陕西省西安电子科技大学附属中学2023学年高二化学第二学期期末监测试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A常温常压下，0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 LB1 mol氧气含有氧原子数为NAC常温常压下，32g氧气和34 g H2S分子个数比为11D标准

2、状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L2、下列叙述正确的是A常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.811023个原子B标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4LC标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NAD标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA3、合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是（ ）APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯互为同系物C该反应为缩聚反应D1mol最多可与2mol发生反应4、某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，

3、得到沉淀 4.66g，在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是A原溶液一定存在 NH4、IB原溶液一定不含 Ba2、Fe3、IC原溶液可能存在 K、Fe3、SO42D另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成5、在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl、IB常温下，pH1的溶液：Fe3+、Na+、NO3、SO42C滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br、SO42D含0.1mol/LNH4Al(SO4)212H2O的溶液：K+、Ca2+、NO

4、3、OH6、一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为 （ ）ATiCBCD7、下列关于燃料的说法正确的是（ ）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料8、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐C用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃D用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验9、在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确

5、的是（）ABCD10、如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是()ANH4Cl与Ba(OH)28H2O反应的焓变(H)小于0B反应物的总能量高于生成物的总能量C反应中有热能转化为产物内部的能量D反应中断裂的化学键只有离子键11、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是A雾和霾的分散剂相同B雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵CNH3是形成无机颗粒物的催化剂D雾霾的形成与过度施用氮肥有关12、有一混合溶液，只可能含有以下离子

6、中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO3（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK+可能存在B100 mL溶液中含0.01 mol COCCl可能存在DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在13、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出

7、来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是()ANBD和Q互为同分异构体BQ可使溴水褪色CQ的一氯代物只有3种DNBD的同分异构体可以是芳香烃14、下列鉴别方法不可行的是A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷15、二环1，0，0丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A该化合物的二溴代物有4种B生成1molC4H10需要2molH2C该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D该化合物

8、中4个碳原子可能处于同一平面16、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法不正确的是( )ABCD被提纯物质O2 (CO) 乙酸乙酯(乙酸)酒精(水)溴苯(溴)除杂试剂通过炽热的CuO饱和碳酸钠溶液生石灰氢氧化钠溶液分离方法洗气分液蒸馏分液AABBCCDD17、仪器名称为“容量瓶”的是A B C D18、下列实验操作或方法中，不合理的是（）A用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液B用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体C分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性D通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体19、已知：4NH3(g)5O2(

9、g)4NO(g)6H2O(g) H1905.5kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g) H2一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H31625.5 kJmol1。下列说法正确的是A反应使用催化剂，H1减小B反应生成物总能量低于反应物总能量C反应一定能自发进行D反应达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如图所示20、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、ClBpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液中：Cu2+、N

10、O3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO3221、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2O5，下列说法正确的是A电池在放电时，Li向电源负极移动B充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiC放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子D该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质22、下列说法中错误的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构CCu(NH3)

11、4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是2二、非选择题(共84分)23、（14分）高性能聚碳酸酯可作为耐磨材料用于汽车玻璃中，PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，合成PC的一种路线如图所示：已知：核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰。回答下列问题：（1）C的名称为_，CD的反应类型为_（2）E的结构简式为_，官能团名称为_（3）PC与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_（4）写出能发生银镜反应且为芳香族化合物的A的同分异构体的结构简式_（不考虑立体异构，任写两个）。（5）设计由甲醛和B为起始原料制备 的合成路线。（无机试剂任

12、选）。_24、（12分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_，A的空间构型为_；（4）d 的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近

13、的阴离子数为_;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_。25、（12分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还

14、可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10m

15、L 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。26、（10分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。已知：CH3CH2OHCH2CH2+H2O（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）：B经A插人A中，D接A；A接_接接接。（2）装置C的作用是_；（3）装置F中盛有10% Na0H 溶液的

16、作用是_；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为_；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是_。A废液经冷却后倒人下水道中B废液经冷却后倒人空废液缸中C将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中27、（12分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：

17、_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量28、（14分）钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_。（2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_晶体；BH4中B原子的杂化类型为_。（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为（只写一种）_。（4）Ti3+可以形成两种不同的配

18、合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色）。绿色晶体中配体是_。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为_cm。29、（10分）请按要求填空：(1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：解释表中氟化物熔点差异的原因：a_。b_。硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的_(填“高”或“低”)

19、，理由_。(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_。a干冰熔化 b乙酸汽化 c石英熔融 dHCONHCH2CH3溶于水 e碘溶于四氯化碳(3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_。(4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ，沸点315 ，在300 以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_。(5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。氮化硅的硬度_(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是_。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_

