2021-2022学年山西省运城市席村中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年山西省运城市席村中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S下列说法不正确的是（）A该装置将化学能转化为电能B电子移动方向是由a极流向b极C可以用水代替SO（CH3）2做溶剂Db极反应式是FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】A、装置图分析可知是原电池反应原理；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正

2、极；C、水的导电性差和锂发生反应；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应；【解答】解：A、装置图分析可知是原电池反应原理，是化学能转化为电能的装置，故A正确；B、原电池中电子从负极沿外电路流向正极，原电池中a为负极，是由a极流向b极，故B正确；C、水的导电性差和锂发生反应，不符合原电池的反应原理，故C错误；D、b电极为正极，得到电子发生还原反应，电极反应为FeS2+4Li+4e=Fe+2Li2S，故D正确；故选C【点评】本题考查原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，题目难度中等2. 下列关于Li、Na、K、Rb、

3、Cs的叙述均正确的一组是 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂原子 在自然界中均以化合态形式存在 密度按LiCs 顺序呈依次递增趋势 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的 氧化物都只有M20和M202两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、参考答案：D9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.OL1.0mo1L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所

4、含电子数均为9 N0参考答案：B4. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A考点：电解原理；铜的电解精炼专题：电化学专题分析：A、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极解答：解：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极

5、被损耗，不符合生产实际，故A错误；B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故B正确；C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故C正确；D、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故D正确故选A点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大5. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D熔点：LiNaKRb参考答案：A略6. 下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛

6、装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略7. 下列叙述中不正确的是()A. 利用核磁共振分析可以辨别甲醚(CH3OCH3)和乙醇B. 利用丁达尔效应可以区分淀粉溶液与葡萄糖溶液C. 在一定温度下，对于任何两种难溶电解质，Ksp大的电解质的溶解度也一定大D. H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行参考答案：C略8. 酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如下图所示，下列说法不正确的是 A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高 B电极A 的反应：H2O +

7、 C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+ C电极B 是正极，且反应后该电极区pH 值减小 D电池反应：O2 C2H5OH = CH3COOH + H2O参考答案：C略9. 下列关于钠的叙述正确的是（ ）A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%B. 钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜的缘故C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，做氧化剂，故Na+具有强氧化性D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡参考答案：A略10. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 （ ） AFe电极作阳极，发生氧化反应

8、B向石墨极作定向运动 C石墨电极反应： D电解池发生总反应：参考答案：A略11. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其中工作原理如下图所示。则下列说法正确的是A. 电流由a极流向b极B. 溶液中的OH向b极移动C. a极的电极反应式为：4NH312e-=2N2+12H+D. b极的电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-参考答案：D【分析】Pt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题。【详解】APt电极（a）通入氨气生成氮气，说明氨气被氧化，为原电池负极，则Pt电极（b）为正极，电流由b极

9、流向a极，选项A错误；B因为Pt电极（a）为负极，则溶液中的阴离子向a极移动，选项B错误；CPt电极（a）是氨气发生氧化反应变成氮气，电解质溶液为KOH溶液，故电极反应式为2NH36e+6OH=N2+6H2O，选项C错误；DPt电极（b）为正极，电极上氧气得电子产生氢氧根离子，电极反应式为：3O2+12e-+6H2O=12OH-，选项D正确。答案选D。12. 下列反应的离子方程式正确的是() AAl2（SO4）3溶液中加过量Ba（OH）2溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3B铝片放入NaOH溶液中：2Al2OH=2AlOH2C钠投入CuSO4溶液中：

10、2NaCu2+2H2O=2Na+Cu(OH)2H2D向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液 Ca2+ HCO3-+ OH-=CO32-+CaCO3+ H2O参考答案：C略13. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是ABCD参考答案：A略14. 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。下图横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-的物质的量浓度的对数。下列说法中不

11、正确的是 A在该温度下，Zn（OH）2的溶度积（Ksp）为11017B往1.0L 1.0mol/LZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH 2.0 molC往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Zn2+ 4OH=2D某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围为8.012.0参考答案：B试题分析：A、当pH=8时，Zn2全部转化成Zn(OH)2，溶液c(OH)=106，c(Zn2)=105，根据溶度积的Ksp=c(Zn2)c2(OH)=1051012=1017，故说法正确；B、当pH=6时，溶液中有c(H)=106molL1，c(O

12、H)=108molL1，由Ksp可计算出，c(Zn2)=0.1molL1，即Zn2没有全部沉淀，需要的NaOH为1.8mol，故说法错误；C、根据数据得出Zn(OH)2属于两性氢氧化物，因此与足量的氢氧化钠反应的离子反应方程式为Zn24OH=2，故说法正确；D、由图可以看出，当c(Zn2)8，不生成时2，pH12，范围是8.012.0，故说法正确。15. 25时含有少量未溶解的KCl的饱和溶液加热到45后变成了不饱和溶液，这时溶液中溶质的质量分数与25相比A.变大 B.变小 C.不变 D.不能确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用下图所示的装置来测定含两种

13、元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有245 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题： （1）X气体是由 和 元素组成的。 （2）若245 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 500 mL，则X的摩尔质量是 g/mol。 （3）通过计算，确定X的结构式为 。 （4）写出B中发生反应的化学方程式（x在该条

14、件下不发生分解反应） 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳酸二甲酯（DMC）是一种低毒性的绿色化学品，可用于代替高毒性的光气（COCl2）作羰基化试剂DMC的合成路线如图完成下列填空 已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH （称酯交换反应）（1）写出反应类型：反应 ；（2）写出结构简式：X ；（3）已知物质Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性，在一定条件下2molY能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，则Z的结构简式为 ；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可发生类似反应的反应，生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式： 参考答案：（1）加成反

15、应；（2）HOCH2CH2OH；（3）；（4）2n+n+4nCH3OH【考点】有机物的合成【分析】由合成流程可知，反应为加成反应生成环氧乙烷，反应为C=O键的加成反应，反应为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（HOCH2CH2OH），然后结合有机物的结构与性质来解答【解答】解：由合成流程可知，反应为加成反应生成环氧乙烷，反应为C=O键的加成反应，反应为C与甲醇的取代反应生成DMC（）和X（OHCH2CH2OH），（1）由上述分析可知，为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由上述分析可知，X为HOCH2CH2OH，故答案为：HOCH2CH2OH；（3）Y与DMC互为同分异构体，Y的水溶液呈酸性

16、，在一定条件下2mol Y能生成1mol分子中含六元环结构的有机物Z，Y中含1个COOH，则Y的结构简式为CH3CH（OH）COOH，Z为，故答案为：；（4）DMC与双酚（）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，反应的化学方程式为：2n+n+4nCH3OH，故答案为：2n+n+4nCH3OH【点评】本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写等，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为（4），注意理解给予信息18. CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)同温同压下，等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。(2) 1molCH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得四种有机取代产物的物质的量相等，则消耗Cl2的物质的量为_。(3)120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和