湖北省天门市、仙桃市、潜江市2023学年高一化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中属于取代反应的是

2、A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应D在苯中滴入溴水，溴水层变无色2、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1:2，则该有机物A一定含有C、H、O三种元素B分子中C、H原子个数之比为1:4C只含有C、H两种元素D最简式为CH43、下图是土豆电池的示意图。土豆电池工作时，下列有关说法正确的是AFe作负极，电极反应式为:Fe-3e-=Fe3+BCu作正极，Cu片质量减少C电子由Fe经导线流向Cu片D实现了电能向化学能的转化4、1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，

3、下列对该实验的描述错误的是( )A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D图中装置不能较好的控制温度为115125 5、下列不是乙烯用途的是A制塑料B做灭火剂C制有机溶剂D做果实催熟剂6、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAB17g NH3所含的氢原子数为3NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAD2L 1molLNa2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA7、下列说法中不正确的是A元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素B原子及其离子的核外电子层数

4、等于该元素所在的周期数C除了氢元素的一种核素：1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高8、下列有关说法正确的是A需要加热的反应均是吸热反应B可用金属铜与硝酸制取氢气C在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料D煤的干馏过程中仅发生物理变化9、下列说法正确的是A葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解B糖类、油脂、蛋白质都只是由C、H、O 三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯10、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+l)。下列有关元素X的说法中，不正确的是A元素X的原子核

5、内质子数可能为（2a2-l）B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）D由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用11、以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）A +HClCH2=CHClBCH2=CH2+1/2O2C+Br2+HBrDCH2=CH2+HClCH3CH2Cl12、在溶液中一定能大量共存的离子组是AH+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- BS2-、SO32-、Br-、Na+、OH-CClO-、Na+、H+、NH4+、C1- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-13、设NA为阿伏加德

6、罗常数的值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NAB0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NAC0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1 NAD0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，产物的分子数为0.2NA14、下列说法正确的是A矿物油也可以发生皂化反应B葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应C环己烯与苯可用溴水鉴别D采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离15、下列微粒的电子式中，书写错误的是A氮气B氯化钠NaC氯化氢D氨气 16、下列物质中属于有机物的是( )

7、 乙醇 蛋白质 石墨 甲烷 蔗糖 碳酸 一氧化碳 碳酸钙 乙酸ABCD 17、已知：H2 (g)O2(g)H2O(g)；H1akJmol-12H2 (g)O2(g)2H2O(g)；H2bkJmol-1H2(g)O2(g)H2O(l)；H3ckJmol-12H2(g)O2(g)2H2O(l)；H4dkJmol-1下列关系正确的是()Acaa0 C2a=d018、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag。下列有关说法正确的是A2molCu与1 molAg2O的总

8、能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH2eCu2OH2OC测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD电池工作时，OH向Ag电极移动19、在pH=0的溶液中，下列各组离子能大量共存的是ABa2+ Na+ Cl- S2O32-BMg2+ Cu2+ SO32- SO42-CNH4+ K+ NO3- SO42-DK+ Al3+ NO3- HCO3-20、如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的 水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原

9、来试管中盛装的不可能是 ( )AN2与NO2的混和气体BO2与NO2的混和气体CNO与NO2的混和气体DNO2一种气体21、已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A0.8010-10mB1.1010-10mC1.2010-10mD0.7010-10m22、下列气体可用排水收集法来收集()ANH3BH2CSO3DNO2二、非选择题(共84分)23、（14分）元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍元素的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDX

10、Y原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.074 0.075主要化合价+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置为_，其离子结构示意图为：_。（2）B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。（3）关于C、D 两种元素说法正确的是_（填序号）。a.简单离子的半径DC b.气态氢化物的稳定性D比C强 c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强（4）在100mL18mol/L的C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中加入过量的铜片，加热使其充分反应，产生气体的体积为6.72L(标况下），则该反应过程中转移的电子数为_。（5）

11、写出由A、D、X三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质的电子式_。（6）比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低_ _ (填氢化物化学式），理由_。24、（12分）常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是_。(2)B的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C c.的反应类型为取代反应25、（12分）小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的过氧化氢溶液体积相等

12、，浓度分别为5%和10%)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。（1）小明的实验目的是：_。（2）装置中长玻璃导管的作用是：_；红墨水的作用是_。（3）你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。26、（10分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有_（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是_。(3)浓硫酸在该反应中的作用是_。(4)右边试管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_ ，反应类型是_。27、（12分）硫酰氯

