化学4考点过关(中)考点8溶液的酸碱性与pH计算含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精溶液的酸碱性是物质的一种重要化学性质，高中化学中关于溶液酸碱性是用溶液pH值来衡量的，溶液的酸碱性与pH计算是中学化学的重要知识点,其观察的主要内容有溶液中离子浓度间的关系；酸、碱、盐对水电离均衡的影响；酸、碱、盐或酸与碱溶液混杂后pH的计算；稀释酸与碱溶液后pH的变化等。在水溶液中，不管是酸性，中性，还是碱性溶液,H+和OH始终同时存在，二者互相依存，缺一不行，共同构成水的电离均衡体系，同时二者又互相矛盾，此消彼涨，一个增大时，另一个肯定减小,使得二者的乘积一直不变，恒等于Kw。溶液的酸碱性决定于c（H)和c(OH)的相对大小，假如c(H+）c(OH），溶液显酸性;

2、假如c(H+）1。7溶液)7010碱性ccc）(OH）(H(H7溶液)71.010PH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大,pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大;酸与碱的PH之和为14且等体积混杂学必求其心得，业必贵于专精时，强酸与强碱混杂后溶液PH=7，强酸与弱碱混杂后溶液PH7，强碱与弱酸混杂后溶液PH7；等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混杂后，强酸和强碱混杂后溶液PH=7；强酸和弱碱混杂后溶液PH7，弱酸和弱碱混杂后溶液PH由强者决定，未注明酸、碱强弱时后溶液PH没法判断；等体积强酸（PH1)和强碱（PH2）混杂时，若溶液呈中性，二者PH之和为14；若溶液呈碱性，二者PH之和大于14

3、;若溶液呈酸性,二者PH之和小于14。【例题1】（1)25时，pH3的盐酸中由水电离出的c(H)是pH5的盐酸中由水电离的c(H)的倍。（2)25时,某溶液由水电离出的121c(H)110molL，则该溶液的pH可能为。(3）99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw，水电离出的c(H)，溶液中c(Na）(填“、“”或“)c(SO错误!)。1的氨水与0.01mol1（4)25时，将amolLL盐酸等体积混杂，反应后溶液中c（NH错误!)c（Cl)，则溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性。(5）25时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液混

4、杂后，溶液呈（填“酸、“中”或“碱)性，溶液中c（Na（)填“”、“”或“c（OH），依据电荷守恒知c（Na）c(CH3COO)。2(2）2或121210【答案】(1)10(3）1.0101。010molL1(4)中(5)酸计算强酸溶液的pH，先求出溶液中的c（H）,，而后用公式pHlgc(H)求出pH；计算强碱溶液的pH，先由碱的浓度求出c(OH),再依据水的离子积换算出c(H），而后用公式pHlgc(H）求出pH；计算酸、碱溶液混杂后溶液的pH原则是碱按碱、酸按酸,同强混杂在中间，异强混杂看过分，无穷稀释7为限。pH差值2的两种强酸等体积混杂后，pH混pH小0。3；pH差值2的两种强碱等体

5、积混杂后，pH混pH大0.3。强酸与强c（H)混错误!,而后再求pH酸混杂先计算：c(OH)混错误!，再求c(H）混强碱与强错误!，最后求pH碱混杂刚巧完整反应，溶液呈中性,pH7酸过分先求c（H）余错误!,再求pH强酸与强碱过分先求c（OH）余错误!，再求c学必求其心得，业必贵于专精碱混杂（H)错误!,而后求pH【例题-12】（1)某H2SO4溶液的浓度是0.005molL,则此溶液的pH为，用水稀释到本来体积的100倍，pH为,再继续稀释104倍，pH为。(2）将pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混杂,混杂后pH为。（3）将pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混杂，溶液的pH为

6、。（4)将pH=12的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液等体积混杂，混合后溶液的pH为.+）=0.005mol1-1-2【分析】c(HL2=0。01molL，pH=-lg10=2；c（H+）=100L=1040.01mol-114molL,pH=lg10=4；pH凑近7(酸无穷稀释后不会变为碱)。+）=10-3+10-51（2）c(H2molL-4-143-5的100倍,=510molL,pH=lg(510)=4-lg5=3.3(10是105可以忽视不计)。(3)c（OH）=10-2+10-413因此102molL=510-1+)=molL,c(H-14510-3-1-12-112）molL=

7、210molL,pH=-lg(210-2-1=12-lg2=11.7。（4)NaOH溶液中c（OH)=10molL，HCl溶液中+）=10-4-1c(HmolL,二者等体积反应，碱过分，反应后溶液呈碱性。因此反应后c（OH)=10-2-10-41=53-1+10-142molL10molL,c(H)=510-3-1-12112molL=210molL,pH=lg（210)=12-lg2=11.7。【答案】（1)24凑近7(2）3.3（3）11。7（4)11.7关于pHa的强酸和弱酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增学必求其心得，业必贵于专精大n个单位，即pHan（此中an7)；因为稀释过程中

