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文档简介
1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列热化学方程式书写正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H= -1367kJmol-1(燃烧热)B2 NO2=O2+2NO H= +116.2kJmol-1(反应热)CS(s)
2、+O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1(反应热)DNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) H= +57.3kJmol-1(中和热)2、下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A煤的干馏 B煤的汽化和液化C石油的分馏 D石油的裂化和裂解3、下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A氨水 B溴水 C苏打水 D食盐水4、下列事实不可以用氢键来解释的是()A水是一种非常稳定的化合物B测量氟化氢分子量的实验中,发现实验值总是大于20C水结成冰后,体积膨胀,密度变小D氨气容易液化5、在一定的温度下,在固定容积的密闭容器中,不能表示反应X(气)+2Y(气)2
3、Z(气)一定达到化学平衡状态的是( )A容器内压强不随时间改变B容器内混合气体的密度不随时间改变C生成Z的速率与生成Y的速率相等D混合气体的平均相对分子质量不随时间改变6、下列对化学反应的认识错误的是( )A必然引起物质状态的变化 B会产生新的物质C会引起化学键的变化 D必然伴随着能量的变化7、物质A的分子式为C12H12,结构简式为如右图,则 A的苯环上的二溴代物的异构体数目有()A8种 B9种 C10种 D11种8、下列叙述正确的是()两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键含有非极性键的化合物一定是共价化合物只要是离子化合物,其熔点就
4、比共价化合物的熔点高难失去电子的原子,易形成阴离子单质分子中不存在化学键,化合物分子中才存在化学键离子化合物中一定含有离子键ABCD9、下列各组物质全部是弱电解质的是()AH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCSO2、H2S、CO2DH2O、NH3H2O、H3PO4、HF10、某元素的原子最外层有2个电子,关于该元素的推断一定正确的是()A是金属元素 B是IIA族元素 C是稀有气体元素 D无法确定11、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是选项方法冶炼原理A湿法炼铜CuSO4+2K=Cu+K2SO4B热分解法炼铜Cu2S+O2=
5、2Cu+SO2C电解法炼铝 D热还原法冶炼钡AABBCCDD12、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A甲:Fe棒为负极,电极反应为 Fe-3e-=Fe3+B乙:正极的电极反应式为 O24e-4H+=2H2OC丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D丁:使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上,溶液酸性减弱,导电能力下降13、常温下,下列各组离子能大量共存的是ACu2+、Ca2、NO3、ClBK、NH4、CO32、OHCNa、Ba2+、SO32、IDH、Fe2、NO3、ClO14、下列由实验得出的结论正确的是实验结论A某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O该有机物一定含
6、有碳氢两元素,不能确定是否含氧元素B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生产的氯甲烷具有酸性AABBCCDD15、当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是( )ACuSO4溶液B硫酸CNaCl 溶液DFe(OH)3胶体16、CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是( )A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、,途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO
7、4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可以是葡萄糖17、某温度时,2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后,NO的浓度减少了0.06 molL-1,则以O2表示该时段的化学反应速率是( )A0.015 molL-1s-1 B0.03 molL-1s-1C0.12 molL-1s-1 D0.06 molL-1s-118、下列气体直接排放,不会引起大气污染的是ACl2BCOCN2DSO219、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是()A在“火树银花合,星桥铁锁开”中,星桥铁锁开涉及到化学变化B古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢的熔
8、点低于纯铁C“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于化学变化D“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是高价金属硫化物20、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( )每消耗1mol CH4,可以向外电路提供约的电量;负极上CH4失去电子,电极反应式为: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子,电极反应式为 ;电池放电后,溶液pH不断升高ABCD21、下列过程需用萃取操作的是A压榨花生获取油脂 B油和水的分离C用CCl4提取水中溶解的I2 D