20、。a单质I2和晶体硅 b冰和干冰c碳化硅和二氧化硅 d石墨和氧化镁已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式_。(6)第A，A元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与_个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_。在四大晶体类型中，GaN属于_晶体。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】A0.05NA个

21、CO2分子的物质的量为0.5mol，由pV=nRT可知，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故常温常压下，0.05NA个CO2分子所占的体积大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A错误；B氧原子物质的量为氧气分子的2倍，1mol氧气中含有氧原子数目=1mol2NAmol-1=2NA，故B错误；C32gO2的物质的量为=1mol，34gH2S的物质的量为=1mol，分子数目之比等于物质的量之比为11，故C正确；D标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算其体积，NA个水分子的体积远小于22.4L，故D错误；故选C。2、A【答案解析】A、二氧化氮能转化为四氧化二氮，

22、四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nNA=NA=NA/mol=0.1NA，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.811023，选项A正确；B、标准状况下，SO3是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算SO3的体积，选项B错误；C、标准状况下，CCl4是液体，体积为22.4L的CCl4其物质的量大于1mol，所以标况下22.4L的CCl4中含有CCl4分子数大于NA，选项C错误；D、标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为2NA，选项D错误。答案选A。3、C【答案解析】A. 根据物质的分子结构可知该物质不是

23、聚苯乙炔，故A错误；B.和苯乙烯组成和结构不相似，不能称为同系物B错误；C.该反应除产生高分子化合物外，还有小分子生成，属于缩聚反应，故C正确；D. 该物质一个分子中含有2个碳碳双键和苯环都可以与氢气发生加成反应， 1mol最多可以与5mol氢气发生加成反应，故D错误；答案选C。4、A【答案解析】某溶液可能含有 NH4、K、Ba2、Fe3、I、SO32、SO42中的几种，现取 100mL 溶液先加入足量氯水，然后滴加足量 BaCl2 溶液，得到沉淀 4.66g，该沉淀一定是硫酸钡，可以计算出硫酸钡的物质的量为0.02mol，由于氯水可以把SO32氧化为SO42，所以可以确定原溶液中SO32和S

24、O42至少有其中一种，且它们的总物质的量为0.02mol，同时可以确定一定没有Ba2；在滤液中加足量 NaOH 溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为 1.12L，该气体一定是氨气，可以计算出氨气的物质的量是0.05mol，由此可以确定原溶液中一定有0.05mol NH4。根据电荷守恒，又可以确定原溶液中一定有I，因为I和Fe3不能大量共存，所以同时也确定一定不含Fe3。综上所述A正确；B 、C 不正确； D. 另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能确定溶液中是否含有SO42（产生不溶于盐酸的白色沉淀）和SO32（酸化时有气体产生），K+还不能确定，所以D不正确。本题选A。点睛：本题考查

25、的是离子的定量推断。定量推断比定性推断要难一些。解题的关键是要知道题中有一个隐蔽的条件是电荷守恒。题中的数据一定要处理，根据这些数据和电荷守恒可以确定溶液中还可能存在的离子。5、B【答案解析】A加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+，具有强氧化性，而I离子具有还原性，两者会发生氧化还原反应；B离子间不反应，也不和H+反应，能大量共存，正确；C滴入酚酞试液显红色的溶液为碱性溶液，其中Mg2+、Al3+在碱性溶液中会生成白色沉淀；DNH4+、Al3+与OH离子会发生反应；故选B。6、B【答案解析】分析：本题考查的是复杂分子化学式的判断，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型，直接数出其中的

26、原子个数即可。详解：根据题意可知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有的原子，根据分子模型计算钛原子个数为14，碳原子个数为13，故选B。7、B【答案解析】A.“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，B正确；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，C错误；D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误；故合理选项是B。8、A【答案解析】A. 米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I2而是KIO3，所以用淀粉无法检验，符合题意，A项选；B.

27、蛋壳的主要成分是CaCO3，可以和醋酸反应生成CO2通入到石灰水中能产生沉淀，不符合题意，B项不选；C. 不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃，不符合题意，C项不选；D. 轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验，不符合题意，D项不选；答案选A。9、C【答案解析】核电荷数为26的元素Fe的原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，可以写出该原子的核外电子轨道表示式。【题目详解】A. 4s轨道能量小于3d，该表示式违反了能量最低原理，A

28、错误；B. 该表示式违反了洪特规则（电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行），B错误；C. 根据根据能量最低原理、泡利原理、洪特规则，该表示式为，C正确；D. 该表示式违反了泡利原理（如果两个电子处于同一轨道，那么这两个电子的自旋方向必定相反），D错误；故合理选项为C。10、C【答案解析】烧杯甲冰醋酸逐渐凝结为固体，说明烧杯乙中的NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O反应吸热，故焓变（H）大于0，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应中有热能转化为产物内部的能量，即A、B错误，C正确；D项，NH4Cl晶体与氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O反应有BaCl2和NH3

