金属钠的性质与应用教案

1、文档编码 : CQ3R4P8O3O6 HA10R5T5W9S8 ZC7A2O5M3U10名师精编 优秀教案金属钠的性质与应用教案【学问与技能 】【过程与方法 】【情感态度与价值观 】1. 通过试验探究,明白钠的物理性质,把握钠的化学性质；2. 明白钠的存在、用途及制备方法；3. 通过试验操作及观看, 培养同学依据对试验现象的分析形成结论 的才能；【教学重点 】钠的化学性质【教学难点 】对试验现象的观看和分析【教学方法 】情形设计、试验探究、分析、归纳【教学用具 】1多媒体课件 2仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、硫酸铜溶液、燃烧匙；【课堂引入】同学代表

2、演示将滴管中的水滴到暗藏在酒精灯灯芯处 的钠,即“ 滴水生火” 的小魔术；打破同学原有的认知,把“ 水火 不相融” 与“ 滴水生火” 形成猛烈反差,然后提问：俗语说：“ 水 火不相容” ,为什么刚才的试验中却用水点着了火呢？并告知同学 那是钠的功劳；使同学快速进入深厚的化学氛围,激发起学习金属 钠性质的欲望；【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的性质,从而解开某某的小魔术,为什么能够“ 滴水生火”；【探究活动 1】同学观看金属钠的储存,并完成试验 1：金属钠的切 割试验；先设置问题引导同学如何正确的取用和切割金属钠,并留意切割 过程中截面的颜色变化；【老师】设问：如何取钠？取出

3、来之后呢？能把取来的钠整块用于名师精编 优秀教案试验吗？【同学】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能,用小刀切 割绿豆大小；总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小,质软；密度：小于煤油；【老师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗确定是有新 的物质生成,是什 么物质呢？【同学】我们刚才把钠放在空气中,钠的表面变暗就是钠和氧气反 应生成白色的氧化钠；【板书一】一、钠的物理性质 银白色固体；硬度小,质软；密度小于煤油；【探究活动 2】Na与 H2O反应试验探究【老师】请同学依据刚才的钠的取用过程,切一块绿豆大小金属钠 投入一只盛有水的小烧杯中,观看试验现象；猜想可能有什么物质 生

4、成？设计方案加以验证；【同学】先猜想可能的产物：猜想一：有 NaOH生成？H2 或 O2生成？猜想二：有验证方案：H2观看有没有爆鸣声； O2 用带火星的木条； NaOH用酚酞；完成试验 2：Na与 H2O的反应试验并观看现象,完成表格；试验现象 缘由【老师】 ppt 上完成这个表格,和同学所填写内容校对；名师精编 优秀教案那么通过这个试验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？【同学】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导 电导热性；【板书二】一、钠的物理性质 密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性；二、钠的化学性质 1与水的反应 2Na + 2H 2O =2NaOH + H 2现象

5、：“ 浮” 、 “ 熔” 、 “ 游” 、 “ 响” 、 “ 红”【学以致用】我国在西汉时期,就把握了湿法炼铜技术,其原理就 是用铁与硫酸铜反应置换出铜；活泼金属能够把不活泼金属从它们 的盐溶液中置换出来； Na能置换出 CuSO 4中的 Cu吗？并完成演示实 验；【同学】书写化学方程式,并得出结论；2Na+2H 2O=2NaOH+H CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+CuOH2由于钠先与水 结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属,反应；【老师】我们说结构准备性质,性质反应结构；那么从钠的原子结 构来看,极简洁失去最外层电子,也就是说具有很强的仍原性；因 此钠除了能和水反应外,仍具

6、有哪些化学性质呢？在我们专题二中氯气与什么反应了呢 . 【同学】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl 【老师】除了氯气外,钠仍能与硫反应,2Na + S = Na2S；仍有其它的非金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了名师精编 优秀教案呢？【同学】被氧气缓慢氧化；4Na + O2 = 2Na2O 【老师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠,现在老师在点燃的条件 下看看钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧试验；【同学】通过观看发觉生成黄色物质；2Na + O2 = Na2O2【老师】钠除了这些化学性质外,作为金属仍能与酸反应,与熔融 盐反应；【板书三】二、钠的化学性质 2

7、与非金属的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na 2S 2O 常温： 4Na + O2 = 2Na 点燃： 4Na + O2 = 2Na 2O 3. 钠与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 24. 钠与熔融盐的反应 4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl 【老师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合 态（化合物）,请同学们摸索一下,钠在自然界中会以什 么外形存在呢？我们工业上如何制取金属钠？【同学】以化合态存在,由于钠的化学性质特殊活泼,很简洁和空 气中的物质发生化学反应,生成一系列的化合物；通过电 解熔融的 NaCl 制备金属钠；【板

8、书四】三、钠的存在外形及制取 化合态；制备： 2NaCl=2Na+Cl2 四、钠的用途名师精编 优秀教案【图片】归纳钠的用途： 1钠和钾组成的合金在常温时是液体,用 于快中子增殖反应堆作热交换液体；2高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明；钠蒸气的黄光 透雾力强,由于它不降低照明水平而又能削减能源消耗,所以有取代高压汞灯的趋势；3金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出 来 4钠仍用于制造过氧化钠等化合物；【小结】总结钠的物理性质,化学性质及用途；名师精编 优秀教案板书设计 一、钠的物理性质银白色固体；硬度小,质软；密度小于煤油,小于水；熔点低；具 有良好的导电导热性；二、钠的化学性质 1与水的反应 2Na + 2H2O =2NaOH + H 2 现象：“ 浮” 、 “ 熔” 、 “ 游” 、 “ 响” 、“ 红”2与非金属的反应 2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na 2S 常温： 4Na + O2 = 2N