13、(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质SO2Cl2-54.169.1遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338强吸水性、稳定不易分解实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):(1)仪器A的名称为_，冷却水应该从_(填“a”或“b”)口进入。(2)仪器B中盛放的药品是_。(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为_。(4)若

14、缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为_。(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是_。(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_、_、_。分离出的产品中往往含有少量的H2

15、SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):_。28、（14分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。（1）上图为海带制碘的流程图。步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E.酒精灯F.冷凝管步骤发生反应的离子方程式为_。（2）若步骤采用裂化汽油提取碘，后果是_。（3）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是（_）。A固体

16、溴化碘熔沸点较高 B在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O（4）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，下列说法正确的是（_）。A碘易溶于有机溶剂，可用酒精萃取碘水中的I2B检验加碘盐原理：IO3+5I+3H2O =3I2+6OHC在KIO3溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D向某无色溶液中加入氯水和四氯化碳，振荡，静置，下层呈紫色，说明原溶液中有I29、（10分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据

17、:分析上述数据，回答下列问题:（1）实验1和2表明,_对反应速率有影响;实验1和3表明，_对反应速率与影响。（2）室温下,将完全相同的锌片分别投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异:投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论大家认为产生这一现象的原因有两种可能:a、氯离子对反应起了促进作用，即氯离子加快了反应的进行；b、_(你的观点)。要证明你的观点,可以在室温下，分别取100mL0.1mol/L的盐酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的_固体(填所加试剂化学式),另一个烧杯作对比实验

18、，再分别同时加入完全相同的锌片,比较两烧杯中反应速率的大小。（3）在用锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加人少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率，其原因是_(用文字表达)。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】测试卷分析：A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应，故A不选；B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B不选；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应生成硝基苯和水，属于取代反应，故C选；D在苯中滴入溴水，溴水层变无色发生的是萃取，属于物理过程，故D不选；故选C。考点：考查了有机物的结构与性质的相关

19、知识。2、B【答案解析】有机物在氧气中充分燃烧，氧气能提供氧元素，而有机物必须提供碳元素和氢元素才能生成CO2和H2O，有机物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D错误；而生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:2，一个水分子中有两个氢原子，则有机物分子中碳原子与氢原子的物质的量之比为1:4，即有机物分子中C、H原子个数之比为1:4，故B正确，综上所述，答案为B。3、C【答案解析】分析：根据金属的活泼性知,Fe作负极,Cu作正极,负极上Fe失电子发生氧化反应,正极得电子发生的还原反应,电子从负极沿导线流向正极,据此解答。详解：A. Fe作负极，电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+ 故A错误；B. C

20、u作正极，Cu片质量不变，故B错误；C. 外电路电子由Fe经导线流向Cu片，故C正确；D. 实现了化学能向电能的转化，故D错误；答案：选C。4、C【答案解析】分析：本题考查的是酯的制备和分离。根据酯的形成条件和性质进行分析。详解：A.反应温度为115125 ，水浴加热控制温度在100 以下，不能用水浴加热，故正确；B.长玻璃管能使乙酸气体变为乙酸液体流会试管，起到冷凝回流作用，使反应更充分，故正确；C.提纯乙酸丁酯不能使用氢氧化钠，因为酯在氢氧化钠的条件下水解，故错误；D. 该装置是直接加热，不好控制反应温度在115125 ，故正确。故选C。5、B【答案解析】A乙烯是重要的有机化工基本原料，主

21、要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，A不选；B乙烯易燃不能做灭火剂，B选；C乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，C不选；D乙烯可作为植物生长调节剂，D不选。答案选B6、B【答案解析】A. 氦气是一个He原子组成的单质，常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA，A错误；B. 17g NH3的物质的量是17g17g/mol1mol，所含的氢原子数为3NA，B正确；C. 5.6 g铁的物质的量是5.6g56g/mol0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，C错误

22、；D. 2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸钠的物质的量是2mol，含有的Na+数目是4NA，D错误。答案选B。7、B【答案解析】分析：A.元素周期表中从B族到B族,含7个副族和1个第族；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1；C.中子数=质量数-质子数；D. 第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从B族到B族,含7个副族和1个第族,共10个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1，原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B错误；C. 中子数=质量数-质子数，1H的中子数=1-1=0，所

