海南省东方市民族中学2023学年化学高一第二学期期末质量跟踪监视试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于油脂的说法不正确的是( )A油脂在小肠内的消化产物是硬脂酸和甘油B天然油脂大多是由混甘油酯分子构成的混合物C脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点

2、较高D油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类2、已知硒元素的核电荷数为34，下列关于78Se的说法正确的是( )A78Se的核内有78个质子 B78Se的质量数是44C78Se的核内有34个中子 D78Se的核外有34个电子3、下列分子中，其中子总数为24的是A18O3 B2H217O2 C14N16O2 D14C16O24、对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是A该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B该反应中，化学能只转变为热能C断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成1molHCl键所放出的能量D反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量5、反应2

3、NO2CON22CO2可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是ACO是氧化剂BNO发生氧化反应CC、N、O的化合价均发生变化D每生成1mol N2，反应转移4mol电子6、下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）A化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化B可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C图所示装置不能将化学能转化为电能D图所示的反应无需加热都能发生7、可以用分液漏斗进行分离的混合物是（ ）A苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水8、汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其

4、烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是( )A“洧水”的主要成分是油脂B“洧水”的主要成分是煤油C“洧水”的主要成分是石油D其烟的主要成分是木炭9、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3 Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示下列说法正确的是（）A为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO

5、2B甲装置中阴极的反应为Fe2eFe2+C为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D当乙装置中有1.6 g CH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L10、现在，含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知它与氧同族，与钾同周期。则下列关于硒的叙述中，不正确的是A非金属性比硫强 B最高价氧化物的化学式是SeO3C硒是半导体 D气态氢化物的化学式为H2Se11、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是AN电极应该接电源的负极 B装置中所用离子交换膜为阴

6、离子交换膜CH2SO4溶液浓度a%等于b% DM电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O12、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作 实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金属钠确定酒精中是否有乙酸DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯AABBCCDD13、在一定条件下，RO3n与R可发生反应：RO3n5R6H=3R23 H2O ，下列有关的叙

7、述中，分析不正确的是( )A上述RO3n中n=1BR元素原子最外层电子数是7C元素R位于周期表中第A族D元素R的氢化物的水溶液显酸性14、甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH2=CH-)取代得到的产物的结构如下所示，下列对所得分子的描述中错误的是（ ）A分子式为C9H12B1 mol此分子在一定条件最多能与4molH2发生反应C所有碳原子都在同一平面上D此物质属于烯烃类物质15、Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是AMg为电池的正极B负极反应为A

8、gCl+e-=Ag+Cl-C不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电16、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A电能化学能B光能化学能C化学能电能D电能机械能二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A_；B_；E_； (2)元素E在周期表中的位置_，B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号或化学式表示，

9、以下同)_，D2C2的电子式_，所含化学键_(3)写出与反应的化学方程式_(4)C、E的简单氢化物的沸点较高的是_，原因是_(5)用电子式表示化合物D2E的形成过程_18、某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型:_。 _，反应类型:_。19、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小

10、烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题：（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_(填序号)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填序号)。A用温度计小心搅拌B揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H

11、2、H3的大小关系为_。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。20、海洋资源的利用具有广阔前景（1）如图是从海水中提取镁的简单流程工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是_（填物质名称），Mg（OH）2

12、转化为MgCl2的离子方程式是_（2）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：干海带海带灰滤液I2灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）21、写出下列化学方程式，并指出反应类型：（1）CH4与Cl2光照生成CH3Cl_，反应类型_。（2）乙烯与水反应_，反应类型_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A、

13、油脂在小肠内消化产物是高级脂肪酸和甘油，不一定是硬脂酸，A错误；B、天然油脂是混合物，多数是混甘油酯，B正确；C、饱和烃基的相对含量越大，熔点越高，所以脂肪熔点比油高，呈固态，C正确；D、油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，D正确。答案选A。2、D【答案解析】分析：元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子,中子数=质量数-质子数,据此分析解答。详解:硒元素的核电荷数为34, 78Se的质量数为78,则质子数=核电荷数=核外电子=34, 78Se的质量数为78,中子数=质量数-质子数78-34=44,所以A、B、C错误，所以D选项是正确的。3、D【

