河南省辉县市第一中学2023学年化学高一下期末达标检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OHH2ONH3C氢氧化镁与稀硫酸反应：HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H2NO3Cu22NOH2O2、废电池必须进行集中处理的首要原因是A充电后可

2、再使用B回收利用石墨电极和金属材料C防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源D防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品3、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（ ）Aa电极上发生的反应为：MnO4-+8H+5e-Mn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯Db电极上发生还原反应4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NAB1mol H2O含有的质子数为3NAC常

3、温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NADCO2的摩尔质量是44g5、将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 （ ）AHClOBH2OCClDH+6、下列实验操作不能够达到实验目的的是（ ） 实验操作实验目的A取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼B将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中证明溶液浓度越大，反应速率越快C用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H

4、2SO4和浓HNO3D在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热煮沸 验证淀粉已水解AABBCCDD7、工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A银 B锌 C铁 D铝8、已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)9、

5、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是( )AH2OBCaCl2CNaOHDNa2O210、下列物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是（ ）ACuO BFeC13 CCuS DFeS11、下列说法正确的是 ( )A任何条件下的热效应都是焓变B书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0、101 kPa条件下的反应热C化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D吸热反应的AH012、下列离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3 +2H2O+ C

6、O32-B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3十CO32-CNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2+ 3H2ODFe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O13、将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A平衡常数减小BBaO量不变C氧气压强不变DBaO2量减少14、1 molX气体跟amolY气体在体积可变的密闲容器中发

7、生如下反应X( g) +aY(g)bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是Aa = 2，b = 1Ba=3，b =2Ca=2，b = 2Da=3，b = 315、下列物质不属于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl16、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中存在两种含氧官能团B1mol该有机物可以分别与3molBr2和5molH2发生加成反应C该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色D该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应二

8、、非选择题（本题包括5小题）17、有机物A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。D能与碳酸钠反应产生气体，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的结构简式为_。（2）B分子中的官能团名称是_，F的结构简式为_。（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：_：反应类型是_；_；反应类型是_；18、A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高

9、正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：（用化学用语填空）（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是_ 。（2）A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_。（3）B、C两种元素的简单气态氢化物结合质子的能力较强的为_（填化学式），用一个离子方程式证明：_ 。（4）D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式_ 。（5）实验证明，熔融的EF3不导电，其原因是_。19、二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。已知： ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11。 SO2 + NaClO3 + H

10、2SO4 ClO2 + NaHSO4（未配平） ClO2 + NaOHNaCl + NaClO3 + H2O（未配平）请回答下列问题：（1）设计如下装置制备ClO2装置A中反应的化学方程式为_。装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为agh_d。（2）探究ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究中反应的产物操作步骤实验现象结论取少量中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。品红溶液始终不褪色无_生成。另取

11、少量中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。_有SO42-生成继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，_。有白色沉淀生成有Cl-生成ClO2与Na2S反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_（任写一条）。20、无水AlCl3是一种重要的化工原料。某课外活动小组尝试制取无水AlCl3并进行相关探究。资料信息:无水AlCl3在178升华，极易潮解，遇到潮湿空气会产生白色烟雾。（探究一）无水AlCl3的实验室制备利用下图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与纯铝粉反应制取无水AlCl3。供选择的药品:铝粉浓硫酸稀盐酸饱

12、和食盐水二氧化锰粉末无水氯化钙稀硫酸浓盐酸氢氧化钠溶液。 (1)写出装置A发生的反应方程式_。(2)装置E需用到上述供选药品中的_(填数字序号)，装置F的作用是_。(3)写出无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式_。（探究二）离子浓度对氯气制备的影响探究二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应会停止的原因:(4)提出假设:假设1.Cl-浓度降低影响氯气的生成；假设2._。(5)设计实验方案:(限选试剂:浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸)步骤实验操作预测现象和结论往不再产生氯气的装置中，加入_继续加热若有黄绿色气体生成，则假设1成立_若有黄绿色气体生成，则假设2

13、成立（探究三）无水AlCl3的含量测定及结果分析取D中反应后所得固体2.0g，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积(体积均换算成标准状况)，重复测定三次，数据如下:第一次实验第二次实验第三次实验D中固体用量2.0g2.0g2.0g氢气的体积334.5mL336.0mL337.5mL (6)根据表中数据，计算所得固体中无水AlCl3的质量分数_。(7)有人认为D中制得无水AlCl3的质量分数偏低，可能的一种原因是_。21、.现有甲烷、乙烯、苯、乙酸、甘氨酸（氨基乙酸）5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是_。(2)含氢量最高的是_，含碳量最高的是_。(3)完