9、除去粗盐中的杂质22、下列选项中,在元素周期表内不呈现周期性变化的是A原子半径B化合价C原子序数D元素性质二、非选择题(共84分)23、(14分)通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。已知:有机物D是一种有水果香味的油状液体。(1)有机物B的名称为_,结构简式为_。决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是_。(2)写出图示反应、的化学方程式,并指明反应类型:_;反应类型_。_;反应类型_。24、(12分)A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,它们有如图所示的转化关系:(1)推断各符号所代表的物质的化学式
10、:A_,B_,C_,D_,E_。(2)分别写出反应、的化学方程式:_,_。(3)写出反应的离子方程式_。25、(12分) (1)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25、35,每次实验HNO3的用量为25.0mL.大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:实验编号温度/大理石规格HNO3浓度(mol/L)实验目的25粗颗粒2.00(I)实验和探究浓度对反应速率的影响25粗颗粒_(II)实验和探究温度对反应遮率的影响;_粗颗粒
11、2.00(III)实验和探究_对反应速率的影响25细颗粒2.00 (II)把2.5molA和2.5molB混合放入2L密闭容器里,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5s后反应达到平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(Ls),同时生成1molD。试求:(1)达到平衡时B的转化率为_。(2)x的值为_ 。(3)若温度不变,达到平衡时容器内气体的压强是反应前的_倍。26、(10分)二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。(1)选取以
12、下装置制取少量S2Cl2:仪器m的名称为_。装置连接顺序:A_ED。A中发生反应的离子方程式为_。装置F的作用是_。D中的最佳试剂是_(填标号)。a碱石灰 b浓硫酸 c无水氯化钙为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_。(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。W溶液可以是下列溶液中的_(填标号);aH2O2溶液 bKMnO4溶液(硫酸酸化) c氯水该混合气体中二氧化硫的体积分数为_(含V、m的代数式表示)。27、(12分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后
13、C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是 _,操作方法为_。(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_,C_,D_。(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_;若撤去E装置,则测得Na2CO310H2O的含量_。(4)若样品质量为 w g,反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。28、(14分)为测定某烃A的分子组成和结构,对这
14、种烃进行以下实验:取一定量的该烃,使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管,干燥管增重7.2g;再通过足量石灰水,石灰水增重17.6g。经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25gL-1。I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物,其合成路线如图所示。(1)A分子中官能团的名称是_,E的结构简式为_。(2)写出以下反应的化学方程式,并标明反应类型。反应的化学方程式是_; G是生活中常见的高分子材料,合成G的化学方程式是_;.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯,实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。(1)实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是
15、_;当观察到试管甲中_ 现象时认为反应基本完成。(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。试剂b是_;分离方法是_;分离方法是_。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是_。29、(10分)有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数由A到E逐渐增大A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体,此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质D的气态氢化物与其最高价含氧酸间
