辽宁省沈阳市郊联体2023学年化学高二第二学期期末检测模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5mol雄黄(As4S4)，结构如图，含有NA个S-S键B将1 mol N

2、H4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAC标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NAD高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA2、下列叙述正确的是()A凡能电离出H+的化合物均属于酸 B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3的水溶液能导电，SO3是电解质 D硫磺不导电，因此硫磺是非电解质3、某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B是否含有K+可通过焰色反应确定C一

3、定存在的离子为Fe3+、NO3- D一定不存在的离子为CO32-、I-4、下列装置或实验操作正确的是A用pH试纸测某溶液的酸碱性 B探究氧化性：KMnO4Cl2I2C吸收氨气制氨水 D中和滴定实验5、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。科学家最近在-100的低温下合成一种螺环烃X，其分子结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列关于X的叙述错误的是AX分子中所有原子均在同一平面上B生成lmolC5H12至少需要4molH2CX与乙烯含有相同的官能团,可发生氧化反应D充分燃烧等物质的量的X和甲烷，X消耗氧气较多6、下列属于复分解反应的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BCN

4、a2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OD7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA8、下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2+OH +H+SO42 =BaSO4+H2OB氨水滴入氯化镁溶液： 2OH+Mg2+=Mg(OH)2CCu与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)Cu22NO2+2NO3+2H2ODSO2

5、与足量澄清石灰水反应：SO2+Ca2+2OH= CaSO3+H2O。9、可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（ ）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B操作发生的反应为非氧化还原反应C操作是蒸发浓缩结晶D在整个制备过程中，未发生置换反应10、下列物质，不能与钠反应的是( )A乙醇B丙酸C苯酚D甲苯11、一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学

6、反应速率是A(A) = 1 mol/(Lmin)B(B) = 1 mol/(Lmin)C(C) = 1 mol/(Lmin)D(D) = 1 mol/(Lmin)12、下列图象正确的是()ABCD13、下列物质中属于纯净物的一组是()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体ABCD14、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A原子半径：ZYXBY和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应CWX3和水反应形成的化合物是离子化合物D气态氢化物的稳定性：RW15、下列除杂所用的方法、试剂或发生

7、的反应错误的是( )A除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2+CuB除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3+Fe=3Fe2+D除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸16、已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H12.1 kJmol1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的H57.3 kJmol1，则HCN在水溶液中电离的H等于A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C45.2 kJmol1D69.4 kJmol117、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（

8、F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2=NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（ ）ANF3中的N呈-3价B电负性由大到小的顺序：HNFCNF3可能是一种极性分子DNF3和NH4F都是分子晶体18、若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为 （ ）Aab/28Bab/14C28/bD44b/a19、下列说法中正确的是糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料ABCD20、下列实验操作和现象对应

9、的结论错误的是选项实验操作和现象结论A将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中，铁片表面产生气泡金属铁比铜活泼B常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相同条件下，在水中HA电离程度大于HBC加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深CO32的水解反应是吸热反应D向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变Ksp(CuS)Ksp(FeS)AABBCCDD21、用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）加盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3 加盐酸生成Al(OH)3 加过量氨水生成Al(OH)3

10、ABCD22、下列说法正确的是（ ）(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(5)钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶A(1)(2)(3)(5)B(2)(5)(6)C(2)(3)(5)(6)D(3)(5)(6)二、非选择题(共84分)23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:(1)化合物D中所含官能

11、团的名称为_和_。(2)化合物E的结构简式为_；由BC的反应类型是_。(3)写出CD的反应方程式_。(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有_种。I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图_(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如图:。24、（12分）化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合

12、后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_25、（12分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)

13、制备。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O；酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是_。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_。实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤可获得CuSO45H2O。（3）仪器C的名称为_，其中盛放的药品为 _(填名称)。（4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_，则产物是NaNO2(注明试剂、现象)。（5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品

14、溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填代号)。a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗b锥形瓶洗净后未干燥c滴定终点时仰视读数根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_。26、（10分）实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1,2-二溴乙烷。(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、CO2、SO2等，则生成乙烯的化学方程式为_，河沙的作用是_。仪器a的名称为_。(2)装置B可起到安全瓶的作用，

15、若气压过大，该装置中出现的现象为_。(3)装置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液为_。(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为_；把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是_。27、（12分）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。（1）生成H2的电极反应式是_。（2）Na+向_（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是_。（3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_。（4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/molL1盐酸浓度/molL1混合溶液pH0.10.1pH=5c0.2pH=70.20.1pH7.