29、H2O生成，既有离子键断裂和生成，又有共价键断裂和生成，D错误。11、C【答案解析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【题目详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A正确；B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；C. NH3作为反应物参加反应转化为铵盐，因此氨气不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；D. 氮氧化物和

30、二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D正确。答案选C。【答案点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。12、C【答案解析】分析：第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl、CO32、SO42；第二份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4；第三份溶液加入足量BaCl2，生成的沉淀部分溶于盐酸，部

31、分不溶，推得一定存在CO32、SO42，则一定不存在Ba2、Mg2；计算确定的离子的物质的量，根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，推断溶液是否存在K、Cl的情况详解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl+AgAgCl、CO32+2AgAg2CO3、SO42+2AgAg2SO4，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4，根据反应NH4+OHNH3+H2O，产生NH3为0.06mol，可得NH4也为0.06mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.24g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质

32、量为2.33g。部分沉淀溶于盐酸，为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸，为BaSO4，发生反应CO32+Ba2BaCO3、SO42+Ba2BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2、Mg2，由条件可知BaSO4为2.33g，物质的量为2.33g/233gmol1=0.01mol，故SO42的物质的量为0.01mol，BaCO3为8.24g-2.33g5.91g，物质的量为5.91g/197gmol1=0.03mol，则CO32物质的量为0.03mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，而CO32、SO42、NH4物质的量分别

33、为0.03mol、0.01mol、0.06mol，ACO32、SO42所带负电荷为0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知K一定存在，故A错误；B由上述分析可得，100mL溶液中CO32物质的量为0.03mol，故B错误；CCO32、SO42所带负电荷为0.03mol2+0.01mol2=0.08mol，NH4所带正电荷为0.06mol，根据溶液中电荷守恒，可知Cl可能存在，故C正确；D由上述分析可知，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4，一定不存在Mg2、Ba2，故D错误；故选：C。点睛：本题采用定性实验和定量计算相结

34、合考查离子共存与检验，难点：根据电荷守恒判断是否存在K、Cl的情况。13、B【答案解析】A、NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B、Q分子中碳原子均是饱和碳原子，Q不能使溴水褪色，B错误；C、物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，C正确；D、NBD的分子式为C7H8，可以是甲苯，属于芳香烃，D正确；答案选B。14、D【答案解析】A乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大，可加入水鉴别，故A可行；B乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，四氯化碳不燃烧，现象各不相同，可鉴别，故B可行；C乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶

35、液，溶液分层，可鉴别，故C可行；D甲苯、环己烯都可被酸性高锰酸钾氧化，故D不可行；故选D。15、D【答案解析】A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环1，0，0丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误

36、；故选D。16、A【答案解析】ACO与炽热的CuO反应生成二氧化碳，混入了杂质气体，故A错误；B乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故B正确；C酒精不能与生石灰反应，而水能与生石灰反应生成高沸点的氢氧化钙，进而通过蒸馏的方式将二者分离，故C正确；D溴与NaOH反应后，与溴苯分层，然后分液可分离，故D正确；答案选A。17、C【答案解析】A为圆底烧瓶，故A错误；B为试管，故B错误； C容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度，该仪器为容量瓶，故C正确；D为烧杯，故D错误；故选C。18、C【答案解析】A淀粉溶胶是胶体，可利用丁达尔效应区分溶液与胶体，故A正确；

37、B氯化钾和硝酸钾都溶于水，二者溶解度不同，可利用结晶的方法分离，故B正确；CSO2和Cl2的水溶液均显酸性，滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入酸性物质可褪色，无法验证两者的漂白性，故C错误；D利用饱和碳酸氢钠溶液可除去CO2中的HCl气体，故D正确，答案为C。19、C【答案解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、4得到：H3=1625.5kJmol1=905.54H2，解得H2=720kJmol1，即反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，H0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此S0，因此在任何温度下均能保证G=HTS0，此反应都能自发进行，

38、故C正确；D、反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆v正，故D错误。故选C。20、A【答案解析】A. 在强碱性溶液中四种离子不反应，能大量共存，故正确；B. pH=l的溶液为酸性，HCO3与氢离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，故错误；C. Cu2+有颜色，不能在无色溶液中存在，故错误；D. ClO能氧化SO32，不能大量共存，故错误。故选A。【答案点睛】掌握离子不能共存的条件，若发生复分解反应或氧化还原反应都不能共存，同时注意题干中的条件，如无色，则有颜色的离子如铜离子，铁离子和亚铁离子和高锰酸根离子等都不能存在，如酸性或碱性等条件，与氢离子或氢氧根离子反应的离子不能存在。注