23、以除了核素1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所以C选项是正确的；D. 第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；所以本题选B。8、C【答案解析】A项、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如木炭的燃烧是放热反应，故A错误；B项、硝酸具有强氧化性，为氧化性酸，金属铜与硝酸反应得到的气体为氮的氧化物，不能得到氢气，故B错误；C项、在金属元素和非金属元素交接区域的元素单质的导电性具有金属和非金属之间，可以用来做良好的半导体材料，如硅和锗等，故C正确；D项、煤是多种有机物和无机物组成的混合物, 煤的干馏过程中

24、有新物质生成，属于化学变化,故D错误。故选C。9、D【答案解析】A、葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；B、蛋白质中还含有N、S等，B错误；C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，以及糖类中的单糖和二糖等均不是高分子化合物，C错误；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，油脂有油和脂肪之分，D正确；答案选D。10、C【答案解析】A、若a1时，一个电子层的原子最外层不能为3个电子；若a2时，二个电子层，最外层为5个电子，X元素为N元素；若a3时，三个电子层，最外层为7个电子，X元素为Cl元素；无论X为N元素还是Cl元素，其核内质子数均符合（2a21），A项正确；B、N2和Cl2既能作氧化剂又能作还原剂，B项正确；C、若

25、X为Cl元素，简单阴离子Cl的M层的电子数没有达到2n2个，C项不正确；D、NaClO、HClO具有杀菌消毒的作用，D项正确。答案选C。11、C【答案解析】绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物，A.CHCH+HClCH2=CHCl中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故A不符合题意；B. CH2=CH2+1/2O2，中反应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故B不符合题意；C.反应+Br2+HBr为取代反应，反应物中所有原子没有完全转化成目标产物，不满足绿色化学原子经济性要求，故C符合题意；D. CH2=CH2+HClCH3CH2Cl中反

26、应物的所有原子都转化成目标产物，符合绿色化学原子经济性要求，故D不符合题意；故选C。12、B【答案解析】分析：A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存；D项，Mg2+与OH-反应不能大量共存。详解：A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应不能大量共存，反应的离子方程式为3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；B项，离子相互间不反应，能大量共存；C项，ClO-、H+、Cl-反应不能大量共存，可能发生的反应有ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O、ClO-+H+=HClO；D项，

27、Mg2+与OH-反应不能大量共存，反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg（OH）2；一定能大量共存的离子组是B项，答案选B。点睛：本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中D项；离子间发生氧化还原反应，如题中A项；离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；注意题中的附加条件。13、B【答案解析】A、中不含有碳碳双键，故A错误；B、甲烷和乙烯分子中氢原子相同，0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA，故B正确；C、0.1molCH4与0.1molCl2混合充分

28、光照，由于反应为可逆反应，且生成多种卤代烃，生成CH3Cl分子数小于0.1 NA，故C错误；D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应，由于反应是可逆反应，产物的分子数小于0.2NA，故D错误；故选B。14、C【答案解析】A. 矿物油属于烃类；B. 还原性糖能发生银镜反应；C. 双键能与溴水中的溴，发生加成使溴水褪色；D. 液溴会溶于有机溶剂；【题目详解】A.矿物油属于烃类，不能发生皂化反应，A项错误；B.葡萄糖属于还原性糖，蔗糖不属于还原性糖，B项错误；C.环己烯中含有双键，能与溴水发生加成反应使它褪色，苯能与溴水发生萃取，C项正确；D.液溴能溶于有机溶剂，所以不

29、能用分液的方法分离，D项错误；答案选C。15、A【答案解析】A氮气分子内含有氮氮叁键， 其电子式为，故A错误；B氯化钠是离子化合物，其电子式为Na，故B正确；C氯化氢是共价化合物，其电子式为，故C正确； D氨气是共价化合物，其电子式为 ，故D正确；故答案为A。【答案点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 ，未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。16、A【答案解析】乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物；蛋白质是含碳元素的高分子化合物，属于有机物；石墨是碳元素形成的单质，不属于有机物；甲烷

30、是含碳元素的化合物，属于有机物；蔗糖是含碳元素的化合物，属于有机物；碳酸是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；碳酸钙是含碳元素的化合物，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物；乙酸含碳元素的化合物，属于有机物。故选A。【答案点睛】一般含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸、氰化物等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。17、A【答案解析】反应与反应相比较以及反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)放热，所以0ac，0bd；反应的

31、化学计量数是的2倍，反应的化学计量数是的2倍，则d2c，b2a。答案选A。【答案点睛】比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号，即对放热反应，放热越多，H越小；对吸热反应，吸热越多，H越大。其次当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的H越小，吸热反应的H越大。另外参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。18、B【答案解析】由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热