14、答案解析】A、1mol18O中含有中子物质的量为(188)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物质的量为310mol=30mol，故A错误；B、1mol2H217O2中含有中子物质的量为(2129)mol=20mol，故B错误；C、1mol14N16O2中含有中子物质的量为(728)mol=23mol，故C错误；D、1mol14C16O2中含有中子物质的量为(828)mol=24mol，故D正确。4、D【答案解析】测试卷分析：A、H2与Cl2含有的化学键为共价键，所以该反应涉及共价键的断裂与形成，错误；B、化学能可以转化为热能，也可以转化为光能、电能等其他形式的能量，错误；C、该反

15、应为放热反应，所以断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量，小于形成2molHCl键所放出的能量，错误；D、因为该反应为放热反应，所以反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，正确。考点：本题考查放热反应的分析。5、D【答案解析】由反应方程式可知，反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，NO做氧化剂，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂。【题目详解】A项、反应中，CO中碳元素化合价升高，被氧化，CO做还原剂，故A错误；B项、反应中，NO中氮元素化合价降低，被还原，发生还原反应，故B错误；C项、反应中，氮元素化合价降低，碳元素化合价升高，氧元素化合价没有变化，故C错误；D项

16、、由反应方程式可知，每生成1molN2，反应转移4mol电子，故D正确；故选D。6、D【答案解析】A. 化学反应过程中既发生物质变化，也发生能量变化，A正确；B. 可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应，B正确；C. 图所示装置没有盐桥，无法构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，C正确；D. 图所示的反应为放热反应，但并不是所有的放热反应都无需加热，如燃烧反应等，D错误；故答案选D。【答案点睛】反应是吸热还是放热，与反应条件无关。7、A【答案解析】分析：可以用分液漏斗进行分离的混合物，说明混合物中二者互不相溶，据此解答。详解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分离，A正确；B. 碘

17、单质易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸馏分离，B错误；C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸馏分离，C错误；D. 乙酸和水互溶，需要蒸馏分离，D错误；答案选A.8、C【答案解析】由题中信息可知，“洧水”的主要成分是石油，根据石油的性质分析。【题目详解】A项、“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物，不是油脂，故A错误；B项、“洧水”的主要成分是石油，煤油是石油分馏的产物，故B错误；C项、“洧水”的主要成分是石油，故C正确；D项、烟的成分是碳的颗粒，不是木炭，故D错误；故选C。9、A【答案解析】分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4C

18、O32-8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H+2e-=H2，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3+8H+，以此解答该题。详解：A电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故A正确；B电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C保持污水的pH在5.06.0之间

19、，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐，加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性，故C错误；D根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32-8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6 gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移；阴极的电极反应为：2H+2e-=H2，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误；故选A。10、A【答案解析】分析：根据同周期、同主族元素的性质递变规律以及相似性解答。详解：A元素的原子半径

20、：SeS，原子的最外层电子数相同，所以元素的非金属性SSe，A错误；BSe最外层有6个电子，最高价是+6价，所以最高价氧化物的化学式是SeO3，B正确；C硒位于金属与非金属的分界线附近，属于半导体，C正确；DSe最外层有6个电子，最低价是2价，所以气态氢化物的化学式为H2Se，D正确。答案选A。11、D【答案解析】分析：M极上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合价由+4价降低到+3价，发生还原反应，应为阴极，M连接电源的负极；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，以此解答该题。详解：N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，为阳极，N连接电源的正极，所以A选项错误；N极生成硫酸，氢

21、离子浓度增大，而阴极反应为2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，阴极消耗氢离子，则装置中所用离子交换膜为阳离子交换膜， B选项错误；N极上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的浓度增大，所以C选项错误；DM极上NaHSO3生成Na2S2O4，发生还有反应，电极方程式为2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，所以D选项正确；正确选项D。12、B【答案解析】分析：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下；B根据实验现象分析；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。详解：A水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误