16、实验中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=_ molL-1。. 实验中，c_0.2（填“”“”“N，氨气中N的化合价是-3，H呈+1，电负性NH，所以电负性由大到小的顺序：HNF，故B错误；根据氨分子结构，NF3是三角锥型分子，为极性分子，故C正确；三氟化氮是一种无色无味的气体， NF3是分子晶体，NH4F是离子晶体，故D错误。18、D【答案解析】若ag CO2含b个分子，设阿伏加德罗常数的值为NA，根据公式N=nNA=mNA/M，有b=aNA/44，则NA=44b/a，故D正确，本题选D。19、B【答案解析】油脂不是高分子化合物，单糖不可以水解，故错误；油脂、乙酸乙酯都是酯类，但酯基的数目

17、不同，不是同系物，故正确；石油的分馏是物理变化，煤的气化、液化、干馏等过程为化学变化，故错误；蛋白质的变性不是可逆过程；盐析是可逆过程，盐析后的蛋白质加水后可以再溶解，故错误；塑料只有人工合成的，不是天然高分子材料；橡胶和纤维既有天然的，也有人工合成的，故错误；综上所述，正确的有，B项正确；答案选B。20、A【答案解析】A.将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，由于铁与浓硝酸发生钝化反应，所以铁为正极，铜为负极，但金属活动性Fe大于Cu，故A错误。B.常温下，测定同浓度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB，说明HA的酸性比HB强，相同条件下，在水中HA电离程度大于HB，故B正确；C.加热促进

18、盐类水解，Na2CO3溶液水解显碱性，加热含有酚酞的Na2CO3溶液，溶液红色加深，所以CO32的水解反应是吸热反应，故C正确；D.向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体，测得溶液中c(Fe2+)不变，说明没有FeS 生成，所以说明Ksp(CuS)Ksp (FeS)，故D正确；所以本题答案：A。【答案点睛】注意点：铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜组织铁继续被氧化。所以铜和铁做电极材料的时候，铜先放电做原电池的负极。21、C【答案解析】第一种方案：Mg、AlMgCl2、AlCl3Mg(OH)2沉淀、NaAlO2溶液 NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀 Al(OH)3固体；第二种方案：Mg、Al

19、Mg、NaAlO2溶液 NaAlO2溶液Al(OH)3沉淀 Al(OH)3固体；故C正确。22、C【答案解析】(1)纯碱属于盐，不属于碱，故错误；(2)加热时，金属钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；(3)金属钠的熔点较低，在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰生成淡黄色的固体Na2O2，故正确；(4)金属钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，着火时，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土覆盖灭火，故错误；(5)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故正确；(6)金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应，实验完毕

20、后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，故正确；答案选C。二、非选择题(共84分)23、 羰基(酮基) 溴原子 取代反应 10 【答案解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2) 对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成C，同时还生成HCl，由BC的反应类型是取代反应；(3) 比C、D的结构可知，C中甲基上H原子被Br原子取代生成D，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4) 属于芳香族化

21、合物说明含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、共有10种同分异构体；(5) 甲苯与Br2/PCl3发生取代反应生成，与NaCN发生取代反应生成，再根据NaOH/HCl得到，与NaOH的水溶液加热发生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。其合成路线流程图为：。点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。2

22、4、离子键、共价键 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【答案解析】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；A、B溶液混合后加热呈中性，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且

23、生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离

24、子方程式为6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理；利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3+4H+3e-NO+2H2O。25、 排除装置中的空气 冷却结晶 干燥管 碱石灰 加入稀硫酸（或稀盐酸），溶液中有气泡产生且在试管上方变成红棕色气体 ac 86.25%【答案解析】(1)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过