32、的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【题目详解】A. 因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1 molAg2O的总能量高于1 molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；B. 负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu2OH2eCu2OH2O，B项正确；C. 测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，C项错误；D. 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH向Cu电极移动，D项错误；答案选B。【答案点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性

33、。19、C【答案解析】pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A在酸性条件下，S2O32-会发生反应：S2O32-+H+=HSO3-+S，不能大量共存，故A错误；B在酸性条件下，SO32-会发生反应：SO32-+H+=HSO3-，不能大量共存，故B错误；CNH4+、K+、NO3-和SO42-都不和氢离子反应，可以大量共存，故C正确；DHCO3-在酸性条件下会生成二氧化碳，不能共存，故D错误；正确答案是C。【答案点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。20、A【答案解析】若试管中是N2与NO2的混和气体，由于N2

34、不能与氧气参加反应，所以试管内不能完全被水充满，其余的则会发生反应：4NO2+O2+ 2H2O = 4HNO3或4NO+ 3O2+ 2H2O = 4HNO3；最后试管内完全被水充满，因此A可选，B、C、D不选；故选A。21、B【答案解析】同主族元素，从上到下，原子半径增大，N、P同主族，半径NP。P原子的半径大于N而小于Si，因此其半径的数值应介于1.0210-10m与1.1710-10m之间，B符合题意。答案选B。22、B【答案解析】能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应。【题目详解】A氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不选A；B氢气不溶于水，可以用排水取气法收集，故选B；C三氧化

35、硫易溶于水和水反应生成硫酸，不能用排水法收集，故不选C；D二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不选D。【答案点睛】本题考查气体的收集方法选择，注意实验室收集气体的方法，依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体。二、非选择题(共84分)23、第三周期VIA族 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O b 0.6NA NH3 PH3 两者都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，导致熔沸点比PH3高 【答案解析】根据元素的原子半径相对大小和主要化合价首先判断出元素种类，然后结合元素周期律和相关物质的性质分析解答。【题目

36、详解】A的主要化合价是+1价，原子半径最小，A是H；C的主要化合价是+6和2价，因此C是S；B的主要化合价是+3价，原子半径最大，所以B是Al；D和X的主要化合价分别是1和2价，则根据原子半径可判断D是Cl，X是O。Y的主要化合价是+5和3价，原子半径大于氧原子而小于氯原子，则Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置为第三周期VIA族，其离子结构示意图为。（2）B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，与Y的最高价氧化物对应的水化物硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+Al3+3H2O。（3）a.硫离子和氯离子均是18电子，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径DC，a错误；b.非金

37、属性ClS，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性D比C强，b正确；c.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性D比C强，c错误；答案选b；（4）浓硫酸和铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，硫元素化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子。反应中生成二氧化硫的物质的量是6.72L22.4L/mol0.3mol，则转移电子的物质的量是0.6mol，个数是0.6NA；（5）由H、O、Cl三种元素组成的某种可以消毒杀菌物质是次氯酸，其电子式为。（6）由于氨气和磷化氢都为分子晶体，NH3存在分子间氢键，增强分子间作用力，从而导致熔沸点比PH3高24、羟基 CH3CHO

38、 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ab 【答案解析】根据物质的分子结构与性质可知A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化产生B是乙醛CH3CHO，乙醛催化氧化产生的C是乙酸CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的D是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2CH3，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则E是乙烯CH2=CH2，乙烯与乙酸发生加成反应产生D是CH3COOCH2CH3。【题目详解】根据上述分析可知：A是CH3CH2OH，B是CH3CHO，C是CH3COOH，D是CH3COOCH2CH3，E是CH2=CH2。(1)A是CH3CH2OH，官能团是

39、-OH，A中含有的官能团名称是羟基；(2)根据上述分析可知：B的结构简式是CH3CHO；(3)反应是乙醇与乙酸在浓硫酸存在并加热条件下发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以其反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)a.E是乙烯，该物质分子是平面分子，键角是120，分子中所有原子在同一平面上，a正确；b.乙酸乙酯难溶于水，密度比水小，而乙酸能够与碳酸钠溶液发生产生可溶性乙酸钠、水、二氧化碳，因此可用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，b正确；c.的反应为乙酸与乙烯发生加成反应，故其反应类型为加成反应，c错误；故合理选项是a