16、能发生氧化还原反应请写出: (1)A元素的最高价氧化物的电子式 _ (2)B元素在周期表中的位置 _ (3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _ (4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为 _ (5)元素D与元素E相比,非金属性较强的是 _ (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 _ (填选项序号) a常温下D的单质和E的单质状态不同 bE的氢化物比D的氢化物稳定 c一定条件下D和E的单质都能与钠反应 dD的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸 eD的单质能与E的氢化物反应生成E单质2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括2
17、2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【答案解析】A热化学方程式中水是气体,不稳定的氧化物,不符合燃烧热概念,故A错误;B热化学方程式需要标注物质的聚集状态,故B错误;C符合热化学方程式的书写规范和反应热效应,故C正确;D强酸强碱中和反应生成1mol水放出的热量为中和热,H应为负值,故D错误;故答案为C。2、C【答案解析】分析:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程;B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,由水煤气加工得到液态烃和甲醇;C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法;D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对
18、分子质量较小、沸点较低的烃的过程。详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程,有新物质生成,属于化学变化,故A错误;B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误;C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的;D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。所以C选项是正确的。3、B【答案解析】分析:淀粉碘化钾溶液变蓝,应将KI氧化为I2,所加入物质的氧
19、化性应大于I2,据此解答。详解:A淀粉碘化钾溶液中加入氨水,不反应,溶液不会变蓝,A错误;B氧化性Br2I2,则淀粉碘化钾溶液中加入溴水,生成I2,溶液变蓝,B正确;C苏打水中含有碳酸钠,与淀粉碘化钾溶液不反应,溶液不会变蓝色,C错误;D食盐水和KI不反应,溶液不变蓝,D错误。答案选B。点睛:本题考查卤素单质以及化合物的性质,题目难度不大,注意把握卤素单质以及常见物质的性质尤其是氧化性的强弱是解答该题的关键。4、A【答案解析】A、氢键影响物质的部分物理性质,稳定性属于化学性质,即水是稳定的化合物与氢键无关,故A符合题意;B、HF分子间存在氢键,使HF聚合在一起,非气态时,氟化氢可以形成(HF)
20、n,因此测量氟化氢分子量的实验中,发现实验值总是大于20,与氢键有关,故B不符合题意;C、水结冰,形成分子间氢键,使体积膨胀,密度变小,故C不符合题意;D、氨气分子间存在氢键,使氨气熔沸点升高,即氨气易液化,故D不符合题意;答案选A。5、B【答案解析】A.该可逆反应是在恒容条件下的气体分子数减小的反应,在没有达到平衡前,容器内气体的物质的量、压强均为变值,当值不变时,即可说明达到平衡,故A不符合题意;B.本反应体系为恒容且均为气体,故混合气体的质量、密度为恒定值,故容器内混合气体的密度不随时间改变不能做为平衡状态的判定标准,故B符合题意;C. Z、Y在方程式的两侧,且他们计量数相等,还都是气体
21、,所以生成Z的速率与生成Y的速率相等说明正反应速率和逆反应速率相等,反应达到化学平衡状态,故C不符合题意;D. 由X(气)+2Y(气)2Z(气)是两边计量数不等,所以混合气体的平均相对分子质量不随时间改变,说明达到平衡状态了,故D不符合题意;所以本题答案:B。6、A【答案解析】测试卷分析:根据定义化学反应一定有新物质生成,化学反应的实质是旧键断、新键生,.所以必然伴随着能量的变化,故选A。考点:本题考查化学反应的实质。7、B【答案解析】苯环上的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代,故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同,由于二溴代物有9种同分异构体,故四溴代物的同分异构体
22、数目也为9种,故选B。点睛:同分异构数目的判断,为高频考点,注意换元法的利用,芳香烃的苯环上有多少种可被取代的氢原子,就有多少种取代产物,若有n个可被取代的氢原子,那么m个取代基(mn)的取代产物与(n-m)个取代基的取代产物的种数相同。8、A【答案解析】错,比如H2O2中,结构式为:HOOH,含有OO,为非极性键;对,不同非金属元素原子吸引电子的能力是不一样的,所以非金属元素原子之间形成的键一定是极性键;错,Na2O2中的过氧键为非极性键,但是为离子化合物;错,共价化合物中有一部分构成为原子晶体,其熔点比离子化合物高;错,稀有气体原子难得到电子,也易失去电子,不易形成阴离子;错,如H2中含有
23、HH键,存在化学键;对,离子化合物一定含有离子键,可能有共价键。因此,A项正确。本题答案选A。9、D【答案解析】分析:电解质在溶液中部分电离出阴阳离子,存在电离平衡的电解质是弱电解质,弱酸、弱碱、少数盐以及水是弱电解质,据此解答。详解:A、H2SO3是弱电解质,Ba(OH)2、BaSO4是强电解质,A错误;B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱电解质,C2H5OH是非电解质,CH3COONa是强电解质,B错误;C、H2S是弱电解质,SO2、CO2是非电解质,C错误;D、H2O、NH3H2O、H3PO4、HF均是弱电解质,D正确,答案选D。10、D【答案解析】分析:某元素的原子最外层有2个电子,