25、氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热A前，先通一段时间N2，目的是把装置中的空气赶净，避免生成的亚硝酸钠混入杂质；(2)装置A中发生反应是浓硝酸和碳加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O，装置A中生成的二氧化氮进入装置B生成硝酸，氧化铜生成硝酸铜、硫酸铜，蒸发浓缩过程硝酸是易挥发性的酸，所以冷却结晶得到晶体为硫酸铜晶体；(3)制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，仪器C为干燥管，利用其中的碱石灰用来

26、干燥一氧化氮气体；(4)3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO+H2O，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO2；(5)第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高；a酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故a正确；b锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故b错误；c滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故c正确；故答案为ac

27、；由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为： mL=20.00mL，25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol=0.02mol，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO4-5NO2-，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol=0.05mol，质量为69g/mol0.05mol=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为： 100%=86.25%。26、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 漏斗中的液面上升 NaOH溶液

28、CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 减少溴的挥发损失 【答案解析】根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【题目详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液体暴沸 ；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3) CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、S

29、O2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。27、 F NaOH 2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH 105 c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+） C 【答案解析】电解饱和食盐水，氯离子在阳极（E极）失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极（F极）得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH.【题目详解】（1）

30、由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为；破坏水的电离平衡，浓度增大，溶液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.（2）电解池中阳离子向阴极移动，所以Na+向F极移动，在F极水电离的H+得电子生成氢气，破坏水的电离平衡，OH-浓度增大，溶因此液A为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH；（3）电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，同时生成OH-，离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH；（4）.从第组情况分析,生成了氯化铵溶液,铵离子水解,溶液显示酸性,溶液中的氢离子是水电离的,故中由水电离出的c（

31、H+）=110-5 molL-1；. 从第组情况表明, pH=7,溶液显示中性,若c=2,生成氯化铵溶液,显示酸性,故氨水的浓度稍大些,即c大于0.2mol/L；. 0.2 mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与氯化铵的混合溶液，溶液 pH7,说明氨水的电离程度大于水解程度,故铵离子浓度大于氨水浓度;，所以c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）；. NH3H2O是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NH3H2ONH4+OH-，电离平衡常数 ，则，增大NH3H2O的浓度，电离平衡正向移动，OH-浓度增大，实验、相比较，中OH-浓度大，OH-浓度越大， 越小

32、，所以；（5）A、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升高而降低，且HClO的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水中HClO浓度减小，杀毒效果差，故A错误。B、根据电荷守恒可以得到c（OH）+c（ClO）=c（H+），故B错误；C、由于HClO的杀菌能力比ClO强，因此HClO的浓度越高，杀菌能力越强，由图中可知pH=6.5时的次氯酸浓度更大，故C正确；综上所述，本题正确答案为C。28、 C6H12 42 100.8 3【答案解析】分析：（1）烃含有C、H两种元素，某烃A 0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以该烃含有碳原子和氢原子

33、的个数是6、12，可以求出烃A的分子式。（2）根据燃烧反应的规律进行计算。（3）该有机物不能使溴水褪色，但能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，其结构为高度对称结构，且不含不饱和键。（4）A能使溴水褪色，说明有机物中含有不饱和键，并要满足与H2加成且其加成产物分子中含有4个甲基；比烃A少2个碳原子的同系物为丁烯，其结构有3种。详解：（1）烃含有C、H两种元素，某烃A 0.2mol在氧气的充分燃烧后生成化合物B，C各1.2mol，即生成CO2、H2O各1.2mol，所以该烃含有碳原子和氢原子的个数是6、12，因此烃A的分子式为C6H12；正确答案：C6H12。（2）生成的CO2和水的物质的量

34、均是3mol，则根据碳原子守恒可知，A的物质的量是0.5mol，质量是0.5mol84g/mol42g。消耗氧气的物质的量是3mol3mol24.5mol，则在标准状况下的体积是4.5mol22.4L/mol100.8L；正确答案：42；100.8。（3）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，这说明A是环己烷，则烃A的结构简式是；正确答案：。（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，这说明A是烯烃，则烃A可能有的结构简式是或；比烃A少2个碳原子的同系物是丁烯，其结构有1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯，共有3种；正确答案：、；3。点睛：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和知识的迁移能力，也有助于提高学生的应试能力和发散思维能力。该题的关键是熟练记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可。29、 FeCl