40、b。【答案点睛】本题考查了常见物质的推断、转化关系及反应类型的判断的知识。掌握物质官能团的性质与相互关系、常见化学反应的特点是判断、推理的依据。25、 比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响 相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于观察 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化 两装置中导管内的液面均上升，装置B中导管内液面的上升速度比装置A的快 等体积的浓度大的过氧化氢溶液在相同催化剂的情况下分解速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度更高【答案解析】（1）根据过氧化氢的体积相等，浓度不同，

41、反应所用的催化剂相同分析实验目的；（2）细长的玻璃管、红墨水有颜色便于观察现象，得出准确的结论；（3）根据双氧水分解产生氧气，试管内的压强增大，判断实验现象。【题目详解】（1）根据题意，由图可知过氧化氢的体积相等，浓度不同，反应所用的催化剂相同可知实验目的为：比较相同催化剂的作用下，不同浓度、同体积过氧化氢溶液分解反应速率的大小或研宄浓度对化学反应速度的影响；（2）相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大、红墨水有颜色，便于观察现象，得出准确的结论；（3）双氧水在二氧化锰作催化剂的作用下分解产生氧气，试管内的压强增大，玻璃管内红墨水上升，B中过氧化氢的浓度更大，反应更快，单位时

42、间内产生气体更多，压上的液柱高度更高。【答案点睛】本题主要是探究影响化学反应速率的因素，利用控制变量法分析是解题的关键，注意实验现象的描述，题目比较简单，难度不大。26、羟基 羧基 先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸 催化剂 吸水剂 饱和碳酸钠溶液 除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低 CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O 酯化反应 【答案解析】(1)乙酸含羧基，乙醇含羟基； (2) 试剂的加入顺序是先加乙醇，在缓慢加入浓硫酸，等温度降低后最后加入乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的

43、水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(4) 乙酸与碳酸钠反应生成溶于水的醋酸钠，乙醇易溶于碳酸钠溶液，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，易分层析出；(5)根据酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，写出化学方程式；根据反应实质判断反应类型。【题目详解】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基，因此，本题正确答案是：羟基、羧基； (2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的

44、水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；因此，本题正确答案是：催化剂 吸水剂；(4) 右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反应。27、 直形冷凝管 a 碱石灰 KCl

45、O3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O SO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl 由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发 80% 蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 取一定量产品加热到100以上充分反应后，取少许剩余的液体加入到紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，则证明含有H2SO4。（或取剩余的液体少许加入到BaCl2溶液和稀盐酸的混合液中，产生白色沉淀，则证明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯气合成硫酰氯：丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发

46、出去的二氧化硫和氯气，戊装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丁装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥二氧化硫；（1）根据图示判断仪器，采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置戊中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，根据原子守恒书写；（5）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）H0，反应放热，受热易分解；（6）根据多步反应进行计算；（7）二者沸点相差较大，采取蒸馏法进

47、行分离，根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的仪器；氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2，设计实验方案检验产品，需检验氢离子、检验硫酸根离子。详解：（1）根据图示，仪器A的名称是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a，正确答案为：直形冷凝管；a；（2）丙装置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯气为有毒的酸性气体，产物硫酰氯会水解，所以仪器B中盛放的药品是碱性物质碱石灰，可防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，正确答案为：碱石灰；（3）浓盐酸和氯酸钾发生反应生成KCl、氯气和水，反应为：6HCl（

48、浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O，正确答案：6HCl（浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢，反应的水解方程式为：SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，正确答案为： SO2Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；（5）制取SO2Cl2是放热反应，导致反应体系的温度升高，而SO2Cl2受热易分解:SO2Cl2 SO2+Cl2，SO2Cl2的沸点是69.1，受热易挥发，所以为防止分解、挥发必需进行冷却，正确答案：由于制备反应为放热反应，反应一段时间后温度升高，可能会导致产品分解或挥发；（6）由反应方程式：6HCl（浓）+KClO3=KCl

49、+3Cl2+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：关系式： KClO3 3SO2Cl2 122.5g 405g 12.25g m（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的产率：32.4g/40.5g100%=80%，正确答案：80%；（7）二者为互溶的液体，沸点相差较大，可采取蒸馏法进行分离；根据蒸馏实验的操作步骤确定需要的玻璃仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接液管、锥形瓶 ，所以缺少的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管，正确答案：蒸馏；蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管；氯磺酸（ClSO3H）分解反应为：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，取产物在干燥条件下加热至100以上完全分解，冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，证明溶液呈酸性，再取少量溶液，加入BaCl2溶液和盐酸的混合溶液产生白色沉淀，说明含