河北省安平中学2023学年高三最后一模化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2、一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、电视剧活色生香向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是A用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水B炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香C用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好D各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯2、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（ ）A可将B中的药品换为浓硫酸B实验开始前

3、通一段时间CO2，可制得比较纯净的NaNO2C开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体D装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸3、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离分两步，H2A=H+HA-，HA-H+A2-)下列说法错误的是A室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/Lc( H+)YB原子半径：XZYWC该物质中含离子键和共价键DZ有多种单质，且硬度都很大16、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：11KClO3+6I2+

4、3H2O = 6KH(IO3)2 +3Cl2+5KClKH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O下列说法正确的是（ ）A化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B反应中每转移4mol电子生成2.24LCl2C向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素二、非选择题（本题包括5小题）17、1，3环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3环己二酮的路线。回答下列问题：（1）甲的分子式为 _。（2）丙中含有官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_；反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式_。（5）符合下列条件的乙的同分异构体共

5、有_种。能发生银镜反应能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一种同分异构体的结构简式：_。（任意一种）（6）设计以（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备（2，4戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_。18、3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如图： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名称是_，遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种。B的结构简式_，D中含氧官能团的名称为_。（2）试剂C可选用下列中的_。a.溴水 b

6、.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_。（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_。19、某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为_。(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_。(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，则Na2SO3的分解率为_。(4)Na2SO3在空气易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是_。20

7、、三氯化氮（NCl3）是一种消毒剂，可利用氯气与氯化铵溶液反应来制备。已知：三氯化氮的相关性质如下：物理性质化学性质黄色油状液体，熔点为40，沸点为 71，不溶于冷水、易溶于有机溶剂，密度为 1.65 gcm-395时爆炸，热水中发生水解某小组同学选择下列装置（或仪器）设计实验制备三氯化氮并探究其性质：(1)NCl3的电子式为_；仪器 M 的名称是_；(2)如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、_、B。（注明：F仪器使用单孔橡胶塞）(3)C中试剂是_；B装置的作用是_；(4)写出E装置中发生反应的化学方程式_(5)当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反应。控制水浴加热温度为_；(6)

8、已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮与热水反应的化学方程式为NCl34H2ONH3H2O3HClO，请设计实验证明该水解反应的产物_21、黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：（1）基态硫原子核外电子有_种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_。（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _I2(Zn)(填“”“”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_，分子空间构型为_；与SO2互为等电子体的分子有_(写一种)。（4）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_。（5）Cu(CH3CN)

9、4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_，配位体中键与键个数之比为_。（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_g/cm3(列出计算表达式)。参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合；B. 炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；C. 用热的纯碱液洗涤碗筷去

10、油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的羧酸钠和醇类，水解属于化学性质，C符合；D. 各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；答案选C。2、C【答案解析】A.装置B中无水CaCl2作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B中的药品换为浓硫酸，A错误；B.实验开始前通一段时间CO2，可排出装置中的空气，避免NO氧化产生NO2气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3，但CO2会发生反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此也不能制得比较纯净的NaNO2，B错误；

11、C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的O2反应产生NO2，因此会有少量红棕色气体，C正确；D.在装置D中，NO会被酸性KMnO4溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化，此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；故合理选项是C。3、C【答案解析】由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离， 第二步部分电离，F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA，G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A，H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00m

12、L 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A。【题目详解】A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离， 第二步部分电离，则0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/Lc( H+)0.02 mol/L，故A正确；B项、F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA，NaHA溶液中只存在电离，溶液显酸性，故B正确；C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的Na2A，故C错误；D项、H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol

13、/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A，因H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA)，故D正确。故选C。【答案点睛】本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。4、C【答案解析】A. 工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢，氯化氢极易溶于水，可以制得盐酸，故A正确；B. 氧化铝的熔点很高，故可用于制造耐高温材料，故B正确；C. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，是因为发生氧化还原反应：SO2I22H2O=H2S