22、；B将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；D乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。13、C【答案解析】A. 根据电荷守恒，可知n=1，故A正确；B. R元素的最低负价是-1价，说明得到一个电子达到8个电子的稳定结

23、构，所以最外层电子数是7，故B正确；C. 元素R最外层有7个电子，位于周期表中第七主族，故C错误；D. 元素R的氢化物是HR，水溶液显酸性，故D正确；故选：C。14、C【答案解析】A由结构简式可知分子式为C9H12，故A正确；B含有4个碳碳双键，则1mol此分子在一定条件下最多能与4molH2发生加成反应，故B正确；C分子中含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，故C错误；D含有碳碳双键，且只含C、H两种元素，则此物质属于烯烃类物质，故D正确；故选C。15、D【答案解析】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故

24、错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。16、A【答案解析】A电能转化化学能为电解装置；B光能转化为化学能，为贮存太阳能；C化学能转化为电能，为原电池装置；D电能转化为机械能，为消耗电能的装置。【题目详解】A氢能的制取、贮存及利用未涉及电能转化化学能为电解装置部分，选项A选；B太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项B不选；C氢气燃料电池的使用，为化学能转化为电能，选项C不选；D氢气燃料电池车的工作过程中，化学能转化为电能、电能再转化为机械能，选项D不选；答案选A。【答案点睛】本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化

25、为得到的能量，题目较简单。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳 氮 硫 第三周期A族 O N 离子键和共价键 H2O 水分之间存在氢键 【答案解析】根据元素周期表结构、核外电子排布规律及物质性质分析元素的种类；根据元素周期律比较原子大小及物质的熔沸点；根据原子间成键特点书写电子式及判断化学键类型；根据物质性质书写相关化学方程式。【题目详解】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A为碳；D是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以D为钠；D的单质在高温下

26、与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则C为氧，E为硫；B在碳、氧中间，则B为氮；(1)根据上述分析，元素名称为：A为碳；B为氮；E为硫； (2)元素E为硫，16号元素，在周期表中的位置为第三周期A族；同周期元素原子半径随核电荷数增大而减小，同主族元素原子半径随核电荷数增大而增大，所以B、C、D、E的原子半径由小到大的顺序为O N；过氧化钠的电子式为：；氧原子间以共价键结合，过氧根和钠离子以离子键结合，所以所含化学键离子键和共价键；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；(4)C的氢化物是H2O，常温常压下为液态，E的氢化物为H2S，常温常

27、压下为气态，的简所以沸点较高的是H2O；原因是水分之间存在氢键；(5)钠原子失电子形成钠离子，硫原子得电子形成硫离子，阴阳离子通过离子键结合，电子式表示化合物硫化钠的形成过程为：。18、CH2CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2CH2+HClCH3CH2Cl加成反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl取代反应【答案解析】烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，所以A为乙烯；结合流程可得：B为乙烷、C为氯乙烷、D为乙醇、E为聚乙烯。（1）A、B、C、D的结构简式依次为：CH2CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH

28、。（2）反应表示乙烯与HCl生成CH3CH2Cl，化学方程式为：CH2CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应；反应表示乙烷与Cl2光照条件生成氯乙烷和HCl，化学方程式为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl +HCl，属于取代反应。19、C D H1H2H3 51.8 kJmol1 不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 【答案解析】分析： (1)将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；(2)盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；(3)H+(aq)+OH-(a

29、q)H2O(l)；H=-57.3kJmol-1；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程；(4)根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；(5)氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程中会有热量变化，影响测定结果。详解：(1)倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，故选C； (2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可

30、能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D；(3)中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1molL-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以H1=H2H3，故答案为H1=H2H3；(4)第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05，反应后温度为：23.2，反应前后温度差为：3.15；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3，反应后温度为：23.4，反应前后温度差为：3.1；第3次实验盐酸和NaOH溶液起