8、，弱酸还会连续电离，故弱酸的pH范围是apHan(此中an7）；因为稀释过程中，弱碱还会连续电离，故弱碱的pH范围是bnpHb(此中bn7)；碱溶液无穷稀释,pH只好无穷凑近于7,不可以小于7，如图所示。【例题3】某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线以下列图。依据图像判断错误的选项是（）A。a值必定大于9B.为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C。完整中和稀释相同倍数后的两溶液,耗费相同浓度的稀H2SO4的体积V（NaOH）V(氨水)D。稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大学必求其心得，业必贵于专精【考点练习】1.在25

9、时，关于以下溶液混杂后溶液pH的说法中正确的选项是（）A.pH10与pH12的NaOH溶液等体积混杂,溶液的pH约为11B。pH5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH8C。pH2的H2SO4与pH12的NaOH溶液等体积混杂，混杂液pH7D.pH12的NH3H2O与pH2的HCl溶液等体积混杂,混杂液pH72.常温下,用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混杂获取a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描画正确的选项是（）b不行能显碱性a可能显酸性或碱性a不行能显酸性b可能显碱性或酸性A。B.C。D。3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采纳以下措施，相干表

10、达正确的选项是()A。加适当的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大学必求其心得，业必贵于专精B。使温度都高升20后，两溶液的pH均不变C。加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气相同多4.以下溶液在室温低等体积混杂后，pH必定小于7的是()。A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液B。pH=3的盐酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液5.pH1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积的关系如图。以下说法正确的选项是()若a4，则A、B都是弱酸；稀释后，A酸

11、溶液的酸性比B酸溶液强；若a4,则A是强酸，B是弱酸；A、B两种酸溶液的物质的量浓度必定相等A.B。C.D。6.（1)某温度时，测得1NaOH溶液的pH为11，则该0.01molL温度下水的离子积常数Kw=。(2)在此温度下,将V1LpH=a的NaOH溶液与V2LpH=b的硫酸混合,若所得混杂溶液为中性,且a=12，b=2,则V1V2=,若所得混杂溶液的pH=10,且a=12，b=2,则V1V2=.（3）在25时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,学必求其心得，业必贵于专精取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液.若ab14,则VaVb,若ab13，则VaV

12、b,若ab14，则VaVb，且Va(填“”“”或“”)Vb.7.(1)常温下，将1mLpH1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中错误!_.1（2）某温度时，测得0。01molL的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw_.该温度_(填“高于”或“低于”)25。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则错误!_.（4)常温下，pH13的Ba（OH)2溶液aL与pH3的H2SO4溶液bL混杂(混杂后溶液体积变化忽视不计）。若所得混杂溶液呈中性，则a：b_,若所得混杂溶液pH12，则a：

13、b_。8.已知水在25和95时，其电离均衡曲线以下列图:（1）则25时水的电离均衡曲线应为_(填“A或“B”)，请说明原由：_。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混杂，若所得混杂溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。学必求其心得，业必贵于专精3)95时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混杂后溶液呈中性，则混杂前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_.（4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混杂后，混杂溶液的pH5的原由是：。参照答案1.【分析】A项，c(OH31)混）混杂错误!

14、5.010molL，c（H112112合错误!molL210molL，pHlg（210）12lg211.7,A项不正确;B项，pH5的稀盐酸中,水电离出的c（H)不可以忽视，稀释1000倍后溶液的pH7，B项不正确。【答案】C3.【分析】加入CH3COONa,醋酸的电离均衡左移，c(H+)减小，pH增大,盐酸与CH3COONa反应生成CH3COOH,c（H+）减小，pH增大，A项正确;高升温度后,CH3COOH的电离程度增大,c(H+)增大，pH应减小，B项错误;加水稀释,pH均增大，C项错误;加入足量Zn，CH3COOH产生的H2多，D项错误。【答案】A4。【分析】A项中，HNO3+KOH=

15、KNO3+H2O,二者完整反应,溶液呈中性；B项中，NH3H2O是弱电解质，学必求其心得，业必贵于专精HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O，NH3H2O过分，溶液呈碱性，pH7；C项中,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，二者完整反应，溶液呈中性；D项中，CH3COOH是弱电解质,二者反应后CH3COOH过分,溶液呈酸性，pHVb。-131019(31）110ab14【答案】（1)110（2)1107.【分析】(3)c1c(OH)109mol/L,c2c（H）105mol/L.(4)若呈中性，则0.1a103b，a：b1：100；若pH12,则c(OH)错误!0.01mol/L，a：b11：90。813高于4（4)1:10011：【答案】（1）10(2）110（3）1090学必求其心得，业必贵于专精得V（NaOH)V（H2SO4）101。(3）要注意是95时,水的离子积为1012，即c(H）c(OH）1012。即等体积强酸、强碱反应至中性时，pH(酸）pH(碱）12。依据95时混杂后溶液呈中性，pH2b的某强碱溶液中c（OH）10b12mol/L，有10010ab12a2b12，因此有以下关系：ab14或110，即：1010pH1pH214。(4)在曲线B对应