24、可能为第A族元素或He或副族元素,以此来解答。详解:某元素的原子最外层有2个电子,可能为第A族元素或He或副族元素,He为稀有气体元素,而第A族元素或副族元素均为金属元素。答案选D。点睛:本题考查元素周期表的结构及应用,把握原子最外层有2个电子的元素可能为He及碱土金属元素为解答的关键,注意电子排布与元素位置的关系,题目难度不大。11、C【答案解析】A.在水溶液中K会迅速和水反应,不能置换出硫酸铜溶液中的铜,湿法炼铜是用铁做还原剂,把硫酸铜溶液中的铜置换出来,故A不选;B.用Cu2S煅烧冶炼铜是火法炼铜,故B不选;C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝,故C选;D.钡是非常活泼的金属,不能用氢气从
25、氧化钡中把钡置换出来,故D不选;故选C。【答案点睛】按照金属活动性顺序,在工业上,活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼,如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠,用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数的中等活泼金属,如锌、铁、铜等,通常采用热还原法冶炼,即用还原剂如碳、CO、H2、Al等做还原剂,在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如汞和银,用热分解法冶炼,即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、铂等一般采用物理方法。12、A【答案解析】A.在铜、铁原电池中,Fe为负极,发生氧化反应,失去电子变为Fe2+,A错误;B.在氢氧燃料电池中,通入氧气的电极为正极,由于电解质溶液为酸性,因
26、此正极的电极反应式为O24e-4H+=2H2O,B正确;C.在锌锰干电池中,由于活动性ZnC,所以Zn为负极,失去电子,发生氧化反应变为Zn2+,所以随着电池的使用,锌筒不断被消耗,而逐渐变薄,C正确;D.在铅蓄电池中,负极上Pb失去电子变为Pb2+,与溶液中的SO42-结合形成PbSO4,在正极上发生反应:PbO2+4H+SO42-=PbSO4+2H2O,因此使用一段时间后,随着反应的不断进行,硫酸铅沉淀在电极板上,溶液中浓度降低,溶液的酸性减弱,导电能力下降,D正确;故合理选项是A。13、A【答案解析】A选项,Cu2+、Ca2、NO3、Cl都不反应,故A正确;B选项,K、NH4、CO32、
27、OH中NH4和OH要反应生成一水合氨,故B错误;C选项,Na、Ba2+、SO32、I中Ba2+和SO32要反应生成BaSO3沉淀,故C错误;D选项,H、Fe2、NO3、ClO中H、Fe2、NO3要反应氧化还原反应,Fe2、ClO要发生氧化还原反应,H、ClO反应生成次氯酸,故D错误;综上所述,答案为A。14、A【答案解析】A、某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O,根据原子守恒可知该有机物一定含有碳氢两元素,不能确定是否含氧元素,A正确;B、乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体氢气,由于反应现象不同,因此乙醇分子中的氢与水分子中的氢的活性不同,B错误;C、乙酸的酸性强于碳酸的酸性,可用乙酸浸
28、泡水壶中的水垢,将其清除,C错误;D、甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体中含有氯化氢,能使湿润的石蕊试纸变红,生成的氯甲烷不具有酸性,D错误,答案选A。15、D【答案解析】丁达尔效应的是胶体特有的性质,据此分析判断。【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间,分散质微粒直径小于1nm的是溶液,大于100nm的是浊液;A、C是溶液,B中的硫酸是普通小分子, D是胶体,故选D。16、C【答案解析】A、根据反应式3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O可知,硫酸与硝酸的物质的量之比是32,选项A正确;B、途径中均生成大气污染物,而没有,所以选项B正确;C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧
29、化亚铜,转移1mol,所以生成0.25mol氧气,选项C不正确;D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化,生成氧化亚铜,葡萄糖含有醛基,D正确;所以正确的答案选C。17、A【答案解析】分析:根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。详解:某温度时,2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后,NO的浓度减少了0.06 molL-1,则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L,所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L2s0.015 molL-1s-1。答案选A。18、C【答案解析】ACl2是有毒气体,会污染大气,故A错误;BCO是有毒气体,会污染大气,故B错
30、误;C空气中有的气体是N2,不会造成污染,故C正确;DSO2是有毒气体,会污染大气,并能形成酸雨,故D错误;故选C。19、B【答案解析】A在“火树银花合,星桥铁索开”中,星桥铁锁开的意思是城门的铁锁打开了,没有新物质生成,属于物理变化,故A错误;B剑刃硬度要大,所以用碳铁合金,合金的熔点一般低于成分金属的熔点,因此剂钢的熔点低于纯铁,故B正确;C对青蒿素的提取属于萃取,属于物理变化,故C错误;D矾是金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐,不是金属硫化物,故D错误;答案选B。20、A【答案解析】甲烷在负极反应,在KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗1mol CH4,可以向外电