14、O42HI，SO2体现的是还原性，而非漂白性，故C错误；D. 浓硫酸具有强氧化性，常温下铁和浓硫酸反应，在铁表面生成一层致密的氧化膜，也就是发生了钝化反应，可阻止浓硫酸与内部的铁进一步反应，因此可用铁质容器贮运浓硫酸，故D正确；答案选C。5、B【答案解析】根据图像可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B为偏铝酸钠，气体D为氨气。【题目详解】A. 铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为Al(OH)4，与题意不符，A错误；B. 硝

15、酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；C. D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铵，属于盐类，与题意不符，C错误；D. E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；答案为B。6、C【答案解析】A. 因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2，所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馏， A正确；B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HCl极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去Cl2中的HCl，B正确；C.NH4Cl也能与NaOH溶液反应，C错误；D.NaHCO3受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2，通过灼烧

16、可除去Na2CO3固体中的NaHCO3固体，D正确；答案选C。7、B【答案解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【题目详解】A.反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度一直不变，不能判定反应达到平衡状态，故A错误；B.Y 的体积分数不再变化，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.3v（X）=4v（Z）未体现正与逆的关系，不能判定反应是否达到平衡状态，故C错误；D.当

17、体系达平衡状态时，c（X）：c（Y）：c（Z）可能为4：2：3，也可能不是4：2：3，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判定反应是否达到平衡状态，故D错误；故选B。8、C【答案解析】A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；D. 由化学计量数

18、可知S0，且HTSH2O，故A正确；B. 同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：BCOF，故B正确；C. 该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确；D. Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误；选D。【答案点睛】本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。16、D【答案解析】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水

19、溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；答案选D。【答案点睛】本题考查化学基本常识，A项是易错点，要牢记氢键不属于化学键，且不是所有含氢元素的化合物分子之间就有氢键。要明确氢键的存在范围是分子化合物中，可以分为分子内氢键，如邻羟基苯甲醛，也可存在分子间氢键，如氨气、氟化氢、水和甲醇等。二、非选择题（本题包括5小题）17、C6H11Br 醛基、羰基（酮基） 消去反应 氧化反应 +CH3CH2OH+H2O 12 或 CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3

20、 【答案解析】甲的分子式为C6H11Br，经过过程，变为C6H10，失去1个HBr，C6H10经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的作用下，生成丙，丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，丙经过过程，发生酯化反应，生成丁为，丁经过，在一定条件下，生成。【题目详解】(1)甲的分子式为C6H11Br，故答案为：C6H11Br；(2) 丙的结构式为含有官能团为醛基、羰基（酮基），故答案为：醛基、羰基（酮基）；(3) C6H11Br，失去1个HBr，变为C6H10，为消去反应；丙经过过程，在CrO3的作用下，醛基变为羧基，发生氧化反应，故答案为：消去反应；氧化反应；(4)该反应

21、的化学方程式为，,故答案为：；(5) 乙的分子式为C6H10O3。能发生银镜反应，能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个羧基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有4种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，羧基在第一个碳原子上，醛基有3种位置，羧基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1621的一种同分异构体的结构简式 或 ，故答案为：12； 或 ；(6)根据过程，可将CH3CH2OH中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为羧基

22、，羧基与醇反生酯化反应生成酯，酯在一定条件下生成，再反应可得，合成路线为CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3，故答案为：CH3CH2OH CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。【答案点睛】本题考查有机物的推断，利用已知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的关键。本题的易错点和难点是(5)中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。18、对甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【答案解析】由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，中-CHO被弱氧化剂氧化为-COO

23、H，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为对甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液显紫色，则含酚OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为(邻、间、对)3种，由上述分析可知，B为；D的结构为，其中含有含氧官能团为：羧基；故答案为：对甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，试剂C不能与C=C反应，只氧化CHO，则C为b或d，故答案为：b、d；（3）中含COOC，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为：，故答案为：；（4）E中含-C=C-，在一定条件下可以生成高聚物F，发生