14、全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为11的是_。(4)其中含有两种不同官能团的有机物是_，其结构简式为_，官能团的名称分别为_和_。.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(5)图中属于烷烃的是_(填字母)。(6)上图中A与_、B与_、D与_互为同分异构体(填字母)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应的离子反应为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O，故A错误；B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热的离子反应为NH

15、4+OH-H2O+NH3，故B正确；C氢氧化镁不溶于水，不可拆分，故C错误；D单质铜与稀硝酸反应的离子反应方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；答案为B。2、C【答案解析】废电池中含有重金属离子，为了防止重金属离子污染土壤和水源，所以要集中处理。答案选C。3、A【答案解析】测试卷分析：A、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据

16、原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。4、A

17、【答案解析】A氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故A正确；B水是10电子和10质子的微粒，故1mol水中含10mol质子即10NA个，故B错误；C常温常压下，气体摩尔体积大于标准状况下气体摩尔体积，22.4L N2物质的量小于1mol，含有的分子数小于NA，故C错误；D摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D错误；故选A。5、B【答案解析】测试卷分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色

18、沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。【考点定位】本题考查氯水的成分及性质【名师点晴】氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯气和HClO具有氧化性，因此把握现象与氯水中微粒的性质的关系为解答的关键。6、D【答案解析】分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳；B.常温下，浓盐酸氢离子浓度大;C. 将混合液倒入NaOH溶液，硝酸、硫酸与氢氧化钠反应，苯和硝基苯不反应;D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸。详解:A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，则该实验可证明乙醇羟基中氢原子

19、不如水分子中氢原子活泼,所以A选项是正确的；B.Fe和盐酸反应实质是和氢离子反应,浓盐酸比稀盐酸氢离子浓度大，反应快，能达到实验目的，故B正确；C. 用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，要除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3，由于苯和硝基苯都不与氢氧化钠反应，可将产物倒入NaOH溶液中，静置，混合液分层，然后通过分液分离，故C正确；D.在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则加入的氢氧化铜悬浊液和稀硫酸反应而影响葡萄糖的检验，则不能实现实验目的，故D错误；所以本题答案选D。点睛：本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质分离与提纯、有机物结构

20、与性质、淀粉水解、乙醇性质等知识，明确常见物质组成、结构与性质为解答关键，测试卷有利于提高学生的化学实验能力。7、D【答案解析】分析：镁是活泼的金属，利用电解熔融的氯化镁冶炼金属镁，据此解答。详解：A. 银是不活泼的金属，通过热分解法冶炼，A错误；B. 锌可以通过还原剂还原得到，B错误；C. 铁可以通过还原剂还原得到，C错误；D. 铝是活泼的金属，可以通过电解法冶炼，工业上利用电解熔融氧化铝冶炼金属铝，D正确。答案选D。8、B【答案解析】由盖斯定律，3+-得到反应C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l），则H=3H1+H3H2（3Q1-Q2+ Q3）kJ/mol，23g酒

21、精物质的量为=0.5mol，则23g酒精完全燃烧生成液态水放出的热量为（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，故选B。【答案点睛】本题考查热化学方程式的书写，注意运用盖斯定律计算，明确反应热和热量的计算关系是解答关键。9、C【答案解析】分析：一般来说，活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键，以此解答该题。详解：A水分子含有极性键O-H，不含有离子键，选项错误；BCaCl2只含有离子键，不含共价键，选项B错误；CNaOH为离子化合物，含有离子键和极性共价键，选项C正确；D过氧化钠为离子化合物，含有离子键

22、，且含有O-O非极性键，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查化学键的考查，为高频考点，注意把握化学键类型的判断角度以及相关物质的性质，把握极性键和非极性键的区别，难度不大，注意相关基础知识的积累。10、C【答案解析】分析：根据物质的性质、发生的化学反应解答。详解：A. 铜在氧气中燃烧生成CuO，A不符合；B. 铁在氯气中燃烧生成FeC13，B不符合；C. 硫的非金属性较弱，铜与硫在加热条件下发生化合反应生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D. 硫的非金属性较弱，铁与硫在加热条件下发生化合反应生成FeS，D不符合。答案选C。11、C【答案解析】分析：A、在恒压条件下，H（焓变）数值上等于恒