31、路提供约 8 mol e的电量;故正确;负极上CH4失去电子,电极反应式为: CH48e+10OH= CO32+7H2O,故正确;正极上是O2获得电子,电极反应式为O2 + 2H2O + 4e = 4OH;故错误;电池放电后,CH4 + 2O2 + 2OH= CO32+ 3H2O,因此溶液pH不断减小,故错误;因此A正确;综上所述,答案为A。21、C【答案解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来,不是萃取,A错误;B. 油不溶于水,油和水的分离需要分液,B错误;C. 碘易溶在有机溶剂中,用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取,C正确;D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀
32、法,D错误。答案选C。点睛:掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂。22、C【答案解析】A同周期从左到右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则随着原子序数递增呈现周期性变化,故A正确; B化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大,同主族最高价相同(O、F除外),则随着原子序数递增呈现周期性变化,故B正确;C原子序数等于原子核内质子数,不呈现周期性变化,故C错误;D同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱,则元素性质随着原子序数递增呈现
33、周期性变化,故D正确;故答案为C。二、非选择题(共84分)23、乙醛 CH3CHO 羟基、羧基 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反应 nCH2CH2 加聚反应 【答案解析】C2H4发生加聚反应得到聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO,B为CH3CHO,CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH,C为CH3COOH,CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3,则D为CH3COOCH2CH3,据此解答。【题目详解】(1)通过以上分析知,B为CH3CHO,名称为
34、乙醛,A、C的原子团分别为羟基、羧基;(2)为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应,反应方程式为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;为乙烯的加聚反应,反应方程式为。【点晴】明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。24、NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3CO22OH=CO32H2O【答案解析】分析:A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,C是氢氧化钠,D是碳酸钠,E是碳酸氢钠,据此解答。详解:A、B、C、
35、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物,其中B为淡黄色固体,B是过氧化钠,A是钠,与水反应生成C是氢氧化钠,过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠,碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠,则(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。(2)反应是钠与水反应,方程式为2Na2H2O2NaOHH2;反应是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,方程式为CO2H2ONa2CO32NaHCO3。(3)反应是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠,反应的离子方程式为CO22OHCO32H2O。25、1.00 35 探究固体物质的表面积(答接触面亦可)
36、20% x=4 1.2 【答案解析】测试卷分析:() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响,所以实验和中硝酸浓度不同;实验和探究温度对反应速率的影响,实验和的温度不同;实验和碳酸钙颗粒大小不同;()根据三段式解题法,求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量平衡时,生成的C的物质的量为0.2mol/(Ls)5s2L=2mol, 根据相关计算公式计算相关物理量。解析:() 根据实验和探究浓度对反应速率的影响,所以实验和中硝酸浓度不同,实验中HNO3浓度为1.00mol/L;实验和探究温度对反应速率的影响,实验和的温度不同,实验的温度选择35;实验和碳酸钙颗粒大小不同,实验和探究固体
