-1AlsAgs 在29K时的E 0。352 V,又已知:EACl Ag =

54、 0。23 V,则该HCl溶液的a=_；=_,溶液的pH=_。5。 5分471129 时，已知u2+I - +e -u的E=0。86 V，Cu2+e +的E2=0153，为求Cus的sp应设计的电池为_，Ksp_.2. 5 分 451 在生物电化学中,膜电势的存在意味着每个细胞上都有一个_存在，相当于一些_分布在细胞表面,根据电池电动势的计算公式 E=右-左， 则对K 细胞膜电势公式可表示为_. 53. 2分 73 静止神经细胞内液体中 K 离子浓度大于细胞外液体中的K+ 离子浓度, 而+则相反。据热力学判据, +应不断地从细胞内流向细胞外， Na+则从细胞外流向细胞内， 但观察到的+与Na+

55、 浓度基本上是稳定的, 这是由于活性细胞膜中利用某些代谢，能连续地把Na+“泵 出细胞, 把K输入细胞, 此过程称之为_. 三、计算题 共23 题 1. 2分 420写出以下电池的电极反应和电池反应。gsgI|I|Cl AgCs|Ags2。 10 分 41649 K时，有如下两个反应： 2Hgl+OgOl=2H+4O b2Hgl+O水中溶解态22Ol=2g4OH将反应设计成电池，其E= 0.43 。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生如b所示的反应,设废液呈中性，在液面上O分压为0.21,活度系数均为1。写出反应a的电池表示式。 当废液中的H+为1105 mlkg 1时，反应b能否自发进行? 2

56、在废液中浓度为多少时，不再与溶解O2反应？3. 1 分 172将反应lI+H22l+2Ia设计成电池，判断H2能否还原Tls，并用计算结果 加以说明.已知2TlIs +2e -2Tl+2I - 的E 0753 V。设各物的活度均为1。4。 5 分18328 K时,电池t,2|NaOHaqAgOs|Ags的电动势E=。2，试求Ag2Os的fGm和分解压。已知GmH2O，= 228614 kgl-1，该温度下H2Ol的饱和蒸气压ps31610Pa.5 分 48498 K时，计算反应Hg2+q4Ia = gI2q 的K，S，rHm,mg42，aq，和估算在323和273 K时的K,假定Cp = 0。

57、已知： EHg2+ Hg = 0。084;EHgI42 Hg 0。08 V，其温度系数为： 4。005 K1.各物质的规定熵值为： 物质 Hgl H+aq g I aqSm/Kmol- .22. 13。59 109。7 10 分 485 29 时,下述电池的电动势E= 028V: Pt,gHClaq|HCl2s|Hg1 写出电极反应和电池反应；2计算Hg2Cl2s的fGm， 已知fGl q = 11.26 kJml1； 计算gCl的Ksp，已知fGmH2+aq = 152。0 kJmol1。7。10 分 186 已知反应gs+Cl2sgl+gl,在298 K时，有如下数据：物质gsg2C2sA

58、gClsglfHm/ kol1 0 6.3 -2.03SmK1ml 42.5595.8 9.2 77。41将反应设计成电池并写出电极反应； 计算28K时的电动势E和温度系数；3 计算可逆热效应QR与恒压反应热Q二者之差值。 15 分 17298 时，反应 H2p+Ag2Os g+H2 的恒容反应热为 -25279 kJ,若将此反应设计成电池，其温度系数为504404 VK1，试求g2O|g。已知此时2O的=1.00114。9 10 分 48已知反应H2p+2p = Clp 在298时,rm= 94.9kJmol1，试求28 时，以下电池的电动势。设28K时,该电池所给Hl水溶液液面上,Hlg的

59、平衡分压为.537 a。t，2|Cl1。1mogCp,P. 15 分 19电池 t，Hp1|HS4aH2p2，t 中，氢气服从的状态方程为 pV=T+P，=1.48105 mol1,且与温度、压力无关。若=0p,2=p，请：写出电池反应；2求298 K时的电动势； 电池可逆作功时吸热还是放热？4 若使电池短路，体系和环境间交换多少热量？1。 1 分 4190已知以下电池的电动势在298 K时分别为E1.37V,E=.926 V。FesFeOs|BaO0.0 mlk1HgOsHg Pt，H2|OH2 005 molg-|HgOsl试求FeOs的fm。已知HOl的Gm -27215Jmol1。12

60、. 15 分41918 K时，有以下电池：Pt,Cl2pHCl0。1 mlkg-|AgCls|Ags，试求：1电池的电动势； 电动势温度系数和有1ol电子电量可逆输出时的热效应;3 Als的分解压。已知fAgCl= - 1.235 ol-1，Ags，Agls和Clg的规定熵值Sm分别为：470，11和23.87 JK-mol-1.130 分 41929K时有电池：Pt,H2OHa=1,AgsAs，已知Ag2OAg=44 V, fmH2O，= 260 kJo1， HmA2O,s=305kJmol1.试求:1 电池的电动势, 已知Kw1010-14；2 电池反应的Gm，rHm，rSm，Qr和；3若