24、加聚反应，则F的结构简式为，故答案为：。【答案点睛】具有多官能团的有机物在实现官能团之间的转化时，需要注意官能团的保护，其常见的措施可将官能团先反应，然后再复原，或在选择反应试剂时控制相关反应。19、H2S 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 90% 取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质 【答案解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g/L，则相对分子质量为22.41.518=34.0，Y应为H2S气体，生成的淡黄色沉淀为S，溶液加入氯化钡溶液生成

25、白色沉淀，说明生成Na2SO4，则隔绝空气加热，Na2SO3分解生成Na2S和Na2SO4，发生4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知Y为H2S；(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，为硫化钠、亚硫酸钠在酸性溶液中发生归中反应，离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O；(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291g，该白色沉淀为硫酸钡，可知n(BaSO4)=0.027mol，说明生成Na2SO4的物质的量为0.027mol，反应的方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，可知分解的Na2SO3物质的量为0.027mol

26、=0.036mol，则Na2SO3的分解率为100%=90%；(4)Na2SO3在空气中被氧化，可生成Na2SO4，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是：取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质。【答案点睛】本题考查性质实验方案的设计。掌握Na2SO3具有氧化性、还原性，在隔绝空气时加热会发生歧化反应，反应产物Na2S与未反应的Na2SO3在酸性条件下会发生归中反应产生S单质是本题解答的关键。可根据BaSO4既不溶于水也不溶于酸的性质检验Na2SO3是否氧化变质。20、

27、直形冷凝管 C、E、D、F 饱和食盐水 吸收尾气中氯气，避免污染环境 3Cl2NH4ClNCl34HCl 7195 用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F 装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色 【答案解析】题干信息显示，利用氯气与氯化铵溶液反应制备三氯化氮，所以制得的氯气不必干燥，但须除去氯化氢，以防干扰三氯化氮的制备。先用A装置制取Cl2，然后经过安全瓶G防止倒吸，再利用C装置除去Cl2中混有的HCl；此时混有少量水蒸气的Cl2进入E装置与蒸馏烧瓶中加入的氯化铵溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢；当E装置的烧瓶中出现较多油状液体时停止反

28、应，用水浴加热蒸馏烧瓶，并控制温度在三氯化氮的沸点与95(爆炸点)之间，将三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用装置B进行尾气处理。【题目详解】(1)NCl3为共价化合物，N原子与Cl各形成一对共用电子，其电子式为；仪器 M 的名称是直形冷凝管。答案为：；直形冷凝管；(2)依据分析，如果气流的方向从左至右，装置连接顺序为A、G、C、E、D、F、B。答案为：C、E、D、F；(3)装置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中试剂是饱和食盐水；最后所得尾气中可能混有污染环境的Cl2，应除去，由此确定B装置的作用是吸收尾气中氯气，避免污染环境。答案为：饱和食盐水；吸收尾气中

29、氯气，避免污染环境；(4)E装置中，氯气与氯化铵溶液反应，生成三氯化氮和氯化氢，化学方程式为3Cl2NH4ClNCl34HCl。答案为：3Cl2NH4ClNCl34HCl；(5)由以上分析可知，水浴加热温度应控制在三氯化氮的沸点与95(爆炸点)之间，应为7195。答案为：7195；(6)设计实验时，应能证明现象来自产物，而不是反应物，所以使用的物质应与反应物不反应，但能与两种产物反应，且产生不同的现象，可设计为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F 装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。答案为：用干燥、洁净玻璃棒蘸取三氯化氮液体（F 装置中的黄色油状液体）滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；再滴加数滴热水后，试纸先变蓝色后褪色。【答案点睛】分析仪器的连接顺序时，要有一个整体观、全局观，依据实验的操作顺序，弄清每步操作可能使用什么装置，会产生什么杂质，对实验过程或结果产生什么影响，于是注意选择合适的试剂，合理安排装置的连接顺序。21、16 纺锤形 3d104s1 sp2 V形 O3 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ 4 52 【答案解析】(1)硫元素为16号元素，能量最高的电子为3p电子；(2)Cu为29号元素，Z