37、物质的表面积对反应速率的影响;()根据三段式法,平衡时,生成的C的物质的量为0.2mol/(Ls)5s2L=2mol, (1)达平衡时B的转化率为。(2) ,x=4。(3)若温度不变,容器内气体的压强比等于物质的量比, 点睛:根据阿伏加德罗定律及其推论;同温、同体积的气体,压强比等于物质的量比;同温、同压,体积比等于物质的量比。26、冷凝管FCBMnO2+4H+2Cl- Mn2+2H2O+Cl2吸收HCl气体a通入氯气的量(或浓盐酸滴下速率)ac100%【答案解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)仪器m为冷凝管;装置A为制取氯气装置,产生的氯气中混有HCl和水蒸气,先除去HCl,因此A连接F
38、,S2Cl2易于水反应,因此需要除去中氯气中的水蒸气,F连接C,从C中出来的气体为纯净的氯气,直接通入到反应装置中,即C连接B,S2Cl2为液体,沸点为137,因此B连接E装置,氯气有毒,必须有尾气处理装置,即E连接D装置;发生的离子反应方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O;装置F的作用是除去HCl;装置D的作用是除去过量的氯气,防止污染空气,因此装置D中的试剂为a;氯气过量则会生成SCl2,因此需要控制氯气的量;(2)根据流程的目的,需要把SO2转化成SO42,然后加入Ba2,产生BaSO4沉淀,测BaSO4的质量,因此W溶液具有的性质为氧化性,由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质
39、氯气,因此W溶液为ac;固体为BaSO4,根据硫元素守恒,即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol,因此SO2的体积分数为:100%。点睛:实验题设计的思路一般是制气装置除杂装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置,有些问题还要根据题目所给的信息完成,如S2Cl2与水反应,因此还要防止空气水蒸气的进入,装置D的作用不仅是除去过量的氯气,还要防止空气水蒸气进入,因此需要用碱石灰。27、出去装置内CO2、H2O 关闭b,打开a,通空气 碱石灰 CaCl2(或CuSO4) 碱石灰 偏低 不变 偏低 【答案解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体,应在C、D中分别吸收,其中应先吸收水
40、,再吸收二氧化碳,即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(Na2CO310H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO310H2O的质量,从而求出NaCl的质量;故应在实验前想法赶出装置中的空气,关键操作应是赶B中的空气,所以关闭b,打开a就成为操作的关键,缓缓通入则是为了赶出效果更好;E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果,据此解答。【题目详解】(1)本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量,所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳
41、赶走,避免影响测定结果;操作方法为:关闭b,打开a,缓缓通入氮气,直至a处出来的气体不再使澄清石灰水变浑浊为止;(2)装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水,可以使用碱石灰;装置C吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2或P2O5;装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰;(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则m(H2O)增加,使Na2CO310H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反应管右侧有水蒸气冷凝,测定碳酸氢钠的质量是根据装置D中质量变化计算的,与水蒸气的量无关,则测定结果中NaHCO3的含量不变;E中碱石灰可
42、防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D,若撤去E装置,则测定的碳酸氢钠的质量偏大,碳酸氢钠分解生成水的质量偏高,而Na2CO310H2O的测定是根据生成水的总质量计算的,则测得Na2CO310H2O的含量将偏低;(4)若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g,则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O168 44m(NaHCO3) m2gm(NaHCO3)=混合物中NaHCO3的质量分数为:。【答案点睛】该本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数,题目难度中等,解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析,综合考查学生实验能力和分析能力,注意把握物质的性质以及实验原理。误差分析是解答的难点和易错点。28、碳碳双键 CH3COOCH2CH3 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 nCH2=CH2 乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸汽易溶于水防倒吸 导气管中不再有油状液体往下滴 稀硫酸 分液 蒸馏 除去乙酸乙酯中的水分 【答案解析】I.取一定量的该烃,使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管,干燥管增重7.2g,即产生水的质量是7.2g,水的物质的量是0.4mol;再通过足量石灰水,石灰水增重17.6g,即产生二氧化碳的质量是17.6g,物质的量是0.4mol,
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