39、意碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都能反应。注意在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化具有还原性的离子如亚铁离子等。21、B【答案解析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，据此分析解答。【题目详解】A电池在放电时，该装置是原电池，原电池中阳离子向正极移动，因此锂离子向正极移动，故A错误；B该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5-xe-V2O5+xLi+，故B正确；C放电时，负极为锂失去电子生成锂离子，负极失重7.0 g，反应的锂的物质的量=1mol，转移1

40、 mol电子，故C错误；D锂为活泼金属，能够与酸反应，因此不能用酸性溶液作介质，故D错误；答案选B。22、B【答案解析】A. Ag+价电子排布式为4d10，4d轨道电子全充满，则一个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子中提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间构型为直线型，A正确；B. 配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；C. Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，含有离子键，N-H键为极性共价键，Cu-N键为配位键，C正确；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个

41、整体，显0价，PtCl42中，Cl显-1价，故它们的中心离子的化合价都是2，D正确；故合理选项为B。二、非选择题(共84分)23、丙烯 加成反应 羰基 【答案解析】由图中的分子式可以推断出，B为苯酚，C为丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有强氧化性，结合A的分子式，可以推断出A为苯甲酸。C为丙烯，和水发生反应生成D，则D为1-丙醇或者2-丙醇，对应的E为丙醛或者丙酮，由于核磁共振氢谱显示E只有一种吸收峰，所以E一定为丙酮，D为2-丙醇。【题目详解】（1）C为丙烯，与 水发生加成反应，得到2-丙醇，CD为加成反应；（2）经分析，E为丙酮，则其结

42、构简式为：，其官能团为羰基；（3）PC为碳酸脂，则其水解产物中有碳酸钠，；（4）能发生银镜反应，则说明有醛基，芳香族化合物含有苯环，所以符合条件的A的同分异构体有：、；（5）根据和丙酮反应得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反应生成，该物质经过氧化得到，不过苯酚本身就容易被氧化，需要保护酚羟基。由此可以设计合成路线，。【答案点睛】合成路线中，甲醛和的反应属于课外知识，需要考生去积累，在本题中可以大胆推测这个反应，同时要注意有机合成中，一些基团的保护，此外还要观察新的反应的“变化机理”，并会运用在合成路线中。24、p NOC sp2 平面三角形 12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，

43、生成深蓝色溶液 【答案解析】a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，

44、位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为NOC；答案：NOC（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2 平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12; 在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2+2NH3H2O=Cu（OH）2+2NH4+，Cu（OH）2+

45、4NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH-+4H2O；答案：12 先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液25、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【答案解析】本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【题目详解】（1）题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为

46、4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验

47、VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。26、 C F E G 作安全瓶 除二氧化碳、二氧化硫等酸性气体 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br B【答案解析】试题分析：（1） 乙醇与浓硫酸共热170周期乙烯，由于浓硫酸有氧化性，而乙醇有还原性，二者容易发生氧化还原反应产生

48、SO2、CO2酸性气体，可以用碱性物质如NaOH来吸收除去，产生的乙烯与溴水发生加成反应就产生了1，2 一二溴乙烷。所以B经A插人A中， D接A；AC F E G；（2）装置C的作用是作安全瓶，防止倒吸现象的发生；（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是除CO2、SO2等酸性气体；（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是废液经冷却后倒人空废液缸中。选项是B。考点：考查在实验室制取乙烯、1，2 一二溴乙烷的实验操作、试剂的使用、方程式的书写的知识。27、排除体系中的N2 A和D D CxHy

49、OzNm+（）O2xCO2+H2O+N2 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 视线与凹液面最低处相切 ABD 【答案解析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是通过量气的方式测量氮气的体

50、积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【题目详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 ；(5)读数时必须

51、保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【答案点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。28、3d24s2分子sp3CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）Cl、H2OTiOn2n+【答案解析】分析：（1）Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，根据构

52、造原理书写其外围电子排布式。（2）TiCl4的熔沸点较低，可溶于苯或CCl4等非极性溶剂，TiCl4晶体属于分子晶体。BH4-中中心原子B上的孤电子对数=12（3+1-41）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，B原子为sp3（3）用“替换法”书写等电子体。（4）绿色晶体的化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O，绿色晶体的配体为Cl-和H2O。（5）根据结构，其中Ti与O之比为1:1，Ti元素的化合价为+4价，O元素的化合价为-2价，钛酰离子的化学式为TiOn2n+。（6）由晶体的密度和1mol晶体的质量计算1mol晶体的体积，用“均摊法”确定晶胞中粒子的个数，计算晶胞的体积，应用几何知识计算晶胞的边长。详解：（1）Ti的原子序数为22，Ti原子核外有22个电子，根据构造原理，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，Ti的基态原子的外围电子排布式为3d24s2。（2）TiCl4的熔沸点较