23、压反应热；B、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在25、101kPa条件下的反应热；C、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成；D、 吸热反应的AH0，放热反应的AH0，放热反应的AHAlClNOH-O-O-HNH3NH3+H3O+=NH4+H2O2Na+2NH3=2NaNH2+H2AlCl3在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子【答案解析】A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X是氨气；C的最外层电子数是内层的3倍，则C为O元素；D原子的最外层电子数是最

24、内层电子数的一半，为Na元素；E是地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，则F为Cl元素，则（1）原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，所以B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小顺序是NaAlClNO；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，其结构式为HOOH；（3）氨气分子容易结合水电离出的氢离子形成铵根离子，所以氨气分子结合质子的能力强于水分子，方程式为NH3+H3O+NH4+H2O；（4）D是Na，钠和氨气的反应相当于钠和水的反应，因此钠和氨气反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2

25、；（5）氯化铝是分子晶体，熔融状态下以分子存在，不能产生自由移动的离子，所以熔融的AlCl3不导电。19、Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O 2:1 bcef SO2 有白色沉淀 加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液 8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+ 均被还原为Cl-时，ClO2得到的电子数是Cl2的2.5倍，所需ClO2用量更少；或氧化产物硫酸根稳定，ClO2除硫更彻底； 或ClO2不会生成可能对人体有害的有机氯化物等（合理即可） 【答案解析】装置A中Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，其化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)C

26、uSO4+SO2+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；由题意知装置B中反应为SO2 + 2NaClO3 + H2SO4= 2ClO2 + 2NaHSO4，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；答案：2:1。二氧化硫从a出来，为防止倒吸，故应在B之前有安全瓶，则agh，为反应充分，故再连接B装置中的b，二氧化氯沸点较低，故在D中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：aghbcefd；故答案为：bcef；在中反应过后的溶液加入品红，品红始终不褪色，说明不是由于SO2的漂白作用导致褪色，结

27、论是无SO2生成。答案：SO2。在中反应过后的溶液加入Ba(OH)2，结论是有SO42-生成，所以反应生成BaSO4，现象应为白色沉淀。答案：白色沉淀；若生成可以证明Cl-存在的白色沉淀，那么操作应为加入足量稀硝酸酸化的AgNO3溶液。答案：加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液；由上述分析可知，生成物有SO42-和Cl-，用溶剂H2O补全反应方程式，所以离子方程式为8ClO2 + 5S2- + 4H2O8Cl- + 5SO42- + 8H+；ClO2相对于Cl2优点包括： ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根稳定，ClO2在水中的溶解度大；剩余的ClO2不会产生二次污染，均被还原为Cl-时，ClO

28、2得到的电子数是Cl2的2.5倍等。20、 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 吸收多余的氯气以免污染空气 AlCl3+3H2O=Al(OH)3+3HCl H+浓度降低影响氯气的生成 NaCl固体 往不再产生氯气的装置中，加入浓H2SO4，继续加热 86.5% 制备的氯气不足（或固体和气体无法充分接触；无水AlCl3发生升华，造成损失等）【答案解析】分析：本题分三块，制备氯化铝、氯化铝的纯度分析、探究实验室制氯气的反应原理，其中氯化铝制备是利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气与铝粉共热制备氯化铝，实验过程中要关注氯气的净化、保持无氧环境（防止生成氧化铝）、干燥环境（防氯化铝水解），

29、并进行尾气处理减少对环境的污染；氯化铝样品中可能混有铝，利用铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气测定铝的含量，再计算出氯化铝的纯度；探究实验室制备氯气的原理可从二个方面分析：氯离子浓度对实验的影响和H+对实验的影响，据此解答。详解：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；（2）由于生成的氯化铝易水解，则需要防止水蒸气进入D装置，因此装置E中的药品是无水氯化钙，答案选；氯气有毒，需要尾气处理，则装置F的作用是吸收多余的氯气以免污染空气。（3）无水氯化铝遇水蒸汽发生水解反应，则无水AlCl3遇到潮湿空气发生反应的化学方程式为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl；（4）根据实验室利用浓盐酸和二氧化锰混合加热反应原理可知，参加离子反应的离子为氯离子和氢离子，因此另一种假设为H+浓度降低影响氯气的生成；（5）可通过向反应装置中添加Na